高考常见化学有机实验

大学化学实验：有机化学合成反应引言有机化学合成反应是大学化学实验中非常重要的一部分。

通过有机合成，我们可以合成各种有机化合物，探索不同反应条件对反应产物的影响，并理解有机化学原理和反应机制。

本文将介绍一些常见的有机化学合成反应及其实验操作方法。

1. 水杨酸合成1.1 实验目的水杨酸是一种重要的中间体，广泛用于制药、染料等领域。

本实验旨在通过苯酚和氧化剂制备水杨酸。

1.2 实验步骤1.将苯酚溶解在稀碱溶液中；2.加入适量的氧化剂，如过氧化氢；3.反应保持在室温下进行数小时；4.过滤沉淀并洗涤后得到水杨酸。

1.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的水杨酸纯度和收率，并讨论可能影响产率的因素。

2. 醇与卤代烃之间的置换反应2.1 实验目的通过醇与卤代烃之间的置换反应，合成不同醇的卤代衍生物。

2.2 实验步骤1.将醇和卤代烃溶解在有机溶剂中；2.加入适量的碱催化剂；3.反应保持在适当温度下进行数小时；4.分离得到产物。

2.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的卤代衍生物纯度和收率，并讨论可能影响反应速率和产率的因素。

3. 脱水反应：醇与酸催化剂反应3.1 实验目的通过脱水反应，将醇转化为烯烃或环状化合物。

3.2 实验步骤1.将含有醇的混合物与酸催化剂混合；2.加热反应混合物至适当温度；3.反应保持在一定时间后停止加热；4.分离得到产物。

3.3 实验结果与讨论根据实验结果分析生成的产物纯度和收率，并讨论不同条件对脱水反应产物选择性的影响。

结论有机化学合成反应是大学化学实验中的重要内容，通过实验操作可以深入理解有机化学原理和反应机制。

本文介绍了水杨酸合成、醇与卤代烃之间的置换反应以及脱水反应三个常见有机化学合成反应，并给出了实验步骤和结果讨论。

这些实验可以帮助学生掌握有机合成基础知识，并为将来的研究和工作打下坚实的基础。

1．实验室常用MnO 2与浓盐酸反响制备Cl 2〔发生装置如右图所示〕。

(1)制备实验开场时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是〔填序号〕A.往烧瓶中加人MnO 2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反响会因盐酸浓度下降而停顿。

为测定反响剩余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反响，称量生成的AgCl 质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与量CaCO 3〔过量〕反响，称量剩余的CaCO 3质量。

丁方案：与足量Zn 反响，测量生成的H 2体积。

继而进展以下判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是。

② 进展乙方案实验：准确量取剩余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL ，用0 . 1000 mol·L -1 NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L -1b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果〔填“偏大〞、“偏小〞或“准确〞〕。

［：Ksp 〔CaCO 3 ) = 2.8×10-9、Ksp 〔MnCO 3 ) = 2.3×10-11④ 进展丁方案实验：装置如右图所示〔夹持器具已略去〕。

(i) 使Y 形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到中。

(ii)反响完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是＿〔排除仪器和实验操作的影响因素〕。

【答案】〔1〕ACB 〔按序写出三项〕 〔2〕①剩余清液中，n(Cl -)＞n(H +)(或其他合理答案)② 0.1100 ③ 偏小 ④ 〔ⅰ〕Zn 粒 剩余清液〔按序写出两项〕 〔ⅱ〕 装置气体尚未冷至室温2．实验室制备苯乙酮的化学方程式为： ++O CH 3C O CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O制备过程中还有+AlCl 3COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反响。

高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。

以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。

5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。

二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

高考要求必须掌握的18个实验目录 (1)1.高考真题考点分布 ................................................................................................................................... 1 2.命题规律及备考策略 . (1) (2)考法01 氯气和氨气的制备 ....................................................................................................................... 2 考法02 四个定量实验 ............................................................................................................................... 7 考法03 离子的检验与物质的制备.......................................................................................................... 20 考法04 有机物的性质、检验与制备...................................................................................................... 27 考法05 探究反应速率与化学平衡的因素 .............................................................................................. 37 考法06 粗盐提纯与元素性质的递变 (44) (48)1.高考真题考点分布【命题规律】从近几年全国高考试题来看，所有考查的实验都是以课本上的18个实验衍生出来的，十高考命题的母题。

常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。

向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。

降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。

降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

Ⅳ．水解。

恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。

向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。

回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。

a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。

(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。

(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。

(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。

(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。

1．解答物质制备试题的一般步骤(1)认真阅读题干,提取有用信息。

(2)仔细观察装置图(或框图),联想熟悉的实验。

观察装置图(或框图),找出与每件仪器(或实验步骤)相关的常见实验,联想相似的地方,分析每件仪器中所装药品的作用。

(3)通读问题,整合信息,把所有的问题进行综合分析,运用题给信息和所学化学知识写出正确答案。

2．有机物制备型实验的命题角度一、有机制备实验题的解题思路1．分析制备流程2．熟悉重要仪器二、反应装置1．典型反应装置和蒸馏装置2．找准答题思路根据题给信息,初步判定物质的性质有机化合物制备中一般会给出相应的信息,通常会以表格的形式给出,表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性,在分析这些数据时要多进行横向和纵向的比较,密度主要是与水比较,沸点主要是表中各物质的比较,溶解性主要是判断溶还是不溶。

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。

2、蒸馏原理。

三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。

（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。

蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。

2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。

3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。

七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。

2020届高三化学考前复习——有机制备实验（综合实验）（有答案和详细解析）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。

常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

(1)分离液体混合物的方法(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。

强化训练1．(2019·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。

高考有机化学的实验题高考有机化学的实验题1、加热方式高考有机化学的实验题：有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

a.酒精灯加热。

酒精灯的火焰温度一样在400～500℃，因此需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。

教材中用酒精灯加热的有机实验是：乙烯的制备实验、乙酸乙酯的制取实验、石油蒸馏实验。

b.水浴加热。

水浴加热的温度不超过100℃。

教材中用水浴加热的有机实验有：银镜实验(包括醛类、糖类等的所有银镜实验)、硝基苯的制取实验(水浴温度为55～60℃)、乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70～80℃)和糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)。

c.用温度计测温度的有机实验：硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验(以上两个实验中的温度计水银球差不多上插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、乙烯的实验室制取实验(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和石油的蒸馏实验(温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、催化剂的使用a.硫酸做催化剂的实验：乙烯的制取实验、硝基苯的制取实验、乙酸乙酯的制取实验、纤维素硝酸酯的制取实验、糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验和乙酸乙酯的水解实验。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂b.铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验(实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁)。

c.铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。

d.镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。

e.其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为幸免混淆，大伙儿可直截了当写催化剂即可。

高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。

2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。

3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。

4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。

5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。

以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。

高考有机化学实验复习专题含答案一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法 ：1、药品配制：2、反应原理： ；3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法：4、浓硫酸作用： 碎瓷片作用：5、温度计位置： ,加热的要求：6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因：结合化学方程式解释7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ③将乙烯点燃,火焰 ,有8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序 实战演练实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C 和SO 2;某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C 2H 4和SO 2;1试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________;并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ ;2Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____请将下列有关试剂的序号填入空格内;A. 品红溶液B. NaOH溶液C. 浓H2SO4D. 酸性KMnO4溶液3能说明SO2气体存在的现象是________ ;4使用装置Ⅲ的目的是________________ ; 5使用装置Ⅳ的目的是________________ ; 6确定含有乙烯的现象是______________ ; 二．乙炔的实验室制备1、药品：；2、反应原理：；3、发生装置仪器：；4、收集方法： ;5、性质实验：①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙炔被②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生反应③将乙炔点燃,火焰 ,有6、注意问题：①能否用启普发生器 ,原因 ②为缓减反应的剧烈程度,可用 代替③制取的乙炔气体常混有 等恶臭气体杂质,如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 实战演练乙快的实验室制法:改进装置实验关键：控制反应的速率;下图中的实验装置可用于制取乙炔;请填空： 1、①图中,A管的作用是 ;②制取乙炔的化学方程式是 ; ③方程式原理应用：CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物：A ．ZnC 2与水生成B ．Al 4C 3水解生成 C ．Mg 2C 3水解生成D ．Li 2C 2水解生成2、乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应;3、乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生 反应;4、为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 ;实战演练电石中的碳化钙和水能完全反应()CaC 2H O C H Ca OH 22222+−→−↑+使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量：1若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序填各仪器,导管的序号是接接接接接;2仪器连接好后,进行实验时,有下列操作每项操作只进行一次①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积导管2中水的体积忽略不计⑤慢慢开启仪器6 的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞;正确操作顺序用操作编号填写是3若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用___________________填试剂加以除去;4若实验时称取电石为,测量出排水的体积后,折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL,求此电石中碳化钙的质量分数实战演练在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL;现欲在相同含CaC2的质量分数,请回答下列问题：条件下,测定某电石试样中CaC21CaC和水反应的化学方程式是 ;22若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是 ;3本实验中测量气体体积时应注意的事项有 ;4如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC 2的质量分数计算式wCaC 2＝ ;杂质所生成的气体体积忽略不计; 三．苯与液溴的取代反应溴苯的制备 1、反应装置Ⅰ有关问题：①药品_________________反应原理： ； 反应类型②a 、首先加入铁粉,然后加苯,最后加溴;b 、加入铁粉起 作用,实际上起催化作用的是 ; ③a 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是_________________ ; b 、导管口附近出现的白雾,是_________,导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_________________________;④a 、纯净的溴苯是 色的液体,密度比水 , 溶于水,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_______的缘故;除去溴苯中的溴可加入_____________,振荡,再用分液漏斗分离;反应的化学方程式 2、反应装置Ⅱ 的优点：①有分液漏斗： ②加装一个用CCl 4装置： ； ③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液 ④还有一个优点是 3、关于装置Ⅲ的问题 ①观察到A 中的现象是;装置ⅠⅡ②实验结束时,打开A 下端的活塞,让反应液流入B 中,充分振荡,目的是,写出有关反应的化学方程式;③C 中盛放CCl 4的作用是;④若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D 中加入AgNO 3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明;另一种验证的方法是向试管D 中加入 ,现象是;4、关于装置Ⅳ的问题1在a 中加入15mL 无水苯和少量铁屑;在b 中小心加入液态溴;向a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体;继续滴加至液溴滴完;装置d 的作用是____ ；2液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH 溶液、10mL 水洗涤;NaOH 溶液洗涤的作用是_____③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤;加入氯化钙的目的是_____；3经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____填入正确选项前的字母；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取苯溴 溴苯 密度/g·cm -3 沸点/°C8059156水中溶解度 微溶 微溶 微溶4在该实验中,a的容积最适合的是___填入正确选项前的字母;5、关于装置Ⅴ的问题①关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为;②D、E试管内出现的现象为;③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法;四．硝基苯的制备1、药品：；2、反应原理：；反应类型,加热方式3.加药顺序及操作：4.长导管的作用：浓硫酸的作用：5.温度计水银球位置：6. 硝基苯的性质：味, 色, 状体, 溶于水,密度比水 ,且有7.如何提纯：五．石油蒸馏装置：原理：利用混合物各组份的沸点不同,通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作—分馏;属于物理过程;操作注意事项1.仪器安装顺序：从向 ,从到2.用酒精灯外焰给仪器热后加热；3.给蒸馏烧瓶加热时,不能加热,要；4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的；5.温度计位置 ,6.为防止液体暴沸,应在烧瓶中加入；7.冷凝管中冷却水的走向应是进, 出,与被冷去的蒸气流动的方向停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气;六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、步骤含试剂：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化溶液③加热④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却1正确的步骤顺序___________；2现象：2、根据溴乙烷的沸点℃,你认为上面哪一套装置更好⑴反应类型 ;方程式⑵该反应较缓慢,若既要加快反应速率又要提高乙醇产量,可采取的措施是⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲⏹如何减少乙醇的挥发⏹如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰⏹实验装置应如何改进七、乙醇分子羟基的确定：为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH,实验室利用右图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应△H＜0生成氢气的体积,乙醇,测定氢气的体积标况并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,试回答下列问题：①指出实验装置的错误 ;②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将______填“偏大”、“偏小”或“不变”;③并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,理由④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤至少指出两个关键步骤_____________;八、苯酚的化学性质及其检验1苯酚的弱酸性实验操作实验现象结论及化学方程式①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水,振荡苯酚在冷水中溶解度②加入适量氢氧化钠溶液苯酚酸性③再通入CO2苯酚酸性比碳酸2苯酚与溴水反应苯酚的检验方法实验操作实验现象结论及化学方程式向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水,振荡溴水 ,生成注：苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法;九、乙醇的催化氧化实验某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验;⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、 ;在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应;⑵甲和乙两个水浴作用不相同;甲的作用是；乙的作用是 ;⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质它们是;集气瓶中收集到的气体的主要成分是 ;⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 ;要除去该物质,可现在混合液中加入填写字母;ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳然后,再通过填试验操作名称即可除去;十. 乙酸乙酯的制备1.反应原理：_________________________________2.实验现象:_____________________________________3.实验的注意事项:①盛反应液的试管要上倾45°液体受热面积大②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么③如何配制反应液加入大试管的顺序：________________________④为防止反应中液体剧烈沸腾,反应容器中还应加入4.浓硫酸的作用：5.饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________；___________________；__________________;6.反应加热的原因：小火加热保持微沸是因为_____________________________7.长导管作用_________________________________________8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质：实战演练现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图;在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法;（1）写出各有机物的名称：A_________；B_________；C_________；D_________；E _________;（2）2写出加入的试剂a是_________ ；b是_________ ;（3）3写出有关的操作分离方法①是_________,②是_________,③是_________; （4）4在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是__________________ ;（5）5写出C→D反应的化学方程式__________________________ _;6甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来;甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功; 试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：______________________________________ ②乙实验失败的原因是：______________________________________实战演练某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,A 中放有浓硫酸,B 中放有乙醇、无水醋酸钠,D 中放有饱和碳酸钠溶液;已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点： 请回答：1浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O 位置的化学方程式：___________________2球形干燥管C 的作用是____________________________;若反应前向D 中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是用离子方程式表示__________________ ____ _；反应结束后D中的现象是_________________________________;3从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________；再加入此空从下列选项中选择_________；然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯： A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠D.生石灰 试剂乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯沸点/℃118十一、乙醛的性质1银镜反应：1、银氨溶液的制备：2、反应原理：3、反应条件：4、反应现象：5、注意点：1试管内壁洁净,2碱性环境;6、如何清洗做过银镜的试管2与新制CuOH的反应：2的配制：1、新制CuOH22、反应原理：3、反应条件：4、反应现象：；2碱性环境;5、注意点：1新制CuOH26、以上两个实验均用于检验的存在;十二、乙酸乙酯的水解：2、反应条件： 1水浴加热2无机酸或碱作催化剂,3若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动; 十三、淀粉的水解纤维素水解原理一样a) 稀H 2SO 4的作用：催化剂 b) 淀粉水解后的产物是什么c) 向水解后的溶液中加入新制的CuOH 2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致未加NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了CuOH 2;先加NaOH 溶液使溶液呈现碱性,再加新制CuOH 2,煮沸,有红色沉淀;实战演练某学生设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度：甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝 结论：淀粉尚未水解乙方案：淀粉液 水解液无银镜反应 结论：淀粉尚未水解丙方案：淀粉液 水解液结论：淀粉水解完全上述三种方案的操作和结论是否正确说明理由; 十四、熟记一些操作：ⅰ、水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解 ⅱ、温度计水银球位置①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处—测定蒸气的温度,控制各种馏分的沸点范围 ⑥乙酸乙酯的水解：水浴的水中——测定并控制水浴的温度△银氨溶银氨溶碘水 无现象△稀硫酸氢氧化碘水 稀硫酸△ 稀硫酸氢氧化生成银ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯ⅳ、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏冷凝管ⅴ、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯二有机物的分离.提纯与检验一、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物;馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物,馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体过滤：分离出不溶与可溶性固体;洗气：气体中杂质的分离盐析和渗析：胶体的分离和提纯1蒸馏分馏适用范围：提纯硝基苯含杂质苯制无水乙醇含水、需加生石灰从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇需加生石灰石油的分馏2分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸NaOH溶液除去溴苯中的溴NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸饱和碳酸钠溶液除去苯中的苯酚NaOH 溶液 除去苯中的甲苯酸性高锰酸钾溶液除去苯酚中的苯甲酸NaOH 溶液通CO 2 3过滤：分离不溶与可溶的固体的方法 除去肥皂中甘油和过量碱 4洗气法 使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔溴水 除去乙烯中的SO 2、CO 2NaOH 溶液 除去乙炔中的H 2S 、CuSO 4溶液 5盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl 二、有机物的检验A 常用试剂：①.溴水 ②.酸性高锰酸钾溶液 ③.银氨溶液④.新制的CuOH 2碱性悬浊液 ⑤.FeCl 3溶液B 、几种重要有机物的检验有机物的一些实验常识问题1反应物的纯度的控制：①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇③制溴苯：纯溴液溴④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇2记住一些物质的物理性质：①溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下,易溶于水的有：低级C1～C4的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚70℃以上时与水任何比互溶、乙炔、苯甲酸；其余的多数难溶于水;同碳数的有机物中亲水基团羟基、羧基等数目越多,水溶性越强;②液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油；其余的如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯多数比水重;③常温常压下呈气态：C1～C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷;④气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯;⑤沸点：a.各类烃的同系物中,随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d. 含有同碳数的有机物按照：烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高;e.邻二甲苯＞对二甲苯＞间二甲苯⑥易升华：萘、蒽;⑦有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等;Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：4掌握一些有机物的分离方法：①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀5记忆一些颜色变化：ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃加成、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚显白色ⅱ、因萃取使溴水褪色：1密度大于1的溶剂四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等2密度小于1的溶剂液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色：1不饱和烃；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物； 4醇类有机物；5含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；6石油产品裂解气、裂化气、裂化石油；7天然橡胶6掌握常见有机物的官能团特征反应进行鉴别有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键C≡C叁键溴水或碘水褪色酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色苯纯溴和铁屑产生白雾苯的同系物-CH- 酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色醇羟基-OH 金属钠产生无色无味的可燃性气体乙醇插入加热变黑的铜丝铜丝变为红色,产生刺激性气味苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀FeCl3溶液溶液呈紫色醛基-CHO 银氨溶液水浴加热生成光亮的银镜7只用一种试剂鉴别一组有机物①用水：可鉴别苯或甲苯、一氯代烷、乙醇或乙酸、四氯化碳或一溴代烷、多氯代烷、硝基苯;②用溴水：可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等;③用FeCl3溶液：可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液;④用新制CuOH2悬浊液：可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油产生绛蓝色溶液、葡萄糖溶液先产生绛蓝色溶液,加热至沸腾后产生红色沉淀;7熟悉一些性质实验操作的注意点：1、浓硫酸的作用如在制乙烯和乙酸乙酯中2、一些用量及加入的顺序如制硝基苯3、一些实验的操作要点：如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等;高考专题有机化学实验复习答案一、乙烯的实验室制备1、乙醇：浓硫酸=1:3;先加乙醇,再慢慢加浓硫酸,并不断搅拌2、原理：方程式3、装置液液加热,收集：排水法；4、催化剂和脱水剂；防止发生暴沸；5、温度计的水银球插入液面下 ； 加热时,要使温度迅速升高到170oC6、乙醇与浓硫酸发生反应,产生炭化现象,化学反应方程式有：C 2H 5－OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O,C 2H 5OH ＋2H 2SO 4浓 2C ＋2SO 2↑＋2H 2O ；C ＋2H 2SO 4浓 CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O,7、①褪色,氧化；②褪色,加成；③火焰明亮,有黑烟； 8、①在140oC 左右乙醇会发生分子间脱水生成乙醚；2C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O②SO 2 , 通入NaOH 溶液,然后品红溶液实战演练实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C 和SO 2;解析：因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应,装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有：C 2H 5－OHCH 2＝CH 2↑＋H 2O,C 2H 5OH ＋2H 2SO 4浓 2C ＋2SO 2↑＋2H 2O ；C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O,C 2H 4和SO 2都能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色,但乙烯不能与NaOH 溶液反应,也不与品红溶液作用,利用NaOH 溶液来除去SO 2,用品红溶液是否褪色来检验SO 2是否除尽;除尽SO 2后,才能用酸性KMnO 4溶液来验证乙烯的存在;答案：1见解析 2A B A D 3装置Ⅱ中品红溶液褪色 4 除去SO 2气体,以免干扰乙烯的检验 5 检验SO 2是否除尽 6装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性KMnO 4溶液褪色; 二．乙炔的实验室制备1、电石CaC 2和水；2、方程式略；3、固液不加热型；4、排水法；5、①褪色,氧化；②褪色,加成；③火焰最明亮,有浓烈的黑烟；6、①不能,因为：a 碳化钙与水反应较剧烈,且难以维持块状,难以控制反应速率；b 反应会放出大量热量,如操作不当,会使启普发生器炸裂;②实验中常用饱和食盐水代替水,目的：降低水的含量,得到平稳的乙炔气流； ③H 2S 、PH 3等气体;通入饱和硫酸铜溶液因为NaOH 溶液不能除去PH 3④制取时在导气管口附近塞入少量棉花,目的：为防止产生的氢氧化钙泡沫涌入导管,影响气体导出; 实战演练1、①调节水面高度以控制反应的发生和停止 ②CaC 2+2H 2O==CaOH 2+C 2H 2 ③2、紫色退去,氧化反应3、溶液褪色,加成反应4、验纯,火焰最明亮,有浓烈的黑烟实战演练16-3-1-5-2-4； 2错误!错误!错误!错误!错误! ；3 CuSO 4或NaOH 溶液 480%实战演练1CaC 2＋2H 2O ＝CaOH 2＋C 2H 2↑2因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强不等于大气压强; 3待装置内气体的温度恢复至室温后,调节量筒使其内外液面持平; 4%90⨯⨯⨯cb da三．苯与液溴的取代反应溴苯的制备1、答案：①苯和液溴,铁粉；方程式略；取代；②b 催化,FeBr 3, ③a 、长导管为冷凝管,作用：使苯蒸汽冷凝回流,减少苯的损失; b 、 溴化氢遇水蒸气所形成的；生成溴化氢气体极易溶于水的,插入液面下易引起倒吸；④a 、产物溴苯为无色液体,密度比水大,不溶于水,溴；提纯方法：NaOH 溶液,振荡,静置,用分液漏斗分层取出;Br 2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H 2O2、答案：①可以通过控制液溴的量控制反应的量；②除溴和苯蒸气的③冷凝回流；④防倒吸3、①反应液微沸,有红棕色气体充满A 容器 ②除去溶于溴苯中的溴 答案 Br 2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H 2O 或3Br 2+6NaOH==5NaBr+NaBrO 3+3H 2O ③除去溴化氢气体中的溴蒸气④石蕊试液 溶液变红色4、1HBr ；吸收HBr 和未反应的Br 2； 2②除去HBr 和未反应的Br 2 ③干燥； 3苯；C 4B5、答案 12Fe+ 3Br 2=2FeBr 32D 中有白雾,石蕊试液变红；E 中生成浅黄色沉淀3水倒吸进三口烧瓶,三口瓶中液体分层4加入NaOH 溶液,振荡,分离,取下层液体; 四．硝基苯的制备答案：1、浓硝酸,浓硫酸,苯；2、方程式略；取代；水浴加热;3、将浓硝酸逐滴加入浓硫酸中,边滴边搅拌,稍冷却后加入苯；4、导气,回流冷凝；浓硫酸是催化剂和脱水剂；5、插入水浴中；6、带苦杏仁味,无色的油状液体,不溶于水,易溶于酒精和乙醚,密度比水大,且有毒;7、由于溶解某些杂质,使硝基苯呈黄色,用NaOH 溶液洗,然后萃取,.蒸馏五．石油蒸馏装置：1、从左向右、从下到上2、余,固定3、直接,垫上石棉网4、2/35、水银球插在蒸馏烧瓶的支管口处,同一水平线上6、几块碎瓷片或沸石7、下口,上口,相反,先通冷凝水,后开始加热,六、卤代烃中卤原子的鉴定：如C2H5Br1、1④②③⑥⑤①2若产生白色淡黄色、黄色沉淀2、甲1取代反应,方程式略2答：采取加热和NaOH的方法,原因是水解吸热,NaOH 与HBr反应,减小HBr的浓度,使水解正向移动;3答：中和过量的NaOH溶液,防止生成Ag2O暗褐色沉淀,影响Br-检验;4答：看反应后的溶液是否出现分层,如分层,则没有完全水解5答：待溶液分层后,用滴管吸取少量上层清液,移入另一盛稀硝酸的试管中,然后滴入2～3滴硝酸银溶液,如有淡黄色沉淀出现,则证明含有溴元素;3、答：长玻璃导管冷凝回流答：乙醇易溶于水,将产生气体通过盛水的洗气瓶,然后再通入酸性高锰酸钾溶液;或用溴的四氯化碳溶液七、乙醇分子羟基的确定：①广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部②偏大③乙醇中能够被钠置换的氢只有一个④检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇;八、苯酚的化学性质及其检验1①变浑浊小②变澄清方程式略弱③由澄清变浑浊方程式略弱2褪色,生成白色沉淀方程式略紫色。

常见的有机合成实验哎，说起有机合成实验，这事儿得从我大学时代的化学实验室经历说起。

你知道的，大学里的化学实验室总是充满了各种奇怪的气味和颜色，那天，我就是在这些气味和颜色中，第一次接触到了有机合成实验。

1. 那天，我穿着白大褂，戴着护目镜，跟着教授在实验室里转悠。

教授手里拿着一张实验清单，上面写着我们要合成的化合物名称和步骤。

2. 教授指着实验台上的瓶瓶罐罐，开始给我们讲解有机合成的基本步骤。

我心想，这些瓶瓶罐罐里装的都是些什么神奇的液体啊？3. 我们的第一个实验是合成一个简单的有机化合物，叫做甲基橙。

教授说，这个实验虽然简单，但是它是理解有机合成基础的关键。

4. 我按照实验步骤，先称取了一定量的原料，然后把它们放进一个圆底烧瓶里。

接着，我往烧瓶里加入了一些催化剂和溶剂，用酒精灯加热。

5. 我还记得，那个圆底烧瓶里的反应液开始慢慢变色，从无色变成了橙色。

我心想，这变化也太神奇了吧，就像是变魔术一样。

6. 教授看我一脸兴奋，就解释说，这个反应是通过一系列的加成、取代和消除反应来完成的。

我恍然大悟，原来这些神奇的颜色变化背后，是一系列复杂的化学反应。

7. 经过几个小时的反应和纯化，我们终于得到了目标化合物——甲基橙。

我看着那个橙色的晶体，心想，这小小的晶体，竟然经过了那么多复杂的步骤才合成出来。

8. 那次实验后，我对有机合成实验有了更深的理解。

我才发现，原来这些看似枯燥的化学实验，其实都是有意义的。

9. 所以，我说啊，有机合成实验这事儿，虽然听起来挺学术的，但其实它就在我们的生活中，从药品到塑料，从染料到香料，到处都有有机合成的产物。

10. 总之，那次化学实验让我对有机合成有了更深的体会。

下次你再听到有机合成这个词，希望你能想起我今天讲的这个故事，也许它能让你对化学有更多的兴趣和理解。

11. 下次如果你有机会，也可以去实验室亲自尝试一下有机合成实验。

你会发现，这些实验并不难，而且还挺有趣的。

毕竟，化学不仅仅是一门科学，它也是我们理解世界的一种方式。

化学高考知识点有机物实验高考化学是中学化学的集大成者，在高考中要求考生运用所学的化学知识，将问题与应用联系起来，还要能够灵活运用实验技术和实验结果进行分析和解决问题。

其中，有机物实验是高考化学的重点和难点之一。

下面将结合高考有机物实验的具体内容，进行深入的探讨。

一、醇的鉴别实验在有机物实验中，我们经常需要分辨和鉴别不同的醇化合物。

为了解决这个问题，我们可以通过以下几种方法进行测试。

1. 氧化试剂测试首先，可以使用特定的氧化试剂测试醇的氧化性能。

醇与氧化试剂反应后，可以生成不同的产物，进而进行鉴别。

例如，我们可以使用酸性高锰酸钾溶液来测试醇的氧化性能。

对于容易被氧化的一元醇，溶液会变浑浊，而对于难以被氧化的二元醇，溶液会维持清澈。

2. 碘仿试剂测试其次，可以使用碘仿试剂来测试醇的亲碘性。

碘仿试剂是由碘和石油醚组成的混合溶剂，与醇发生反应时，会生成碘化物。

一元醇和三元醇在碘仿试剂中可以生成碘代醇，而二元醇则不能。

通过观察化合物与碘仿试剂反应后的颜色变化，可以进行醇的鉴别。

3. Lucas试剂测试最后，可以使用Lucas试剂来测试醇的溶解性。

Lucas试剂是由盐酸和ZnCl2组成的混合试剂，其作用是检验醇的水解情况。

不同种类的醇在Lucas试剂中具有不同的溶解度和水解速度。

通过观察试剂的溶解情况和水解速度，可以对醇进行定性分析。

二、醛和酮的鉴别实验在醛和酮的实验中，我们需要鉴别它们的功能团，以及区分它们的化学性质。

下面将介绍几种常见的鉴别方法。

1. 碘试剂测试首先，可以利用碘试剂来检测醛和酮的共有特征：亲碘性。

碘试剂是由碘和磷酸铋组成的混合物。

当醛或酮溶液与碘试剂接触时，会生成相应的碘代醛或碘代酮产物。

通过观察产物的颜色变化，可以初步判断化合物中是否含有醛或酮功能团。

2. 添加醇试剂测试其次，可以通过添加醇试剂来区分醛和酮。

添加醇试剂后，醛和酮会发生缩合反应生成醇。

一般来说，醛会更快地发生反应，生成醇的产物。