黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高二(上)月考化学试卷(10月份) Word版含解析

大庆实验中学2017-2018学年度上学期第一次月考高二化学试题说明：考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 N-14一．选择题（本部分共18小题，每道题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．下列说法正确的是( )A．CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的∆H<0B.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0C．非自发反应在任何条件下都不能实现D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )3．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.下列溶液一定显碱性的是( )A.能使甲基橙显黄色的溶液B.pH=8的溶液C.醋酸盐的水溶液D.C(H+)/C(OH-)=1×10-1的溶液5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )A．相同温度下，HCN溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱可以证明HCN是弱电解质B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂D．醋酸铵的水溶液显中性，所以该溶液中水的电离程度与相同条件下氯化钠溶液中水的电离程度相同6.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )A.硫酸氢钠溶液B.氯化铁溶液C. 氢氧化钠溶液D.二氧化硫水溶液7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变8．在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快 B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等9．下列有关实验的说法中正确的是( )①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小A.①③④⑤⑥B. ①④C. ④⑥D. 全部正确10．常温下，pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111.下面说法中，与盐类水解无关的是（）①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LA.②⑧B.①②C.④⑧D.全有关12．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )A．降温 B．加入饱和食盐水C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)14．下列方程式书写正确的是( )A． CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B． H 2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．用TiCl 4制备二氧化钛TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（过量)TiO2·XH2O↓+4HClD． CaCO 3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15．常温下，在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe3＋、AlO2-、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、Na＋D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－16.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）17．下列各表述与示意图一致的是（）A ．图①表示25℃时，用0.1 mol ·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol ·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol ·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol ·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图中④表示分别稀释10 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100 18．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH －)=c(H +) B ．在0．1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C ．已知叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)＞c(OH ¯)＞c(N 3¯)＞c(H ＋)D ．0．2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0．1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞c(HCO 3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)二．非选择题（本部分共3道大题，共46分）19.（16分）I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明： （1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

黑龙江省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键2. （2分） (2016高一上·保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A . ②④⑤③①B . ③②④①⑤C . ③④②⑤①D . ②④③⑤①3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关反应限度的说法错误的是（）A . 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B . 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C . 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D . 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度4. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（）A . v （A）=0.36mol•L﹣1•s﹣1B . v （B）=0.55mol•L﹣1•s﹣1C . v （C）=0.40mol•L﹣1•s﹣1D . v （D）=0.48mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高一下·广州期中) 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A . 硫酸铜溶液B . 硝酸钠溶液C . 醋酸钠溶液D . 氢氧化钠溶液6. （2分）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 达到化学反应限度时，生成2molNH3C . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率D . 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量7. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。

2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•平桥区校级模拟）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）3．（2分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）4．（2分）（2013秋•高台县校级期末）常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确5．（2分）（2008•洛阳模拟）已知一种c（H+）=10﹣3mol/L的酸和一种c（OH﹣）=10﹣3mol/L6．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体9．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH 溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH ﹣═2AlO+6Ag+3S2﹣+4H2O2AlO10．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分．若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分）11．（3分）（2013秋•南关区校级期末）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下﹣12．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂2+2+2+13．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙14．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）16．（3分）（2015•上海校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变418．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（）19．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）20．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）22．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分三、填空题（本题包括4小题，共44分）23．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．（1）电源P为极；（2）b极产生气体的体积为L（标准状况）；（3）A烧杯溶液PH变化（增大、减小或不变）（4）d极上所发生的电极反应式，B烧杯总反应的化学方程式．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．24．（10分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10﹣12，回答下列问题：（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为．（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl﹣）=c（Na+），则此时（a+b）的值为．25．（10分）（2013秋•南关区校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和、、．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在式滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．26．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反K=．②若降低温度，K值增大，则反应的△H0（填“＞”或“＜”）．③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．2012-2013学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2009•平桥区校级模拟）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）3．（2分）（2013•珠海二模）把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）4．（2分）（2013秋•高台县校级期末）常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确5．（2分）（2008•洛阳模拟）已知一种c（H+）=10﹣3mol/L的酸和一种c（OH﹣）=10﹣3mol/L6．（2分）（2009•福建）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）7．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体9．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH 溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH ﹣═2AlO+6Ag+3S2﹣+4H2O2AlO10．（2分）（2012秋•龙凤区校级期末）用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，若电解前后温度变化忽略不计，则电解一段时间后，下列有关溶液的叙述正确的是（）①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大二、选择题（每小题有1至2个选项符合，每小题3分，共36分．若该小题有两个正确选项，选择一个且正确的，该小题得1分，只要该小题有一个选项不符合，则该小题得0分）11．（3分）（2013秋•南关区校级期末）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下﹣12．（3分）（2009•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂2+2+2+13．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙14．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）+16．（3分）（2015•上海校级模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变418．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（）19．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）20．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）=61%的转化率为的转化率为=50%的转化率为=50%的转化率为=50%22．（3分）（2012秋•龙凤区校级期末）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率；===0.4mol/L=0.1mol/L=0.2mol/L k=三、填空题（本题包括4小题，共44分）23．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH 溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．（1）电源P为负极；（2）b极产生气体的体积为 1.12L（标准状况）；（3）A烧杯溶液PH变化增大（增大、减小或不变）（4）d极上所发生的电极反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B烧杯总反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）8（或12.4）g．OO24．（10分）（2012秋•龙凤区校级期末）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10﹣12，回答下列问题：（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为6．（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：1010：109（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl﹣）=c（Na+），则此时（a+b）的值为11．）根据计算氢氧化钠和硫酸的体积之比；，mol/L= =10mol/L=25．（10分）（2013秋•南关区校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为﹣5．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．×知：，﹣故答案为：26．（12分）（2012秋•龙凤区校级期末）Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣947.6kJ•mol﹣1．Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反①列式并计算平衡常数K=L2•moL﹣2（或0.67L2•moL﹣2）．②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．K==故答案为：LQc=。

大庆实验中学2012-2013学年度上学期第次月考 高一年级化学试题 可能用到的：—12；—16；—27；—32； 第卷一、单项选择题（本题包括小题，每题2分，共2分） 1．（ ）A．蒸发皿 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 2．已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶液密度溶质的摩尔质量溶液体积该温度下溶质的溶解度 溶剂质量. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（ ）A. B. ②③⑤ C. ④⑤⑥D.①②③⑥ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L含有的分子数为NA B．下，．g氧气（O2）和中含有的分子总数为0．NA C．molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移电子总数为2NA D．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是NA4．A．胶体属于介稳体系 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．金属钠存放于煤油或石蜡油中 D．硅胶可．．．mol/L Fe3＋的溶液中：I－、SO42-、K＋、Mg2＋ C．．． ） AB CD 化合物HClCu2(OH)2SO4FeSO4·(7H2ONaOH氧化物H2O COFe3O4Na2O电解质盐酸胆矾溶液铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色玻璃云、雾7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3(NaHCO3)，将混合物加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．CO2气体(CO)，通入O2点燃8．．．．．9．A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和CaCO3 10．下列的是 A． Fe3O4+4H2 B．C．制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液D．除去粗盐溶液中Mg2+、Ca2+、SO42-：依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸二、不定项选择题（本题包括小题，每小题有一个或两个选项符合题意。

大庆实验中学2011—2012学年度上学期开学考试高二年级化学试题说明：1．本试题共计100分，答题时间90分钟。

2．可能用到的元素的相对原子质量：H: 1 O: 16 C：12 Na：23 S :32 Fe：56 Cu: 64第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列物质的分类正确的是2．下列物质中属于含有非极性键化合物的是A．NaOH B．CH3CH2 OH C．Cl2D．CO23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B． Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子1737Cl4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列说法正确的是A．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si6．对于A2+3 B2== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v（B2）= 0.8mol /(L•s) B．v（A2）= 0.4mol /(L•s)C．v（C）= 0.6mol /(L•s) D．v（B2）= 4.2mol /(L•min)7.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中8．下列说法不正确的是A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同C．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化D．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量9、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，10、下列变化的实质相似的是:A.浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.11．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－12．化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO214．下列关于化学反应说法中正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A个电子B．20g重水（2H2O）含有10N A个电子C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A16、下列物质的漂白原理相近的组合是①C12②HClO③Ca(ClO)2④SO2⑤O3⑥Na2O2⑦H2O2⑧木炭A、①②③④⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、①②⑤⑥⑦D、④⑤⑥⑦⑧17．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．618.只用一种试剂，区别苯、溴苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用A.KMnO4酸性溶液B.溴水C.碘水D.硝酸银溶液19，．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的20．向100 mL 0.250 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45 g B．2.30 g C．1.15 g D．0.575 g二、不定项选择题（每题有1-2个选项符合题意。

黑龙江省大庆实验中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④3．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④4．可逆反应mA(g)+ nB pC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（）A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大5．下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:A ．加入WB ．增大X 的浓度C ．升高温度D ．增大压强6．在密闭容器中，将1.0mol CO 与1.0mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。

大庆实验中学上学期十月份月考高二化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是（ ）A ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)催化剂500℃30MPaΔH =-38.6kJ·mol -1B ．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —890.3kJ·mol -1 C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．500 mL 2.0 mol·L -1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L -1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）①天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A ．①②④⑤ B ．②③⑤ C ．②③④⑦ D ．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L -1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是（ ） A ．10 ℃ 20 mL 3 mol·L -1的X 溶液 B ．20 ℃ 30 mL 2 mol·L -1的X 溶液 C ．20 ℃ 10 mL 4 mol·L -1的X 溶液 D ．10 ℃ 10 mL 2 mol·L -1的X 溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生速率减小，H 2体积不变B. 加入NH 4HSO 4固体，产生H 2速率不变，H 2体积不变C. 加入CH 3COONa 固体，产生H 2速率减小，H 2体积减小D. 滴加少量CuSO 4溶液，产生H 2速率变大，H 2体积不变5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215k J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．220 kJ C．553 kJ D．1108 kJ6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④7．下列图像不符合反应Fe(s)＋HO(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

大庆实验中学2012~2013年度实验二部英才班月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．下列有关说法错误的是A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅2． N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C—Cl键的数目为1.5N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AC．．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LD．pH=1的醋酸溶液100mL其氢离子数为0.01N A3．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/m L，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)4．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3=9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5．已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I-C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I-均为0.4 mol6．A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液D．NH3和O27．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。