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专题3.4 物质组成的表示式(第2课时)

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九年级化学科粤版上册3.4.2物质组成的表示式(化合价)第2课时优秀教学案例

九年级化学科粤版上册3.4.2物质组成的表示式(化合价)第2课时优秀教学案例
3.教师进行总结性评价，强调化合价在化学学科中的重要性，鼓励学生继续努力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一幅化肥包装袋的图片，引导学生观察化肥成分中的化学式，并提出问题：“你们能看懂这些化学式吗？它们是如何表示的？”
2.让学生分享生活中与化合价相关的例子，如金属价格标签、化肥包装等，引发学生对化合价的兴趣。
5.教学策略：在教学过程中，注重启发式教学，激发学生的思维活力。通过生动形象的比喻、疑问引导等方式，引导学生思考化合价的本质，培养学生的抽象思维能力。同时，设计具有针对性的练习题，引导学生将化合价运用到化学方程式的书写中，提高学生的实际应用能力。
本节课的亮点主要体现在情景创设、问题导向、小组合作、反思与评价以及教学策略等方面。这些亮点使教学过程更加生动有趣，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的思维能力和团队合作精神，提高了学生的实际应用能力，为学生的化学学习打下了坚实的基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示与化合价相关的实际例子，如化肥成分、化学反应等，让学生了解化合价在生活中的应用，引发学生的兴趣。
2.通过设置疑问，引导学生思考化合价的重要性，激发学生探究的欲望。
3.创设互动环节，让学生分享生活中与化合价相关的例子，增强学生的参与感和实践能力。
（二）问题导向
3.小组合作：将学生分成小组，鼓励学生互相讨论、分享学习心得，培养学生的团队合作精神。设计小组活动，如共同解决化合价相关的实际问题，让学生在合作中应用化合价知识，提高学生的实际应用能力。
4.反思与评价：引导学生进行自我反思，总结化合价的概念、表示方法和应用，巩固所学知识。组织学生进行互评，鼓励学生发现他人的优点和不足，提高学生的评价能力。教师进行总结性评价，强调化合价在化学学科中的重要性，鼓励学生继续努力。

《物质构成的表示式》维持生命之气―氧气PPT教学课件(第2课时)

《物质构成的表示式》维持生命之气―氧气PPT教学课件(第2课时)

3.4 物质组成的表示式
[方法点拨]元素符号周围数字表示的含义不同，要认真分析总结。元
素符号、离子符号、化学式前的数字表示微粒的个数；化合价标在元素 符号的正上方(先正负，后数字)，离子所带的电荷数写在元素符号的右 上角(先数字，后正负)，并注意两者书写的顺序不同；化学式中元素符 号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
3.4 物质组成的表示式
探究点二 化合价的应用
[情景展示1]
步骤 写出组成化合物的元素，正价元素
居左，负价元素居右。
标出有关元素的化合价。
根据化合物中各种元素化合价代数 和等于零的原则，确定各有关原子
的数目。 写出化学式。
写出水的化学式 HO H O ＋1 －2
∵2×(＋1)＋1×(－2)＝0， ∴2 个氢原子，1 个氧原子。
[核心应用] 核心三 化学符号周围数字的含义
例 4 [2017·青岛]下列化学用语书写正确的是( C ) A．两个氢分子：2H B．2 个硫酸根离子：2SO4－2 C．水中氧元素的化合价为－2：H2－O2 D．两个氮原子：N2
[解析] 两个氢分子：2H2；2 个硫酸根离子：2SO42－；两个氮原子：2N。
3.4 物质组成的表示式
2．计算化合物中各元素的质量比 元素质量比＝(相对原子质量×原子个数)之比。 例如：H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为 (1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。 [点拨] 解题时，要先确定好元素比的顺序，其次要确定化合物中 各元素原子的个数，最后计算结果应是最简整数比。
[课堂速记]
3.4 物质组成的表示式
[核心应用] 核心二 化合价与化学式 例2 根据化合价写出下列物质的化学式。 (1)氧化钠：______N_a2_O____________。 (2)碳酸钾：____K_2_CO__3 ____________。 (3)硫酸铵：____(_N_H_4)_2S_O_4__________。 (4)氢氧化钙：__C_a_(O_H_)_2 _____________。

3.4表示物质组成的化学式(2)

3.4表示物质组成的化学式(2)

所含有的某种元素的原子数目；（如：H2O、 H2、P2O5） 2、前面的数字：表示该物质的分子或原子的 数目；（如：4H2O、3O2、2H） 3、右上角的数字：表示某一个离子中所带有 的单位电荷的数目。（如：Al3+、O2-、 2Mg2+）
讨论下列化学式中“2”表示的意义。
2O
O2
H2 O
巩固练习：
1. 写出下列化学式的意义：（有几个就写几个）

NH4Cl、 KClO3、 K2MnO4
2.写出下列红色数字表示的意义：
5Al3+、
16Na+、
H2SO4
二、什么是化合价
化学上用“化合价”来表示原子 之间相互化合的数目
化合价有正价和负价之分
元素化合价口诀： 原子团（根）化合价口诀：
第三步，约简交叉，确定有关原子的数目: P 2 无误后写出化学式： O5
P 2O 5
第四步，经检验：+5×2+（-2）×5=0
练习：写出Al分别与OH、Cl、SO4 形成的化学式。
Al(OH)3、AlCl3、Al2(SO4)3
练习：写出下列物质的化学式
氯化钠
二氧化锰 氧化铜 硫酸铜
延伸训练：
1. 某元素X的氧化物的化学式为X2O3，则X元
XCl3 素与氯元素组成的化合物的化学式为____
2. 交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，
检测司机是否酒后驾车。根据所学过的知识， 请推出此化合物中铬元素的化合价___ +6
3. 酒精的化学式为CXH6O，已知碳元素的化
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个氢原子的质量为
1.674×10-27kg，它们的质量比是多少？它们的相对原子质量之 比是多少？（一个碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg）

3.4物质组成的表示方法 (共22张PPT)

3.4物质组成的表示方法 (共22张PPT)

一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 条件不同价不同
氟氯溴碘为-1
单质元素价为零
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（ 就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、 BaSO4、CaCO3、 H3PO4
OH－： 氢氧根离子 CO32－： 碳酸根离子
离子： NH4＋： 铵根离子 SO42－：硫酸根离子 NO3－： 硝酸根离子 PO43－： 磷酸根离子
氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2） 特殊：液态：溴（Br2）、固态：碘（I2）
想一想
1、化合价
体现化合物中不同元素原子数目的比值关系的数值
a:化合价规律 （1）元素只有在形成化合物时才有化合价 即单质中元素的化合价为零 化合物中元素的化合价有大、小有正、负。 （2）在化合物中 金属元素一般显正价，非金属显负价 氧元素一般显-2价，氢元素一般显+1价.
讨论：化学式H2O的含义（宏观和微观方面）
2.化学式表示的意义:4个
一种物质 宏观 该物质的组成元素 该物质的一个分子
微观
该物质的分子构成
练习：化学式CO2表示什么意义？
二氧化碳 二氧化碳由碳元素 和氧元素组成 一个二氧化 碳分子 一个二氧化碳分子由一个碳 原子和两个氧原子构成
CO2
思考：2H20中“2”表示的意义

2H2 ：两个氢分子、每一个氢分子由两个氢原子构成 2H2O ：两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子 Ca2+ :每个钙离子带两个单位正电荷

人教版九年级化学上册《物质组成的表示》自然界的水PPT课件(第2课时)

人教版九年级化学上册《物质组成的表示》自然界的水PPT课件(第2课时)
一、化合价：形成化合物的元素有固定的 原子个数比。
二、常见原子团的化合价。 三、根据化合价写化学式。
+8 2 6
+16 2 8 6
O2-
+8 2 8
-2
O
S2-
+16 2 8 8
-2
S
探究新知
元素只有在形成化合物时，才体现出化 合价这个性质。 所以单质中元素化合价为零。
元素 钾 钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 锌
元素符号 K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn
常见化合价 +1 +1 +1 +2 +2 +2
【例 】已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合 物的化学式。
探究新知
(1)先写元素符号(正前负后)。 (2)标出各元素的化合价(正上方)。 (3)化合价数值交叉写到右下角。 (4)原子个数比化为最简整数比。 (5)检查原子个数比是否正确。
PO
+ 5 -2
PO + 5 -2
P2O5
P2O5
课堂总结
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价
学习目标
1.理解化合价的含义。 2.通过分析常见物质的化学式，探究在化学式中有 关化合价的规律。 3.合作探究化合价的应用，掌握由化合价写化学式。
回顾复习
说说下列化学式表示的意义。 CO2 P2O5 Fe NaCl
探究新知
一、化合价的含义
当堂训练
4.氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 5.化合物中，元素正负化合价代数和为 0 。 6.单质中，元素的化合价为 0 。

物质组成的表示式(化合价)-第2课时教学设计-九年级化学科粤版上册

物质组成的表示式(化合价)-第2课时教学设计-九年级化学科粤版上册
2.化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，唯有铵根是正一。
3.规律：
（1)单质的化合价为0。
（2)化合物：各元素化合价代数和为0；
（3)氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）。
设计意图：通过学习讨论，练习解题方法，掌握解题方法、技巧。
3.化合物化学式的写法及读法：
[学生活动]写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；
读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。
设计意图：培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。
(3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。
(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
[教师活动]根据化合价写出化学式：P91例1归纳解题的步骤：
（1）写出元素符号；（2）求最小公倍数；
（3）算原子个数；（4）检查是否正确。
[学生活动]
【练习1】已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
【练习2】石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
（2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。

【课件】物质组成的表示(第2课时)课件-九年级化学人教版(2024)上册


2. 求硝酸铵（NH4NO3)中氮元素的化合价
●
●Leabharlann 化合价的相关计算【例3】 试求出Cu(NO3)2 中划线铜元素的化合价。
+2 -1
Cu(NO3)2
-1×2 = -2
【练习】求出下列物质中划线元素的化合价
FeSO4 Fe2(SO4)3
Cu2(OH)2CO3
学以致用
1. 说出下列物质中硫元素的化合价
【注意】化合物中含有“Fe或Cu ”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”
+2 -2
FeO
+3 -1
FeCl3
+3 -2
Fe2O3
+3 -1
Fe(OH)3
+2 -2
FeSO4
+3
FePO4
+2
CuSO4
+1
Cu2O
8. 特殊：NH3 氨气 、 NH3·H2O 氨水、 H2O2 过氧化氢 。
化学式的读法
【注意】若非金属原子为一个，数字“1”不读 如CO 一氧化碳
P2O5
SiO2
N2O5
N2O
NO
化学式的读法
3. 金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”如NaOH 氢氧化钠
Mg(OH)2
Al(OH)3
Ba(OH)2
KOH
Ca(OH)2
NO3-、SO42-、CO32-、SO32-、ClO3-、PO43-等某酸根离子
元素 名称 铁 氟 氯 溴 氧 硫
氮
磷 碳 硅
元素 常见的化合价 符号
Fe
+2、+3
F
-1
Cl -1、+1、+5、+7

化学式的写法和读法

➢元素符号右下角标出所含原子的个数
基本规则：“先读后写” （“后读先写”） 元素原子个数为“1”时，“1”可省略不写； 依据：化合物中，正负化合价的代数和为零。
化合物的化学式书写
常见元素、原子团（又叫离子）化合价口诀
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌；
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见；
一价铵硝氢氧根，高锰酸根，氯酸 根； 三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
一、化学式的读法
直接读其元素符号，如： K钾 C 碳
单质
若为气体单质，读作 “某气”。
氧气 氦气 氯气
如： O2
He
Cl2
2、化合物
由两种元素组成的化合物： 读法：“某化某”“几某化几某”（从右到 左读） 如：CuO、HgO、KCl、MnO2、P2O5、
②金属元素与原子团组成的化合物
Na2CO3 、Ｆ e(OH)3、
读法：“某酸某”、 “氢氧化某”
含有原子团的化学式
1、氢氧化钠 2、硫酸铝 3、氢氧化钡 4、碳酸钙 5、硝酸铵 6、硝酸镁
NaO Al2H(SO4)3
Ba(OH)2
CaCO3 NH4NO3
注意:
原子团个 数超过2个 时,要用括 号括起来, 在右下角 写上数字
Mg(NO3)2
3.4物质组成的表示式（第二课时）
化学式的读法与写法
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四、化学式的书写
✓书写规则：化学式必须写出组成元素的符号，各种元素的原 子个数
1、单质的化学式书写： 金属 铁—Fe等
①由单原子构成的单质 固态非金属 （C、S、P） 稀有气体 氦气—He等
➢直接用元素符号表示
②由分子构、氧化铝 Al2O3 2、氧化铁 Fe2O3 3、氧化亚铁 FeO

物质组成的表示(第2课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册


1×（+2）+1×（-2）=0
练习：试写出氯化镁，氯化钾，氧化铁，氧化亚铁的化学式
17:50:21
根据元素的化合价写化学式（交叉法） 含根的化合物
氢氧化钙
①根据化合物名称写出组成元素和 根，正价元素居左，负价元素居右， 标出元素的化合价 ②将化合价的绝对值交叉写在元
素右下角并化简
+2 Ca
C+a2价
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
-
17:50:21
化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“ ”、“ ”号和价数， + - 在前数字在后，数字“1”不可以省略。
+1 -1
+2 -2
0
0
NaCl MgO O2 Fe
17:50:21
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时 表现出来的一种性质。
元素的化合价是元素的原子在形成化 合物时表现出来的一种性质。
1.化合价有正价和负价。 2.在化合物中，金属通常显正价，非金属通常 显负价。 3.单质中元素的化合价为0
17:50:21
化合价的规律
化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原 子个数比。不同元素以什么样的原子个数比结合呢？
化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的 数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量
离子所带电荷量=元素的化合价
离子符号
Na
+
钠离子
镁离子 钾离子 氟离子 氧离子
17:50:21
化合价与离子的关系 元素的化合价的数值与正负与原子得失电子后所带 的电荷有关。
原子失电子 带正电 在化合物中显正价
原子得电子 带负电 在化合物中显负价

课题3 物质组成的表示(第2课时)课件九年级化学上册人教版2024


A.+6
B.+5
C .+4
D.+2
02 巩固练习
3.（多选）元素R在化合物中只有一种化合价，某含元 素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物 质里化学式书写错误的是（ AC ）
A. RCl2 C. RSO4
B.R(NO3) 3 D. R(OH) 3
课堂总结
原子结构
决定
元素
性质 体现
化合价
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。 （2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种 磷的氧化物的化学式。 依据：正、负化合价代数和为0。
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时， 化学式才能是正确的。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
答：这种磷的氧化物的化学式为P2O5。
02 化合价的应用 2.根据元素的化合价书写化学式。
（2）已知磷的某种氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种
磷的氧化物的化学式。
+5 -2 PO +5 -2 P2O5 P2O5
十字交叉法
①写出元素符号，正价在左，负价在右。 ②标出元素的化合价。
③将元素化合价的绝对值交叉标在元素符号右下角。 ④约简，求出化学式。 ⑤根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
02 化合价的应用
思考与讨论： 2.写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
NaBr 溴化钠
CaCl2 氯化钙
Al2O3 氧化铝
NO2 二氧化氮
02 巩固练习
1.酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，该化合中 铬元素(Cr)的化合价为（ A ）
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铜
＋2 －1
MgCl2
氯化镁
(2)求下列物质中带下划线元素的化合价
＋1
＋6
＋4
＋5
KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3
求下列物质中根的化合价
－1
－2
－2
－1
KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3
2.根据化合价写化学式——十字交叉法
书写原则：a．正价在前，负价在后 b．标价交叉，化简复查
4 课堂小结
化学式 写求 化化 学合 式价
化合价
怎么读化合物的化学式
考点一：化学价
1.关于元素化合价的说法一定正确的是（ D ）
A．单质中元素的化合价最低 B．非金属元素在化合物中显负价 C．同种元素在同一化合物里化合价相同 D．化合物中各元素化合价的代数和等于零
2.二氧化硫(SO2)中硫(S)元素的化合价是( C )
HNO3 硝酸
HCl
ＭgO NaCl CuO HCl
KI ZnCl2
氧化镁 氯化钠 氧化铜 氯化氢\盐酸 碘化钾 氯化锌
SO2
CO2
P2O5
Fe3O4 Al2O3
二氧化硫 二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁 三氧化二铝
Fe2O3 Na2CO3 CaCO3 K2SO4 Fe2(SO4) 3
三氧化二铁 碳酸钠 碳酸钙 硫酸钾 硫酸铁
02 单质化学式的书写
化学式就是元素符号
原子直接构 成的单质
所有金属，如：Fe、Cu、 Na、K等
稀有气体，如：He、Ne等
单
部分固态非金属，如：C、
质
P、S、B等
分子构成 的单质
如O2、N2、H2、Cl2 、 O3、 Br2、I2 、C60等。
元素符号和角标（数字）
3 新课讲授
要想写出化合物的化学式，除了要知道化合物含 有那些元素组成外，还要知道元素的化合价。
学易同步精品课堂
中物理
科粤版 化学（初中）
第三章 第四节 物质组成的表示式（第二课时）
常见元素化合价的记忆口诀：
一价氯氢钾钠银， 三铝四硅五氮磷 ， 单质零价要记清； 负二硫酸碳酸根；
二价氧钙钡镁锌； 一二铜，二三 铁； 负一硝酸氢氧根 ， 正一价的是铵根。
根的化合价
1. 根 : 作为一个整体参加化学反应的原子集合体 2.常见的根及根价
A．碳酸钠NaCO3
B．汞Ag
C．氯化铵NH3Cl
D．硫酸锌ZnSO4
2.下列物质的化学式书写正确的是（ D ）
A．氧化镁 MgO2 B．氧化铝 AL2O3
C．水银 Ag
D．二氧化硫 SO2
(1)在化合物中，金属元素、氢元素表现出__正______价，非金属元素有正 价也有负价。 (2)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为___零_____。 (3)单质中元素的化合价为___零_____。 (4)有些元素在化合物中表现出多种化合价。例如，铁元素有__＋__2____价 和___＋__3___价。 (5)某些原子团也表现出一定的化合价。例如，硝酸根：－__1______ 价；铵根：__＋__1____价。
氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
铵根
符号 OHNO3-
SO42-
CO32-
NH4+
化合价
-1 -1 -2 -2 +1
CuSO4 NaOH CaCO3 KNO3 NH4Cl
1 知识回顾
化学式：
1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
注意：1.只有纯净物才能用化学式表示其组成 2.一种物质只有一个化学式，如水的化学式 是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2
化合价与离子
表示 方法 符号
联系
化合价
离子
标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 先符号后数目[1不省略] 先数目后符号（1省略）
A＋l3、－O2、M＋2g
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等， 正负相同，位置不同，写法相反
－1
HCl 氯化氢中的氯元素为－1价
4.化合价的一般规律
·将原子个数分别写在元素符号的右下方
·检验
（+3）×2 +（-2）×3=0
Al2O3
3.含有“根”化合物的化学式书写 硫酸铜, 碳酸钠， 氢氧化铝， 硝酸银， 硫酸铝， 氯化铵。
a．正价前，负价后 b．标价交叉，化简复查 c.“根”的个数＞1时，根先加括号，再写数字
04 怎样读化合物的化学式
从右向左读 某化某 某酸某 （1）由两种元素组成的化合物：“某化某”
03 化合价与化学式的关系
1.根据化学式求元素的化合价 (1)标出下列物质中各元素的化合价，并写出物质名称
＋2－2 ＋２－２
MgO CaO 氧化镁 氧化钙
0
H2 氢气
＋1－2＋1
NaOH 氢氧化钠
0
O2 氧气
＋1－1
AgCl 氯化银
＋2－2
＋1－1
＋2－2
＋4－2
0
ZnO
NaCl
CO
CO2
Cu
氧化锌 氯化钠 一氧化碳 二氧化碳
NH4NO3 Cu(NO3 )2 KClO3 H2CO3 HNO3
硝酸铵
硝酸铜 氯酸钾 碳酸 硝酸
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH KMnO4 K2MnO4
氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化钠 高锰酸钾 锰酸钾
FeO Fe(OH)2 FeSO4 NH4Cl Cu2O Cl2
氧化亚铁 氢氧化亚铁 硫酸亚铁 氯化铵 氧化亚铜 氯气
2.表示方法
元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价 之分，用+n或-n表示，即：
+n
-n
R
R
-2
例如： O 表示-2价的氧元素。
3.化合价的实质
(1)由得失电子确定 例如：当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去1个电 子，每个氯原子得到1个电子，此时钠元素表现为_－__1___ 价，氯元素表现为__＋__1__价。
A．＋6 B．－2 C．＋4 D．0
考点二：化学价的计算
1.（2019上海中考）Fe2O3中Fe的化合价是（ D ）
A．﹣3
B．﹣2
C．+2
D．+3
2.（2019桂林中考）已知K2O中O元素的化合价为﹣2，则K元
素的化合价是（ C ）
A．﹣1
B．0
C．+1 D．+2
考点三：由化学价写化学式
1.下列物质化学式书写正确的是（ D ）
如：KCl CaO CuO Na2S 氯化钾 氧化钙 氧化铜 硫化钠
NaCl HCl 氯化钠 氯化氢
注意：氧化物有时要读出各原子的个数：“几氧化几某”
如：Fe3O4
Fe2O3
CO2
CO
四氧化三铁 三氧化二铁 二氧化碳 一氧化碳
MnO2 二氧化锰
SO2 二氧化硫
SO3
NO
三氧化硫 一氧化氮
P2O5 五氧化二磷
+4 -2 例如： C O2
+4 -2 +4 -2
化简
CO
CO CO
C2O4
CO2
正价前、负价后、交叉化简不遗漏
2.根据化合价写化学式——最小公倍数法
例：写出氧化铝的化学式
·写出组成该物质的元素符号，正价在前、负价在后。
Al O ·标上元素的化合价
+3 -2
Al O
·计算元素化合价的最小公倍数 2×3=6
NO2 二氧化氮
（2）含有原子团的化合物：“某酸某” “氢氧化某”
如Na2CO3 碳酸钠
AgNO3 硝酸银
K2SO4 硫酸钾
(NH4)2SO4 硫酸铵
NaOH 氢氧化钠
Ca(OH)2 氢氧化钙
Fe(OH)3 氢氧化铁
Ba(OH)2 氢氧化钡
注意：如果酸根与H组合，直接读“某酸”
如H2C是化合价？怎么判断元素的化合价呢？
01 元素的化合价
【观察】下列化学式在组成上有何特点？
①氯化氢HCl H
②水H2O H
③氨气NH3 H
O Cl
N
H
H
H
在不同元素间形成的化合物中，它们的原子个数比是不相 同的，显示了这些元素某种特性，即元素的化合价。
1.定义：表示原子之间相互化合的数目。 注意：元素的化合价