高考化学过氧化氢的性质及其应用 专题辅导

过氧化氢的性质和用途
<b>一、过氧化氢的性质：</b>
1. 过氧化氢（H2O2）是一种无色、稳定性，液体，无臭、无味且不溶
于水，比空气的密度大。

2. 熔点在-0.43℃，沸点在150.2℃，水解时热量为6.8kJ/mol。

3. 性质十分强烈活性，与氧化物强碱性物质能反应放出热。

4. 稳定性温度越低的过氧化氢也越稳定，加热后不容易发生反应，但
放置一段时间会水解形成水和氧气。

<b>二、过氧化氢的用途：</b>
1. 基础化学工业：在基础化工工业中可用于生产过氧化脲（Mirabo徽
章脲）、过氧化乙醯荧光素、聚乙二醇以及一些高效能多用途润滑油
的工艺中。

2. 石油化学：在石油化学工业中过氧化氢可以用于产生含氯有机物，
它们在润滑油领域中有许多应用。

3. 食品化学工业：过氧化氢对食品清洁和消毒有良好的作用，它可以
清除水中的病菌和有毒物质，以及用来清洁各种工件。

4. 医药：过氧化氢可以按照医生的指引用于外部消毒、基因治疗和其
他治疗用途。

5. 环境：过氧化氢可以用于空气污染物的净化，可有效控制臭氧污染。

6. 农业：过氧化氢可以用于清洗农田、蔬菜、水果等，可以杀死病菌
和有毒物质，以保证农产品的安全性。

回夺市安然阳光实验学校微考点29 过氧化氢的性质及其应用1．(2016·南通第二中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－慢H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。

下列判断正确的是( )A．①中仅发生一个反应B．Fe3＋能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________________________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。

则该温度下H2O2中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________________。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________ _____。

一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。

实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。

2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。

(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。

如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。

(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。

(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。

H 2O 2与O 3的结构、性质和用途1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。

(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。

例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。

②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。

例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。

2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。

2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。

(2)化学性质①不稳定性：2O 3=======一定条件3O 2。

②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。

③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。

(3)产生方式：3O 2=====放电2O 3。

(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2022届高三化学一轮复习——H 2O 2的性质及制备方法专题训练1．(2020·黄山调研)下列关于H 2O 2的说法不正确的是()A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是()A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－43．下列有关双氧水说法错误的是()A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D ．H 2O 2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，与SO 2不同4．实验1：向5%H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。

实验2：向5%H 2O 2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

下列说法错误的是()A ．在两个反应中H 2O 2都做氧化剂B ．氧化性：H 2O 2>I 2C ．实验1中会产生无色气体D ．向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液变蓝5．(2020·北京高三模拟)探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C 、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。

过氧化物与过氧化氢理解过氧化物与过氧化氢的性质与应用过氧化物和过氧化氢是化学中两种重要的化合物，它们具有特殊的性质和广泛的应用。

在本文中，我们将深入探讨过氧化物和过氧化氢的性质以及它们在不同领域中的应用。

一、过氧化物的性质过氧化物是一类化学化合物，它们的结构中含有一个或多个氧原子与另一个原子或原子团结合。

常见的过氧化物包括过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)等。

过氧化物具有一些特殊的性质，如下所述：1. 氧化性：过氧化物可以与其他物质发生氧化反应，将其氧化成更高的化合价态。

例如，过氧化氢可以氧化金属离子，将其还原成对应的金属阳离子。

2. 易分解性：过氧化物在适当的条件下，如加热、光照或存在催化剂的作用下，会分解成相应的氧气和水。

这种分解反应是自发进行的，释放出大量的氧气。

3. 漂白性：过氧化物具有强烈的漂白能力，可以将染料、颜料和有机物中的色素氧化还原成无色物质。

这使得过氧化物在纺织、造纸和染料工业中被广泛应用。

二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。

它是一种强氧化剂，也具有一些特殊的性质：1. 高活性：过氧化氢具有高度的活性，可以与各种物质反应。

它可以与金属离子反应生成相应的金属氢氧化物，也可以与有机物反应生成有机过氧化物。

2. 易分解性：过氧化氢可以在适当的条件下迅速分解，释放出大量的氧气。

这种分解反应是自发进行的，产生的氧气可以用于燃烧或氧化反应。

3. 杀菌消毒：过氧化氢具有很强的杀菌和消毒作用。

它可以破坏微生物细胞膜和细胞核酸，从而杀灭细菌、病毒和真菌。

三、过氧化物和过氧化氢的应用由于过氧化物和过氧化氢的特殊性质，它们在多个领域中得到了广泛的应用，包括以下几个方面：1. 医疗卫生：过氧化氢可以用作外科手术和口腔护理的消毒剂。

它还可以用于治疗伤口感染、清洁创面并促进伤口愈合。

2. 化学工业：过氧化物可以作为化学反应的催化剂，加速反应速度并提高反应产率。

备战2020高考化学：H 2O 2性质“四重性”探究及应用1．下列关于H 2O 2的说法不正确的是( )A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。

随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是( )A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2 C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1 mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 3．(2018·江西省五校统考)过氧化氢(H 2O 2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。

(1)H 2O 2的结构式为______________。

(2)①在一定条件下异丙醇[CH 3CH(OH)CH 3]用O 2经多步氧化可制得H 2O 2，同时生成CH 3COCH 3，写出制备H 2O 2的化学方程式：_________________________________。

②过氧化铬(CrO 5，分子结构为)中Cr 的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K 2Cr 2O 7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式________________ ________________________________________________________________________。

精品文档精品文档 高考题中的双氧水双氧水在初中阶段主要用于制取氧气，另外双氧水的氧化或还原产物是氧气和水，在工业生产中，特别是除杂反应中常用做氧化剂，产物是水，不产生新的杂质，是理想的氧化剂。

不过由于初中阶段双氧水分解氧气实验，同学们有可能形成思维定势，认为只要有双氧水参加的反应中一定有O 2产生。

下面我们可以通过以下几个例子来看双氧水在高考题中以什么面目出现：1：2016全国卷：向H 2O 2溶液中滴入酸化的FeCl 2溶液，溶液变黄，写出相关离子方程式。

解析：本题中双氧水做氧化剂，题干中有酸化二字，说明H +，溶液变黄，说明产物中有Fe 3+.据此可以写出离子方程式为：H 2O 2+ 2Fe 2++ 2H +=2Fe 3++ 2H 2O 。

观察该反应方程式，产物中就没有氧气产生，而是生成了Fe 3+。

2：2016全国卷：用NaOH,H 2O 2可以吸收ClO 2制得NaClO 2,请写出氧化剂和还原剂之比，该反应氧化产物是__________。

解析：本题只告诉一个产物，因此要判定H 2O 2的产物，本反应中还有O 2 产生。

因此写出反应方程式：2NaOH+H 2O 2+2ClO 2= 2NaClO 2+ O 2+2H 2O 。

ClO 2中氯元素为+4价；NaClO 2中氯元素为+3价，化合价降低，因此ClO 2为氧化剂。

而H 2O 2中氧元素为-1价，产物O 2为0价，H 2O 2为还原剂，因此氧化剂和还原剂之比为2：1. 氧化产物为O 23: 2016全国卷解析：本题中双氧水的作用就是将Fe 2+氧化为Fe 3+，然后用氨水沉淀。

综上所述：双氧水遇到氧化剂时，氧化产物只有氧气。

如果遇到还原剂时，则还原产物是水。

如果是自己发生歧化反应则既有氧气，也有水产生。

在高考题中，还经常用于氧化二价铁离子。

由于其在催化剂作用下分解产生氧气，也通常作为化学反应速率的考察题材。