1.3.探索碱的性质1

初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。

2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。

3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。

教学重点：1. 碱的分类和物理性质。

2. 实验操作能力和观察能力的培养。

教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。

2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。

二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。

2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。

3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。

4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。

5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。

三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。

2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。

四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。

2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。

五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。

2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。

教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。

在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。

同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

学生：科目：第阶段第次课教师：A．稀盐酸B．石灰水C．CaCl2溶液D．盐通入CO2气体11.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A．H2 B．CO2 C．CO D．O212.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加化D．久置的铁钉生锈质量增加13、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )A、氢氧化钠纯碱 Na2CO3B、氯化钠食盐 NaClC、硫酸铜晶体胆矾 CuSO4．5H2OD、碳酸钙生石灰 Ca(OH)214、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）A、红色B、紫色C、蓝色D、无色15、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）A、硫酸钡B、浓硫酸C、浓盐酸D、苛性钠16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A、CsOH溶液能与CO2反应B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-17.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸B．食醋(pH=3)C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)18.下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。

A．①②③B．②③C．①③D．①②19.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是(A) (B) (C) (D)20、氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_____________________________(2)_________________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)。

有机碱的定义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分：有机碱是一类含有氮原子的有机化合物，通常具有碱性。

它们在化学中扮演着重要的角色，具有广泛的应用领域。

本文将介绍有机碱的定义、特性以及在化学中的应用，探讨其在化学领域的重要性和未来发展方向。

通过对有机碱的深入了解，我们可以更好地理解和利用这一类化合物的特性，推动化学领域的发展。

文章结构部分的内容包括："1.2 文章结构"部分将介绍本文的整体结构安排，让读者能够清晰了解文章将涉及的主题和内容。

本文将分为三个部分：引言，正文和结论。

在“引言”部分中，我们将概述本文讨论的主题，并解释本文的目的。

在“正文”部分中，将介绍有机碱的定义、特性以及在化学中的应用。

通过这些内容，读者将对有机碱有一个全面的认识。

在“结论”部分，将总结有机碱的重要性，并展望其未来的发展方向。

最后，我们将以结语结束全文，总结文章的核心内容并鼓励读者对有机碱有更深入的了解。

1.3 目的本文的主要目的是对有机碱进行深入探讨，包括其定义、特性以及在化学中的应用。

通过对有机碱的研究，我们可以更好地了解其在化学领域中的重要性和作用，为读者提供有关有机碱的全面知识，并推动有机碱在未来的进一步发展和应用。

希望通过本文的阐述，能够引起读者对有机碱的关注，促进有机碱领域的发展，为化学领域的研究和应用做出贡献。

2.正文2.1 有机碱的定义有机碱是一类具有碱性的化合物，通常由含有氮原子的有机分子组成。

有机碱的碱性主要来源于氮原子的孤对电子，这些电子可以与质子形成共价键，从而将质子离子化而产生碱性。

有机碱通常具有较强的碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

有机碱在化学中具有广泛的应用，例如在有机合成中作为催化剂或碱性试剂；在生物学中作为药物或生物染料的基础；在工业生产中作为去除气体、中和酸性物质或净化水的重要物质等。

有机碱的种类繁多，例如胺类化合物、吡啶类化合物、咪唑类化合物等都属于有机碱的范畴。

初中碱及其性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和常见碱的名称、化学式。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。

3. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。

4. 初步形成实事求是的科学态度和探究精神。

教学重难点：1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

2. 根据实验归纳碱的性质。

教学过程：一、导入新课1. 播放虎门销烟纪录片，并提出问题：林则徐用的是什么物质来硝烟的呢？你又看到了什么现象呢？2. 学生回答：林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。

3. 教师引导：为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这个问题走进第二节《碱及其性质》的学习。

二、新课教学1. 介绍碱的定义和常见碱的名称、化学式。

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

2. 观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。

学生回答：氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

3. 实验探究碱的性质。

露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。

学生回答：氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。

4. 总结碱的性质。

氢氧化钠具有腐蚀性、吸水性；氢氧化钙微溶于水。

三、应用拓展1. 讨论碱的用途。

学生举例说明碱在生活中的应用，如氢氧化钠用于造纸、炼油等工业，氢氧化钙用于改良酸性土壤等。

2. 实验探究碱与其他物质的反应。

学生分组进行实验，观察碱与其他物质（如二氧化碳、硫酸铜、氯化铁等）的反应现象，并学会书写化学方程式。

四、课堂小结1. 回顾本节课所学的内容，让学生复述碱的定义、物理性质和应用。

2. 强调实验的重要性，鼓励学生在日常生活中善于观察、思考和探究。

教学反思：本节课通过播放纪录片、实验观察等手段，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

波尔多液中的碱-概述说明以及解释1.引言1.1 概述波尔多液是一种被广泛应用于农业领域的植物保护剂，它常用于防治葡萄树和其他果树上的真菌病害。

波尔多液的主要成分是粉状硫酸铜和石灰混合物，这种组合具有杀灭病菌的作用。

然而，最近的研究表明，波尔多液中还存在一定量的碱性物质。

这些碱性物质是指具有碱性反应的化学物质，可以在溶液中释放氢氧根离子。

在波尔多液中，这些碱性物质可能是由石灰或其他原料引入的。

碱性物质在波尔多液中具有一定的影响。

首先，它们可以中和波尔多液中硫酸铜的酸性，使其更加稳定和易于分散。

此外，碱性物质还可以改变波尔多液的pH值，从而影响波尔多液的杀菌效果。

较高的pH值可能导致某些病菌对波尔多液的抗性增强，而较低的pH值则可能增加作物对波尔多液的耐受性。

然而，对于波尔多液中碱性物质的具体成分和性质，目前的研究还相对有限。

因此，本文旨在从碱的定义、波尔多液的成分和制作方法以及碱在波尔多液中的作用等方面，对波尔多液中的碱进行深入探讨。

通过对碱的研究，我们希望能够更好地理解波尔多液的性质和使用方法，并提供一些建议和展望，以进一步完善波尔多液的应用和研究。

1.2 文章结构文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分首先概述了本文的主题——波尔多液中的碱，并介绍了文章的结构和目的。

正文部分包括三个子章节，分别是碱的定义和性质、波尔多液的成分和制作方法，以及碱在波尔多液中的作用。

在碱的定义和性质部分，我们将介绍碱的基本概念和一些常见的碱种类，以及它们的化学性质和作用。

接下来，在波尔多液的成分和制作方法部分，我们将介绍波尔多液的成分组成和制作过程，以帮助读者更好地理解波尔多液中碱的作用。

最后，我们将重点探讨碱在波尔多液中的作用，包括其对波尔多液的保护作用和可能的副作用。

结论部分总结了碱对波尔多液的影响，提出了使用碱的建议，并展望了对波尔多液中碱进一步研究的可能方向。

通过以上的结构安排，本文将全面深入地介绍波尔多液中碱的相关知识，希望能给读者一个清晰的认识和了解。

初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。

一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。

2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。

- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。

2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。

- 酸的应用：食品添加剂、电池等。

三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。

2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。

四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。

2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。

五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。

2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。

六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。

2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。

1.3 纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852 ℃。

纯碱易溶与水。

在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。

纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。

至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。

1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。

产品中含碳酸钠约为95%左右。

该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。

浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。

路步兰法盛行一时。

但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。

因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。

初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。

一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。

2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。

3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。

4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。

三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。

2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。

3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。

4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。

四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。

2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。

五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。

2. 完成碱性溶液的制备实验报告。

（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。

碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。

实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。

碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。

实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。

用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。

2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。

3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。

加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。

4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。

必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。

5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。

求算其饱和度并记录。

实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。

2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。

3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。

4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。

5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。

实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。

NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。

稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。