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2020年高考：化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂：③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
氧、硫及其重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、O3和H2O2的性质及应用1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。
(2)化学性质其他生物的保护伞。
2．过氧化氢(双氧水)(1)结构(2)化学性质相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－23.共性归纳——氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。
(2)相似性和递变性氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐3例1．距地球15～35 km处，有一层臭氧层，其化学式为O3，微量可以净化空气，有利于人体健康。
下列有关叙述错误的是( )A．是一种单质B．不使用含氟冰箱有利于空洞修复C．和氧气性质完全相同D．转化成氧气，发生了化学变化例2．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒例3．等质量的O2和O3，分子数之比为________，原子数之比为________，质子数之比为________，标准状况下的体积之比为________，相同条件下的密度之比为________。
2、过氧化氢(H2O2)的结构与性质例4．下列有关双氧水说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同例5．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
高三化学重要的氧化剂和还原剂知识精讲人教版一. 本周教学内容重要的氧化剂和还原剂二. 重点、难点1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
三. 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。
氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
（3）氧化还原反应中各概念间的关系2. 氧化还原反应的判断和分析（1）氧化还原反应的判断判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
如：用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。
如：更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如：①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
过氧化物与过氧化氢理解过氧化物与过氧化氢的性质与应用过氧化物和过氧化氢是化学中两种重要的化合物，它们具有特殊的性质和广泛的应用。
在本文中，我们将深入探讨过氧化物和过氧化氢的性质以及它们在不同领域中的应用。
一、过氧化物的性质过氧化物是一类化学化合物，它们的结构中含有一个或多个氧原子与另一个原子或原子团结合。
常见的过氧化物包括过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)等。
过氧化物具有一些特殊的性质，如下所述：1. 氧化性：过氧化物可以与其他物质发生氧化反应，将其氧化成更高的化合价态。
例如，过氧化氢可以氧化金属离子，将其还原成对应的金属阳离子。
2. 易分解性：过氧化物在适当的条件下，如加热、光照或存在催化剂的作用下，会分解成相应的氧气和水。
这种分解反应是自发进行的，释放出大量的氧气。
3. 漂白性：过氧化物具有强烈的漂白能力，可以将染料、颜料和有机物中的色素氧化还原成无色物质。
这使得过氧化物在纺织、造纸和染料工业中被广泛应用。
二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。
它是一种强氧化剂，也具有一些特殊的性质：1. 高活性：过氧化氢具有高度的活性，可以与各种物质反应。
它可以与金属离子反应生成相应的金属氢氧化物，也可以与有机物反应生成有机过氧化物。
2. 易分解性：过氧化氢可以在适当的条件下迅速分解，释放出大量的氧气。
这种分解反应是自发进行的，产生的氧气可以用于燃烧或氧化反应。
3. 杀菌消毒：过氧化氢具有很强的杀菌和消毒作用。
它可以破坏微生物细胞膜和细胞核酸，从而杀灭细菌、病毒和真菌。
三、过氧化物和过氧化氢的应用由于过氧化物和过氧化氢的特殊性质，它们在多个领域中得到了广泛的应用，包括以下几个方面：1. 医疗卫生：过氧化氢可以用作外科手术和口腔护理的消毒剂。
它还可以用于治疗伤口感染、清洁创面并促进伤口愈合。
2. 化学工业：过氧化物可以作为化学反应的催化剂，加速反应速度并提高反应产率。
4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。
下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）。
高考一轮复习之氧化还原专题讲解【考点解读】氧化还原不会单独作为一个题目考点进行考查，但是会渗透在高考考查的方方面面。
选择题大部分会运用进行考查，例如：物质的量选择题、电化学选择题、电离水解选择题等，四道大题必定有考查到相关内容，用氧化还原概念分析反应物质更是解决大题的关键。
特别的是，大题中，氧化还原方程式占的分值一般在6-8分，而且几乎都是陌生的方程式，所以掌握陌生的氧化还原方程式的书写十分重要。
【知识讲解】一、概念辨析1.化学反应的分类：2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：（2）还原剂(3)被氧化：（4）被还原(5)氧化产物：（6）还原产物3.规律：氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂：KMnO 4，浓H 2SO 4，浓、稀HNO 3，Cl 2，ClO - 等常见的还原剂：H 2、CO 、C 、大多数金属。
三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 3、从反应条件来比较。
一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱 氧化性逐渐增强物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4＞MnO 2＞O 24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
人教版高三化学复习重点两篇为了美好未来所付出的勤奋与努力，为了成功人生所进行的奋斗与进取，下面是为您推荐的。
人教版高三化学知识点复习1（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓实验室制取氧气是指1、2两种方法。
工业用氧气主要来自分离液态空气。
有氧气生成的分解反应的化学方程式水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2+O2加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2人教版高三化学知识点复习21.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
素养说明：化学核心素养要求考生能从物质结构与性质，物质性质与应用的关系，分析物质性质，合理利用物质。
H 2O 2与O 3作为绿色氧化剂和消毒剂，在日常生活中发挥着巨大的作用。
1.氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)化学性质①不稳定性：2O 3=====一定条件3O 2②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(2)生产方式：3O 2=====放电2O 3(3)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。
(4)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
2.过氧化物(1)过氧化氢①结构化学式：H 2O 2电子式：结构式：H —O —O —H ，H 、O 原子个数比为1∶1，H 2O 2是既含极性键，又含非极性键的共价化合物。
②化学性质Ⅰ.不稳定性：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。
Ⅱ.还原性：遇强氧化剂时，显还原性，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
Ⅲ.氧化性：遇较强还原剂时，显氧化性，如H2O2＋2HI===I2＋2H2O。
(2)金属过氧化物①金属过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，另外还存在带结晶水的金属过氧化物。
如：过氧化钡、过氧化钙。
②过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。
BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4。
过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[题型专练]1.(2019·郑州一中高三月考)臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。
长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。
臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。
下列说法正确的是()A.氧气转化为臭氧是物理变化B.臭氧分子的相对分子质量为36C.一个臭氧分子中含有3个氧原子D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧解析转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，故D错误。
答案 C2.双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。
为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。
请回答下列问题：(1)写出H2O2的电子式：_________________________________________________，并写出它与SO2反应的化学方程式_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(2)若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_____________________________________________________________________。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________。
A.MnO2B.NaHCO3C.H2SD.CH3COOH(4)稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
解析(1)H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4。
(2)H2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为H2O2H＋＋HO－2。
(3)因过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2双重性质，加入MnO2能使H2O2分解，A错误；H2S具有还原性，能被H2O2氧化，C错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3，加入CH3COOH能与过碳酸钠反应放出CO2，D错误。
(4)Cu与稀H2SO4、H2O2反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反应中Cu作还原剂，H2O2作氧化剂，1 mol H2O2反应转移2 mol电子。
答案(1)H2O2＋SO2===H2SO4(2)H2O2H＋＋HO－2(3)B(4)3.(上海高考)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空(1)第①步反应的化学方程式为________________________________________________________________。
第②步反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)可循环使用的物质是________。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_______________________________________________ _________________________________________________________________。
(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是___________________________________ ___________________________________________________________________。
(4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是____________________________________________________________________。
(5)已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。
下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是m g ，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO 2的质量分数为________(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有____________________________________________________________________。
解析 (5)已知CaO 2在350 ℃迅速分解生成CaO 和O 2。
反应的方程式是2CaO 2=====350 ℃2CaO ＋O 2↑。
根据方程式可知，每有2 mol CaO 2发生反应，会产生1 mol O 2，在标准状况下体积是22.4 L 。
现在产生标准状况下的氧气体积是V mL ，则氧气的物质的量是n (O 2)＝V ×10－3 L 22.4 L/mol ＝V 22.4×10－3 mol ；则反应的CaO 2的物质的量是n (CaO 2)＝2n (O 2)＝V 11.2×10－3 mol ，则产品中CaO 2的质量分数为φ＝[n (CaO 2)M ÷m ]×100%＝[V 11.2×10－3 mol ×72 g/mol÷m ]×100%＝4.5V 7m %。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。
答案 (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3·H 2O CaCl 2＋H 2O 2＋8H 2O ＋2NH 3===CaO 2·8H 2O ↓＋2NH 4Cl(2)NH 4Cl Ca(OH)2价格低，H 2O 2价格高且易分解，Ca(OH)2溶液显碱性，就可以抑制CaO 2·8H 2O 的溶解，从而提高产品的产率。
H 2O 2显弱酸性，会促进CaO 2·8H 2O 的溶解，对物质的制取不利(3)取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO 3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净(4)防止CO 2与CaO 2反应，抑制CaO 2分解(5)4.5V 7m % 加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量。
