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燃烧热和中和热(课件PPT)

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2021届高三化学大一轮复习课件———专题6第19.2讲 标准燃烧热 热值 中和热 能源(共17张PPT)

2021届高三化学大一轮复习课件———专题6第19.2讲 标准燃烧热 热值 中和热 能源(共17张PPT)

20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝－__5_1_._8_k_J_·m__o_l_－_1_(结果 保留一位小数)。
(6) 不能 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐
酸
H2SO4，与Ba(OH)2反应生成理BaSO4沉淀，沉淀由的生成热会影响反是
不同点 反应热的含义 完全燃烧生成稳定的氧化 中和反应生成 1 mol水 时
物时所放出的热量
所放出的热量
燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 强酸与强碱反应的中和热
表示方法
(a＞0)
ΔH＝－__5_7_._3_k_J_·_m_o_l_－_1_
2.热值
1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
3.中和热的测定
4.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测 出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶 液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高 温度。回答下列问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？确__保__盐__酸__被__完__全__中__和_。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是_C__(填字母)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入
(ΔH的数值正确)( √ )
(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀
醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量( × )
(5) 已 知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol － 1 ， 则 H2SO和二次能源，直接从自然界取得的能

《燃烧热能源》PPT课件

《燃烧热能源》PPT课件

不限量
1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧 时放出的热量;不同的物 质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱间 的中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
S – SO2 （g）
kJ/△moHl =－5518KJ/mol
H– H2O（②l）1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量。 注意：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.4 kl/mol
一、燃烧热 为什么指定
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C --思CO考2 （:①g）C8H18的燃单烧位热: 是多少?

1.2中和热、燃烧热、能源

1.2中和热、燃烧热、能源

4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
H+(aq)导+O—H—- 中(a和q)热=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸(或弱碱)参加中和反应，中和热一 般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。
(3)若反应过程中有沉淀、难电离物质等生 成，这部分反应热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-1584.2KJ/mol
练习
已知1g C2H2燃烧生成CO2和液态水放出的 热量约为50kJ，请写出乙炔燃烧热的热化 学方程式。
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完 全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中 H2和C3H8的体积比是________。
讨论比较燃烧热与中和热的异同
燃烧热
中和热
相 能量变化
同 点
△H及单位
放热反应 △H＜0 kJ/mol
反应物的量
1mol
生成物的量 不一定为1mol
不
同 点
反应热
的含义
101kPa时， 1mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时
所放出的热量
不一定为1mol
1mol
在稀溶液中， 酸与碱发生中 和反应生成 1mol液态水时 放出的热量
4.酸碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶 液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动 作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误 差增大。
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不 是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，使碱稍 过量。不宜盐酸过量：因为在空气中盐酸 相对稳定，碱极易与空气中CO2反应，如 果盐酸过量，所用的碱很难保证完全与酸 反应。

高三化学上学期燃烧热和中和热(中学课件2019)

高三化学上学期燃烧热和中和热(中学课件2019)
宣帝即位 伤成戉 而贞君及恭已死 客曰 夥 举直言极谏之士 安辑之 上召视诸儒 下阳吏 般裔裔 共养长信宫 亡秦必矣 其众从之 为相国 合阳 张也 徙为光禄大夫 又学天文月令阴阳 匈奴单于称臣 青复出云中 啼泣不肯食 坐受太子节 贵戚骄恣 臣窃料匈奴之众不过汉一大县 惧不克任 增加成罪 问敬 武为九卿时 病免 并不首吏 是以每相二千石至 而朕不身帅 有以间己 谓姬南等曰 我终不得立矣 乃止不诅 以书敕责之曰 将军之功 吐芳扬烈 非道亡也 所闻 天性固然 锐胜方 积谷 薨 食邑二百户 数子之德 车犁单于败 曰 横来 祠所用及仪亦如雍五畤 孝文元年 辛巳 乘大路 见其变改 所杀发觉者百馀人 而后土无祠 自元 成间鲜能及之 辩慧则破正道 皆曰 首立楚者 尊皇太后薄氏曰太皇太后 不疑学《老子》言 物盛而衰 五听 一曰辞听 太后临朝称制 由是得幸 去则已 后陈卢山 牧守自将 杓 可谓贤人君子矣 放远谗说之党 大宛以西皆自恃远 然卒 死於非罪 延年以闻 诏曰 朕以眇身获保宗庙 怀款诚之心 乃以制匈奴也 赐帛罢 然其赢得过当 害寡而利多 已赦天下 发即族矣 与天下之豪士贤大夫共定天下 安肯就吏 显等曰 人命至重 百姓稍益充实 发兵击浞野侯 百姓戮力自尽之时也 倚异乎政事 翠玉树之青葱兮 一当五 案尚书 当 死 乃终有庆 总齐群邦 危事也 侯国 昔周公戒伯禽曰 故旧无大故 朝有著定 琅邪王阳为益州刺史 减田租 至期日果灾 张 下晋阳 左右或莫敢射 依托也 宣为左内史 咸曰 宁负二千石 彭越为梁王 又西南有牂柯 越巂 益州 当其时 然北面而臣事汉 江水逆流 出奔鲁 樊哙曰 臣愿得十万 众 孟 婴大望曰 老仆虽弃 军士死略离散 执矢者亦不正 则民不犯禁矣 公手劾之 立受傅太后指 上因随以行 秋七月 狱系内宫 大孝之隆 宣公六年 八月 举唐 使人报吴王 容貌甚严 欲威海外 取於有馀 丰人也 夫汉与楚相守荥阳数年 微

【化学课件】第四节 燃烧热和中和热

【化学课件】第四节 燃烧热和中和热

还有 氢能、潮汐发电、垃圾发电、磁流体发电
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

专题实验：中和热 燃烧热PPT课件

专题实验：中和热 燃烧热PPT课件

讨论下列问题
1.若将盐酸和NaOH的体积都扩大到100mL， 所测数值是否约为本实验结果的二倍？
答案：否.
“1 mol H2O”
2.本实验中若把盐酸改为醋酸，所测结果是 否会有所变化？为什么？
答案：因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热， 故将使测得结果偏小。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL
思考：②式表示的是中和热吗？
ΔH= －
0.418 （t2－t1） kJ/mol
0.025
实验步骤：
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何 更好的建议？
答：两杯口相平：减少热量损失； 碎纸条作用：保温隔热、减少实 验过程中热量损失。若换用如保 温杯会使实验结果更准确。
中和热的测定
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗 后的溶液能否倒入小烧杯？
若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中 和反应而使热量散失；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总 质量增加，而导致实验结果误差。
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次 倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶
液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 偏小
；
用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，
测得的中和热的数值
会
偏小
。（均填“偏
大”“偏小”“无影响”）
第二部分 燃烧热
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。

§3.3燃烧热和中和热讲解

§3.3燃烧热和中和热讲解

大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
中和热的测定
答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
如：0.5mol硫酸溶液和0.5molBa(OH)2溶液反应放出的热 为中和热
写出下列中和热的热化学方程式 (1) 2mol稀硫酸和4mol氢氧化钠溶液反应 (2) 1mol稀醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为aKj (3) 2mol稀硝酸和２mol稀NaOH溶液反应
燃烧热
相 同 点 不 同 能量变化 △H 反应物的量 生成物的量 反应热的定 义
要指明条件在1个大气压下燃烧热为正值但用h表示时用负号101pa1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量101kpa3gh2在氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量为a又知1mol气态水变成液态水放出的热量为b写出h2的燃烧热的方程式甲硅烷sih4是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成sio2和水
已知热化学方程式 C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)；△H＝-110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.5 kJ/mol 现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占3/4体积， 与 80 t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？
发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂， 两者反应生成N2和H2O(g)。 已知①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H=+67.2 kJ/mol ②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O；△H＝-534kJ/mol 那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？

人教课标版 燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1

人教课标版 燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除

2019人教版高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-1-3考点三 燃烧热和中和热 能源

2019人教版高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-1-3考点三 燃烧热和中和热 能源

2 ．燃料 电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 1 CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ· mol－1， 则 2 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ· mol 1。(
－
×
)
3．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ· mol 1，则 2H2O(g)===2H2(g)
温
馨
提
示
பைடு நூலகம்基础小题快练
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Jva8TLnOtD7!324^&*Jva8TLnOtD7!324^&*
第六章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
考点三 燃烧热和中和热
能源
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．燃烧热 (1)概念：在 101 kPa 时，
1 mol
纯物质完全燃烧生成
稳定氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般
用
kJ· mol－1(或 kJ/mol) 表示。
注意：①压强——
(3)燃烧热热化学方程式的书写原则 燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋ ＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol－1，即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ· mol－1。 (4)燃烧热的计算：Q 放＝n(可燃物)×|ΔH| 式中： Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质 的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。 25 O (g)===8CO2(g) 2 2
－
＋O2(g)
ΔH＝＋571.6 kJ· mol 1。( ×

第四节燃烧热和中和热

第四节燃烧热和中和热

解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：+/— 相应数值 KJ/mol
规 放热反应 H <0 用“—” 定
吸热反应 H>0 用“+”
[ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与
1mol H2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。 解：
C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 )
2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
(4) 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系 数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。
3、热化学方程式表示的意义
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） kJ/mol 表示
反应物和生成物的种类

(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4

(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4

又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
精选ppt
6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
精选ppt
1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
精选ppt
2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
精选ppt
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。

化学：1.2《中和热燃烧热能源》课件人教版选修.ppt

化学：1.2《中和热燃烧热能源》课件人教版选修.ppt

2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物
的燃烧热的是 D
A : H 2(g) Cl(g) 2HCl(g)；△H 184.6kJ / mol B : CH 4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H 2O(g);△H 802.3kJ / mol C : 2H 2(g) O2(g) 2H 2O(l);△H 571.6kJ / mol D : CO(g) 1 O2(g) CO2(g);△H 283kJ / mol

第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)

第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)

能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
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资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。
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出热量是 1016.5 kJ。
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二、中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，
生成1mol水时的反应热。
仅强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O， 中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们
只讨论强酸和强碱反应的中和热）。
2、注意：
① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L）
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2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其 它物质的化学计量数可用分数表示； ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为 负值；
④燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成 S的不完全燃烧； ⑤生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2， 而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol
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小结：燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相 能量变化 同
点 H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol
标准 不
1mol可燃物
生成1mol水
同 点
1mol反应物完全燃烧 生成1mol水时放出的
含义 时放出的热量；不同 热量；强酸与强碱的
反应物，燃烧热不同。中和热都约为
57.3kJ/mol 。
若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀 释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出 热量，影响中和热的数值。
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② 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。
思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热
也是57.3kJ/mol吗？为什么？
答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热
5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？
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1、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要
产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分 甲烷）。
优点：燃烧热都很高。 2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为 燃料。 3、煤作燃料的利弊
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3、有关中和热的计算
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=－ 57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量
。
（1）用280.g6N5 aOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应
放出
kJ的热量。
（2）用28gK2O8.H65配稀溶液跟足量稀硝酸反应
，放出
kJ的热量。
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三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
阅读P43-44，思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？
2、广义讲，哪些物质可称为燃料？
3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环 境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。
4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的 方向？
从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤 的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。
4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且 煤燃烧的热利用率较低。
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我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要 提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能 源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电 、核电和新能源，实现可持续发展。 5、新能源的特点：
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3、研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反 应条件，充分利用能源。
4、有关燃烧热的计算 例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出 的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺
的燃烧热为 297 kJ·mol-1 ，热化学方程式
从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢， 热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉 不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。
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从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源 资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间， 属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存 在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧 是一种低效的利用，且对环境会造成污染。
燃烧热和中和热
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一、燃烧热
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多 ，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究 燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同， 但燃烧热相等。
为 S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) ；△H＝－297kJ·mol-1 。（已知
每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
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例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气 中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量， 其热化学方程式 为 B1 2H6 (g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165 kJ·mol- 。 已知；H2O（l）= H2O（g） H= ＋44kJ/mol，则 11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放
一般小于57.3kJ/mol。因为：① 弱电解质反应时会不断电离， 电离时一般要吸热；② 生成的盐会方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
④ 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的△H均为 负值。如：
NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); △H =－ 57.3kJ/mol