制备乙二醛的化学方程式

第38题有机化学基础(选考)[解题指导]有机推断与合成题的解题步骤1．审题——快速浏览，明确物质推断过程(1)阅读题目中需合成的物质的用途、结构，找出可能提供的原料，应特别注意产物的结构特点。

对于题中提供的简单分子式或物质名称，要仔细分析能否转化为物质的结构简式。

(2)解读合成过程，了解可能的转化步骤。

2．析题——仔细审读，关注有效信息解答有机推断题的关键是找准问题的突破口，理解信息，把新信息运用于合成路线中，进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确的判断。

具体思路如图：(1)关注合成路线。

①箭头：表示物质的转化关系，上面一般标注反应条件、反应所需试剂等，常结合反应条件确定物质间的转化关系和反应类型等。

②分子式，根据分子式，可以确定分子中不饱和度数，推测可能含有的官能团；比较物质的分子式，可以确定官能团的转化过程。

③结构简式：结构简式往往是有机推断的突破口，可运用正推、逆推、从中间推等方法确定未知物质的结构和反应过程。

(2)关注新信息的运用。

①特征反应：根据题中所给反应，可推断物质所含官能团，确定反应中官能团的转化。

②其他信息：可以确定物质的分子式、官能团、反应类型等。

3．答题——合理切入，规范正确答题(1)看清题目要求，如书写名称、分子式还是结构简式，官能团的名称还是含氧官能团的名称。

(2)规范书写。

书写有机物的结构简式时氢原子数要书写正确。

一些官能团写在左边要注意连接顺序，像酯化反应不要漏掉水等。

[挑战满分](限时30分钟)1．有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：已知：请回答： (1)F 蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。

已知1 mol F 与足量钠作用产生22.4 L H 2(标准状况)，则F 的分子式是_________________________________。

(2)G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 的性质是________(填字母)。

乙醛氧化制备乙二醛的反应和分离过程的研究乙醛氧化制备乙二醛的反应和分离过程研究Reaction and separation process research ofglyoxal produced with acetaldehyde一级学科:化学工程与技术学科专业:工业催化作者姓名:张智勇指导教师:李永丹教授天津大学化工学院二零一零年六月独创性声明本人声明所呈交的学位论文是本人在导师指导下进行的研究工作和取得的研究成果,除了文中特别加以标注和致谢之处外,论文中不包含其他人已经发表或撰写过的研究成果,也不包含为获得天津大学或其他教育机构的学位或证书而使用过的材料。

与我一同工作的同志对本研究所做的任何贡献均已在论文中作了明确的说明并表示了谢意。

学位论文作者签名: 签字日期: 年月日学位论文版权使用授权书本学位论文作者完全了解天津大学有关保留、使用学位论文的规定。

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同意学校向国家有关部门或机构送交论文的复印件和磁盘。

保密的学位论文在解密后适用本授权说明学位论文作者签名: 导师签名:签字日期:年月日签字日期:年月日中文摘要乙二醛是重要的化工原料和中间体,广泛地应用于纺织印染、医药、造纸等领域,尤其是随着医药行业的发展高纯度乙二醛的需求逐渐增加。

目前,乙二醛的工业生产工艺存在着环境污染严重、纯度低、能耗高、收率低、易爆炸等问题。

乙醛法生产乙二醛工艺具有产品质量高、能耗低等优点,本文对硝酸氧化乙醛法制备乙二醛的氧化反应机理、合成及分离过程进行深入研究。

研究内容如下:采用离子排阻色谱法测定乙二醛溶液组成,选用示差检测器、氨基色谱柱、稀硫酸为流动相进行乙二醛溶液中各组分的定性分析,并采用外标法对其中乙醛酸、乙醇酸、草酸、甲酸、乙酸等组分建立了定量分析方法,实现了乙二醛溶液的快速、准确的测定。

专练三 化学反应原理综合题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．(：71224176)(2017·长沙模拟)乙二醛(OHC —CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ.工业生产乙二醛(1)乙醛(CH 3CHO)液相硝酸氧化法。

在硝酸铜催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛。

(2)乙二醇(HOCH 2CH 2OH)气相氧化法 已知下列信息： OHC —CHO(g)＋2H2(g)HOCH 2CH 2OH(g) K 12H2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2HOCH2CH 2OH(g)＋O 2(g)OHC —CHO(g)＋2H 2O(g) ΔH 3＝－406kJ·mol －1K 3HOCH2CH 2OH(g)＋52O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 4①K 3＝__________(用K 1、K 2表示)；合成乙二醛的反应在任何温度下都能自发进行，原因是_____________________________________。

②提高乙二醛产率的措施有______________________________________________________________________________________________(写出两条)。

③当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)为1.35时，乙二醛和副产物CO 2的产率与反应温度的关系如图所示。

A点对应的转化率______________(填“是”或“不是”)平衡转化率。

温度在450～490℃之间，乙二醛产率降低的原因是_______________________________________________ ___。

温度高于490℃时，乙二醛产率降低的可能原因是__________(填标号)。

a．反应生成乙二醛的ΔH减小b．反应活化能降低c．副反应的产率增大d．催化剂活性降低Ⅱ.电解乙二醛制备乙醛酸(OHC—COOH)用石墨作电极，电解盐酸和乙二醛的混合液，产生的氯气将乙二醛氧化成乙醛酸：OHC—CHO＋Cl2＋H2O===OHC—COOH＋2HCl(3)电解时，阳极的电极反应式为__________________________________。

1．新型高效的甲烷燃料电池接受铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某争辩小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解试验，如图所示。

回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、______________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________；（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

2．离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：（1）氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是。

由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式____（2）该流程中可以循环的物质是____。

（写物质名称）（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为____ 。

（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

则B处产生的气体是____，c电极的名称是____。

接受无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____。

（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。

某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。

乙醇制备乙二醛合成路线乙二醛是一种无色有刺激性气味的液体，可溶于水、乙醇、氯仿及醇。

在医药工业中，乙二醛被广泛应用于医药等行业。

作为有机合成过程的原料，乙二醛制备过程较为复杂，一般可分为以下几个步骤:(1)乙二醇：通过将乙醇和水加热聚合反应得到。

(2)分离纯化得到乙二醇。

(3)用酸处理得到乙二醛盐。

(4)氧化成醛，再加氢再氧化得到乙二芳烃和甲苯；(5)异丙醇和异戊酸酯对甲基转移酶抑制并氧化成乙酸和醋酸丁酯等试剂进行重结晶制得；(6)其他产品。

一、概述乙二醛是一种无色或浅黄色液体，具有强烈的刺激性气味，有特殊的气味，在常温下可溶于乙醇，不溶于乙醚，可溶于水，无色气体，易溶于醋酸，常溶于醇，在乙醇中的浓度为46%-66%。

有强烈的氧化性，遇水能变成水状易挥发。

一般无臭至微甜，略带甘香或者稍有芳香。

溶于水、乙醇、氯仿及醇类。

广泛应用于制药、农药、染料、医药中间体、颜料、涂料、纺织助剂等领域。

如乙醇经醇解制得到乙醇醛(BHA)后经乙醇酸发酵过程得到乙二醇、甲醛或乙酸乙酯后与乙醚再氧化而制得；乙酸和醋酸丁酯经乙酸乙酯精制制成；甲醇和二氧化碳缩合生成乙醛酸后得乙二醛酸。

再经氢氧化生成甲酸和乙酸或醋尿酸缩合得到甲醇；再经过加氢缩成甲苯、乙苯和甲醛等产物。

另外还可以再与二甲醚等反应制成各种精细化工产品。

最后进行脱水制成产品酒精或乙醇。

生产过程较为复杂，涉及诸多步骤，但通过控制适宜浓度可以使产品质量稳定不变.是比较理想的生产方式；生产成本较低且生产工艺简单易学，便于大规模生产操作；有利于环境保护和资源可持续利用；工艺较为安全可靠.可实现规模化生产。

本方法可以同时产生较多效益和经济效益.是较理想的工艺方法之一。

该工艺具有产品纯度高，生产成本低等优点！产品为无菌溶剂，无毒，可作为溶剂使用或其它溶剂型工业中；可溶于水、乙醇、二甲醚及醚；易溶于水、乙醇与甲醇中；不溶于水和乙醇.常呈溶液状易燃.无色或透明混浊粘稠液体。

与甲醇和乙醇反应可生成醋酸酐(NaOH),产物具有刺激性气味和腐蚀性不二、工艺流程介绍1、原料：由乙醇、水与甘油或硫酸铵反应而得。

第四节 有机合成人教版选修5化学第三章第四节有机合成学问点练习含答案学问点一 有机合成的过程1．有机合成的概念有机合成是指利用简洁、易得的原料，通过有机反响，生成具有特定构造和功能的有机化合物。

2．有机合成的任务目的化合物分子骨架的构建和官能团的转化。

3．有机合成的过程4．官能团的引入或转化方法 (1)引入碳碳双键的方法①卤代烃的消去，②醇的消去，③炔烃的不完全加成。

(2)引入卤素原子的方法①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成，③烷烃、苯及苯的同系物的取代。

(3)引入羟基的方法①烯烃、炔烃及水的加成，②卤代烃的水解，③酯的水解，④醛的复原。

1．推断正误(1)乙醇和溴乙烷发生消去反响都生成乙烯，且反响条件也一样。

( )(2)制取氯乙烷时，可以用乙烷和氯气在光照时反响，也可以利用乙烯和氯化氢发生加成反响。

( )(3)乙烯及氯化氢、水能发生加成反响，说明可以利用烯烃引入卤素原子和羟基。

( ) (4)加聚反响可以使有机物碳链增长，取代反响不能。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．化合物丙可由如下反响得到：C 4H 10O ――→浓硫酸，△C 4H 8――→Br 2溶剂CCl4丙(C 4H 8Br 2)，丙的构造简式不行能是( )A ．CH 3CH(CH 2Br)2B ．(CH 3)2CBrCH 2BrC ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrD ．CH 3(CHBr)2CH 3答案：A3．以H 2O 、H 218O 、空气、乙烯为原料制取，写出相关反响的化学反响方程式。

有机合成中常见官能团的引入或转化1．卤素原子的引入方法(1)烃及卤素单质的取代反响。

例如： CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH —CH 3＋Cl 2――→△CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl (2)不饱和烃及卤素单质、卤化氢的加成反响。

专项训练2化学反应原理综合题1.(2020·肇庆模拟)SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。

工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO2。

利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染,而且可得到有经济价值的单质S。

(1)已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,则CH4催化还原SO2反应:CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=____kJ·mol-1(2)在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示),该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:分析可知X为____(填化学式),0～t1时间段的温度为____,0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)ΔH<0。

实验测得:v正=k正c2(SO2),v逆=k逆c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。

某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达到平衡时,SO2的转化率为80%,则:①k正∶k逆=____。

②若升高温度,k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

(4)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

直流电源a为____极,电解时。

电极B的电极反应式为____________。

【解析】(1)CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1和-297.2 kJ·mol-1,可知热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1,②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297.2 kJ·mol-1,根据盖斯定律①-②×2可得CH4(g)+2SO2(g)CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=-295.9 kJ·mol-1;(2)根据图1可知,在300 ℃时,SO2和H2反应生成H2S,在100 ℃到200 ℃时,H2S和SO2反应生成S和水,所以X为H2S;在图2中,0～t1时间段SO2和H2的浓度降低,H2S的浓度升高,故0～t1时间段温度为300 ℃;用SO2表示的化学反应速率v===×10-3mol·L-1·min-1;(3)某温度下,向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2,并加入足量焦炭,当反应达平衡时,SO2转化率为80%,则:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)起始浓度(mol·L-1) 0.5 0 0变化浓度(mol·L-1) 0.4 0.2 0.4平衡浓度(mol·L-1) 0.1 0.2 0.4①当反应达到平衡时,v正=v逆,则k正c2(SO2)=k逆c(S2)·c2(CO2),故k正∶k逆===3.2∶1;②此反应正反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,此时v正<v逆,则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数;(4)依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区域为阳极区,则电源a为正极;电解时,电极B为阴极,HS还原为S2,则发生的电极反应式为2HS+2H++2e-S2+2H2O。

乙二醛的合成及应用孙远华张同来*张建国毛丽秋(北京理工大学机电工程学院北京 100081)摘要本文概述了乙二醛的合成及应用进展对乙二醇气相催化氧化法进行了较为全面的介绍关键词乙二醛气相氧化催化乙二醇Synthesis and Application of GlyoxalSun Yuanhua, Zhang Tonglai*, Zhang Jianguo, Mao Liqiu (Department of Mechano-electronic Engineering Beijing 100081)Abstract This review outlined the elementary developments of glyoxal. The synthetic methods of glyoxal were summarized, and the oxidation methods of ethylene glycol into glyoxal in vapor phase were discussed. Some important applications of glyoxal were especially shown.Key words Glyoxal, Vapor oxidation, Catalysis, Ethylene glycol乙二醛又名草酸醛在造纸印染粘合剂建筑石油洗涤1999年国内生产能力基本上能满足国内需求其产品质量较差据统计８０００吨[2][3~6]倍受关¿ª·¢Éú²úÒÒ¶þÈ©½«¾ßÓйãÀ«µÄÊг¡Ç°¾°ÒÒ¶þÈ©µÄÖƱ¸¼¼Êõ¼°¿ª·¢Ó¦ÓÃ注已成为重要的研究内容探讨了乙二醛各方面的应用乙醛硝酸氧化法和乙二醇气相氧化法乙二醇液相氧化法二氯二氧杂环己烷水解法和氧化乙烯法污染严重等原因而未被广泛采用1.1 乙醛硝酸氧化法以Cu(NO)2为催化剂用HNO3液相氧化乙醛制取乙二醛324岁现从事精细化工品的研究2003-01-03修回3CHOCHO+5H2O流程为再投入Cu(NO3)2和NaNO2×ÔÈ»ÉýÎÂÖÁ30ºC约4h加完继续反应3h HNO3与CH3CHO的物质的量比保持为1:2³£Ñ¹¼ÓÈÈ»ØÊÕÒÒÈ©然后加活性炭脱色过滤将滤液和洗液合并加入少量乙醛以消除残余的HNO3²ÐÁôµÄÕ³³íÎïÓÃË®ÈܽâÈõ¼îÐÔÒõÀë×Ó½»»»Ê÷Ö¬³ýÈ¥ÔÓÖÊÒÒÈ©ÏõËáÑõ»¯·¨[7,8]于1960年由日本合成化学工业公司首先实现工业化生产表1 采用乙醛法生产乙二醛的部分企业Fig.1 Part of factories adopting the method of acetaldehyde into glyoxal生产企业名称所在地生产能力/(tS·´Ó¦Ìõ¼þκÍÒÒ¶þÈ©ÊÕÂÊΪ32%存在的主要问题是设备腐蚀大引发剂难以控制反应液中含酸较高给精制工序带来不便国外正研究用氧化硒代替硝酸作氧化剂乙二醛收率可达84%据称收率可提高到45%ÒºÏà·¨[13~19]通常是使用Pt 或Pd等贵金属作催化剂压力1atmÒÒ¶þ´¼µÄת»¯ÂÊΪ88%Pb/SiO2催化剂[16]在相同的反应条件下目前在压力1atmÒÒ¶þ´¼µÄת»¯ÂÊ¿É´ï93%乙二醛的收率为61%ÒºÏà·¨ËäÈ»¹¤ÒÕ¼òµ¥µ«±ØÐëʹÓùó½ðÊôPd或Pt作催化剂收率低气相法一般是以AgÒÔº¬Á×»¯ºÏÎï»òº¬As Bi Sn及其它元素的化合物为助催化剂其反应式如(CHO)2+2H2O流程为与计量的循环气混合进入催化反应器在进入反应器前加入少量抵制剂(以N2气流带入)²úÎïÒÔË®¼¤ÀäÔÙ¾-¹ýÕô·¢Å¨ËõºÍÀë×Ó½»»»»îÐÔÌ¿ÍÑÉ«µÈºó´¦ÀíµÃµ½Å¨¶ÈΪ30%ÒÒ¶þ´¼ÆøÏàÑõ»¯·¨ÓÚ1945年由美国UCC公司的MC. Namee & Dunn首先实现工业化生产乙二醇气相氧化法加之气相氧化法速度快宜于连续化自动化是一条经济合理的工艺路线但该法副反应多产品质量不高以进一步提高乙二醇的利用率和乙二醛的收率工业磷铜催化剂[20]是传统催化剂价格低但副反应多乙二醇消耗高江苏靖江化工研究所研制的含磷2.3%的磷铜合金催化剂[21]²ÉÓõ¥²ã¾øÈÈ´²Ñõ»¯Æ÷Á¬ÐøÔËת1000h以上乙二醛重量收率达50%以上乙二醛后处理由原来的三道工序减为一道大连市轻化工研究所研制的磷锡铜催化剂[22]´ß»¯¼ÁµÄ»îÐÔ²ÉÓúãÎÂʽÁйܷ´Ó¦Æ÷½øÐзŴóת»¯ÂÊ91%收率47%以上催化剂寿命在1000h以上ａ-1)德国巴斯夫公司德国Ludwigshafen25000巴斯夫美国公司美国路易斯安那州Geismar20000B Goodrich美国Charlotte NÆä²úÆ·¸÷ÏîÖÊÁ¿Ö¸±êÃ÷ÏÔÓÅÓÚÁ×Í-´ß»¯²úÆ·在反应温度430ºC nEG:n O2:n N2ÒÒ¶þÈ©ÊÕÂʱȹ¤ÒµÁ×Í-´ß»¯¼Á¸ß7%左右Gallezot等研制的Ag-P/SiC催化剂[25,26]n EG:n O2:n H2O:n N2=1:1.45:3.40:35的条件下选择性73%但分析表明导致催化剂的活性降低电解银催化剂[27]的研究也较多在相近的反应条件下乙二醛收率增至81%乙二醇转化率接近99.9%乙二醛收率为83%Cu-Ag催化剂的性能也比较理想乙二醇转化率达99.3%乙二醛收率为76.4%在反应温度583ºCÒÒ¶þ´¼×ª»¯ÂÊ´ï97.2%Fe-Mo催化剂[33,34]也可用于乙二醇催化氧化制备乙二醛在反应温度320ºCÒÒ¶þ´¼×ª»¯ÂÊÊÇ88.9%尽管其在转化率与收率上低于上述催化剂来源广的特点2 乙二醛的应用2.1 纺织印染乙二醛及其衍生物在纺织工业中用作纤维整理剂尼龙等纤维的防缩耐洗免烫性能乙二醛甲醛和三聚氰胺为原料缩合可制备PN树脂整理剂尿素但因其中含有1%游离甲醛最近又开发了MZD树脂有效地降低了甲醛含量无甲醛含量防皱乙二醛与氨基酚类化合物肼类化合物等反应例如可作为染色印花的防染剂或用作酸性染料的聚酰胺染料里的平衡剂将乙二醛添加到上浆剂中可使其抗皱能力增加2ÓþÛÒÒÏ©´¼ËùÐγɵÄĤ¿ÉÒÔ¿¹¶àÖÖÓлúÎïÇÖÊ´½Ó׎øÐÐÂÈ»¯¿ÉÓÃÓÚÔìÖ½¹¤ÒµÖеÄÔìÖ½°×Ë®¸¯½¬¿ØÖÆÓõÄɱ¾ú¼Á2.3 医药乙二醛与2-氨基丁醇缩合再还原得到乙胺丁醇乙二醛与邻苯二胺反应生成喹啉由乙二醛合成的咪唑进一步拓展了乙二醛的市场乙醛酸是近年来国内较为紧俏的有机中间体其主要用于制备对羟基苯甘氨酸(广谱抗生素羟氨苄青霉素的侧链化合物)尿囊素(皮肤创伤愈合剂及化妆品添加剂)等乙二醛在涂料制革石油水处理卫生及化妆品等其它行业都有广泛的应用随着我国经济的持续稳定发展因此在生产工艺上要仔细分析两种方法的利与弊因地制宜地选择生产工艺以利于提高产品质量和保护生态环境应加大应用开发后续产品的力度目前医药等行业这与我国目前乙二醛质量较差相互矛盾石油制革这对促进我国乙二醛的生产具有现实意义我国乙二醛的发展思路要以适应加入WTO后的新局面适度提高生产规模增强竞争力最大为5000吨世界经济规模大多在万吨级水平扩大规模提高我国乙二醛工业的发展水平参与国际竞争[17] P Fordham, R Garcia, M Besson et al. Ed. by J W Hightower, W N Delgass. Procedings of the 11th International Congress on Catalysis,1997.[18] P Vinke, D de Wit, A T J W de Goede et al. Ed. by P Ruiz, B Delmon. New Developments in Selective Oxidation by Heterogeneouscatalysis, Elsevier, Amsterdam, 1992, 1~6.[19] T Mallat, Z Bodnar, M Maciejewski et al. Ed. by V Cortes Corberan, S Vic Bellon. New developments in Selective Oxidation。

一、选择题1．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是光照CH3Cl + HClA．CH4 + Cl2−−−−−→B．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2O−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇ΔD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH答案：C解析：A．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B、D反应类型相同，故A错误；B．B为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A、D反应类型相同，故B错误；C．C为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C正确；D．D为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A、B反应类型相同，故D错误。

答案选C。

2．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X、Y可能是A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2答案：D【分析】X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y 两物质的化学式中，氢原子数目相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个“CO2”基团，符合C x H y(CO2)n，可以利用分子式的拆写法判断。

解析：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者的物质的量比值不同，生成水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误；C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者的物质的量比值也不同，生成水的物质的量也不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差一个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选D。

有机化学基础知识主题二、烃的衍生物一、知识框架二、卤代烃的性质烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃其结构通式：R－X（R为烃基）。

根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃1、卤代烃的物理性质（1）常温下大部分为液体，除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2＝CHCl 常温下是气体，且密度比水大。

（2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。

（3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。

2、卤代烃的化学性质① 消去反应：在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应原理： CH 2－CH 2 ＋ KOH CH 2＝CH 2 ↑＋ KBr ＋ H 2O注意：卤代烃要发生消去反应，必须是在强碱的醇溶液中加热才能进行卤代烃的消去反应属于β消去，因此，必须有βH 才能发生该消除反应 例如：1能发生消去反应生成烯烃吗？为什么？2 你能写出3－溴－3－甲基己烷（ ）发生消去反应的产物吗？② 取代反应原理：CH 3CH 2－Br ＋ KOH CH 3CH 2OH ＋ KBr注意：在水溶液中，卤代烃与强碱共热会发生取代反应，又称为水解反应。

一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。

三、卤代烃在有机合成中的应用H Br 醇 △ CH 3 CH 3CH 3CCH 2Br CH 3 Br CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 水 △四、卤代烃的检验卤代烃＋NaOH水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子 五、卤代烃的应用（1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT 的“功与过”（3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。

有机化学方程式书写训练一、烃1、甲烷和氯气在光照条件下的取代反应：2、甲烷的燃烧反应：3、CH 2=CH 2 ＋ H 2CH 2=CH 2＋HCl CH 2=CH 2＋H 2OCH 2=CH 2＋Br 2 CH 3CH=CH 2＋H 2 CH 3CH=CH 2＋HCl CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2CH 3＋Br 2 + 2Br 2n CH 2=CH 2催化剂 △nCH 3CH=CHCH 3催化剂△+ Br 2催化剂+ HNO 3+ H 2SO 4△CH CH ―80℃60℃ 60℃浓硫酸 60℃＋ CH 2=CH 2催化剂＋ CH 3CH=CH 2催化剂＋ 3HNO 3(写出主要有机产物)（写出主要有机产物）nCH 2=CHCl催化剂 △二、卤代烃1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： CH 3CH 2Br ＋2、溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH3、2—溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： (CH 3)2CHBr ＋NaOH4、1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH5、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CH 2Br ＋NaOH6、1—溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH7、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：加热乙醇 加热乙醇加热加热加热 浓硫酸100℃CH CH 3 CH3 KMNO4 H ＋2 CH 3KMNO4 H ＋CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH8、2，3—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH 二、乙醇与醇类1、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2、乙二醇与钠的反应：HOCH 2CH 2OH ＋2Na3、乙醇与钙的反应：2CH 3CH 2OH ＋Ca4、乙醇与氢溴酸共热：CH 3CH 2OH ＋HBr5、2—丙醇与氢溴酸共热：(CH 3)2CHOH ＋HBr6、乙醇分子间脱水：2CH 3CH 2OH7、甲醇分子间脱水：2CH 3OH8、甲醇与乙醇分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3OH9、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 45CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋11H 2O10、 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 211、甲醇的催化氧化：2CH 3OH ＋O 212、乙二醇的催化氧化：HOCH 2CH 2OH ＋O 2 13、乙醇与浓硫酸共热170℃：CH 3CH 2OH14、丙醇与浓硫酸共热：CH 3CH 2CH 2OH15、 乙醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH16、甲醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3OH加热浓硫酸 加热浓硫酸170℃浓硫酸 170℃浓硫酸 加热 催化剂加热催化剂 加热催化剂140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热乙醇加热乙醇17、甲酸、乙醇与浓硫酸共热：HCOOH ＋CH 3CH 2OH18、乙酸、2—丙醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH19 2021、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热： 22、3—羟基丙酸与浓硫酸共热：HOCH 2CH 2COOH＋H 2O23324、1，4—丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：三、苯酚与酚类1、苯酚燃烧：C 6H 6O ＋7O 26CO 2＋3H 2O2、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C 6H 5OH ＋NaOH3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ===C 6H 5OH ＋HCO 3－4、苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合：3C 6H 5O －＋Al 3＋＋3H 2O ===3C 6H 5OH ＋Al(OH)3↓5、苯酚溶液中加入浓溴水： OH ＋3Br 2 7、苯酚在一定条件下与氢气反应：点燃 浓硫酸 加热浓硫酸 加热浓硫酸COOH COOH ＋2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4加热 ＋2H 2O CH 2OH CH 2OH ＋2CH 3COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O CH 2OH CH 2OH COOH COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O nHOCH 2CH 2COOH H [ OCH 2CH 2CO ]n OH ＋(n －1)H 2O浓H 2SO 4加热 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2OH HO [OCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2O] n H ＋(2n －1)H 2O 浓H 2SO 4加热—OH ＋3H 2 —OH8、酚醛树脂的制备：9、苯酚与乙醛的缩聚：四、乙醛与醛类1、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 24CO 2＋4H 2O3、乙醛与溴水反应：CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr4、乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH5、甲醛与少量的银氨溶液反应： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH6、甲醛与过量的银氨溶液反应： HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH7、乙二醛与银氨溶液反应： OHCCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHH 4NOOC —COONH 4＋2H 2O ＋4Ag ＋6NH 3↑8、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O9、甲醛与少量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋2Cu(OH)2HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O10、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)2 CO 2↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O11、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CH 2CHO ＋2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O12、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 2催化剂加热加热加热加热 加热加热 加热加热点燃 加热催化剂 OH＋nHCHO 催化剂nOHCH 2＋nH 2OCH 3OH＋nCH 3CHO 催化剂n OHCH＋nH 2O13、乙二醛的催化氧化：OHCCHO ＋O 214、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 215、乙二醛与氢气反应：OHC —CHO ＋2H 2HOCH 2CH 2OH五、丙酮与酮类1、丙酮燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O2、丙酮与氢气反应：CH 3COCH 3＋H 2六、乙酸与羧酸类1、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na3、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH4、乙酸与碳酸钙反应：CH 3COOH ＋CaCO 35、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 36、乙酸与乙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH7、乙酸和甲醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3OH8、乙酸与2—丙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH9、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：10、1，6—己二酸与1，6—己二胺的缩聚：七、乙酸乙酯与酯类 加热浓硫酸加热浓硫酸 加热浓硫酸点燃加热催化剂 加热催化剂加热催化剂催化剂 催化剂 nHOOC — —COOH ＋ nHOCH 2CH 2OH ＋(2n －1)H 2O HO —OC — —CO O CH 2CH 2O — [ ]n H nHOOC(CH 2)6COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 催化剂—OC(CH 2)6CONH(CH 2)6NH — ＋(2n －1)H 2O HO [ ]n H1、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 24CO 2＋4H 2O4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O5、甲酸甲酯在酸性条件下的水解反应： HCOOCH 2CH 3＋H 2O6、乙酸甲酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 3＋H 2O7、丙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋H 2O8、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH9、甲酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： HCOOCH 2CH 3＋NaOH10、乙酸甲酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 3＋NaOH11、丙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋NaOH12、浓硫酸 △13、+ 3NaOH加热加热加热加热 加热稀硫酸加热稀硫酸 加热稀硫酸 加热稀硫酸点燃 2 CH 2 COOH CH 2CH 2OH 2 Br 水 △。

化学反应原理1.对于基元反应,如a A+b B c C+d D,反应速率v正=k正·c a(A)·c b(B),v逆=k逆·c c(C)·c d(D),其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。

对于基元反应Ⅳ2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在653 K时,速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1,k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1。

(1)计算653 K时的平衡常数K=________。

(2)653 K时,若NO的浓度为0.006 mol·L-1,O2的浓度为0.290 mol·L-1,则正反应速率为________mol·L-1·s-1。

2.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1研究表明,N 2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。

t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时=________kPa,v=________kPa·min-1。

3.H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。

在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

Ni 重要有机化学方程式（注意：反应条件，配平）1、由乙烷合成氯乙烷CH 3CH 3＋Cl 2光——→CH 3CH 2Cl ＋HCl取代反应 2、由乙烯合成氯乙烷CH 2＝CH 2＋HCl —→CH 3CH 2Cl 加成反应 3、乙烯使溴水褪色CH 2＝CH 2＋Br 2 —→CH 2 Br CH 2 Br加成反应4、乙烯与氢气作用CH 2＝CH 2＋H 2−−→CH 3CH 3加成反应5、乙烯水化法制乙醇CH 2＝CH 2＋H 2O 一定条件———→CH 3CH 2OH 加成反应6、由乙烯合成聚乙烯 nCH 2＝CH 2 一定条件———→CH 2CH 2n加聚反应7、由苯乙烯合成聚苯乙烯nCHCH 2nCH 2CH []加聚反应8、实验室制乙烯的原理CH3CH 2OH浓硫酸H 2O2CH +消去反应9、实验室制乙炔的原理2H 2OCaC 2Ca(OH)2++CHCH10、乙炔与足量氢气的反应3CH 3CH CHNi+2H 2加成反应11、由乙炔制备氯乙烯HClCHCH+2CHCl加成反应12、由氯乙烯制备聚氯乙烯CH2CH CH 2CHCln []n 加聚反应13、乙炔使溴水褪色CH CHCH+2Br CH BrBr Br Br 加成反应14、由乙炔制备聚乙炔CH n 催化剂CHCH []n加聚反应15、乙炔水化法制乙醛CH CH H 2+催化剂CH 3CHO加成反应16、1,3—丁二烯与溴水可能发生的反应+CH 2CHCH CH 2Br 2CHCH CH 2CH 21,2加成反应+CH 2CHCH CH 2Br 2CH CH BrBrCH 2CH 21,4加成反应+CH 2CH CH CH 22Br 2CH CH CH 2CH 2Br 加成反应17、由苯制备溴苯+Br2F e B r3Br+HBr取代反应18、由苯制备硝基苯+HNO32+H 2O取代（硝化）19、由苯制备苯磺酸+H 2SO3H+H 2O取代（磺化）20、由苯制备环己烷+3H 2Ni加成反应21、由甲苯制备TNT+3H N O 3CH 3+浓硫酸3H 2OCH 3NO 2O 2N NO 2取代22、由溴乙烷制备乙醇+Δ3CH 2OH CH 3CH 2BrNaOH 水NaBr+ 取代反应23、由溴乙烷制备乙烯+ΔCH 3CH 2BrNaOH 乙醇NaBr+CH 2CH 2+H 2O消去24、1,2—二溴乙烷制乙二醇CH 2CH 22NaOH+BrBr水CH 2CH 22NaBr OHOH+ 取代25、乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa +H 置换26、乙醇与HBr 的反应ΔCH 3CH 2OH +CH 3CH 2Br+HBrH 2O取代27、乙醇的催化氧化Δ2C H 3CH 2OH+2CH 3CHO +O 22H 2O氧化28、乙醇分子间脱水2CH 3CH 2OH+H 2O℃CH 3CH 2OCH 2CH 3取代29、乙醇与乙酸浓硫酸CH 3CH 2OH +H 2OCH 3COOCH 2CH 3CH 3COOH +Δ取代30、苯酚与钠的反应2N aH +OHO N a22+ 置换31、苯酚与氢氧化钠作用N a O H+OHO N a+H 2O中和反应32、苯酚与溴水的反应+OHBr BrOH3HBr3Br 2取代反应33、由苯酚和甲醛合成酚醛树脂+H 2O+OHn HCHO n 催化剂OHCH 2[]nn缩聚反应34、苯酚钠溶液里通入二氧化碳H 2OOHONa++CO 2+NaHCO 335、 苯酚与碳酸钠作用OHO Na++N a H C O3Na 2CO 336、银氨溶液的配制++AgNO 3NH 3.H 2ONH 4NO 32H 2O+2NH 3.H 2OAgOH Ag(NH 3)2OH +Ag + + NH 3·H 2O====AgOH ↓+NH + 4AgOH+ 2NH 3·H 2O====[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O37、乙醛与银氨溶液作用Δ+H2O+CH 3CHO 2Ag(NH 3)23COONH 4+3NH 3+氧化反应CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2 OH -∆−−→CH 3COO -+ NH + 4+2 Ag ↓+3NH 3+ H 2O 38、乙醛与新制氢氧化铜的反应Δ+3H 2O+CH 3CHO 2Cu(OH)23COONa Cu 2++ 氧化反应39、乙醛的催化氧化+2C H 3CHOO ΔCu 或Ag2CH 3COOH氧化反应40、乙醛与氢气作用+CH 3CHOH 2CH 3CH 2OHNiΔ还原反应41、甲醛与新制氢氧化铜作用6H 2O4Cu(OH)2+Na 2CO 32Cu 2+HCHOΔ+ 氧化反应42、甲醛与银氨溶液作用(NH 4)2CO 36NH3+4Ag(NH 3)2HCHO Δ+++2H 2O氧化反应43、乙二醇与氧气作用合成乙二醛CHO CHOCH 2CH 2OH OHO 2+ΔCu 或Ag+2H 2O氧化反应44、乙二醛与银氨溶液作用CHO CHO+4Ag(NH 3)2OHΔCOONH 446NH 3+++2H 2O氧化反应45、乙二醛与新制氢氧化铜作用CHO CHO+Δ4Cu(OH)22NaOH+COONaCOONa+2Cu 2+6H 2O氧化反应22nH O46、乙二醛的催化氧化CHOCHOO 2+ΔCu 或AgCOOH COOH氧化反应47、乙二酸与乙二醇CH 2CH 2OHOH++2H 2OCOOH COOH浓硫酸ΔCOOCH 22取代（酯化）CH 2CH 2OH OH+nH 2O COOH COOH浓硫酸Δn nCH 2[]n O O OCH 2O + 缩聚反应48、甲酸与银氨溶液反应(NH 4)2CO 32NH 3+2Ag(NH 3)2OHHCOOHΔ+++H 2O氧化反应49、甲酸与新制氢氧化铜Δ2Cu(OH)2+HCOOH +2NaOHNa 2CO3+Cu 2+4H 2O氧化反应50、乙酸与碳酸钠的反应+Na 2CO 3H 2O2CH 3COOH 2CH 3COONa+CO +。

绝密★启用前苏教版高二化学选修5《有机化学基础》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②和③B．③和④C．①和④D．①和②2.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成B．裂解→取代C．取代→取代D．取代→消去3.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（）A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯5.化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染6.下列现象因为发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7.某烃的结构简式为，有关其分子结构的叙述中正确的是() A．分子中一定在同一平面上的碳原子数为6B．分子中一定在同一平面上的碳原子数为7C．分子中在同一直线上的碳原子数为6D．分子中在同一直线上的碳原子数为48.1--氯丙烷和2--氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法正确的是()A．生成的产物相同B．生成的产物不同C． C—H键断裂的位置相同D． C—Cl键断裂的位置相同9.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：由此推知分离A和B的最佳方法是()A．萃取B．结晶C．蒸馏D．分液10.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B．用食醋可以除去热水壶中的水垢C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D．新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖11.常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃12.下列烷烃命名正确的是（）A． 2-乙基丁烷B． 1，2-二甲基戊烷C． 2，3-二甲基丁烷D． 3，4-二甲基戊烷13.L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

第五节有机合成课后·训练提升基础巩固1.有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是( )。

①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A.①②B.①②③C.②③D.①③④答案:C解析:有机化合物的燃烧是将有机物转化为无机物,而加聚反应是将不饱和的小分子转化为高分子,此反应过程中不改变其元素组成。

2.换位合成法是化学工业中常用的方法,该方法主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。

在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。

①置换反应、②化合反应、③分解反应、④取代反应、⑤加成反应、⑥消去反应、⑦加聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是( )。

A.①②⑤B.②⑤⑦C.①③⑦D.④⑥⑦答案:B解析:②化合反应、⑤加成反应、⑦加聚反应的产物都只有一种,原子利用率为100%。

3.卤代烃能发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na CH3CH2CH2CH3+2NaBr。

下列有机化合物可合成环丙烷的是( )。

A.CH3CH2CH2BrB.CH3CHBrCH2BrC.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br答案:C解析:根据已知信息可知,与溴原子相连的两个烃基,连在了一起,形成了更长的碳链。

CH3CH2CH2Br反应得到CH3(CH2)4CH3,A项不符合题意;CH3CHBrCH2Br反应得到CH3CH CH2,B项不符合题意;CH2BrCH2CH2Br反应得到,C项符合题意;CH3CHBrCH2CH2Br反应得到,D 项不符合题意。

4.下列反应可以使碳链增长的是( )。

A.CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热B.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热C.CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热D.CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照答案:A解析:CH3CH2CH2CH2Br和NaCN共热,发生取代反应生成CH3CH2CH2CH2CN,使碳链增加一个碳原子,A符合;CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应生成烯烃,碳原子数不变,B不符合;CH3CH2CH2CH2Br和NaOH的水溶液共热,发生取代反应生成醇,碳原子数不变,C不符合;CH3CH2CH2CH2Br(g)和Br2(g)光照,发生取代反应生成多溴代烃,碳原子数不变,D不符合。

乙二醛制乙二酸方程式
摘要：
1.乙二醛制乙二酸的反应方程式
2.乙二醛和乙二酸的关系
3.乙二醛和乙二酸的重要性
正文：
乙二醛制乙二酸的反应方程式如下:
HOCH2CHO + 2O2 → HOOCCOOH + H2O
这个反应是通过氧化乙二醛来制备乙二酸的。

乙二醛和氧气反应生成乙二酸和水。

这个反应是一个重要的有机化学反应，因为乙二酸是一种重要的有机酸，常用于制造塑料、树脂和其他化学品。

乙二醛和乙二酸是两种有机化合物，它们之间的关系是化学反应。

乙二醛是一种有机化合物，分子式为HOCH2CHO，是一种无色液体，有刺激性气味。

乙二酸是一种有机酸，分子式为HOOCCOOH，是一种无色晶体，有较强的酸性。

乙二醛和乙二酸都是非常重要的有机化合物。

乙二醛可以用于制造塑料、树脂和其他化学品，也可以用于医药和农药等领域。

乙二酸则可以用于制造聚酯纤维、塑料和树脂等，也是医药和农药等领域中常用的化学品。