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课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
专题四化学反应条件的控制课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1．下列有关催化剂的说法不正确的是( )A．催化剂参与化学反应过程B．催化剂与化学反应速率无关C．使用催化剂改变化学反应速率D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变2．下列叙述正确的是( )A．只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应B．活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞C．催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数D．任何条件下催化剂的催化活性都很强3．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 ℃条件下搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%。
有关叙述正确的是( )A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急剧升温D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快4．F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是( )A．H2＋Cl2===2HClB．H2＋F2===2HFC．H2＋I2===2HID．H2＋Br2===2HBr5．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应过程中的体系总能量变化如下图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应是放热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小C．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2不变，反应热减小D．反应体系中加入催化剂，E1减小、E2减小，反应热不变6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
制的实验条件是____________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。
专题4化学反应条件的控制课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、本课题研究的实验目的1、初步探究不同催化剂对同一反应的催化效果。
2、认识实验方法的选择及反应条件控制在实验研究中的重要性。
3、尝试用比较法来寻找实验的最佳方案4、通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
5、通过实验加深理解理论知识的理解二、课题研究时要考虑的问题1、催化剂的纯度、固体颗粒的大小、种类、用量等对反应的速率及其结果有着重要的影响。
2、过氧化氢的浓度、反应的温度对反应速率及其结果的影响等3、实验装置的设计、实验仪器对反应速率及其结果的影响等三、具体实验内容1、反应原理分析：2H2O2 == 2H2O+ O2↑2、实验设计依据(1)确定判断依据——单位时间内氧气产生的量(2)设计反应实验装置——测定单位时间氧气产生的体积（量气装置）（如果实验条件允许有电子天平的话，可以测定单位时间氧气产生的质量，可能会更简单）3、设计实验方案（1）不同量的同一催化剂对H2O2分解效果的比较（2）同一量同一性状的催化剂对H2O2分解效果的比较4、实验操作与现象(数据)记录：略5、现象分析与数据处理：略四、实验改进：1、装置改进教材中的装置操作中的不足：（1）锥形瓶底部太大，加入催化剂和过氧化氢的量少，两者难以很好混合，而且容积过大，而产生气体的量少误差也大。
（2）由于反应较快，导致瓶内压强增大，液体很难顺利流下来。
（3）此装置加液时操作不当，会把空气排出，造成误差综上所述，可将分液漏斗改为恒压分液漏斗，将锥形瓶改为具支试管，如图所示。
这个装置也有一个缺点，就是加粉末状的催化剂时容易沾在试管内壁上，所以催化剂最好直接放在滤纸上称，称好后将滤纸折成细长的漏斗慢慢将药品倒入进去。
2、药品浓度改进按书本上6%的H2O2溶液，CuO、Fe2O3加入H2O2后充分振荡，无明显现象，不能说明它们对H2O2的分解起到催化作用。
FeCl3、KI产生比较慢，但难收集，即使Mn2O2收集到的O2量也不是很多。
2019-2020年苏教版化学选修6 实验化学课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课后辅导练习八十第1题【单选题】在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是( )A、若降低温度，可以加快反应速率B、在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C、使用催化剂是为了加快反应速率D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等【答案】：【解析】：第2题【单选题】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH3OH(g)有误C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1（ii）2CH3OH(g)有误CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A、ΔH1＜ΔH2B、反应（ii）为吸热反应C、C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH=-5.2kJ·mol^－^1D、若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法错误的是( )A、焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B、冰融化的过程中，熵值增加C、铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D、可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】：【解析】：第5题【单选题】某反应的△H=+100kJ?mol^﹣1 ，下列有关该反应的叙述正确的是( )A、正反应活化能小于100 kJ?mol^﹣1B、逆反应活化能一定小于100 kJ?mol^﹣1C、正反应活化能不小于100 kJ?mol^﹣1D、正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ?mol^﹣1【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列关于催化剂的说法，正确的是( )A、催化剂能使不起反应的物质发生反应B、催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C、催化剂不能改变化学反应速率D、任何化学反应，都需要催化剂【答案】：【解析】：第7题【单选题】在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列有关化学反应原理的说法不正确的是( )A、强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B、过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C、电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D、溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3【答案】：【解析】：第9题【单选题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，不能改变该反应的活化能D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列关于催化剂的说法，正确的是( )A、催化剂能使不起反应的物质发生反应B、在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C、催化剂能改变化学反应速率D、在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列说法中正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A、①③④⑤B、②③⑥C、③④⑤⑥D、②④⑤【答案】：【解析】：第12题【填空题】（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①0.1mol?L^﹣1KI溶液；②0.1mol?L^﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN 溶液；⑥CCl4 ．实验步骤：①取5mL 0.1mol?L^﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^﹣1FeCl3溶液。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响一、H2O2分解实验的注意事项1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成.2．实验装置中，分液漏斗可改用恒压分液漏斗，以防在滴加双氧水时,由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。
3．由于实验中使用H2O2溶液仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。
4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量。
可改为记录收集等量气体所需的时间。
例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。
【例1】影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。
因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。
某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。
（1）在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制成团状固体.(2)实验装置如图所示。
在烧瓶A中放入少量团状的MnO2,并尽可能靠近瓶侧壁。
广口瓶B中加入约错误!容积的水（滴加几滴红墨水以增强实验效果）.（3）将烧瓶A中装有MnO2的一侧稍垫高一些，然后打开分液漏斗的活塞使H2O2溶液流入烧瓶A中,接着关闭活塞.(4)将烧瓶A放平,使H2O2溶液与MnO2接触。
请结合所学知识回答下列问题。
①第(4)步操作后，可能会有什么现象?解释其原因。
________________________________________________________________________。
②为什么要将二氧化锰制成团状,且尽可能靠近瓶壁?________________________________________________________________________。
③第（3）步操作有什么意义?能不能省略?________________________________________________________________________。
高中化学4.2《催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响》测试(苏教版选修6)专题4化学反应条件的控制专题2催化剂对过氧化氢分解速率的影响【例1】右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。
某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5ml6%h2o2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+3ml10%h2o2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml6%h2o2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml6%h2o2催化剂：MnO2组1组2 15243548组3 8111826组4 791215前15秒产生的氧气量（ML）11前30秒产生的氧气量（ML）21前45秒产生的氧气量（ML）31前60秒产生的氧气量45实验2：不同催化剂对研究并记录了过氧化氢（均为5ml6%H2O2）的分解速率反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数v，用（v2―v1）/t作为反应速率的表达式（单位：mls-1），得到以下实验数据：催化剂mno2cuo的产气率/mls-10.030.07催化剂土豆活性炭的产气率/mls-10.030.12写出H2O2分解的反应方程式。
实验1中的几组数据可以解释，实验2中的几组数据反映了催化剂能够根据碰撞理论提高化学反应速率的原因。
【例2】一个化学利益集团想证明氧化铜也能加速氯酸钾的分解，并将其与二氧化锰的催化作用进行比较。
实验是在右图中的设备上进行的。
实验受到25ml气体的产生影响，其他可能影响实验的因素被忽略。
相关数据如下表所示：KClO3质量其他待测物质质量数据实验编号B1 2ga无其他物质1.2gcuo0 5gba回答下列问题：① 上述实验中的“待测数据”是指：；②根据实验目的，还需增加一个实验c，请在下表空格中填入相关内容。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响实验背景过氧化氢（H2O2）是一种广泛应用于工业和实验室中的化学品。
在许多应用中，需要对其进行降解。
H2O2分解释放氧气和水，但该反应非常缓慢。
因此，需要加入催化剂以提高反应速率。
本实验旨在通过研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响来深入了解催化剂在化学反应中的作用。
实验目的1.掌握过氧化氢分解反应的基本原理和反应特征。
2.掌握催化剂在化学反应中的作用。
3.研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
4.掌握实验操作技能和实验数据处理方法。
实验原理过氧化氢的分解反应式为：2H2O2 → 2H2O + O2该反应是一个自催化反应，即过氧化氢同时充当反应物和催化剂。
在该反应中，化学键断裂，氧气从过氧化氢分子中释放出来。
在此过程中，过氧化氢分子中的OO键被断裂，产生两个羟基自由基。
自由基反应是一个链反应，其中反应物（自由基）的生成会促进进一步自由基的生成。
催化剂可以在使反应过程更快的前提下不改变反应末状态。
该实验中考虑以下催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响：1.锰离子（Mn2+）2.铁离子（Fe2+）3.离子交换树脂4.蛋白酶实验步骤1.准备4只试管和1个试管夹2.在每个试管中加入3ml 10% H2O2溶液3.每个试管中分别加入适量的不同催化剂（如表格所示）4.加入试管夹，倾斜试管让试剂充分混合5.记录实验数据6.数据处理，并绘制反应速率对催化剂浓度的曲线图以下是要加入的催化剂浓度表：催化剂浓度Mn2+ 0.1MFe2+ 0.1M离子交换树脂0.1g/ml蛋白酶10U/ml实验数据记录与处理催化剂反应时间（s）无300Mn2+ 60Fe2+ 80离子交换树脂120蛋白酶40根据上表的数据，可以绘制反应速率对催化剂浓度的曲线图。
图中纵轴为反应速率，单位为1/s，横轴为催化剂浓度，在本实验中为M（mol/L）。
具体图形如下所示：speed.pngspeed.png结论通过本实验，我们可以得出以下结论：1.催化剂可以加速过氧化氢的分解反应。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。
下图表示温度T与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是()12.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。
某学生研究小组在50 mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(内中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。
实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2 g＋5 mL 6% H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2 g＋3 mL 10% H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1 g＋5 mL 6% H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1 g＋5 mL 6% H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量(mL) 11 15 8 7前30s产生氧气的量(mL) 21 24 11 9前45s产生氧气的量(mL) 31 35 18 12前60s产生氧气的量(mL) 45 48 26 15实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5 mL 6% H2O2)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t 和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V2—V1)/t作为反应速率的表达式(单位：mL·s－1)，得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ mL·s－1催化剂产生气体速率/ mL·s－1MnO20.03 土豆0.03CuO 0.07 活性炭0.12(1)写出H2O2分解的反应方程式_________________________________________(2)实验一的几组数据能说明____________________________________________(3)实验二的几组数据反映出_____________________________________________(4)用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因____________________________________________________________________。
13.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_________________________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________________________。
(3)实验①和②的目的是_____________________________________________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是__________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图示能够得出的实验结论是____________________________________。
14.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______ __。
能表示其原理的反应方程式为_________ ________________________。
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是________，其作用是________________。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________。
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
【答案】⑴碰撞有效碰撞，活化分子较高反应速率活化能。
⑵降低活化分子，不能不能⑶酸碱性金属氧化物。
⑷2H2O2=== 2H2O＋O2↑。
⑸用量颗粒直径大小逸出气泡单位时间内⑹玻璃瓶聚乙烯塑料瓶。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂【答案】 B3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度【答案】 A【解析】升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
答案 A4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【答案】 C【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
