2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期末考试化学试题 word版

化学试题试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O ③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O A ．①② B．③④C ．①③ D．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。

2025届黑龙江大庆铁人中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个2、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。

空气污染物与其主要来源不对应的是( )污染物来源A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用B NO和NO2飞机、汽车尾气C 悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用D SO2雷电时在空气中产生A．A B．B C．C D．D3、许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。

下列说法正确的是（）A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被完全沉淀B．配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配位体为NH3和SO42-D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为64、有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧5、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH36、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③7、铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是( )A．放电时，N 为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO28、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤9、下列说法中，正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是△H＞0B．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数10、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②11、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)12、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷C．异丁烷D．新戊烷13、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应14、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/LD．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)15、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。

2025届黑龙江省大庆市大庆铁人中学化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高2、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO33、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．50 mL酸式滴定管C．10 mL量筒D．50 mL碱式滴定管4、现有如下3个热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1= -a kJ·mol-1①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2= -b kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3= -c kJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是()A ．AB ．BC ．CD ．D5、关于下列装置的说法中正确的是A ．装置①中，盐桥中的K +移向ZnS04溶液B ．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C ．装置②工作一段时间后，b 极附近溶液的pH 增大D ．刚开始时装置①②中的溶液内的H +都在铜电极上被还原，有气泡产生 6、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A ．4PbSO 在水中存在溶解平衡：2+2-44PbSO (s)Pb (aq)+SO (aq)B ．生成3PbCO 的离子方程式为：2-2-4334PbSO +CO =PbCO +SOC ．滤液中不存在2+PbD ．pH:滤液<饱和3NaCO 溶液7、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2 溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现．．．．的是( ) A ．2AgCl ＋Na 2S ＝ 2NaCl ＋Ag 2S B ．MgCO 3＋H 2O ＝ Mg(OH)2＋CO 2↑ C ．ZnS ＋2H 2O ＝ Zn(OH)2＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 8、下列有关胶体的叙述正确的是（ ） A ．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体9、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A．三种单体中有两种有机物互为同系物B．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应10、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物11、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A．NaCl B．NaOH C．CuSO4D．CuCl212、下列仪器中可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶13、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项客观事实理论解释2Na(s)＋2H2O (l) ===2NaOH(aq)＋H2 (g)该反应为放热且熵增的化学反应A．ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，C．原子半径：Cl<S对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．A B．B C．C D．D14、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

大庆铁人中学高三总复习化学试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。

下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3—B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72—、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32—、Cl－6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:18. 常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。

大庆铁人中学高二年级上学期第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 蒸干AlCl3水溶液后再灼烧，得到的固体物质主要是（）A. AlCl3B. AlCl3·6H2OC. Al(OH)3D.Al2O34.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a (HF)= 6.8×10 - 4mol·L-1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L-1、K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液5. 关于FeCl3水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸6. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

铁人中学2015-2016 学年度高二下学期期末考试化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55 分）一、选择题（本题共22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，1－11 题每小题2 分，12－22题每小题3 分，共55 分）1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀（）A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．下列说法正确的是（）A．金属氧化物不可能是酸性氧化物B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子5．硅橡胶是由经两步反应而制得的，这两步反应依次是（）A．消去、加聚 B．水解、缩聚C．氧化、缩聚 D．取代、加聚6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）7．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，11.2L CHCl3 中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 N A 个8．9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．向容量瓶转移液体 B．放出碘的苯溶液 C．钾的焰色反应 D．定容10．下列有关溶液组成的描述合理的是A．通入过量SO2 气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．加入Al 可以放出H2 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－11.下列说法正确的是（）A．向25mL 沸水中滴加5-6 滴饱和FeCl3 溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于N AB．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电12．下列实验操作能达到实验目的是( )13.在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

高二（上）期末化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）A. 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品B. 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径C. 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨D. 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化【答案】B【解析】解：A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，液化石油气、汽油、柴油、煤油、沥青中碳原子数如下表：故A正确；B．石油的催化裂化把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料，是一种重要的化工原料，可以制备甲醇和合成氨等。

故C正确；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化），均为化学变化，故D正确；故选：B。

A．根据沸点高低可比较分子中碳原子多少。

沸点由低到高为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

石油分馏，先出石油气，然后是汽油，再就是煤油。

剩下的是重油，重油里面又能分出柴油、沥青、石蜡等；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C．天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种重要的化工原料；D．煤的气化生成CO和氢气、煤的液化生成甲醇和煤的干馏（煤在隔绝空气下发生复杂的物理化学变化）。

大庆铁人中学高二学年第一学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。

1)A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C ．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D ．苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．纯碱溶液去油污B ．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A ．2Ag 2O4Ag+O 2↑B ．火法炼铜：Cu 2S+O 22Cu+SO 2C ．Al 2O 3+3H 22Al+3H 2OD ．MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑4．有机反应类型较多，形式多样。

下列反应中属于加成反应的是( )①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ②CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△C 2H 5OH③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂△n C 6H 12O 6(葡萄糖) ④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．烷烃C 7H 16)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 6 )A ．cOH )=cH +)的溶液 B ．盐溶液C ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液D ．pH=7的溶液7．下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是( )A ．将纯水加热到90℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= ．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正） v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．10．某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池负极的电极反应式为：．②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）．11．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是；（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是；（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11（4）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（5）下列选项错误的是A．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（7）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）三.【化学-选修4】13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）；②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为；（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是．②该电池工作时，当外电路转移4N A e﹣时生成mol I2．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33﹣，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是；②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，M As=75）试样中As2O5的质量是g．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】盐类的水解专题；电化学专题；氧族元素．【分析】A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；C、SO2具有漂白性，但是有毒；D、纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．【解答】解：A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．【点评】本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；C、氧气的状态不明确；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故A错误；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属冶炼的一般原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．【解答】解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，发生反应2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al2O34Al+3O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，以此解答该题．【解答】解：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为： H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．故选C．【点评】本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．【解答】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氨水为弱碱，若氨水的pH=11时，混合液中氨水过量，混合液呈酸性，若为中性，则氨水的pH小于11；B．设溶液体积为1L，0.1molKAlO2完全反应消耗0.1mol盐酸生成0.1mol氢氧化铝，剩余的0.1mol盐酸中和部分氢氧化铝，铝离子部分水解，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+）、c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+）、c（K+）＜c（Cl﹣），铝离子部分水解，则c （OH﹣）＜c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl ﹣），故B正确；C．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中c（NH4+）大小顺序为：②=①＞③，故C错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为﹣1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为﹣3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为﹣1，二者之和为6，故D正确，故选：D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律都能看出，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= 2.6×10﹣9 mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁，（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，铁离子易水解应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体；（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积，结合溶液PH计算得到；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子；（5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．【解答】解：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O 晶体，得到无水FeCl3，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，所以溶液中c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol•L﹣1，故答案为：2.6×10﹣9；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= 0.125 mol/（L．min）．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= 12 ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：浓度商Qc==12=K，可逆反应处于平衡状态．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol×=3mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n=2起始量（mol）：2 4 0变化量（mol）：1.5 3 1.5 6﹣3=3平衡量（mol）：0.5 1 1.5再根据v=计算v（CH3OH）；③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，根据K=计算平衡常数；。