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2019届高考化学一轮知识梳理训练：第8章 第1讲 弱电解质的电离

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2019高考化学金版教程一轮复习课件8.1弱电解质的电离.ppt

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• 3．浓度与pH的关系。如：0.1 mol·L－ 1CH3COOH，其pH﹥1，则证明CH3COOH是 弱电解质。
22
• 4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液 呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
• 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例 如，将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5， 则证明为弱酸；若pH＝5，则证明为强酸。
• 3.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写 时用“ ”。
• (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离 方程式也要分步书写；
• 多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只 用金属阳离子和OH－表示。
9
• (3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离， 如：
• (1)表达式
• ①对于一元弱酸HA：HA 衡常数K＝________。
H＋＋A－，平
• ②对于一元弱碱BOH：BOH 平衡常数K＝________。
B＋＋OH－，
• (2)特点
• ①电离平衡常数只与________有关，升温，K 值________。
• ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质14越
24
• 下列叙述中正确的是( ) • A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和
氯离子 • B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 • C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 • D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳
属于弱电解质
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• [解析] 氯化钠溶于水发生电离，但不是在电 流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水能电离 出H＋，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生 成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离， 故CO2属于非电解质，D错。

《第1讲 弱电解质的电离平衡》训练

《第1讲 弱电解质的电离平衡》训练

《第1讲 弱电解质的电离平衡》训练１．下列观点你认为正确的是 （ ）A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属B ．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D ．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物【答案】D【解析】石墨能导电，但属于非金属单质，A 错误；稀有气体为单原子分子，不含共价键，B 错误；CO 2溶于水，与水反应生成H 2CO 3能导电，CO 2不是电解质，C 错误； 离子化合物含有离子，但固态时不能自由移动，熔融态能导电，D 正确。

２．下列物质的电离方程式不正确的是 （ ）A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32－ B ．H2CO 3 H ++HCO 3－，HCO 3－ H ++CO 32－ C ．A1Cl 3=A13++3Cl －D ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－【答案】A【解析】H 2CO 3是二元弱酸，电离写可逆符号，NaHCO 3正确的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO3－，HCO 3－ H ++CO 32－。

３．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H 2O NH 4++OH －，若想增大NH 4+的浓度，而不增大OH －的浓度，应采取的措施是 （ ）A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．通入NH 3D ．加入少量盐酸 【答案】BD４．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度.C ．加少量冰醋酸D ．加水.【答案】BD【解析】加烧碱，c(H +)减小程度大于c(CH 3COOH)，c(H +)/c(CH 3COOH)值减小，A 错误；升温，促进CH 3COOH 电离，B 正确；加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，c(H +)/c(CH 3COOH)减小，C 错误； 加水稀释，电离程度增大，D 正确.５．足量Mg 与定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的 （ ）A ．MgOB ．H 2OC ．K 2CO 3D ．CH 3COONa 【答案】BD【解析】盐酸定量，加MgO 消耗盐酸，影响H 2总量，A 错误；加水稀释盐酸，浓度减小，反应速率减慢，B正确；K2CO3消耗盐酸，影响H2总量，C错误；CH3COONa电离产生CH3COO－抑制CH3COOH，D正确。

高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件

高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课件

-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
③同离子效应:若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离 子的强电解质,则弱电解质的电离度减小(填“增大”或“减小”)。例 如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增 大,CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动,电离程度减 小,c(H+)减小,溶液的pH增大。 ④离子反应效应:若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离 子结合的离子,则弱电解质的电离程度增大(填“增大”或“减小”)。 例如:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离程度增大。
-10考点一 考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
A 项,加入 NaOH 固体,NaOH 电离出 OH-,消耗 H+,使 c(H+)减小, 平衡正向移动;B 项,加入冰醋酸使平衡向电离方向移动;C 项,加 入 1 mol· L-1 盐酸时,c(H+)增大,使平衡逆向移动;D 项,加入 CH3COONa 固体时,c(CH3COO-)增大,使平衡逆向移动;E 项,加水 稀释可促进弱电解质的电离,使电离平衡正向移动。
考查角度二 电离平衡的影响因素 例20.1 mol· L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平 衡:CH3COOH CH3COO-+H+。加入少量下列物质能使该电离平衡 正向移动的是 。 A.NaOH固体 B.冰醋酸 C.1 mol· L-1盐酸 关闭 D.CH3COONa固体 E.水
ABE
解析
关闭
2是 c(H )>c(HC O3 )>c(CO3 ),故 A 错误;电离平衡时,, 溶液中分子和 B.: 电离平衡时 ,由于分子和离子的浓度不断发生变化 所以说电离平

高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离

高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离

升高 温度、加水稀释、增大 减小 c（A ）或c（B ） _____ ____c（AB）、_____ ――――――――――————――――――――――――――――→ 平衡右移
＋ －
――――――――――――――――――――――――――→ 平衡左移
＋ － 减小c（AB） 降低 ____温度、增大 ____c（A ）或c（B ）、_____________
的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA的电离程度
增大，但K并未改变。
一个辨析………………………………………………………………………………………… “电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反 应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自 由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接
2．特点 温度 有关，升温，K值_____ (1)电离常数只与_____ 增大 。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所 以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电 离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的
酸性强弱：
质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解 质一定是强电解质吗？ 提示 强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是 强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、
H2O、H3PO4、HF等，故电解质的强、弱与溶解性无必然
两个角度…………………………………………………………………………………………
证明电解质强弱的两个角度
一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡， 即可证明对应的电解质为弱电解质。

高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

高三一轮复习 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡

知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题一：弱电解质的电离平衡是如何建立的？
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到了平衡。
问题二：电离平衡的特征
知识梳理·题型构建
问题引导下再学习
问题三：影响电离平衡的条件有哪些？
①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： 升高温度，电离平衡向 电离 方向移动，电离程 a．温度： 度 增大 ，原因是电离过程 吸热 。 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡 b．浓度： 向 电离 的方向移动，电离程度 增大 。 c．同离子效应： 例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液 中c(CH3COO－) 增大 ，CH3COOH的电离平衡向 左 ,(填 “左”或“右”)移动.
－
＋
2－ ＋CO3
cH cH · cHCO3 － Ka1＝ cH2CO3 ，Ka2＝ cHCO3
－
2－ · cCO3
。
⑴特点：多元弱酸的电离以第一步电离 为主，且K1>> K2 。
第一步电离产生的H＋抑制第二步的电离
⑵影响因素：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样 只与 温度 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值 增大 ，原因是电离是吸热过程 。
⑶应用：弱酸/碱的电离平衡常数能够反映酸/碱性 的 相对强弱 。K越大，电离程度 越大 ，酸/碱性 越强 。
课堂检测：
已知室温时，0.1 mol· －1某一元酸HA在水中有 L
10－5 mol· －1 L 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为
＋ － ____________。 解析 HA ＋A H
0.1－x x x＝0.1×1.0%＝10

2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)

2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)

2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)第一节弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

( 中频 )弱电解质的电离平衡1 ．电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2 ．电离平衡的特征3 ．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质 CH 3 COOH 的电离为例：CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H ＋电离平衡常数1 ．表达式(1) 对于一元弱酸 HA ：HA H ＋＋ A －，平衡常数 K ＝；(2) 对于一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋ OH －，平衡常数 K ＝。

2 ．意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3 ．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1 ≫ K 2 ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1 ．易误诊断 ( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 。

(1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ， HA 溶液中存在： HA == =H ＋＋ A －( )(5) 温度不变，向 CH 3 COOH 溶液中加入 CH 3 COONa ，平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 ( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) √(6) √ (7) × (8) ×2 ． NH3 · H 2 O 在水溶液中的电离方程式为： __________________________ ，其电离常数表达式为： _____________________________________________ 。

2019高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第1节 弱电解质的电离


能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这
种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H＋)减小，A 错误。
电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数 Ka 不变，B 错 误。当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但 c(H＋)接近 10－7 mol·L
－1，所以cc((HF－＋))减小，C
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化学
下列说法是否正确？(用“√”或“×”)
4.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH－浓度均减
少到原来的21(
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化学
知识点二 电离平衡常数 1．表达式
(1)对于一元弱酸 HA：
c(H＋)·c(A－)
HA H＋＋A－，平衡常数 Ka＝______c_(H__A_)_______；
(2)对于一元弱碱 BOH：
c(B＋)·c(OH－)
BOH B＋＋OH－，平衡常数 Kb＝____c_(_B_O__H_)_______。
－===H2O，使 OH－浓度降低，平衡正向移动；B 选项，加入少 量 NaOH 固体，使 OH－浓度升高，平衡逆向移动；C 选项，
使 NH4＋浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH－)减小；D 选 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－)减小，溶液
pH 减小。
【答案】 C
错误。c(H＋)＝n(H＋)，由于加水稀释， c(HF) n(HF)
平衡正向移动，所以溶液中 n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cc((HHF＋))
增大，D 正确。
【答案】 D
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高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第1考点(1)弱电解质的电离平衡讲与练(含解析)

水溶液中的离子平衡李仕才第一节弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。

②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

b．浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。

( ×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。

( √)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。

( ×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。

( ×)5．由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－。

( √)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。

( ×) 7．冰醋酸和0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。

( √)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。

2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。

(新课标Ⅱ)2019版高考化学一轮复习专题八弱电解质的电离平衡课件


3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是 ( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c点,两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性
)
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
V c(M ) D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 V0 c(R )
答案 D 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水 稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相等,正
高考化学
(课标Ⅱ专用)
专题八 弱电解质的电离平衡
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组
考点一
弱电解质的电离
(2015课标Ⅰ,13,6分,0.540)浓度均为0.10 mol· L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀
V 释至体积V,pH随lg V0 的变化如图所示。下列叙述错误的是 (
)
18 18
1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 (
H5 OH A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2
H2 O C17H35COOC2H5+
B.常温时,0.1 mol· L-1氨水的pH=11.1:NH3· H2O C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu
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第1讲 弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解电离平衡常数。

考点一 弱电解质的电离平衡1．弱电解质 (1)概念电解质在水溶液里⎪⎪⎪――→全部电离(强电解质，包括强酸、,强碱、大多数盐等)――→部分电离(弱电解质，包括弱酸、,弱碱、水等)(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：浓度、温度、加入试剂等。

(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。

以0.1mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋(正向吸热)。

1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。

如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案不是所有粒子浓度都会减小。

对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )(3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( ) 答案(1)√(2)×(3)×(4)×解析(2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH B＋＋OH－。

4．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案.题组一改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)答案 D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。

根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以c(F－)c(H＋)减小，C错误；c(H＋)c(HF)＝n(H＋)n(HF)，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以c(H＋)c(HF)增大，D正确。

2．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是( )A ．溶液中OH －的物质的量浓度B ．溶液的导电能力C ．溶液中的c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)D ．CH 3COOH 的电离程度 答案 B解析 25℃时，0.2mol·L －1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH －的浓度增大(但不会超过10－7mol·L －1)，CH 3COOH 的电离程度增大，CH 3COO －数目增多，CH 3COOH 数目减少，但溶液中CH 3COO －的浓度减小，溶液的导电能力减弱。

题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体 A ．①②③⑤B ．③⑥C ．③D ．③⑤ 答案 C解析 若在氨水中加入NH 4Cl 固体，c(NH ＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH －)减小，①不合题意；硫酸中的H ＋与OH －反应，使c(OH －)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH 固体后，c(OH －)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH －)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入MgSO 4固体发生反应Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH －)减小，⑥不合题意。

4．已知0.1mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度 C ．加少量冰醋酸D ．加水答案BD解析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C两项措施会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。

考点二电离平衡常数1．(1)填写下表(2)CH3酸性大于HClO相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。

(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。

电离平衡常数越大，电离程度越大。

多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。

(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。

2．碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。

(2)电离平衡常数表达式：Ka1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)，K a2＝c(H＋)·c(CO2－3)c(HCO－3)。

(3)比较大小：Ka1>Ka2。

深度思考1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________________。

答案 第一步电离产生的H ＋对第二步的电离起抑制作用2．在Na 2CO 3中加醋酸产生CO 2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因[已知：K(CH 3COOH)＝1.7×10－5；K(H 2CO 3)＝ 4.3×10－7。

]：__________________________________。

答案 醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸题组一 影响电离平衡常数的因素及其应用 1．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(2)同浓度的CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3、ClO －结合H ＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。

(3)体积为10mLpH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________。

答案 (1)CH 3COOH>H 2CO 3>HClO(2)CO 2－3>ClO －>HCO －3>CH 3COO －(3)大于 稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。

(3)根据图像分析知道，起始时两种溶液中c(H ＋)相同，故c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H ＋)一直大于较强酸的c(H ＋)，稀释相同倍数，HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，故HX 酸性强，电离平衡常数大。

题组二 有关电离平衡常数的定量计算2．碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c(H 2CO 3)＝1.5×10－5。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________。

(已知：10－5.60＝2.5×10－6)答案 4.2×10－7解析 H 2CO 3 H ＋＋HCO －3K 1＝c(H ＋)·c (HCO －3)c(H 2CO 3)＝10－5.60×10－5.601.5×10－5≈4.2×10－7。

3．在25℃下，将amol·L －1的氨水与0.01mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝_______________________________________。