人教版高中化学第三册(必修+选修)燃烧热和中和热教案

第四节 燃烧热和中和热 1●教学目标1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。

2.使学生理解中和热。

3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

5.培养学生的经济效益观念。

●教学重点燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题能力的培养。

●教学难点燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。

●教学方法启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。

●教具准备投影仪●课时安排共两课时第一课时：燃烧热的概念及其应用。

第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。

●教学过程第一课时［复习稳固］［投影练习］假设2.6 g 乙炔〔C 2H 2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO 2〔g 〕时放热 130 kJ 。

那么乙炔燃烧的热化学方程式为。

［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］［分析：乙炔的摩尔质量为26 g/mol ，所以2.6 g 为0.1 mol ，那么1 mol 乙炔完全燃烧放热1300 kJ ］［学生草板书］C 2H 2〔g 〕＋25O 2〔g 〕===2CO 2〔g 〕＋H 2O 〔l 〕；ΔH =－1300 kJ/mol 2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕===4CO 2(g)＋2H 2O(l);ΔH =－2600 kJ/mol［讲解］刚刚我们所做练习实质上是考查反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个具体的反响式对应有一个反响热。

［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。

［板书］第四节 燃烧热和中和热一、燃烧热［质疑］什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢请大家看课本有关内容进行答复。

［学生看课本后答复］［教师板书］在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。

(2)符号：（3）单位：。

（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。

如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。

因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。

则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

[:学,科,网]【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。

2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。

要点：①条件：__________________。

②量：________________。

③对象：______________。

④反应程度：____________。

⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。

【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。

燃烧热和中和热(2)［引言］上节课我们主要介绍了燃烧热的概念、计算及应用，同时了解到化石燃料对当今世界的重要性，本节课我们以我们较熟悉的煤为例，来探讨以煤为燃料的利弊问题，同时认识另一种反应热——中和热。

［板书］第四节燃烧热和中和热〔第二课时〕三、使用化石燃料的利弊有关煤作燃料的探讨［师］请大家参考以下论点，并利用你所查阅到的资料，从资源蕴藏、开采和运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对煤作燃料的问题提出你的观点。

有关煤的论点］［投影给出P44［投影］讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。

煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。

据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。

煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。

煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。

煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

煤直接燃烧时产生SO2可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

煤大量开采时，会造成地面塌陷。

［学生分组讨论，并派代表用简短的语言论述本组的观点］参考观点：资源蕴藏方面：煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费，并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。

开采和运输方面：我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍不佳〔尤其是粉尘〕即可证明，故应大大提高清洁煤技术，使煤通过气化等手段而变得易于运输。

高二化学教案：《中和热、燃烧热、盖斯定律》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。

1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。

所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。

（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。

中和热高中化学教案
课时安排：1课时
目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的原理和影响因素。

教学内容：
1. 中和反应的定义和特点；
2. 中和反应的类型；
3. 中和反应的原理；
4. 影响中和反应速率的因素。

教学活动：
1. 导入：通过一个实验演示或生活中的例子引入中和反应的概念；
2. 讲解中和反应的定义和特点；
3. 分组讨论中和反应的类型，并分享结果；
4. 查阅教材，学生自主学习中和反应的原理；
5. 实验操作，观察并记录中和反应的变化；
6. 小结：总结中和反应的影响因素和相关知识。

教学资源：
1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、PH试纸等；
2. 图片、视频或实物示例。

评价方式：观察实验结果，进行实验数据分析和总结。

拓展活动：设计一个实验，探究中和反应的速率与浓度、温度等因素的关系，并写出实验报告。

板书设计：
中和反应
定义：酸碱溶液中产生盐和水的反应
类型：酸+碱→盐+水
原理：溶液中的H+离子与OH-离子结合生成水
影响因素：浓度、温度、催化剂等
教师备注：通过实践操作和理论学习，让学生对中和反应有一个更深入的了解，提高学生的实践能力和分析能力。