2011新课标全国卷(化学)双向细目表

2011 年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A ．1.00molNaCl 中含有 6.02× 1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02× 1023C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠2．分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）511A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH 2+Br 232CH CHBrCH Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O④ C6H6+HNO 3C6H5 NO2+H2O．A ．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol?L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A ．c（H+）B．K a（ HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH） 2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为 Fe．电池放电时，负极反应为﹣﹣）2B Fe+2OH OH=FeC．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2 +2OH﹣﹣2e﹣ =Ni 2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3﹣ +OH﹣ =CO32﹣ +H2OC．少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O﹣ +SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣ +CO2↑+H2O 7．短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（）A ．元素 W、 X 的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B．元素 X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2二、解答题（共 3 小题，满分 29 分）8．（14 分） 0.80gCuSO4?5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（ 1）试确定 200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（ 2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为；（ 4）在 0.10mol?L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌， 有浅蓝色氢氧2+﹣ 1化铜沉淀生成， 当溶液的 pH=8 时，c （Cu ）= mol?L （K sp [ Cu （OH ）2] =2.2× 10﹣ 20）．若在 0.1mol?L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量 H 2 气体，使 Cu 2+S 完全沉淀为 CuS ，此时溶液中的 H +浓度是mol?L ﹣1．9．（15 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H 2（ g ）、CO （g ）和 CH 3（ ）的燃烧热△﹣ 1﹣1和﹣H 分别为﹣ 285.8kJ?mol 、﹣ 283.0kJ?molOH l726.5kJ?mol ﹣1．请回答下列问题：（ 1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是kJ ；（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO 2 和 H 2 合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响， 实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为 T 1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为（vCH 3OH ）= mol?L﹣1min﹣1②该反应在 T 1 时的平衡常数比 T 2 时的小③该反应为放热反应④处于 A 点的反应体系从 T 1 变到 T 2，达到平衡时增大（ 4）在 T 1 温度时，将 1molCO 2 和 3molH 2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO 2 转化率为 a ，则容器内的压强与起始压强之比为；（ 5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为 ．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（ 15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（ 1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（ 2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（ 3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出 CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（ 4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（ 5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】（15 分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（ 1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒 Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO 2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl 2TiCl 4+FeCl3+CO②TiCl 4+O2TiO2+Cl2．12．（ 15 分）氮化硼（ BN ）是一种重要的功能陶瓷材料。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Cu －64第Ⅰ卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是( )A ．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023C ．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L －1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D ．电解58.5 g 熔融的 NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠 解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力．NaCl 是离子化合物，故A 错误；Na ＋最外层有8个电子，所以1.00 mol Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，故B 正确；欲配制1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于1.00 L ，故C 错误；电解58.5 g 的熔融的NaCl ，根据电解方程式：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，得出生成标准状况下11.2 L 氯气，故D 错误．答案：B8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种解析：本题考查同分异构体的书写，意在考查考生的分析能力．戊烷的一氯取代物有8种，方式如下：答案：C9．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④解析：本题考查有机反应类型，意在考查考生对有机化学反应的理解与区别能力．①是加成反应，②是消去反应，③、④都是取代反应．答案：B10．将浓度为 0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋)D.c (H ＋)c (HF )解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况．在0.1 mol·L －1 HF 溶液中存在如下电离平衡：HF H ＋＋F －，加水稀释，平衡向右移动，但c (H ＋)减小；选项B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C ，加水后，平衡右移，n (F －)、n (H ＋)都增大，但由于水电离产生的n (H ＋)也增大，故C 项比值减小；选项D ，变形后得K a (HF )c (F －)，稀释过程中c (F －)逐渐减小，故其比值始终保持增大． 答案：D11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不．正确的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为 Fe ＋2OH －－2e －===Fe(OH)2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋H 2O 解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力．在铁镍蓄电池中，Fe 是负极，Ni 2O 3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A 正确；电池放电时，负极反应为：Fe ＋2OH－－2e －===Fe(OH)2，故B 正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e －===Fe＋2OH －，阴极附近溶液pH 升高，故C 错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D 正确．答案：C12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力．选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误.答案：D13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力．首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2.答案：A故A选项正确．答案：A第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考化学命题双向细目表（宁夏全国卷）了解理解掌握小计比例%题号考查内容分值7 化学反应的基本原理1.5 原子守恒化学研究方法3.58527 能量守恒原理 2 能量守恒7 化学用语及常用计量、物质的组成、性质和分类、物质结构和元素周期律、溶液4.5物质的量、离子的概念、原子的结构阿伏加德罗常数、配制一定物质的量浓度溶液的方法化学基本理论和原理52.510 电解质溶液 6弱电解质的电离、电离常数11 化学反应与能量 6 电极反应和电池反应方程式原电池和电解池的工作原理12 电解质溶液 6 离子方程式的书写13 物质结构和元素周期律6原子核外电子排布26 电解质溶液、化学反应与能量、化学用语及常用计量12相对分子质量及有关计算离子积常数计算氧化还原反应方程式及配平27 化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、12热化学方程式的书写及有关计算化学平衡有关计算、原电池电极反应式26 铜及其化合物 2 硫酸铜结晶水合物性质28 同分异构体 6 同分异构体的书写方法129 有机反应类型 6 有机反应类型28 气体的制备、除杂及干燥、实验基本操作、有关化学反15气体的制备、除杂及干燥、实验15应方程式基本操作、化学与技术36 造纸工业、纤维素的水解、氧化还原方程式的配平15酸与碳酸钙及碱性氧化物的反应纤维素的水解、铝离子的水解、氧化还原方程式的配平1515物质结构与性质37 物质结构有关知识15电子排布式、电负性、键角、杂化轨道类型、分子空间构型化学键与分子间作用力、晶胞有关计算15有机化学基础38 有机化学基础知识15有机合成、分子式推导、核磁共振氢谱有机反应方程式、醛基的性质、化学命名有机反应类型、同分异构体15总计100 100 100徐鸿昌2012年4月2011年高考化学（宁夏全国卷）试题分析高二化学教师徐鸿昌选择题7、（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B【分析一】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状下是11.2L，D不正确。

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2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是复合题目要求的。

６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③① Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④ Ｄ．①③②④７．下列叙述错误的是Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中,２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定条件下反应,达到平2N 2H 衡时的转化率为２５％,则平衡时氮气的体积分数接近于2H Ａ．５０% Ｂ．１０％Ｃ．１５％ Ｄ．２０%9.室温时，将浓度和体积分别为的NaOH 溶液和的溶液相混合，下11.c V 22.c V 3CH COOH 列关于该混合液的叙述错误的是A 。

若,则一定是7pH >1122c V c V =B.在任何情况下都是()()()()3c Na c H c CH COO c OH ++-++=+C. 时，若，则一定是7pH =12V V =21c c >D 。

若，,则12V V =21c c =()()()33CH COO c CH COOH c Na -++=10.用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4 B 。

高中化学必修 1 双向细目表章节内容（知识点）知道了解理解应用1. 研究物质性质的方法和程序√2、钠、氯气的物理性质√3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。

√第一章4. 物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√认识化5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算√学科学6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互√关系及有关计算1、物质分类√第二章2、分散系√元素与3、丁达尔效应√物质的分类4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√5. 电离方程式的书写√6、离子共存、离子的物质的量浓度√7、Cl - 、SO2- 、CO2- 的检验方法√4 38．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、√ 还原剂等概念9．简单的氧化还原反应方程式的配平、√标出电子转移的方向和数目1、同素异形体的概念，√2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

√3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸√ 盐、碳酸氢盐之间的转化。

4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循第三章√环的影响；自然界5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、中的元√NO 、NO2 的性质；素6、NH3 性质及制取、铵盐的性质及铵态氮√ 肥的使用问题；7、HNO3 的性质。

√8、硫的主要性质；√9、不同价态硫元素之间的相互转化√10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

√11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨√ 的危害12、镁单质的还原性和重要用途。

√13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用√途。

14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到√综合开发利用海水化学资源的重要意义。

1、硅的存在及用途。

√2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。

√3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶√第四章的吸水性）及制备方法。

元素与材4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。