专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数

专题二第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数班级：姓名：【学习目标】知道化学平衡常数的意义以及表示方法，能运用化学平衡常数进行简单的计算【学习过程】【问题探究一】我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。

那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P48页的交流与讨论。

（1）计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。

（2）通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？（3）如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应H2 + I2(g) 2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下表（25℃）所示。

他们的浓度间存在何种关系？【知识归纳】【问题探究二】1、观察课本P48表2-7中卤化氢生成反应的平衡常数（25℃），你有何发现？2、观察课本P49表2-8中数据，你可得出平衡常数和温度间有何关系？3、观察课本P49表2-9中部分可逆反应的平衡常数表达式，总结书写平衡常数表达式有哪些注意事项？【问题探究三】除了化学平衡常数外，还可以用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。

某一反应物的平衡转化率可表示为：。

例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。

试求该温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。

例2：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1和0.200mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？例3：850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3 mol·L-1 、8.0×10-3 mol·L-1和4.4×10-2 mol·L-1。

第4课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。

2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。

一、化学平衡常数1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数(简称 )，用符号K 表示。

2．化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K ＝ 。

注意：化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。

3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。

K 值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ； K 值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。

4．化学平衡常数的影响因素在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。

(1)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )(4)对于一个可逆反应达到平衡状态后，改变条件使K 值改变，平衡一定发生移动( ) (5)化学方程式中的固态或纯液态物质的浓度不能代入平衡常数表达式( )1．写出下列反应的化学平衡常数表达式。

N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝______________；12N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝_____________________________________________；2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝______________；由K 1、K 3可知，同一可逆反应的正向反应和逆向反应的平衡常数________________，由K 1、K 2可知化学方程式的化学计量数变为原来的12倍，化学平衡常数__________________。

第三课时化学平衡常数【学习目标】：1、化学平稳常数的概念2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？一、化学平稳常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。

那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__-pC〔g〕+ qD〔g〕当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B)阅读45页表2-7,你能得出什么结论？3、平稳常数的意义：〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。

〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c v K ，反应向正反应方向 进行Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向逆反应方向进行〔3〕利用K 可判定反应的热效应假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。

假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。

阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。

化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。

它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。

平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。

一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。

对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。

平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。

二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。

以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。

三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。

通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。

平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。

通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。

第二章第三节第3课时一、选择题1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。

答案：D2．(2015·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

下列判断正确的是()A．T1>T2B．该反应的ΔH>0C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1<T2时的平衡常数K2解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。

难度中等。

A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2>T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH<0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2。

答案：C3．一定温度下，在容积为 2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

反应时间/min 0 t1t2n(CO)/mol 1.20 0.80n(H2O)/mol 0.60 0.20n(CO2)/mol 0n(H2)mol 0下列说法正确的是()A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为 1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40 mol2 L×t1 min＝0.20t1mol·L－1·min－1，故A错误。

高二化学选修4学案 编制:温海燕姓名： 教师评价：- 1 -专题2第2单元 化学平衡常数 编号11【学习目标】理解化学平衡常数、平衡转化率的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算【重点难点】化学平衡常数的计算 自 主 学 习一．化学平衡常数1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比是一个常数，称为化学平衡常数， 2．符号：K3．表达式：对于一般的可以反应aA + bB cC + dD ，K = 【注意】固体和纯液体的浓度为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中4．意义：K 值越大，表示反应进行的 ；K 值越小，表示反应进行的 。

5．影响因素：平衡常数只受 的影响，因此，在使用平衡常数时必须指明 6．平衡转化率：α= △n ×100% / n 始 = △c ×100% /c 始 7．计算方法：三行式巩 固 练 习1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数K 都是一个定值 B ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C ．化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D ．化学平衡常数K 与反应物的转化率是一一对应的 2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ( )A ．K ＝c F e 3O 4·c H 2c F e ·c H 2OB ．K ＝c F e 3O 4·c 4H 2c F e ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2O c 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O3．将2 mol X 和 2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是 ( ) A ．a 的值为2 B ．平衡时X 的浓度为0.2 mol/LC ．平衡时Y 的转化率为60%D ．平衡时Z 的体积百分含量为20% 4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2。

第三课时 化学平衡常数[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2．了解平衡转化率的含义。

1.在一定温度下，当一个可逆反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K ＝c pc q c mc n。

2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。

4．升高温度，若K 值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K 值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。

化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。

2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下，K ＝c pc q c m c n。

3．特点K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

4．意义K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越低。

一般来说，当K ＞105时，该反应进行得就基本完全了。

5．转化率的计算公式 某个指定反应物的转化率＝指定反应物的起始浓度－指定反应物的平衡浓度指定反应物的起始浓度×100%。

[特别提醒] 代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。

1．对于可逆反应：N 2(g)＋3H 23(g)，其平衡常数K 的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2浓度，平衡如何移动？平衡常数K 如何变化？提示：K ＝c 23c 2c32；增大压强，增大N 2的浓度，平衡均向正反应方向移动，但平衡常数K 不变。

2．已知反应：H 2(g)＋I 2的平衡常数是K ，则反应2(g)＋I 2(g)的平衡常数是什么？反应12H 2(g)＋12I 2的平衡常数是什么？提示：1K ，K 12。