2019高中化学 第2章第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离作业3 鲁科版必修1

第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

第1课时电解质及其电离[基础达标]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )序号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOH BaCO3HClO NH3非电解质SO3Fe H2O C2H5OH 解析：选A。

B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。

2．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。

A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时能生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。

3．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。

物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。

石墨及金属单质都是电的良导体。

电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。

熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。

固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl解析：选B。

酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。

5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．①C．①③D．②④解析：选D。

第2节电解质第1课时电解质及其电离1．了解电解质和非电解质的概念。

2．能从电离角度定义酸、碱、盐的概念。

3．掌握电解质在溶液中的存在形式，学会书写电解质的电离方程式。

知识清单一、电解质和非电解质1．电解质和非电解质。

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如酸、碱、盐都是电解质。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

如蔗糖、乙醇等都是非电解质。

1．电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？电解质不一定导电，如固体NaCl、纯H2SO4等，导电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。

2．电解质的电离。

(1)概念。

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的粒子的过程。

(2)表示。

电解质的电离可以用电离方程式表示，如：HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl NaCl===Na＋＋Cl－。

(3)从电离的角度认识酸、碱和盐。

酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。

碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。

盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

2．某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案：不一定。

如Cl2的水溶液能导电，但Cl2不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。

再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。

二、强电解质和弱电解质1．强电解质。

(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。

(2)与物质分类的关系。

强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。

(3)电离方程式。

强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，KOH：KOH===K＋＋OH－，KNO3：KNO3===K＋＋NO－3。

第2节电解质第1课时电解质及其电离A组1.下列结论正确的是( )A.能导电的物质是电解质B.电解质在通电时才能发生电离C.氯化钾晶体不导电,它是非电解质D.硫酸镁晶体溶于水能导电,所以它是电解质解析:对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“或”,说明两个条件具备其一即可;二是“化合物”,不是单质或混合物;三是化合物本身发生电离。

答案:D2.强电解质与弱电解质的本质区别在于( )A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.物质所处的状态解析:强、弱电解质的划分依据是在水溶液里是否完全电离,与溶解性无直接关系。

答案:C3.下列物质中,属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③Na2SO4④H2O ⑤SO2⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.①②③④解析:①②为单质,不符合电解质是化合物的要求;SO2为非电解质;NaCl溶液为混合物。

答案:C4.下列物质中,能电离出氢离子,但不是酸的是( )A.H2SB.Ca(OH)2C.KHSO4D.CH4解析:选项A、C能够电离出氢离子,但KHSO4是一种酸式盐,不属于酸。

答案:C5( )A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质解析:CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。

答案:B6.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.用浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液做导电性实验,盐酸对应的灯泡较亮,醋酸对应的灯泡略暗解析:A项只能说明醋酸呈酸性;B项则说明醋酸是电解质;C项现象的出现表明醋酸的酸性大于碳酸的;D项说明醋酸没有完全电离,为弱电解质。

鲁科版（2019）高一必修第一册第二章第2节电解质的电离离子反应课时1电解质的电离学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（ ）①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子④熔融的电解质都能导电A ．①③B ．②④C ．只有③D ．只有④ 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D ．NH 4Cl 的电离方程式是NH 4Cl=4NH +＋Cl －，所以NH 4Cl 是盐4．下列电离方程式书写错误的是（ ）A ．22CaCl =Ca 2Cl +-+B ．()222Ba OH =Ba OH +-+C ．KOH=K OH +-+D ．2244H SO 2H =SO +-+ 5．某溶液中含有3Al +，2Mg +、H +、24SO -四种微粒。

已知溶液中24SO -的物质的量浓度为13mol L -⋅，若溶液中阳离子的物质的量浓度均相同，则()3Alc +为（ ） A ．12mol L -⋅ B ．11mol L -⋅ C ．13mol L -⋅ D ．1mol 1.5L -⋅ 6．在无土裁培中，配制1L 内含0.5molNH 4Cl 、0.16molKCl 、0.24molK 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A ．0.40mol 、0.50mol 、0.12molB ．0.66mol 、0.50mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.50mol 、0.24molD ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol 7．下列叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na +和Cl -B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．3NH 溶于水能导电，但3NH 属于非电解质D ．导电能力强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液中自由移动的离子数目多8．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．在 2L 由 NaCl 、MgCl 2、BaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba 2＋的物质的量是A ．3.0molB ．2.0molC ．1.0molD ．0.5 mol二、填空题 10．有下列物质：①氢氧化钡 ②4KHSO ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩42CuSO 5H O请回答下列问题：(1)可以导电的有______________（填序号）。

电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。

答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。

C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。

石墨及金属单质都是电的良导体。

电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。

熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。

固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。

答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

第2节电解质第1课时电解质及其电离1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融烧碱2．仅能在水溶液中导电的电解质是()①NaOH②SO3③NaHCO3④H2SO4A．①③B．②④C．②③D．③④3．有关电离的说法正确的是()A．电离是在通电条件下发生的B．电离是化合物导电的前提C．电离都是不可逆过程D．化合物只有在水溶液中才能电离4．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾5．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()A．能电离出H＋的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电6．下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()A．NH3B．Cl2C．HCl D．KCl7．下列化合物在熔化状态和水溶液中都能导电的是()A．H2SO4B．CaCl2C．HNO3D．CH3COOH8．把0.05 mol NaOH固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸溶液④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．①③D．②③9．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()①A为非电解质②A为强电解质③A为弱电解质④A能电离出阴、阳离子A．①②B．②④C．①③D．③④10.已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。

(1)H＋、Cl－_____________________________________________________________。

(2)Fe3＋、SO2－4__________________________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品训练3 电解质及其电离[基础过关]一、电解质的有关概念1．下列说法中正确的是 ( ) A．电离时，生成的阳离子有H＋的化合物叫酸B．电离时，生成的阴离子有OH－的化合物叫碱C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D．能够导电的溶液中，阴离子所带负电荷的总数和阳离子所带正电荷的总数一定相等2．下列说法正确的是 ( ) A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3．有关电解质的说法正确的是 ( ) A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质4．下列说法正确的是 ( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电二、电解质的电离5．下列电离方程式错误的是 ( )①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4③BaCl2===Ba2＋＋Cl－2④Na2SO4===2Na＋＋SO2－4A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 ( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．KNO37．含有自由移动Cl－的有 ( ) A．KClO3溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠8． NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。

下列对NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸三、物质导电性的判断9．下列叙述中正确的是 ( ) A．氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电10．下列说法中正确的是 ( ) A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B．稀H2SO4是电解质溶液C．固体硫酸钠不能导电，它是非电解质D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强11．下列叙述正确的是 ( ) A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多12．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是 ( ) A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4[能力提升]13．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是 ( ) A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．不同弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力可能相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电14. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。

电解质的电离1 .下列物质中，含有自由移动的C「的是()A．KClO3 溶液B．CaCl2 溶液C. NaCI固体D.氯化氢气体解析：选B。

KCIQ在溶液中可电离出钾离子与氯酸根离子，该溶液中不含Cl「；CaCl2溶液中电离产生自由移动的C「；NaCI固体中含C「，但不能自由移动；氯化氢气体溶于水能电离产生自由移动的Cl－。

2. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A. MgCb不是电解质B. MgCb溶液是电解质C. MgCb在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. MgCb只有在溶液中才能导电解析：选C。

氯化镁属于盐且其溶液导电，说明氯化镁是电解质；氯化镁溶液是混合物，不是电解质；氯化镁因在水溶液中电离出自由移动的离子而导电；氯化镁在水溶液中和熔融状态下都能导电。

3. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. C2H5OHC. CO2D. HCl解析：选Do KOH在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，故A错误；GH5OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故B错误；CO自身不能电离，是非电解质，故C错误；HCI在水溶液中能导电，在熔融状态下不导电，是电解质，故D正确。

4. (2019 •上海徐汇区高三等级考二模)心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。

做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦( )A. 医用酒精B.氯化钠溶液C.葡萄糖溶液D.碘酒解析：选B。

为了增大导电性，应该选用电解质溶液，酒精、葡萄糖属于典型的非电解质，碘酒也不导电，故选B。

5．下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．KCIO3===K＋＋CI －＋3O2－C．N a2C O3===N a2＋C O32＋－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－解析：选Do A项，碳酸氢根离子不能拆分；B项，氯酸根离子不能拆分；C项，钠离子符号错误。