下载文档原格式
高考化学《有机合成推断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]某研究小组按下列路线合成镇静药物氯硝西泮（部分反应条件已简化）。
已知：CROBrR—Br ＋HNRCON RN 请回答：（1）化合物E 的含氧官能团名称是 。
（2）化合物C 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A ．化合物A →D 的转化过程中，采用了保护氨基的措施B ．化合物A 的碱性弱于DC ．化合物B 与NaOH 水溶液共热，可生成AD ．化合物G →氯硝西泮的反应类型是取代反应（4）写出F →G的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）聚乳酸（）是一种可降解高聚物，可通过化合物开环聚合得到。
设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①是苯的二取代物；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
答案：（1）硝基、羰基（2）（3）BD（4）（5）（6）解析：A与乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为；B发生硝化反应生成C，结合D的结构简式可知C为；E发生取代反应生成F，根据F和G的分子式以及氯硝西泮的结构简式，结合题给已知条件可知，F的结构简式为，G的结构简式为。
（3）A→B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A项正确；硝基为吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基偏移，导致氨基中的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D，B项错误；B的结构简式为，在氢氧化钠溶液、加热的条件下，酰胺基发生水解反应，可转化为化合物A，C项正确；G的结构简式为，G中氨基与酮羰基发生脱水缩合反应，生成了氯硝西泮，不属于取代反应，D项错误。
2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案2025年浙江高考化学科目中，有机化学是一门关键的考题。
有机合成实验题是其中的重要一部分，要求考生掌握有机化学反应的原理和操作技巧。
在本文中，将为大家提供2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
一、实验题下面是2025年浙江高考化学有机合成实验题：题目：合成苯甲醛实验材料及仪器：甲苯、氧化铜、浓硫酸、冰醋酸、氯化钠、氯化钙、分液漏斗、回流装置、冰浴装置等。
实验步骤：1. 在一烧瓶中取适量的甲苯。
2. 将甲苯倒入回流装置中，并加入适量的氧化铜催化剂。
3. 设置回流装置，控制温度在150℃下进行回流反应。
4. 反应结束后，将反应液倒入分液漏斗中。
5. 加入适量的浓硫酸，加热搅拌，使有机层与水层分离。
6. 将有机层取出，加入冰醋酸，进行水洗。
7. 再次加热搅拌，使有机层与水层分离。
8. 将有机层取出，加入氯化钠，进行干燥。
9. 蒸馏收集苯甲醛产物。
二、实验答案根据上述实验步骤，我们可以得到合成苯甲醛的答案。
合成苯甲醛的化学方程式如下：C6H5CH3 + O2 → C6H5CHO + H2O其中，甲苯与氧气经过催化反应，生成苯甲醛和水。
该反应需要氧化铜作为催化剂，反应条件为回流温度150℃。
在实验中，甲苯是有机底物，通过催化剂氧化铜的作用，在一定温度下发生氧化反应。
反应结束后，通过分液漏斗的操作，得到有机层与水层的分离，然后进行水洗和干燥处理。
最后，通过蒸馏收集苯甲醛产物。
总结：本文为大家提供了2025年浙江高考化学有机合成实验题及答案。
通过学习和理解这道题目，考生们可以更好地掌握有机合成实验的原理和操作要点。
在备考过程中，应注重实验步骤的掌握和化学方程式的理解，以提高解题的能力。
祝愿所有考生在高考中取得优异的成绩！。
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反响制备Cl 2〔发生装置如右图所示〕。
(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是〔填序号〕A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。
为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反响，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与量CaCO 3〔过量〕反响，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反响，测量生成的H 2体积。
继而进展以下判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果〔填“偏大〞、“偏小〞或“准确〞〕。
［：Ksp 〔CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp 〔MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进展丁方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。
(i) 使Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。
(ii)反响完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿〔排除仪器和实验操作的影响因素〕。
【答案】〔1〕ACB 〔按序写出三项〕 〔2〕①剩余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ 〔ⅰ〕Zn 粒 剩余清液〔按序写出两项〕 〔ⅱ〕 装置气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反响。
微专题：有机实验题高三（）班学号__________ 姓名________________ 得分______________ 1．（2020江西高三）碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。
主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。
现用下列装置制备碳酸二乙酯。
回答下列问题：(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是____________。
②仪器A的侧导管a的作用是_________________(2)试剂X是____________，其作用是_________________________________________(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。
仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：_____________________②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)2．（2020江苏高三）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素步骤Ⅰ：非那西汀的合成①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。
用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH 的95%乙醇溶液。
开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。
搅拌，达沸点后继续回流15 min。
②将烧瓶移出油浴。
如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。
高考化学有机复习题一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）2. 有机物命名中，下列化合物的命名正确的是：A. 1-丙醇B. 2-丁醇C. 3-戊醇D. 4-己醇3. 以下哪个反应是取代反应：A. 甲烷与氯气反应生成氯甲烷B. 乙醇在催化剂作用下脱水生成乙醚C. 乙炔与水反应生成乙醛D. 苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷4. 以下哪个化合物属于芳香族化合物：A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷5. 有机物的同分异构体是指：A. 具有相同分子式但不同结构的化合物B. 具有相同分子式且结构相同的化合物C. 具有不同分子式但相同结构的化合物D. 具有不同分子式且不同结构的化合物二、填空题6. 请写出甲烷的分子式，并简述其结构特点。
_________，甲烷的结构特点是_________。
7. 请列举三种常见的有机反应类型，并简述每种反应的基本原理。
反应类型一：_________，基本原理：_________。
反应类型二：_________，基本原理：_________。
反应类型三：_________，基本原理：_________。
8. 请写出乙醇的化学式，并简述其主要用途。
乙醇的化学式为_________，主要用途包括_________。
三、简答题9. 请简述有机化合物中碳原子的杂化类型及其对应的典型化合物。
10. 请解释什么是官能团，并列举出三种常见的官能团。
四、计算题11. 某有机物在完全燃烧时，生成了44g CO2 和 18g H2O。
如果该有机物的摩尔质量为88g/mol，试计算该有机物的分子式。
五、实验题12. 设计一个实验来验证乙醇和水的互溶性，并简述实验步骤和预期结果。
六、论述题13. 论述有机物的命名规则，并给出一个具体的例子。
七、综合题14. 某有机物在催化作用下与氢气反应，生成了一种新的有机化合物。
有机实验（答案）.有机实验典型题总结1. ［2012·海南化学卷17］(9分) 实验室制备1，2-⼆溴⼄烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：⼄醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱⽔⽣成⼄醚。
⽤少量的溴和⾜量的⼄醇制备1,2—⼆溴⼄烷的装置如下图所⽰：回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提⾼到170℃左右，其最主要⽬的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防⽌⼄醇挥发d.减少副产物⼄醚⽣成(2)在装置C中应加⼊，其⽬的是吸收反应中可能⽣成的酸性⽓体：(填正确选项前的字母) a．⽔b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单⽅法是；(4)将1，2-⼆溴⼄烷粗产品置于分液漏⽃中加⽔，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好⽤洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．⽔b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．⼄醇(6)若产物中有少量副产物⼄醚．可⽤的⽅法除去；(7)反应过程中应⽤冷⽔冷却装置D，其主要⽬的是；但⼜不能过度冷却(如⽤冰⽔)，其原因是。
【答案】(1)d (2)c (2)溴的颜⾊完全褪去(4)下(5)b (6)蒸馏(7)避免溴⼤量挥发；产品1,2-⼆溴⼄烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固⽽堵塞导管。
【解析】(1)因“⼄醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱⽔⽣成⼄醚”，故迅速地把反应温度提⾼到170℃左右的原因是减少副产物⼄醚⽣成。
(2)因装置C的“⽬的是吸收反应中可能⽣成的酸性⽓体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。
(3)是⽤“少量的溴和⾜量的⼄醇制备1,2—⼆溴⼄烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜⾊褪尽。
(4)由表中数据可知，1,2-⼆溴⼄烷的密度⼤于⽔，因⽽在下层。
(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可⽤氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但⽣成的I2也溶于1，2-⼆溴⼄烷。
一、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。
其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5。
无色液体。
不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐无色液体。
溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰式量：267.5。
白色至微黄色晶体。
熔点：88℃。
不溶于水，溶于乙醇，70℃时在乙醇中溶解度为a g。
醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。
请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。
待混合均匀后，最适宜的加热方式为（填“水浴加热”或“油浴加热”）。
（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量____________________的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号实验方案实验现象结论①将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1:混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液②将步骤1所得溶液___________③干燥步骤2所得白色晶体，__________________ 白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是____。
（保留两位有效数字）答案（1）搅拌；油浴加热（2）三氯甲基苯基甲醇序号实验方案实验现象结论无水乙醇；100/a②冷却结晶，抽滤。
③加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88℃左右、完全熔化（3）加入晶种，缓慢降温（4）85%解析试题分析：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌，使物质充分接触。
待混合均匀后，由于反应温度在110℃，所以要采用110℃油浴加热的方式进行加热。
（2）待反应完全后，反应液倒入冰水中降温，由于结晶玫瑰熔点为88℃，不溶于水；醋酸酐溶于水形成乙酸，而三氯甲基苯基甲醇不能在水中溶解，所以粗产品的成分是结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇。
高考化学有机化合物(大题培优)及答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。
【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓【解析】 【分析】（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯； （3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔；（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。
【详解】（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2，生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→，故答案为：652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→；（2）丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ，故答案为：323232232ΔCH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸ƒ；（3）1，2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔，反应方程式为：2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡，故答案为：2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液→≡；（4）甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵，银、氨气和水，反应方程式为：()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓ ，故答案为：()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ∆→↓。
专题强化练习（4）有机实验一、选择题1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作顺序是( )A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜3、下列有关有机物的叙述不正确的是( )A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体4、下列说法正确的是( )A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75%D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是( )A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高6、下述实验方案能达到实验目的的是()7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②中物质③实验结论A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>SiA.AB.BC.CD.D8、下列关于实验现象的描述正确的是( )选项实验操作实验现象A将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片.加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟液体分层,溶C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡液紫红色褪去将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量.加入出现红色沉淀D几滴新制的Cu(OH)2浊液加热9、下列“试剂”和“试管中的物质”不能达到“实验目的”的是( )实验目的试剂试管中的物质A 验证羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液B 验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C 验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CCI4溶液①苯②己烯D 验证碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸10、用下列装置进行实验.不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:气体从a口进入,收集NH3B.装置乙:实验室测定中和热C.装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁:验证HCl气体易溶于水11、实验室可用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验:以下叙述错误的是( )A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热.说明发生的是放热反应12、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13、在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
上海市高考化学中涉及有机实验试题汇总（19991999））2929、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：废水废水 苯苯 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 氧化钙氧化钙氧化钙苯酚苯酚苯酚 A B A B苯苯 二氧化碳二氧化碳二氧化碳苯酚苯酚苯酚（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用以用 进行（填写仪器名称）进行（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 是 。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH NaOH、、H 2O 和 。
通过通过 操操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
，可以使产物相互分离。
（5）上图中，能循环使用的物质是C 6H 6、CaO CaO、、 、、 。
（2002）13．以下实验能获得成功的是．以下实验能获得成功的是A 、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体、用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色26．为探究乙炔与溴的加成反应，为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是。
一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。
主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法注意仪器名称和作用所给的装置图中有一些不常见的仪器,要明确这些仪器的作用,特别是无机制备实验中不常见的三颈烧瓶、球形冷凝管等关注有机反应条件大多数有机反应的副反应较多,且为可逆反应,因此设计有机化合物制备实验方案时,要注意控制反应条件,尽可能选择步骤少、副产物少的反应;由于副产物多,所以需要进行除杂、净化。
另外,若为两种有机化合物参加的可逆反应,应考虑多加一些相对价廉的有机化合物,以提高另一种有机化合物的转化率和生成物的产率3．依据有机反应特点作答（1）有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。
（2）有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。
（3）根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。
4．注意问题（1）温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中，若要选择收集某温度下的的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口附近。
（2）冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。
（3）冷凝管的进出水方向：下进上出。
（4）加热方式的选择：①酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500度，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL 冰乙酸、5mL 水及9.0g 32FeCl 6H O ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
06．有机化学实验与合成可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14O-16 F-19Na-23Al-27Si-28S-32 K-39Cr-52Fe-56Cu-64Br-80Ag-108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(此题共20 小题，每题 2 分，共 40 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目求的 )1．甲烷中混有乙烯，欲除掉乙烯获得纯净的甲烷，挨次经过的洗气瓶中盛放的试剂最好为()A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、 KMnO 4酸性溶液2．对于实验室制备乙烯的实验，以下说法正确的选项是()A ．反响物是乙醇和过度的3mol/L 硫酸的混淆液B．温度计插入反响液面以下，以便控制温度在140℃C．反响容器 ( 烧瓶 )中应加入少量碎瓷片D．反响完成先熄灭酒精灯再从水中拿出导管3．一个学生做乙醛的复原性实验时，取1mol ·L-1的 CuSO4溶液和 0.5mol L·-1的 NaOH 溶液 1mL ，在一支干净的试管内混淆后，向此中又加入0.5mL40% 的乙醛，加热至沸腾，结果无红色积淀出现。
实验失败的原由可能是 ()A ．未充足加热B．加入乙醛太少C．加入 NaOH 溶液的量不够D．加入 CuSO4溶液的量不够4．为除掉括号内杂质，以下相关试剂和操作方法不正确的选项是()A ．苯 (苯酚 )：稀 NaOH 溶液，分液B ．乙醇 (乙酸 )： KOH 溶液，分液C．乙烷 (乙烯 )：溴水，洗气D．苯 (溴 )：稀 NaOH 溶液，分液5．为了鉴识己烯、甲苯和丙醛，能够使用以下试剂组中的()A ．新制 Cu(OH) 2悬浊液与溴水B ．KMnO 4酸性溶液和溴水C．银氨溶液及KMnO 4酸性溶液D．新制 Cu(OH) 2悬浊液与银氨溶液6．以下配制银氨溶液的操作中，正确的选项是()A ．在干净的试管中加入1~2 mL AgNO 3 溶液，再加入过度浓氨水，振荡，混淆平均B．在干净的试管中加入1~2 mL 稀氨水，再逐滴加入2% AgNO 3 溶液至过度C．在干净的试管中加入D ．在干净的试管中加1~2 mL AgNO2% AgNO 3溶液3 溶液，再逐滴加入浓氨水至过度1~2 mL ，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至积淀恰巧溶解时为止。
2020年高考化学试题——— 有机化学部分1.（全国Ⅰ卷1）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（ D ）A.CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.（全国Ⅰ卷2）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（ B ）A. 分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键4.（全国Ⅰ卷4）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ C ）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4.（全国Ⅱ卷4）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ D ）A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应2.（全国Ⅲ卷2）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ D ）A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应6.（山东卷6）从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是（ D ）A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应11.（山东卷11）下列操作不能达到实验目的的是（ BC ）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A. AB. BC. CD. D12.（山东卷12）α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
专题52有机实验（选择）1．【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药【答案】D【解析】A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；答案选D。
2．（2021·山东真题）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。
3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛Na CO溶液，经分液除去C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚【答案】D【解析】A．强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，正确；B．甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，正确；C．饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，正确；D．溴易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，错误；故答案为D。
高考化学专题复习：有机物的检验一、单选题（共20题）1．下列关于常见有机物的说法错误的是（）A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．下列有关物质鉴别的方法中错误的是（）A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液Cu OH鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用新制()2D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷3．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）4．下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是（）①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚①取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚①取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚FeCl溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚①取样品，滴加少量的3A．仅①① B．仅①①① C．仅①① D．全部5．下列有机实验操作正确的是（）A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的Cu(OH)2，再水浴加热观察现象6．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；①加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；①与含酚酞的NaOH 溶液共热，红色逐渐消失。
下列结论正确的是（）A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和乙酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇8．以下实验能获得成功的是（）A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键9．下列叙述正确的是（）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是（）A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．检验下列物质所选用的试剂正确的是（）12．下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置13．下列实验能成功的是（）A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯14．下列说法正确的是（）A．焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成15．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C．利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）17．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C．点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热18．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
大题05 有机制备类实验题（一）1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。
你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。
滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】（1）浓盐酸圆底烧瓶（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl →（3）无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 （4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （5）73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。
1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2（发生装置如右图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号） A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3（过量）反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp （CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp （MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
【答案】（1）ACB （按序写出三项） （2）①残余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn 粒 残余清液（按序写出两项） （ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：++O CH 3C OCH 3C O 3C CH 3O OH C CH 3O 制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。
主要实验装置和步骤如下：（I ）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：（1）仪器a 的名称：____________；装置b 的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A ．反应太剧烈B ．液体太多搅不动C ．反应变缓慢D ．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
3．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： （1）在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑，在b 中小心加入4.0mL 液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。
继续滴加至液溴滴完，装置d 的作用是 ；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a 中加入10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A.25mLB. 50mLC.250mLD.500mL 苯 溴 溴苯密度/g·cm -3 0.88 3.10 1.50沸点/℃ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶4．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、 (填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有、 (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。
步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
(1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌②HCHO(3)①吸滤瓶布氏漏斗②Zn(OH)2 Zn5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.79 2.2 0.71沸点／℃78.5 132 34.6图10熔点／℃一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
6．草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H 2C 2O 4＋2HNO 3→6CO 2＋2NO↑＋4H 2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。
(3)装置C 用于尾气吸收，当尾气中n(NO 2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH 溶液能将NO x 全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）(4)与用NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。
7．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：C O CH OH＋2FeCl 3C O C O ＋2FeCl 2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。
A ．缓慢冷却溶液B ．溶液浓度较高C ．溶质溶解度较小D ．缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。
（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。
A ．无水乙醇B ．饱和NaCl 溶液C ．70％乙醇水溶液D ．滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。
（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min 、30min 、45min 和60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种（3）小于 D（4）趁热过滤 C8．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOH 浓硫酸△CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
