铝的方程式的听写

铝的化学方程式总结
铝的化学方程式总结
铝是一种轻而且常用的金属原质，而其他铝材料（如合金）也广泛用于制造各种产品，从外表看以及化学性质考虑，其中值得关注的相应化学方程式非常重要。

文章将总结铝的一些重要的化学方程式，以供参考。

一、铝的氧化
1、Al+3 H2O→Al(OH)3 +3H2 (氢氧化铝)
2、2Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (氧化铝)
二、铝的还原
1、Al + H2 → AlH3 (还原铝)
2、Al2O3 + 3 H2 → 2 Al + 3 H20 (铝的还原)
三、铝的溶解
1、Al + 2HCl → AlCl3 + H2 (氢氯化铝)
2、4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3 (铝的溶解)
四、铝的难溶性酸盐
1、AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + 3HCl (氯酸铝)
2、Al2(CO3)3 + H2O →2 Al(OH)3 + 3CO2 (碳酸铝)
五、铝的衍生物
1、Al+Li → LiAlH4 (铝锂)
2、6 Al +3 Si → 2 Al2Si3 (硅铝)
3、3 Al + N2 → AlN (氮化铝)
以上就是铝的化学方程式总结，可以让你对铝的性质以及衍生物有一定了解。

这些方程式是将铝进行一系列的变化，可用来在工业应用上做出合理的使用。

一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 3.2铝的化学方程式1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3 。

2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 38、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 413、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 315、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ，22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式：Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式：H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式：AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3SAl2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2 ↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2 ↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O34Al＋3O2 ↑冰晶石电解三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4 ↓SO42－＋Ba2＋BaSO4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3 ↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4 ↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4 ↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4 ↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3 ↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3CO2 ↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2 ↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2OAl(OH)3 ↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3 ↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3 ↓＋3H2SiO3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2OAI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HClNaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2OAl(OH)3 ↓＋NaCl＋NH3 ↑AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3 ↓＋NH3 ↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。

高一铝的反应方程式
高一铝的反应方程式是Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2。

这是铝与硫酸反应的化学方程式。

在这个方程式中，铝与硫酸发生置换反应，生成了硫酸铝和氢气。

这个方程式可以从多个角度进行解释和分析。

首先，铝是一种活泼的金属，它与酸类发生反应会产生盐和氢气。

硫酸是一种强酸，它与铝发生反应生成了硫酸铝和氢气。

从化学式上看，铝的价态为+3，硫酸的化学式为H2SO4，根据化学配平原理，可以得到生成物为Al2(SO4)3和H2。

这个方程式也可以从反应类型的角度进行分析，它属于单一置换反应，即单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

总的来说，这个方程式代表了铝与硫酸发生反应的过程，是化学反应中的经典案例之一。

铝及其化合物的方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

铝的相关化学方程式文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuOAl 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O冰晶电解3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO 4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －AlO 2－＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHCO 32Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ Al 3＋＋3HCO 3－Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHS ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑ Al 3＋＋3HS －＋3H 2O Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2SiO 3 ↓ 2Al 3＋＋3SiO 32－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2SiO 3 ↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓ 五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H 2O AI(OH)3 ＋NaOH AlO 2－＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋Al 3＋＋2H 2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋CO 32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋NaHCO 3AlO 2－＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋HCO 3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： NaAlO 2＋NH 4Cl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ AlO 2－＋NH 4＋＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NH 3 ↑ 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： 3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 3AlO 2－＋Fe 3＋＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

高二铝的化学方程式（范文8篇）以下是网友分享的关于高二铝的化学方程式的资料8篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

[高二铝的化学方程式篇一]Al1. 在氧气中燃烧4Al＋3O 22. 在氯气中燃烧2Al＋3Cl 23. 和硫共热2Al＋3S4. 与稀硫酸反应2Al＋3H 2SO 42Al 2O 3 2AlCl 3 Al 2S 3Al 2(SO4) 3 ＋3H2 ↑2NaAlO 2＋3H 2 ↑5. 和氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H 2O6. 和浓硫酸共热2Al＋6H 2SO 47. 和硝酸共热Al ＋6HNO 3（浓）Al ＋4HNO 3（稀）Al(NO3) 3＋3NO 2 ↑＋3H 2O Al(NO3) 3＋NO ↑＋2H 2OAl 2(SO4) 3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O8和硝酸银溶液反应Al＋3AgNO 39与硫酸铜溶液反应2Al＋3CuSO 410. 和氧化铁高温下反应2Al＋Fe 2O 311. 和四氧化三铁高温共热8Al＋3Fe 3O 412. 和氧化铜高温共热2Al＋3CuO 13. 和二氧化锰高温共热4Al＋3MnO 2Al(NO3) 3 ＋3Ag Al 2(SO4) 3 ＋3Cu Al 2O 3＋2Fe 4Al 2O 3＋9Fe Al 2O 3＋3Cu 2Al 2O 3＋3Mn①氧化铝Al 2O31. 与稀硫酸反应Al2O 3＋3H 2SO 42. 与氢氧化钠溶液反应Al2O 3＋2NaOH3. 电解氧化铝的熔融液2Al2O 3Al 2(SO4) 3＋3H 2O 2NaAlO 2＋H 2O4Al ＋3O 2 ↑ 冰晶石②氢氧化铝Al(OH)31. 与稀硫酸反应2Al(OH)3 ＋3H 2SO42. 与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH 3. 加热氢氧化铝2Al(OH)3③硫酸铝Al 2(SO4) 31. 溶液与氯化钡溶液混合Al2(SO4) 3 ＋3BaCl22. 硫酸铝的水溶液呈酸性Al2(SO4) 3＋6H 2O 3. 加入氢氧化钠溶液（少量）Al 2(SO4) 3 ＋6NaOH （足量）Al 2(SO4) 3 ＋8NaOH 4. 加入氢氧化钡溶液：（少量）Al 2(SO4) 3 ＋3Ba(OH)2（足量）Al 2(SO4) 3 ＋4Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ Ba(AlO2) 2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O 2AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 2(SO4) 3 ＋6H 2O NaAlO 2＋2H 2O Al 2O 3＋3H 2O5. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液：（少量）3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4) 2（足量）KAl(SO4) 2 ＋2Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH4) 2SO 4 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑6. 加入氨水Al2(SO4) 3 ＋6NH 3H2O 7. 加入Na 2CO 3溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 8. 加入碳酸氢钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHCO39. 加入硫化钠溶液Al2(SO4) 3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 10. 加入NaHS 溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaHS ＋6H 2O 11. 加入硅酸钠溶液Al 2(SO4) 3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2 O2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S iO 3 ↓3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓12. 加入偏铝酸钠溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2 O④偏铝酸钠NaAlO 21. 溶液呈碱性NaAlO2＋2H 2O2. 滴入盐酸（少量）NaAlO 2＋HCl ＋H 2O （足量）NaAlO 2＋4HCl 3. 通入二氧化碳气体（少量）2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O （足量）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 Al(OH)3 ＋NaHCO 33Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓AI(OH)3 ＋NaOHAl(OH)3 ↓＋NaCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O4. 加入硫酸铝溶液Al2(SO4) 3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 5. 加入氯化铵溶液NaAlO2＋NH 4Cl ＋H 2O 6. 加入氯化铁溶液3NaAlO2＋FeCl 3＋6H 2OAl(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl[高二铝的化学方程式篇二]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑ 点燃∆−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔—强酸Al(OH)3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇三]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3−−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)−高温−→−Fe 3O 4+4H2↑二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)−∆3−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++OH—→Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl —2反应：Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+15．和Cu 反应：Fe 3++Cu→Cu 2++Fe2+16．和I —反应：2Fe 3++2I—→2Fe 2++I217．和SCN —反应：Fe 3++3SCN—↔Fe(SCN)3高二化学整理 1四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−点燃−→−2AlCl 3∆−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−点燃−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 322．与水反应：2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2N aAlO 2+3H2↑ ∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （以上相应的离子方程式对应系数相同）−→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O →Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+高二化学整理 234．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaA lO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O →Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O （过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（过量）37．总结：Al ↔碱强碱3+Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2高二化学整理 3[高二铝的化学方程式篇四]高二化学铁铝化学方程式整理一、铁1．与O 2反应：3Fe+2O2−点燃−→−Fe 3O 42．与Cl 2反应：2Fe+3Cl2−点燃−→−2FeCl 33．与Br 2反应：2Fe+3Br2−点燃−→−2FeBr 34．与I 2反应：Fe+I2−点燃−→−FeI 25．与S 反应：Fe+S−−∆→FeS +Q6．加热下与浓H ∆2SO 4反应：2Fe+6H2SO 4(浓) −−→2Fe 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O7．加热下与稀HNO ∆3反应：Fe+4HNO3(稀) −−→Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H高温2O(g)−−→−Fe 3O 4+4H2二、铁的氢氧化物（一）Fe(OH)28．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O →4Fe(OH)39．制取：FeSO 4+2NaOH→Na 2SO 4+Fe(OH)2↓FeSO 4+2NH3 H2O →(NH4) 2SO 4+Fe(OH)2↓（二）Fe(OH)310．受热分解：2Fe(OH)∆3−−→Fe 2O 3+3H2O11．制取：Fe 3++3OH—→Fe(OH)3↓Fe 3++3 NH3 H2O →3NH 4++Fe(OH)3↓三、铁盐和亚铁盐（一）Fe 2+12．和Cl 2反应：2Fe 2++ Cl2→2Fe 3++2Cl— (2FeCl2+ Cl2→ 2FeCl 3)13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe2++H2O 2→2Fe 3++2H2O （二）Fe 3+14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe→3Fe 2+ (2FeCl3+Fe→3FeCl 2) 15．和Cu 反应：2Fe 3++Cu→Cu 2++2Fe2+ (2FeCl3+Cu→2FeCl 2+ CuCl2)16．和I 反应：2Fe 3++2I→2Fe 2++I2 ——17．和SCN 反应：Fe 3++3SCN↔Fe(SCN)3 ——四、铝18．与Cl 2反应：2Al+3Cl2−−→−2AlCl 3 点燃−→Al 2S 3 19．与S 反应：2Al+3S−20．与O 2反应：4Al+3O2→2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）2Al+3O2−−→−2Al 2O 3（纯氧中剧烈燃烧）21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO3) 2→2Al(NO)3+3Hg，4Al+3O2→2Al 2O 3 点燃∆−→2Al(OH)3+3H2↑ 22．与水反应：2Al+6H2O −−→Al(NO3) 3+3NO2↑+3H2O 23．与浓HNO 3反应：Al+6HNO3(浓) −24．与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O →2NaAlO 2+3H2↑ ∆∆−Al 2O 3+2Fe 25．铝热反应：2Al+Fe2O 3−−→五、氧化铝26．与HCl 反应：Al 2O 3+6HCl→2AlCl 3+3H2O 27．与NaOH 反应：Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H2O 六、氢氧化铝28．酸、碱式电离：H 2O+ AlO2+H+↔Al(OH)3↔Al 3++3OH ——高温29．与HCl 反应：Al(OH)3+3HCl→AlCl 3+3H2O 30．与NaOH 反应：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O −→Al 2O 3+3H2O 31．受热分解：2Al(OH)3−32．制备方法：（1）Al 3+与碱（NH 3H 2O ）反应：AlCl 3+3NH3H 2O→Al(OH)3↓+3NH4Cl（2）AlO 2与酸（CO 2+H2O ）反应：（CO 2少量）2NaAlO 2+CO2+3H2O →Na 2CO 3+2Al(OH)3↓（CO 2过量）NaAlO 2+CO2+2H2O →NaHCO 3+Al(OH)3↓（3）双水解反应（Al 3++AlO2）：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl ——∆七、铝盐33．明矾净水原理：Al 3++3H2O ↔Al(OH)3（胶体）+3H+ 34．AlCl 3与NaOH 反应：（1）向AlCl 3中滴加NaOH ：AlCl 3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl（NaOH 少量）Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H2O （NaOH 过量）总反应：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（2）向NaOH 中滴加AlCl 3：AlCl 3+4NaOH→NaAlO 2+2H2O+3NaCl（AlCl 3少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →4Al(OH)3↓+3NaCl（AlCl 3过量）八、偏铝酸盐35．偏铝酸盐的水解：AlO ——2+2H2O ↔Al(OH)3 +OH36．与HCl 反应：（1）向NaAlO 2滴加HCl ：NaAlO 2+HCl+H2O →Al(OH)3↓+NaCl（HCl 少量）Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O （HCl 过量）总反应：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（2）向HCl 滴加NaAlO 2：NaAlO 2+4HCl→AlCl 3+2H2O+NaCl（NaAlO 2少量）AlCl 3+3NaAlO2+6H2O →Al(OH)3↓+3NaCl（NaAlO 2过量）碱强碱37．总结：Al 3+↔Al(OH)—强酸3↔酸AlO 2[高二铝的化学方程式篇五]高中化学铝的化学方程式铝的化学方程式1、铝和氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 32、铝和氯气的反应：4Al + 3Cl2 2AlCl 33、铝和硫的反应：2Al + 3S Al 2S 34、铝和盐酸的反应：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2↑5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H2↑6、铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）：2Al + Fe2O 3 高温2Fe +Al2O 37、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu ≜≜≜- 1 - 编制：埃及小笨熊[高二铝的化学方程式篇六]2015-2016高一化学铝、铁方程式大全一、写出下列反应化学方程式1、钠的燃烧2、铝在空气中燃烧3、铝与氧化铁的铝热反应4、工业冶炼铝的方程式5、氢氧化铝受热分解6、铝与氢氧化钠溶液反应7、．铁在氧气中燃烧8、铁与硫反应9、铁与氯气反应10、红热的铁与水蒸气11、氢氧化铁受热分解12、氢氧化亚铁在空气中放置13、氯气与水反应14、向沸水中滴加饱和的FeCl 3溶液15、氯气与氯化亚铁溶液反应16、次氯酸分解17、漂白粉制取18、漂白粉久置失效19、实验室制氯气20、实验室制氯气中尾气的吸收二、写出下列反应离子方程式1、铝与盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氧化铝与盐酸反应4、氧化铝与氢氧化钠溶液反应5、氢氧化铝与盐酸反应6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应17、赤铁矿与盐酸8、磁性氧化铁与盐酸9、硫酸铝溶液与氨水10、硫酸铁与氨水11、铁与氯化铁溶液反应12、铜与氯化铁溶液反应13、氯化亚铁中通氯气14、三价铁遇硫氰化钾15、实验室制氯气16、实验室制氯气中尾气的吸收17、氯气与水反应三、写出下列连续型反应的离子方程式1、CO 2通入少量的NaAlO 2溶液中2、CO 2通入足量的NaAlO 2溶液中3、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液4、氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液5、NaAlO 2溶液与少量盐酸溶液6、NaAlO 2溶液与足量盐酸溶液2[高二铝的化学方程式篇七]有关镁、铝的化学方程式班级一、写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：1. 氧化铝与硫酸：2. 氧化铝与氢氧化钠，3. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液，4. 偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳气体，5. 偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳气体6. 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸，7. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸8. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液9. 氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，10. 氯化铝溶液中滴加少量氨水溶液，11. 氯化铝溶液中滴加过量氨水溶液12. 氢氧化铝与盐酸反应，13. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，14. 铝与稀硫酸溶液15. 铝与氢氧化钠溶液，16明矾的水解（离子方程式）二、写出下列反应的化学方程式：17. 氢氧化铝的不稳定性18. 镁与二氧化碳19. 铝与四氧化三铁20. 工业制镁21. 镁与氮气22. 镁与氧气23. 工业制铝[高二铝的化学方程式篇八]1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑2Al ＋6H＋2Al 3＋＋3H 2 ↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2 ↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2OAl ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2OAl ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag＋Al 3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2OAl 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2OAl 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O冰晶石电解四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。