一对一教学 浙教版九上科学 第一章第3节 探索碱的性质

课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。

2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。

学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。

（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。

（4）碱能和某些盐反应生成。

如：。

2、氢氧化钠俗称或，化学式为。

氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。

3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。

4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。

家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ） A 、BaCl 2溶液 B 、NaOH 溶液 C 、Na 2O D 、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A 、CuSO 4溶液B 、CO 2C 、CuOD 、 H 2SO 44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”： ； （2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡： ，， 收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊： ； （3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： 。

第一章探索物质的变化§1-3探索碱的性质一、重要概念1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；3、盐的组成——金属离子＋酸根离子；4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，AB+CD=AD+CB；5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里；6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

可用于改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、制医药。

二、酸、碱、盐的性质（一）酸1、通性（1）与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液）；（2）酸＋碱＝盐＋水；（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水；（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气；（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。

2、典型反应：（1）锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；（2）铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；（3）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O。

（二）碱1、通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液）。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水；（3）碱＋酸＝盐＋水；（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。

具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。

2、典型反应：（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O；（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O；（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （可检验CO2）；（5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；（6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。

科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案【考查要点】考查要点1、碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。

OH-考查要点2、碱的性质碱能使酸碱指示剂变色〔使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变〕；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

蓝、红考查要点3、中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。

酸、碱、盐、水考查要点4、鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。

SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。

考查要点5、碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。

利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。

【能力提升训练】基础巩固题1、〔考查要点1、2〕以下对NaOH的描述不正确的选项是()A、易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B、固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C、NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D、NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2、〔考查要点2、3〕以下物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是〔〕A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液3、〔考查要点2〕以下物质暴露在空气中容易变质的是〔〕A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体4、〔考查要点2〕以下各组气体可用火碱干燥的是()A、H2、O2、N2B、CO、SO2、H2C、CO2、HCl、N2D、CO、CO2、O25、〔考查要点3〕在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。

为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是〔〕A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。

九年级科学上册第1章探索物质的变化第3节探索碱的性质参考资料碱的共性记录单浙教版
一．检查药品
氢氧化铜三份（已配置）、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、稀盐酸、氯化铁溶液、试管7支、试管架、滴管、碱与指示剂反应
在两支试管中都加入少量氢氧化钾溶液，然后分别用紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂滴定，观察并记录现象
现象：使紫色石蕊，无色酚酞
另取一支放有氢氧化铜的试管，滴加无色酚酞试剂，观察并记录现象
现象：无色酚酞
二．碱与酸反应
氢氧化钾溶液中发生的现象：。

化学方程式：
氢氧化铜试管中现象：。

化学方程式：
四．碱与某些盐反应
取一支试管，装入少量氢氧化钾溶液，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
化学方程式：
取一支装有氢氧化铜的试管，滴入几滴氯化铁溶液
现象：
五．碱与某些非金属氧化物反应
现象：1号瓶中
2号瓶中
3号瓶中
化学方程式：
2号瓶的作用是
1。

探索碱的性质------第一课时大家好，我今天说课的题目是《探索碱的性质》。

下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、重难点分析、教学过程分析等几个部分来介绍我的教学设计。

首先，教材分析本节课选自浙教版《科学》九年级上第一章“探索物质的变化”第三节“探索碱的性质”，本节分为3个课时，我讲的是第一课时，本课时的主要内容为：碱的概念和碱的部分性质。

在本章中学生已经学习了物质会进行化学变化以及酸的性质，这为对应的碱的性质的学习起了铺垫作用。

同时，这为之后深入探究碱的其他性质奠定了基础。

其次，学情分析九年级的学生已经具备了较强的逻辑思维能力，加之引导可以自己进行探索研究。

学生的这些特点为本节课的教法学法提供了基础。

第三，教学目标、知识与技能（1）理解碱的概念；（2）会运用实验进行简单的探究；（3）能说出指示剂遇碱的变色情况，认识碱的部分化学性质；2．过程与方法初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方法归纳出碱的通性。

3、情感态度与价值观（1）学会合作探究的学习方法；（2）培养学生发现问题、解决问题的能力4、重点：能确定怎样的物质是碱，知道碱能与酸和氧化物反应；难点：化学方程式的书写，会运用碱的化学性质解释生活中的一些现象；五、教法学法根据教材内容的特点与学生的特点，在教学中采用联系生活实际、实验探究等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生从认识个别到一般的归纳方法。

器材：装满二氧化碳的玻璃瓶、鹌鹑蛋、吸管、试管、烧杯、胶头滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊、酚酞、硫酸溶液；教学程序酸的兄弟——碱教师：桌上有一瓶溶液，请同学们确定它是否是酸？学生探究1：取无色溶液，加紫色石蕊试液，变蓝色；加无色酚酞试液，变红色。

此溶液不是酸。

教师：同学的结论是正确的，它不是酸。

它是一种与酸的性质有很大差异，但与酸又有许多联系的一类新物质，它是酸的兄弟——碱。

请同学分析下面三种物质的类别。

课题《1.3探索碱的性质2》教案课型新课课时第2课时
教学
目标
重点碱的性质
难点碱的性质
教学
方法
探究式实验
教学准备稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第3节探索碱的性质
一、碱的共性
1、氢氧化钠：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰
教
学
反
思
教学过程
（一）引入新课
与酸碱指示剂作用
要求学生归纳碱具有的共性与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
（二）新课教学
1、碱的个性
（1）氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。

几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解（2）氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。

在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。

（三）布置作业
1、课本P19练习第二题。

2、作业本第3节第二部分。

1.3探索碱的性质三（碱的共性）教学目标：1、知识与技能：掌握碱的共性，知道可溶性碱和不溶性碱的区别了解氢氧化铜的性质2、过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质学会归纳总结的方法3、情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，教学重点：掌握碱的共性教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球教学过程引入：师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。

（学生回答）师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。

新课：师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。

氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。

氢氧化铜是一些固体颗粒。

大家先认识一下。

生：观察药品一、碱与指示剂反应师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。

在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。

然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。

做好之后将试管放在试管架上。

填好记录单。

生：做实验，并记录。

回答现象师：为什么会出现这种现象呢？（学生思考，教师可以适当提示）师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？生：氢氧根离子师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。

二、碱与酸反应师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。

先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。

师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。

生：做实验，填写记录单，并回答实验现象师：再来做氢氧化铜与酸的实验。

第五册第一章第三节探索碱的性质教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：生活中常见的含有碱性的物质。

常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

思考：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。

那擦拭肥皂时还有何感觉？生活中的碱：石灰浆、氨水展示实验室里几种常见的碱区分碱与碱性物质的不同？板书：1．碱的电离书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，思考电离产物的共同之处是什么？板书2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

思考与练习：Cu2(OH)2CO3是碱吗？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？演示2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。

这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。

2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。

化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。