碱的5个化学性质及方程式

纯碱的化学式纯碱的化学式怎么写纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打.石碱.洗涤碱,化学式Na?CO?,属于盐类,含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性.-在初中和高中学习的反映都是和酸反映,或者是生成碳酸盐沉淀的反映.Na2CO3+2H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 气体Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3纯碱简介在人工合成纯碱之前,古代就发现某些海藻晾晒后,烧成的灰烬中含有碱类,用热水浸取.滤清后可得褐色碱液用于洗涤.大量的天然碱来自矿物,以地下埋藏或碱水湖为主.以沉积层存在的天然碱矿品位最高,分布甚广.最早发明人工合成纯碱方法是_世纪末,法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化,得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰,经过浸取.蒸发.精制.再结晶.烘干,获得纯度约为97%的重质纯碱 ._61年,比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利.由于技术秘密保护一直未能大范围应用,_世纪_年代才从美国突破,尤其是中国著名的化工专家侯德榜于_32年出版了>一书,将保密70年,索尔维法公布于世.侯德榜还于_39-_42创建了侯氏制碱法 ,并在四川建立了中试车间._52年在大连化工厂设立了联合制碱车间.日本旭硝子公司推出的NA法,实质上是联碱和氨碱的折中法.可随意调节纯碱与氯化铵的比例.小苏打和苏打化学式区别苏打是Na2CO3 小苏打是NaHCO3小苏打也叫碳酸氢钠,是一种带有咸味的白色碱性药物.口服可以中和胃酸,可以减弱或解除胃酸对溃疡面的刺激和腐蚀作用,促进溃疡的愈合,常用于治疗胃.十二指肠溃疡和胃酸分泌过多所引起的反酸.烧心等反应.另外,由于小苏打还可以碱化尿液,还可用于苯巴比妥,阿司匹林等药中毒的解救.小苏打还可以作为静脉输液的药物,用来治疗代谢性酸中毒.高钾血症.各种原因引起的伴有酸中毒症状的休克.4%的小苏打溶液在妇科用于冲洗阴道或坐浴,可以使阴道内呈碱性状态,抑制霉菌的繁殖,用来治疗霉菌性阴道炎.5%的小苏打溶液用来滴耳,有软化耵聍的作用.大苏打也叫硫化硫酸钠,是氰化物中毒的解毒剂,能和人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合,使其变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒.另外,还有抗过敏作用,可用来治疗皮肤瘙痒症,慢性荨麻疹,药疹.现主要用于氰化物和砷剂的中毒解救.纯碱的化学式及其用途纯碱就是我们平时见的苏打,最普遍的用途就是馒头发酵.在化学课本中纯碱就是碳酸钠,是一种非常重要的物质,在考试中会涉及很多试题,我们在学习中要重视,掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式.至于在工业上也是被广泛使用,下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍.一.纯碱:供应纯碱,英文名称:Soda,Soda ash,Sodium carbonate,sodacalcined.别名:碳酸钠,苏打,工业碳酸钠,纯碱.分子式: Na2CO3.二.用途:基本化工原料,广泛用于医药,造纸,冶金,玻璃,纺织,染料等工业.毒性防护:纯碱粉尘对皮肤.呼吸道和眼睛有刺激作用.长时间接触纯碱溶液可能出现湿疹.皮炎等.其浓溶液可引起烧伤.坏死,以至角膜浑浊.空气中纯碱粉尘最高容许浓度为2mg/m3.操作人员应穿戴工作服.口罩.手套,长统靴等劳保用品,以保护呼吸器官和皮肤.三.与纯碱反应的化学方程式:1.溴与纯碱反应化学方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO22.醋酸与碳酸钠的反应:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO23.纯碱与石英反应的化学方程式:高温条件Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2四.操作注意事项:密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套.避免产生粉尘.避免与酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅.五.储存注意事项:储存于阴凉.通风的库房.远离火种.热源.应与酸类等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.通过上述的介绍,相信你对纯碱已经有了初步的了解,学过化学的同学都知道考试离不开纯碱,不管是写化学式还是写与其他物质的反应,就是告诉我们纯碱的在化学中占有相当大的地位,所以,同学们一定要好好学习纯碱的相关知识,以便为今后的化学学习打下坚实的基础.。

五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。

和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。

方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。

酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。

其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。

即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。

在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。

氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。

碱的化学性质
（1）碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红
（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，复分解反应）
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
1. 澄清石灰水与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl。

1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。

2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH ]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2 ]和弱碱[NH3•H2O]，不溶性碱全都是弱碱。

⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。

ⅰ．一元碱：KOH 、NaOH 、NH3•H2O、AgOH 。

ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。

ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。

⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。

ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2。

ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH 。

3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、NH3•H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：〔以钠盐为例〕Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S 、Na2SO3、NaF 、NaClO 。

ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 。

⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)<c(OH-)时，其水溶液呈碱性。

ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)<10-7mol/L说明溶液呈碱性。

ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)>10-7mol/L说明溶液呈碱性。

碱的化学性质及方程式
碱是一类带有至少一个碱性氧化还原中间体的化合物。

碱性氧化还原中间体是指在反应过程中能够接受电子的化合物。

碱通常具有高pH值，即大于7的pH值。

在生物体内，碱常常用来调节酸碱平衡。

常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。

这些碱的化学方程式分别为：
1.氢氧化钠（NaOH）：NaOH + H2O → NaOH + H2O
2.氢氧化钾（KOH）：KOH + H2O → KOH + H2O
3.氢氧化钙（Ca(OH)2）：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2O
碱在反应中能够接受电子，因此碱通常能够与酸反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水。

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
碱还具有一些特殊的化学性质。

例如，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，因此不能直接与金属反应。

另外，碱在水溶液中具有较高的渗透性，因此常常被用作溶液调节剂。