高三过氧化氢 练习题

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——H 2O 2重要化学性质探究（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．(2020·黄山调研)下列关于H 2O 2的说法不正确的是( )A ．H 2O 2的电子式为H ··O ······O ······H B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是( )A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2 C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1 mol O 2，转移电子数为2N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－43．下列有关双氧水说法错误的是( )A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D ．H 2O 2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，与SO 2不同二、非选择题4．(2020·泉州联考)过氧化氢(H 2O 2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。

(1)H 2O 2的结构式为______________。

高考化学专题训练—臭氧与过氧化氢1.家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋144.8 kJ·mol－1；下列关于臭氧说法不正确的是( )A.O2和O3互为同素异形体B.O3具有较强的氧化性C.O2比O3稳定D.植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒2.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常温蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏3.研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。

下列说法不正确的是A.H2O2分子中既有极性健又有非极性健B.H2O2分子是极性分子C.H2O2与H2O互为同素异形体D.H2O2既有氧化性又有还原性4.【2017•江苏-10】H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：℃反应刚开始，仅有少量气泡产生；℃反应片刻后，有大量气泡产生；℃试管底部最终出现红褐色沉淀。

下列判断正确的是()A.℃中仅发生一个反应B.Fe3＋能催化H2O2的分解C.反应过程中溶液pH不断减小D.FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应6.下列有关双氧水说法错误的是( )A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7.近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

备战高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练含答案解析(1)一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。

实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。

2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。

(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。

(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。

高三过氧化氢练习题一．过氧化氢的结构1．化学式：，电子式：，2．在过氧化氢分子中既存在性分子。

例题1．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O健之间的空间夹角约为97°。

下列说法不正确的是A H2O2分子中既有极性健又有非极性健B H2O2分子是极性分子C H2O2与H2O互为同素异形体D H2O2既有氧化性又有还原性二．过氧化氢的物理性质过氧化氢是一种色的液体，密度比水重，溶于水。

过氧化氢的水溶液俗称。

沸点比水。

例题2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A 常温蒸馏B 减压蒸馏C 加生石灰常压蒸馏D 加压蒸馏三．过氧化氢的化学性质1．不稳定性把过氧化氢滴入到二氧化锰中2．弱酸性过氧化钠和水的反应例题3．已知：经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解生成H2O和O2。

若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。

（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式。

（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

（3）对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。

普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。

同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。

请利用上述试剂写出一种使H2O2中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式。

3．氧化性把H2S通入H2O2把FeSO4和H2O2相互混合例题4．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。

作为一种经典化工产品，工业上早在100年前便开始生产。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，被称为绿色氧化剂。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

过氧化氢专题训练1、科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列说法正确的是（）A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．每生成1molO3转移电子数为3mol D．阳极的反应：3H2O→O3+6H++6e-2、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。

试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：。

（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

最适合的过氧化物是____________（写电子式），臭氧可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：①还原产物的化学式为②配平后的化学方程式是(3)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示。

该电池放电时正极的电极反应式为：___ ___；以MnO2做正极材料，可能是因为__ ____。

(4)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=-98.64kJ•mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 的△H= 。

(5)O3可由臭氧发生器(原理如图2所示)电解稀硫酸制得．①图中阴极为______(填“A”或“B”)．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：______．(g)NO框里。

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

质对市爱慕阳光实验学校一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。

室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。

2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有复原性，遇到强氧化剂时呈现复原性，遇到强复原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其复原产物为H2O，不会引入的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。

(2)复原性：H2O2做复原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,室常用此反制取氧气。

(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H++HO-2,HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适方法是〔〕A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。