人教版高中化学选修四知识点汇总一、化学反应与能量。
1. 焓变、反应热。
焓（H）是个啥呢？就像是化学反应能量的一种“账本”。
焓变（ΔH）就是反应前后这个“账本”的差值。
反应热呢，大多数时候就等于焓变。
如果ΔH < 0，那这个反应就是放热反应，就像你冬天抱着个暖手宝，暖手宝在放热给你。
要是ΔH>0，这就是个吸热反应，就好比你要加热冰块让它融化，得给它热量。
计算反应热有个好帮手叫盖斯定律。
就好比你从A地到C地，可以直接走，也可以先到B地再到C地，不管你咋走，总能量变化是一样的。
盖斯定律就是说不管反应是一步完成还是分几步完成，反应热的总值是不变的。
你可以通过已知反应的反应热来计算那些不好直接测量的反应的反应热。
2. 燃烧热和中和热。
燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
比如说，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量就是碳的燃烧热。
这里要注意是1 mol 哦，而且得是完全燃烧生成稳定的东西，像碳就不能只生成一氧化碳。
中和热呢，是强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，大概是 57.3 kJ/mol。
不过要是弱酸或者弱碱参加反应，因为它们电离还要吸收热量，所以中和热的数值就会比 57.3 kJ/mol小一些。
3. 热化学方程式。
热化学方程式就像是化学反应的能量版说明书。
写热化学方程式的时候，首先要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，能量也不一样。
就像水，液态水和气态水能量就不同。
然后呢，要写上反应热ΔH，并且要注意单位是kJ/mol。
如果反应逆向进行，反应热的数值不变，符号相反，就像你把一个放热反应倒过来做，那就变成吸热反应了。
二、化学反应速率和化学平衡。
1. 化学反应速率。
化学反应速率就是看这个反应进行得快还是慢。
可以用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
就像你看一个水池放水，单位时间里水减少的量就可以表示放水的速度。
它的计算公式是v = Δc/Δt。
