高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

第一节弱电解质的电离平衡（第一课时）【学习目标】1. 掌握强电解质和弱电解质的概念，理解电解质有强弱之分。

2. 了解弱电解质在水溶液中存在着电离平衡。

3. 了解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【学习重点】（1）强弱电解质的概念（2）弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【课时安排】1时3、影响电离平衡的因素1.内因：2.外因（1）温度:温度升高，电离。

（填“促进”或“抑制”，下同）。

（2）浓度:①稀释溶液电离。

②在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质即同离子效应:电离③在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，电离。

【巩固练习】1.在氨水中存在怎样的电离平衡？2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是（）A. C（OH-）/C（NH3·H2O）B. C（NH3·H2O）/C（OH-）C. C（OH-）D. n（OH-）4.（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH33COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5..一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2O Ｃ．KNO3(S)Ｄ．CH3COONa(S)6.同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是( ) Ａ．反应速率HCl＞CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率CH3COOH ＞HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞CH3COOH一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较3。

第一节弱电解质的电离导学案使用说明和学法指导1.请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2.结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3.小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。

重难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预习案【教材注读】一．电解质、非电解质1.电解质的定义：______________________________________________________ 2.非电解质的定义：____________________________________________________ [说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。

(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)______、_______、______、______、________是电解质；_____________、____________是非电解质［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质二．强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______三．弱电解质的电离电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。

选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。

通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。

通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。

强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。

在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。

【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

教材编写内容知识的逻辑性较强。

同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。

【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。

另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。

一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。

2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。

三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。

4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。

过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。

难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。

【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。

“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。

【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。

这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。

【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。

CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。

一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校选修 4 第三章《水溶液中的离子均衡》教教案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】①认识电离、电解质、强电解质和弱电解质的观点②认识弱电解质在水溶液中的电离均衡第1课时【学习目标】⒈认识电解质、强电解质和弱电解质的观点。

⒉ 认识强、弱电解质与构造的关系，能正确书写常有物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离均衡，以及温度、浓度等条件对电离均衡的影响。

【旧知回首】⒈电解质： _______________________________________非电解质： _________________________________⒉练习：［议论］以下物质中Cu 、NaCl 固体、 NaOH 固体、 K 2SO4溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl溶液、 H 2O、酒精。

电解质 _______________________非电解质 __________________既不是电解质，也不是非电解质__________________⒊写出以下物质的电离方程式：NaCl ： _____________________NaOH： ____________________H SO ： ____________________NaHCO ___________________243NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都能够导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知解说】一、电解质有强弱之分（察看试验3-1：P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质观点化合物种类电离程度在溶液中存在形式电离过程323422练习：以下电解质中： NaCl 、 NaOH ， NH·H O、 CH COOH ，BaSO， AgCl ， Na O， K O，Na2O2_____________________________ 是强电解质 ____________________________ 是弱电解质议论：⒈ CaCO3、 Fe(OH) 3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH) 3属于弱电解质； CH3COOH 、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而CH 3COOH 属于弱电解质。

第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。

如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。

(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。

②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）【习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，会区分强弱电解质。

2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【重点、难点】强、弱电解质的概念。

【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。

①石墨能导电，所以是电解质。

②由于BSO4不溶于水，所以不是电解质。

③盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

④SO2、NH3、N2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【思考2】下列物质中、N固体、NOH固体、2SO4溶液、O2、蔗糖、N溶液、H2O、酒精。

_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。

【小结】、电解质、非电解质都是合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

b、合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。

c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

【习过程】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。

相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明H和H3OOH的不同。

即在水溶液中，H 电离，H3OOH 电离。

［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

1、定义：强电解质：如：。

弱电解质：如：。

练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①N、② NOH 、③H2SO4④ H3OOH ⑤ NH3·H2O、⑥2、⑦强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】O3、F（OH）3的溶解度都很小， O3属于强电解质，而F（OH）3属于弱电解质；H 3OOH、H的溶解度都很大， H属于强电解质，而H3OOH 属于弱电解质。

编写人：林彩霞编号：201604016 使用时间：10月班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：教学目标：1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题自主学习实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。

根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。

结论：查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论：写出反应的方程式；为什么硼酸不能放CO2?一．电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝。

对一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－K b＝。

2．特点(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。

(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。

(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO小组讨论：1．溶液的导电性与什么因素有关2．有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难溶的，对吗？3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？4．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3?合作探究二．溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系（1）0.1 mol·L－1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡）①c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol·L－1②c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)③c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)(2) 0.1 mol·L－1NH3·H2O（3）0.1 mol·L－1NaCl溶液提高训练：1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)≈0.1 mol·L－1) 下列叙述错误的是A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍4．判断正误(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 mol·L－1，（）(2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 mol·L－1，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－()(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H＋)＝b，则a<b() 5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K36．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．K a(HF) C. c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)7．常温下某浓度的醋酸溶液的c(H＋)=1×10-2 mol·L－1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H＋)= 1×10-3mol·L－1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度8．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，混合液pH＝79．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。