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燃烧热和中和热

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燃烧热中和热

燃烧热中和热

燃烧热、中和热班级姓名一．燃烧热1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O （l）不是气态水2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为。

（答案：△H =-393.5kJ/mol）3.燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。

又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。

（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol）二、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。

［注意理解］2.中和热的表示：（答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol）［联系旧知］三种热的比较3.中和热的实验测定温度计测定的是混合溶液的温度。

用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高）［练习］已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。

（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。

人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)

人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)

燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。

中和热和燃烧热

中和热和燃烧热

中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫中和热。

中和热的表示：H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H=－57.3kJ/mol 。

(即与酸、碱的种类无关) 注意：稀溶液一般要求酸溶液中的c(H ＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH －)≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

中和热的测定主要仪器：温度计、环形玻璃搅拌棒、大小烧杯 辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板 实验注意事项：①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH 溶液稍过量③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH 溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做2-3次实验，其温度采用平均值进行计算；⑥计算式：△H=-0.418(T 2-T 1)/(cV) kJ/mol● 如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 ● 由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO 2→TiCl 4镁/800℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 ；②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0kJ·mol －1；③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH ＝＋141.0kJ·mol －1。

则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。

中和热 燃烧热

中和热 燃烧热

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③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和 反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和 生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol， 故③式表示的也不是中和热。
D. CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
练习：
4.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
（B ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
测定强酸、强碱反应的中和热
●学习重点
中和热的测定原理和方法。
●实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
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2、中和 热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
二、中和热
(1)条件：稀溶液。 3、说明 (2)实质: H+和OH-中和反应
3. ： (3)生成物：1 mol水。
练一练： (1)用已含知2H0＋g(aNqa)O＋HO的H稀－(溶aq液)==跟H足2O量(l稀) 盐ΔH酸＝反－应5放7.出3 k_J_/_m2_8o_.l_6，_5_回__答kJ下的列热问量题。。 (_2_)_用－__含5_7_2.3_m_k_Jo_/l_mH_o_2lS_O_。4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 (3)如果将(2)反应中的稀硫酸换成浓硫酸，反应放出的热量__大__于__(填“大于”、 “小于”或“等于”)原来(2)放出的热量。

燃烧热和中和热

燃烧热和中和热

思考1：说出燃烧热和中和热的定义及要点2：热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热3：液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。

已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H= kJ /mol。

18．答案：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l); ΔH= －2900 kJ/mol丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；－2680。

解析：当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热500kJ，则1mol丁烷（58g）完全燃烧时放热2900 kJ，由此可写出热化学方程式：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH= －2900 kJ /mol；进而判断出丁烷的燃烧热为2900 kJ /mol；由题意：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=＋44kJ/mol，即5H2O(l)＝5H2O(g)；ΔH=＋220kJ/mol，与C4H10(g)燃烧的热化学方程式相加即可求出C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H=－2680 kJ /mol。

4：25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式中正确的(D )A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6 kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/molD. 1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1400 kJ/mol1．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(B )A.NH3(g)+ 5/4O2(g)NO(g)+ 6/4H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-12． 1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为________________57．3 kJ/mol 1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=57．3 kJ/mol3．下列说法中，正确的是（B）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热. D．CO燃烧是吸热反应4、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，下列说法中正确的是(D )。

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。

△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。

只有C选项正确。

答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。

燃烧热和中和热


盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。

2燃烧热 化学反应热的计算

燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。

③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。

(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。

(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。

中和热,燃烧热的测定


练习
2H2(gJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热的？正确的是？为什么？ A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol
玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；d.实验时
动作要迅速。
②加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热
测定没有影响。
返回
问题探究
判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？ 填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板 变小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行 实验 变小 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行 实验 变小 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变
返回
[例2] (2012· 天津新华 中学检测)50 mL 0.50 mol· L－
1盐酸与50
mL 0.55 mol· L－
1NaOH溶液在如图所示的装
置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。 回答下列问题：
返回
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻 环形玻璃搅拌棒 璃用品是____________ 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的量 不 同 点 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 中和热

化学反应与能量考点四燃烧热、中和热与能源

【要点解读】1．燃烧热（1）概念：在101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示.燃烧热的限定词有恒压（101 kPa时）、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2（g),H→H2O（l），S→SO2(g)等。

（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa 时，1 mol C完全燃烧放出393。

5 kJ的热量。

（3）书写热化学方程式:燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如:C8H18(l)＋错误!O2（g)===8CO2(g)＋9H2O（l）ΔH＝－5 518 kJ·mol －1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。

（4）燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n（可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量;ΔH 为可燃物的燃烧热。

2．中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_液态H2O时的反应热叫中和热.(2）注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq）＋H＋(aq）===H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

（3）中和热的测定①测定原理ΔH＝－错误!c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4。

18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

②装置如图(在横线上填出仪器的名称)3．能源（1)化石燃料①种类：煤、石油、天然气.②特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源。

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与足量稀盐酸反应，放出 含 的稀溶液与足量稀盐酸反应， 的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出28.7kJ ) 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的( 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的 D A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； △H=+28.7 ； kJ/mol B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； △H=-28.7 ； kJ/mol C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； △H=+57.4 ； kJ/mol D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； △H=-57.4 ； kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； △H= -285.8 kJ/mol ；
2.已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨 完全燃烧 已知， 石墨)完全燃烧 已知 ℃ 时 石墨 气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成 生成CO2气体，放热 ， 完全燃烧生成 生成 CO2气体，放热 气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是 CD ) 。下列说法正确的是( A.在25℃、101kPa时，C(石墨 燃烧生成 在 ℃ 石墨)燃烧生成 时 石墨 燃烧生成CO气体的热 气体的热 石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=化学方程式是 2C(石墨 石墨 ； 110.5kJ/ mol B.C(石墨 不完全燃烧，生成 石墨)不完全燃烧 生成CO2和CO混合气体时， 混合气体时， 石墨 不完全燃烧， 混合气体时 少放热283.0kJ 少放热 C.C(石墨 和CO2(g)反应生成 石墨)和 反应生成CO(g)的反应是吸热反应 石墨 反应生成 的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成 2放出的热量大于石墨，则 如果金刚石燃烧生成CO 放出的热量大于石墨， 如果金刚石燃烧生成 从石墨转变成金刚石的变化需要吸热
2.下列说法正确的是 下列说法正确的是( 下列说法正确的是
B
)
A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 △ 表示放热反应， 表示放热反应 表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的 热化学方程式中的化学计量数表示物质的 量，可以是分数 C.1mol H2SO4 与1mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1mol H2 与0.5mol O2反应放出的热就是 2 反应放出的热就是H 的燃烧热
二、中和热
在稀溶液中， 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 中和热。 ，这时的反应热叫做中和热
1.在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。 在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。 在中学阶段 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol ； 2.在书写表示燃烧热和中和热的热化学方程式时，应 在书写表示燃烧热和中和热的热化学方程式时， 在书写表示燃烧热和中和热的热化学方程式时 以燃烧1mol物质或生成 物质或生成1molH2O(l)为标准来配平其余 以燃烧 物质或生成 为标准来配平其余 物质的化学计量数。 物质的化学计量数。如： CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)； △H=－283.0kJ·mol-1 ； － NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； ； △H=－57.3kJ·mol-1 －
一、燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧 时 物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 燃烧热。 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 1.燃烧热的单位是 kJ/mol，均为正值 燃烧热的单位是 ， 2.由于燃烧热的定义规定可燃物是以 由于燃烧热的定义规定可燃物是以1mol作为 由于燃烧热的定义规定可燃物是以 作为 标准来进行测量的，因此在计算燃烧热时， 标准来进行测量的，因此在计算燃烧热时，热 化学方程式里的化学计量数常出现分数 3.“稳定的氧化物”：CO2比CO稳定；H2O(l) 稳定的氧化物” 稳定； 稳定的氧化物 稳定 比H2O(g)稳定 稳定
1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成 在 完全燃烧生成CO2和 时 液态H ，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热 的热量， 液态 2O，放出 的热量 890.3kJ/ mol 标况)燃烧 为_________________。1000LCH4(标况 燃烧 。 标况 3.97×104kJ × 后产生的热量为____________________。 后产生的热量为 。 2.在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧， 在 中完全燃烧， 时 生成2.00mol液态水，放出 液态水， 的热量， 生成 液态水 放出571.6kJ的热量，H2 的热量 的燃烧热为___________，表示H 的燃烧热为 285.8kJ/ mol ，表示 2燃烧热的热 化学方程式为 ________________________________________。 。