九年级科学 1.3 探索碱的性质(1)名师导学 浙教版

第一章探索物质的变化§1-3探索碱的性质一、重要概念1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；3、盐的组成——金属离子＋酸根离子；4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，AB+CD=AD+CB；5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里；6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

可用于改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、制医药。

二、酸、碱、盐的性质（一）酸1、通性（1）与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液）；（2）酸＋碱＝盐＋水；（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水；（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气；（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。

2、典型反应：（1）锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；（2）铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；（3）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O。

（二）碱1、通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液）。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水；（3）碱＋酸＝盐＋水；（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。

具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。

2、典型反应：（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O；（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O；（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （可检验CO2）；（5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；（6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。

第二讲探索碱的性质一、碱的性质1.碱的概念：在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子(OH??的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。

2.碱的共性：由于碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。

(1)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)碱＋酸→盐＋水。

(3)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水。

(4)碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐。

3.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱或苛性钠)的特性。

(1)物理性质：白色固体，易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，能吸收空气中的水分而潮解（物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解）。

(2)固体NaOH、碱石灰(固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。

(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。

氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。

硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH 溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。

4.氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰)的特性。

(1)物理性质：白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

(2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性，其腐蚀性弱于氢氧化钠。

(3)农业上常用熟石灰降低土壤酸性。

二、酸与碱的反应1.酸与碱的反应又称为中和反应，产物是盐和水，该类型的反应一般都放热。

注意点：酸与碱的反应（中和反应）一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

2.酸与碱的反应的微观本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程，可表示为：H++OH-=H2O。

1.碱的共性及其应用。

2.常见碱的特性及其应用。

3.中和反应及其应用。

考点一碱的概念人们对事物的认识常需经历一个不断修正、不断完善的过程，对碱的认识也是如此。

课题《1.3探索碱的性质1》课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。

2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。

重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备板书设计第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。

常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

浙教版科学九上《探索碱的性质》word学案【考查要点】考查要点1．碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。

OH-考查要点2．碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

蓝、红考查要点3．中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。

酸、碱、盐、水考查要点4．鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一样的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。

SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。

考查要点5．碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸取空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。

利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。

【能力提升训练】基础巩固题1．（考查要点1、2）下列对NaOH的描述不正确的是( )A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸取空气中的CO2C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2．（考查要点2、3）下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（）A．硝酸钠溶液B．酚酞试液C．稀盐酸D．硫酸铜溶液3．（考查要点2）下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．食盐B．硫酸铜溶液C．氧化铜粉末D．氢氧化钠固体4．（考查要点2）下列各组气体可用火碱干燥的是( )A．H2、O2、N2B．CO、SO2、H2C．CO2、HCl、N2D．CO、CO2、O25．（考查要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．醋酸6．（考查要点2）下表为家庭中一些常见物质的pH。

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。

课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。

2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。

学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。

2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。

3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。

4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。

5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。

氢氧化钠与硫酸：。

氢氧化钠与二氧化硫：。

6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。

家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。

如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。

有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。

其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。

4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。

1.3探索碱的性质三（碱的共性）教学目标：1、知识与技能：掌握碱的共性，知道可溶性碱和不溶性碱的区别了解氢氧化铜的性质2、过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质学会归纳总结的方法3、情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，教学重点：掌握碱的共性教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球教学过程引入：师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。

（学生回答）师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。

新课：师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。

氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。

氢氧化铜是一些固体颗粒。

大家先认识一下。

生：观察药品一、碱与指示剂反应师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。

在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。

然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。

做好之后将试管放在试管架上。

填好记录单。

生：做实验，并记录。

回答现象师：为什么会出现这种现象呢？（学生思考，教师可以适当提示）师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？生：氢氧根离子师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。

二、碱与酸反应师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。

先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。

师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。

生：做实验，填写记录单，并回答实验现象师：再来做氢氧化铜与酸的实验。

分组实验：碱和盐的性质1．本实验是在盐酸、硫酸、氢氧化钠实验的基础上对氢氧化钙性质的探究实验。

2．在实验中，试管和滴管的基本操作要规X、科学。

通过本实验，应学会用操作图表示实验方案的方法，这是一种简明的表示方法。

3．通过实验认识常见盐的一些性质。

一)和盐4．硫酸和硫酸盐，盐酸和盐酸盐都是常见的酸和盐，因此学会其中硫酸根离子(SO24酸根离子(C1一)的检验方法具有重要的意义。

【例题】氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ( )A．熟石灰 B．生石灰C．石灰石 D．碱【析】本题考查熟石灰、生石灰、石灰石、碱等与盐酸反应的特点。

题目的条件是：没有指示剂，要求溶液呈中性，即要除去盐酸，同时根据除杂质原则，不能引人新的杂质。

熟石灰、生石灰、碱等与盐酸反应时都无明显的实验现象，即无法“自主”地显示反应是否进行完全，也就是说不能恰好使溶液呈中性。

只有石灰石与盐酸反应时，出现有气泡产生的明显现象，能显示反应是否进行完全，同时由于石灰石难溶于水，当其与盐酸恰好反应完时，不会再进入溶液，而且生成物中的氯化钙与原溶液中的溶质一致，不会引入新的杂质，同时也不会影响溶液的酸碱性。

【答案】C同步训练 A组1．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ( )A．Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B．NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)C．C粉中混有CuO(稀硫酸)D．CaO中混有CaCO3 (稀盐酸)2．小红在烧开水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列几种方法除去水垢，你认为可行的是 ()A．用食醋浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C．用食盐水浸泡后冲洗D．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗3．下列物质的溶液能与AgNO3溶液、CuSO4溶液、 Na2CO3溶液反应，并都生成白色沉淀的是( )A．HCl B．Ca(OH) 2C．NaOH D．BaCl24．下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( )A．NaOH、NaCl、CuSO4B．Ca(OH) 2、CaCl2、HClC．KCl、Na2CO3、NaOHD．Na2CO3、NaCl、HCl5．为了除去KCl溶液中混有的CaCl2，得到尽可能纯的KCl溶液，可向溶液中逐渐滴人下列溶液中的 ( )A．Ca(OH)2B．K2CO3C．Na2CO3 D．AgNO36．我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。