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催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、教材依据教材版本：苏教版普通高中课程标准实验教科书《实验化学》选修课题名称：§4—2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响二、设计思想（一）教学指导思想、设计理念知识建构理论认为：每个学生都在积极主动的建构自我的知识体系。
本节课以学生追求知识为主体，通过实验探究中理论知识和实验现象的碰撞，提出各种探究方法，进行实验探究，得出实验结论。
这样设计，增加了学生探究的主动性，调动了学生善于发现问题、解决问题的积极性，体现了“情景----发现”教学法的基本观点。
整体思路为：情境创设→问题探索→实验探究→得出结论→应用提高。
（二）教材分析本节课从生活经历“过氧化氢清洗伤口冒白泡”出发，引出催化剂。
通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过同浓度不同催化剂、同催化剂不同浓度或同催化剂不同用量对过氧化氢分解速率的定性和定量实验现象观察、对比和分析，加深学生对定性、定量以及对化学反应条件控制---单因子变量的认识。
（三）学情分析1.学生经过《化学必修2》、《化学反应原理》的学习，对化学反应速率的影响因素和实质比较熟悉，但从定性和定量两个角度认识化学反应速率思考较少。
2.学生对化学现象的观察比较熟悉，但对实验设计原则：控制变量法——单因子变量，及实验设计思路认识不够。
三、教学目标（一）知识与能力：1.常识性的了解合适的催化剂选择和常用于催化过氧化氢的催化剂。
2.认识反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
3．探究同一浓度不同催化剂、同一催化剂不同浓度和不同用量的催化效果，通过定性和定量对比实验，寻求实验的最佳方案，并学会自己设计实验进行实验探究。
4．学会运用传感器探究实验，分析实验数据，提高动手能力及分析实验结果的能力（二）过程与方法：1.通过定性实验，让学生认识催化剂的催化效果，从而更深刻地理解催化剂的概念2.通过定性、定量实验，寻找最佳实验方案，学习科学探究方法，体验探究成功的快乐（三）情感态度与价值观：1.通过同浓度不同催化剂，同催化剂不同浓度对过氧化氢分解反应速率的影响分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
专题4化学反应条件的控制课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、本课题研究的实验目的1、初步探究不同催化剂对同一反应的催化效果。
2、认识实验方法的选择及反应条件控制在实验研究中的重要性。
3、尝试用比较法来寻找实验的最佳方案4、通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
5、通过实验加深理解理论知识的理解二、课题研究时要考虑的问题1、催化剂的纯度、固体颗粒的大小、种类、用量等对反应的速率及其结果有着重要的影响。
2、过氧化氢的浓度、反应的温度对反应速率及其结果的影响等3、实验装置的设计、实验仪器对反应速率及其结果的影响等三、具体实验内容1、反应原理分析：2H2O2 == 2H2O+ O2↑2、实验设计依据(1)确定判断依据——单位时间内氧气产生的量(2)设计反应实验装置——测定单位时间氧气产生的体积（量气装置）（如果实验条件允许有电子天平的话，可以测定单位时间氧气产生的质量，可能会更简单）3、设计实验方案（1）不同量的同一催化剂对H2O2分解效果的比较（2）同一量同一性状的催化剂对H2O2分解效果的比较4、实验操作与现象(数据)记录：略5、现象分析与数据处理：略四、实验改进：1、装置改进教材中的装置操作中的不足：（1）锥形瓶底部太大，加入催化剂和过氧化氢的量少，两者难以很好混合，而且容积过大，而产生气体的量少误差也大。
（2）由于反应较快，导致瓶内压强增大，液体很难顺利流下来。
（3）此装置加液时操作不当，会把空气排出，造成误差综上所述，可将分液漏斗改为恒压分液漏斗，将锥形瓶改为具支试管，如图所示。
这个装置也有一个缺点，就是加粉末状的催化剂时容易沾在试管内壁上，所以催化剂最好直接放在滤纸上称，称好后将滤纸折成细长的漏斗慢慢将药品倒入进去。
2、药品浓度改进按书本上6%的H2O2溶液，CuO、Fe2O3加入H2O2后充分振荡，无明显现象，不能说明它们对H2O2的分解起到催化作用。
FeCl3、KI产生比较慢，但难收集，即使Mn2O2收集到的O2量也不是很多。
课题：探究不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、教材依据教材版本：苏教版普通高中课程标准实验教科书《实验化学》选修课题名称：§4—2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响二、设计思想（一）教学指导思想、设计理念应让学生成为学习的主体，一切教学活动都必须从学生出发，知识建构理论认为：每个学生都在积极主动的建构自我的知识体系。
基于此，在本节教学中我以学生的求知要求为主线，追求教师和学生面对知识共同探讨、平等对话。
对于知识的建构，除了个体探究之外，我更倡导合作探究。
在探究教学中，要根据学生的实际差异，提出不同的探究目标。
最后利用学生集思广益、思维互补、各抒己见的特点，使问题更清楚准确。
因此作为教学的组织者、引领者的教师，要设计有层次的探究问题，充分挖掘学生的能动作用。
这样的设计，能使学生主动的探索，充分调动了学生善于发现问题、勇于解决问题的积极性，体现了“情景----发现”教学法的基本观点，整体思路为：情境创设→问题探索→交流反馈→形成结论并达成共识→应用提高。
（二）教材分析本节课从催化剂的概念出发，首先通过课本P49页的[课题方案设计]，采取设计实验、讨论、交流的形式，归纳出不同催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
其次为了定量描述反应速率的大小，提出了定量记时比较法，为深入学习催化剂对化学反应速率的影响做了丰富的准备。
（三）学情分析1、学生经过《化学必修2》的学习，化学反应速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从定量的角度认识化学反应速率，却很少思考。
2、另外学生对化学现象的观察比较熟悉，但定量记时比较法在化学实验中的应用还比较陌生。
三、教学目标（一）知识与能力：1.探究不同催化剂对同一反应的催化效果，用比较法通过定性和定量实验，来寻找实验的最佳方案。
认识催化剂、有效碰撞、活化能等理论。
2.提高学生处理实验数据和分析实验结果的能力。
3. 常识性介绍不同催化剂对反应速率影响。
（二）过程与方法：1.先定性、定量实验，后让学生更深的认识催化剂概念。
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．不同的催化剂对同一反应的催化效果。
2．变量控制在实验研究中的应用。
1．通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果的影响。
2．认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
3．尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
———————实验要素先知道1．催化剂和催化作用(1)能改变化学反应速率而本身的化学组成和质量在反应前后保持不变，这种物质叫做催化剂。
催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。
(2)在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。
例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是生物催化剂。
(3)催化剂只能加快反应的速率，不能使原来不能发生的反应得以进行。
在可逆反应中，催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。
(4)催化剂一般有选择性，不同的化学反应要选用不同的催化剂。
同样的反应物选用不同的催化剂，可以发生不同的反应，从而得到不同的产物。
2．催化剂与反应活化能(1)催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。
催化剂对过氧化氢分解速率的影响学案一、实验原理1、催化剂的作用原理试用碰撞理论＋过渡态理论来解释：。
请在下图中作出有催化剂时的反应进程图。
2、双氧水分解：。
二、实验目的（1）研究催化剂的种类对催化效果的影响（2）研究催化剂的用量对催化效果的影响三、实验方案设计与实施（1）研究催化剂的种类对催化效果的影响1.提出问题：比较MnO2、Fe2O3、CuO对双氧水分解的催化效率2.作出假设：MnO2对双氧水分解的催化效率最好3.设计实验：小组讨论如何设计实验，并完成下表提供的仪器与试剂、药品如下：MnO2、CuO、Fe2O3、6% H2O2、试管、烧杯、天平、量筒、胶头滴管、药匙、纸槽。
结：。
（2）研究催化剂的用量对催化效果的影响1.提出问题：MnO2的用量对双氧水分解的催化效果影响2.作出假设：MnO2的量越多，双氧水分解的催化效果越好3.设计实验：小组讨论如何设计实验，并完成下表提供的试剂、药品如下：MnO2、CuO、Fe2O3、6% H2O24.进行实验选取实验装置如下实验操作流程：搭建装置→ 检查气密性→加入药品→开始实验→记录数据如何检查该装置的气密性。
5.得出结论：。
四、实验结果实验结果（1）。
实验结果（2）。
五、实验反思思考1：小明在实验过程中发现打开分液漏斗旋塞时液体很难流下，分析可能的原因。
思考2：催化剂能重复利用吗？若能，怎样回收？六、迁移应用已知FeCl3也对H2O2的分解有催化作用，试设计实验验证起催化作用的是Fe3+还是Cl—？。
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H 2O 2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。
2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H 2O 2溶液仅为5 mL ，催化剂也均称取0.1 g ，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL 锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H 2O 2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO 2在H 2O 2的分解反应过程中起催化作用。
(1)在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体。
(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A 中放入少量团状的MnO 2，并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B 中加入约23容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
(3)将烧瓶A 中装有MnO 2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H 2O 2溶液流入烧瓶A 中，接着关闭活塞。
(4)将烧瓶A 放平，使H 2O 2溶液与MnO 2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象？解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状，且尽可能靠近瓶壁？________________________________________________________________________。
③第(3)步操作有什么意义？能不能省略？________________________________________________________________________。
课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图) 催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1．影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2．分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2↑＋O 2↑。
3．催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO 2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H 2O 2分解的速率。
通过观察比较H 2O 2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H 2O 2分解放出的O 2的体积判断H 2O 2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1．催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应，又有使催化剂生成的反应。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
一、本课题研究的实验目的
1初步探究不同催化剂对同一反应的催化效果。
2、认识实验方法的选择及反应条件控制在实验研究中的重要性。
3、尝试用比较法来寻找实验的最佳方案
4、通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
5、通过实验加深理解理论知识的理解
二、课题研究时要考虑的问题
1催化剂的纯度、固体颗粒的大小、种类、用量等对反应的速率及其结果有着重要的影响。
2、过氧化氢的浓度、反应的温度对反应速率及其结果的影响等
3、实验装置的设计、实验仪器对反应速率及其结果的影响等
三、具体实验内容
1反应原理分析：2H2O2 == 2H2O + 02 T
2、实验设计依据
(1) 确定判断依据一一相同时间内氧气产生的压强；
(2) 设计反应实验装置一一测定相同时间氧气产生的压强，通过传感器形成图像。
3、设计实验方案
(1)不同量的同一催化剂对H2O2分解效果的比较
(2)同一量同一性状的催化剂对H2O2分解效果的比较。
课题二 催化剂对过氧化氢分解速率的影响【学考报告】一、催化剂与反应活化能分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定反应速率的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。
(催化剂降低反应活化能的示意图)催化剂能使反应的活化能降低(如图E a 、E ′a 分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍。
二、过氧化氢分解的影响因素1.影响过氧化氢分解的因素有溶液的酸碱性、光、热及遇到大多数金属氧化物。
2.分解反应的化学方程式为2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑。
3.催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO 2作催化剂，其用量以及颗粒直径大小均会影响H 2O 2分解的速率。
通过观察比较H 2O 2溶液中逸出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H 2O 2分解放出的O 2的体积判断H 2O 2分解速率的大小。
图示为：使用催化剂↓↓↓单位时间有效碰撞次数增多↓化学反应速率加快思考：保存H2O2溶液时要注意什么问题？提示双氧水是稳定性较差的试剂，保存双氧水时要考虑的因素较多。
如从催化分解这个角度考虑，因为很多物质会催化分解双氧水，如双氧水中不能混入金属氧化物等。
另外，从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的玻璃瓶中，双氧水通常盛放在干净的聚乙烯塑料瓶中。
点拨一、理解催化剂概念1.催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化，但它却参与了化学变化过程。
在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必有催化剂参与的反应，又有使催化剂生成的反应。
2.使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应的始态和终态，故催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡时的时间，而不能改变平衡状态，不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。
3.对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
4.催化剂一般具有选择性，不同的催化剂针对不同的化学反应。
同一反应选用不同的催化剂，其催化效果往往不相同。
5.某种催化剂有一定的活化温度范围，在这个温度范围内该催化剂的催化活性最高。
点拨二、实验注意事项1.为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。
2.实验装置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以防在滴加双氧水时，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3.由于实验中使用H2O2仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4.教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
[典例剖析]某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。
某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
(一)探究一：实验步骤：(1)往锥形瓶中加入50 mL、1.5%的双氧水。
(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞。
(3)采集和记录数据。
(4)整理数据得出下表：不同催化剂“压强对时间的斜率”的比较①该“探究一”实验的名称是__________________________________________。
②该实验所得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。
参看下图和表格分别回答相关问题。
3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间分析图、表中数据我们可以得出：③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，当我们选用3.0%的双氧水，加入________g 的二氧化锰能使实验效果最佳。
⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确？________。
你的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(一)由题给信息可知，本实验是通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
(二)由表格可知，同浓度的双氧水分解随二氧化锰的用量时间缩短，说明速率加快。
3%双氧水分解用0.3 g二氧化锰和0.5 g二氧化锰时间差不多，从节省药品角度选用0.3 g二氧化锰。
答案(一)①探究使双氧水分解的最佳催化剂或探究各催化剂的催化效果②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝(只要答出相应的观点就给分)(二))(2)③加快④0.3⑤不正确因为同体积的双氧水浓度越小所含溶质越少，这是影响分解速率的主要因素。
另外从表中数据看出，同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，因而通过比较可以得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快[跟踪训练]某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：Ⅰ.制取氧化铜(1)称取2 g CuSO4·5H2O在________(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。
(2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到________(填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。
(3)将步骤(2)所得混合物溶解、过滤、洗涤、晾干后研细备用。
回答下列问题：①完成上面的空白。
②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。
步骤(3)中洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________。
Ⅱ.该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。
他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指_______________________________________。
②若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则_____________________________________________________________________________________________(填写化学式)催化效果好。
③为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a.________，b.验证CuO的化学性质没有改变。
解析本题是根据实验试题要求，对实验设计方案的考查。
Ⅰ.(1)研钵；(2)要蒸发溶液用蒸发皿；(3)用到玻璃棒的有：(1)是加速溶解；(2)是引流转移；(3)过滤、洗涤是引流。
Ⅱ.根据题意，④实验要得出结果，必须测定生成25 mL气体所用的时间来确定谁的催化效果好。
⑤根据测得的时间可得出MnO2的催化效果好。
⑥根据催化剂的特点，质量不变，速率加快，所以确定a.测定CuO的质量是否改变。
答案Ⅰ.(1)研钵(2)蒸发皿(3)②(1)(2)(3) 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待溶液滤出后，重复该操作1～2次Ⅱ.①生成25 mL气体所用的时间②MnO2③验证CuO的质量没有改变(时间：45分钟)1.下列关于催化剂的说法，正确的是( )A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂答案 B2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
答案 A3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
答案 C4.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应。
催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但不改变热效应，所以D正确。
答案 D5.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是( )A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能解析使用催化剂，降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快。
答案 C6.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是( )A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍解析NO2在反应前后质量和化学性质均没发生变化，只是加快了O2变成O3的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂。
