专题2第二单元离子反应

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1 离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_____________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应____________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________ ___；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

第二讲离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分,共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．（2013·广安一检）下列说法中正确的是( ）.A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。

答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）.①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应.答案A3．（2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为（）.A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2［Al（OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽略了硫酸钡的生成。

专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。

四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。

○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。

○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。

6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。

无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。

注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。

【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。

第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。

该内容教学可安排两课时。

第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。

课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。

1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。

（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。

（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。

2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。

（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。

（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。

重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。

哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。

后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。

【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。

原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。

后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。

因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。

【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学习目标：1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2．能正确书写电离方程式。

学习过程：自主学习：1、在或状态下能导电的叫做电解质。

在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

、和都是电解质。

注意：和既不是电解质又不是非电解质。

2、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。

3、金属导电的原因是；电解质溶液导电的原因。

4、电离时生成的全部是的化合物叫做酸。

常见的的强酸有、、、和。

5、氢离子在水中通常以水合氢离子的形式存在，水合氢离子的化学式是，1mol水合氢离子中含质子数为，含电子数为。

补充阅读：1．关于强电解质和弱电解质：电解质包括酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物，因为酸、碱、盐和水在水溶液中能电离出离子而导电，金属氧化物大多在加热熔化时能电离出离子而导电。

根据电解质在水溶液中电离程度的不同可将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质属强电解质（像强酸、强碱和极大部分盐），在水溶液中部分电离（实际上是微弱电离、难以电离）的电解质属弱电解质（像弱酸、弱碱、水）。

在书写电离方程式时，强电解质用“====”，而弱电解质用“”。

2．关于电解质溶液导电：电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子，自由移动的离子浓度（指物质的量浓度）越大则其导电性越强。

如氯化钾属电解质，但氯化钾固体不能导电，因氯化钾固体中虽有离子却不能自由移动。

如都为1mol/L的盐酸、硫酸、硫酸铝、醋酸、氢氧化钠溶液和酒精溶液，它们导电性强弱比较应为：硫酸铝溶液（离子浓度为5mol/L）＞硫酸（离子浓度为3mol/L）＞盐酸=氢氧化钠溶液（离子浓度为2mol/L）＞醋酸（离子浓度＜2mol/L）＞酒精溶液（离子浓度约为0 mol/L）。

课堂探究：1．在列物质中①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠，④浓硫酸，⑤HCl ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳⑨酒精⑩氨气属于电解质的有属于非电解质的有2．下列物质中，属于能够导电的电解质是（）A．Fe丝B．熔融的NaCl C．盐酸D．酒精 E 硫酸钠晶体3．下列说法正确的是__________。