第一节《弱电解质的电离》优质课

注意：
①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质
②是他们的在水溶液中或熔融状态导电,电解质 本身可以不导电，
③必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电 离,谁是电解质）
电离：电解质溶于水或熔融时，离 解成自由移动离子的过程。
离子化合物：溶于水或熔融
电离的条件 共价化合物：溶于水
一、强弱电解质
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 与等量镁条反应；并测量溶液的pH。
结论：①溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度
和离子所带的电荷数。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。
思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ ①CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； ②CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。 结论：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系 所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度 的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离。
• 说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O H+ Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离
【结 论】
CH3COOH在水中部分电离
盐酸完全电离, 电离程率(即电离率)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程率较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。
－ H2SO4===2H＋＋SO2 4
①一元弱酸、弱碱一步电离 － ＋ CH COOH CH COO ＋ H 如:CH3COOH： 3 3 ＋ － NH3· H2O NH4 ＋OH NH3· H2O：
二、电解质的电离方程式书写
2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“ ”
①多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 (其中以第一步电离为主)。
一、强弱电解质 能完全电离的电解质。 1.强电解质： 【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】 强酸：H2SO4、 HNO3、 HCl、 HClO4 、 HBr、HI 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH 大多数盐： BaSO4 、NaClO3、CaBr2 （除HgCl2 、 Pb(Ac)2 ) 活泼金属的氧化物：Na2O、CaO、 Al2O3
电解质：
②③⑤⑥⑨
非电解质： ⑦⑧
①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3· H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确? 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。 5.固体NaCl不能导电，所以NaCl不是电解质
二、电解质的电离方程式书写
1、强电解质 ：完全电离，一步电离，用“===”。
如：H2SO4： 2＋＋2OH－ Ba(OH) ===Ba Ba(OH)2： 2 2＋ 2－ BaSO ===Ba ＋ SO BaSO4： 4 4
练：写出Ca(ClO)2的电离方程式 2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“ ”
• 2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大的 是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 • 3 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ BD） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
①：强酸的酸式盐：在水溶液中一步完全电离
②: 弱酸的酸式盐：第一步盐完全电离， 第二步弱酸的酸式酸根不完全电离 （盐完全电离、主要）
（弱酸的酸式酸根电离不完全）
总结规律:
强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
• 请写出⑴Al2(SO4)3； ⑵HClO4；⑶H3PO4;
• ⑷ KHSO4 ； (5)Ca(OH)2 ； (6)NaHSO3电离的电解质。
【如弱酸、弱碱、水】 ☀弱酸：CH3COOH、HF、HClO、HCN、H2S、 H2CO3、 H2SiO3、H2SO3 H3PO4 、等 ☀弱碱：NH3· H2O、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Fe(OH)3等难溶性碱
思考 1.溶液的导电能力与哪些因素有关系？ 溶液中离子的总浓度和离子所带的电荷数 2.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？
离子
熔融状态 （加热作用）
知识回顾：
思考：1、什么叫电解质？试举例说明。 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。 实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
知识回顾：
思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导 电的化合物。 实例： 大多数有机物、非金属氧化物、非酸 性气态氢化物等。
笔
记
结论：①溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度
和离子所带的电荷数。
②电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。
③电解质的强弱与其溶解性没有必然联系
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3· H2O 强电解质：A、D、E、G、H 弱电解质：B、C、F、I
• (7) HF 在水溶液中的电离方程式。
小结：
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
非 电 解 质
多数有机物
化 合 物
某些非金属氧化物
1、有物质的量浓度相同、体积相等的 三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋 酸，同时加入足量的锌，则开始反应 时速率________ b>a>c 。（用<、=、> 表示）
H ＋HCO 如：H2CO3： H2CO3 (主3 ) － ＋ 2－ ( 次)＋CO3 HCO3 H
练：写出H2S、H2SO3的电离方程式
＋
－
②多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 _____ Fe3+ + 3OH-
二、电解质的电离方程式书写
3、酸式盐的电离
+盐酸）> C（ H+醋酸） C （ H ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
• 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同 H+浓度 而引起的 • pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
实验结果：
• 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
§3-1 弱电解质的电离
地球是个“水球”，海洋、江河和 地下水成了离子反应广泛存在的条件。
(P39)酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。 离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度， 反应速率很高 是一类不需要用活化能来引发的反应。 速率受温度影响小
物质
水溶液中 （水分子作用）
电离
自由移动的
1mol/LHCl 与镁条反应现象 溶液的pH 1mol/LCH3COOH
快 0
慢 2
根据实验现象，探索下列问题：
（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 为 什么不相等？
实验3-1现象分析：
• 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中 的＿＿＿＿反应 H+ • 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿