1.3探索碱的性质(二)

初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2. 根据实验归纳碱的性质。

教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

3. 实验探究碱的性质。

露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

4. 总结碱的性质。

氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。

三、应用拓展1. 讨论碱的用途。

学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。

2. 实验探究碱与其他物质的反应。

学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。

2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。

教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

第三节探索碱的性质一、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、NaOH①可以使酚酞变红色，使石蕊变蓝色。

②和酸反应NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O2NaOH ＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应SO2＋ 2 NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O CO2＋ 2 NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O④和盐反应2NaOH ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ 2NaCl蓝色溶液蓝色沉淀3NaOH ＋ FeCl3＝ Fe（OH）3↓＋ 3NaCl黄色溶液红褐色沉淀2、Ca（OH）2①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②和酸反应Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2OCa（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O③和非金属氧化物反应CO2＋Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O④和盐反应Ca（OH）2 ＋ CuCl2＝ Cu（OH）2↓＋ CaCl2Ca（OH）2 ＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaOH三、碱的通性①可以和使酚酞变红色，使石蕊变蓝色②碱＋酸＝盐＋水―――――――――中和反应中和反应实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水③碱＋非金属氧化物＝盐＋水④碱＋盐＝新盐＋新碱四、碱的个性1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱和苛性钠）物性：白色固体、易溶于水，溶解时放热，有腐蚀性，易潮解——作干燥剂不可以干燥CO2、SO2等气体。

（为什么？？）可以溶解动物的毛发。

氢氧化钠固体露置在空气中会吸收空气中的水潮解，还和空气中的二氧化碳反应而变质，使得NaOH质量增加。

氢氧化钠溶液露置在空气中，也会和二氧化碳反应生成碳酸钠。

2、氢氧化钙（俗称熟石灰和消石灰）其水溶液叫石灰水白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

Ca（OH）2 ＋2HCl ＝ CaCl2＋ 2H2O——反应没现象Ca（OH）2 ＋ H2SO4＝ CaSO4＋ 2H2O——变浑浊盛有石灰水的烧杯壁有很多的白色固体，用稀盐酸洗。

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幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。

本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。

二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。

例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。

2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。

肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。

3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。

比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。

这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。

三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。

b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。

c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。

d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。

3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。

b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。

c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。

四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。

b. 加入适量的糖搅拌均匀。

c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。

d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。

3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。

探索碱的性质知识要点一、碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）。

例1. A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。

请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使（3）请写出反应④的化学方程式例2. A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、氢氧化钠溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水例3. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A. SO42－、Fe3+、Na+、OH－B. K+、SO42－、Cu2+、NO3－C. Cl－、K+、SO42－、Na+D. Ca2+、Cl－、CO32－、Na+例4. 锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：______________________________。

二、碱的个性与碳酸根离子检验方法2、重点说明：氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

3、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，反应方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子，通常有两种方法：（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。

小学化学教案：学习酸碱的基本性质一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。

学习化学的基本知识，不仅可以帮助我们更好地理解周围发生的化学反应，还可以培养我们的实验观察能力和解决问题的能力。

本教案旨在帮助小学生学习酸碱的基本性质，为他们打下化学学习的基础。

二、认识酸碱1. 酸和碱的定义酸是指能在水溶液中释放出氢离子（H+）的化合物。

常见的酸包括柠檬汁、醋和橙汁等。

碱是指能在水溶液中释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化钾等。

2. 酸碱的性质（1）酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，可以改变某些植物的颜色。

（2）碱的性质：碱有辣味，可以与酸中和产生盐和水，可以使红色石蕊试纸变绿。

三、酸碱指示剂实验1. 实验材料：红色石蕊试纸、醋、苏打粉、柠檬汁、清水。

2. 实验步骤：（1）将红色石蕊试纸浸入醋中，观察颜色变化。

然后将试纸浸入苏打粉中，再次观察颜色变化。

（2）将红色石蕊试纸浸入柠檬汁中，观察颜色变化。

然后将试纸浸入清水中，再次观察颜色变化。

3. 实验结果：醋和柠檬汁会使红色石蕊试纸变绿，而苏打粉和清水不会产生颜色变化。

四、酸碱实验——发泡剂实验1. 实验材料：小苏打粉、醋、透明塑料瓶。

2. 实验步骤：（1）将小苏打粉放入透明塑料瓶中。

（2）缓慢加入醋。

观察醋和小苏打粉反应时的情况。

3. 实验结果：醋与小苏打粉反应产生气体，造成瓶内的气体增多，最终导致瓶盖弹出。

五、生活中的酸碱物质1. 酸性物质：醋、柠檬汁、橙汁、柚子汁等食物都是酸性物质。

2. 碱性物质：肥皂、洗衣粉、清洁剂等是碱性物质。

3. 中性物质：水是中性物质，既不是酸性物质也不是碱性物质。

六、小结通过本教案的学习，我们了解到了酸和碱的定义和基本性质。

我们通过实验观察到了酸碱指示剂的变化以及醋与小苏打粉的反应。

此外，我们还了解到了生活中一些常见的酸碱物质。

这些知识将帮助我们更好地理解化学的基本原理，并在日常生活中做出正确的判断和选择。

第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。

安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。