云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学选修四学案：第三章第一节弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。

2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。

3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数。

第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。

哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

(1) .石墨能导电，所以是电解质。

(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。

(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。

［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。

由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。

4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。

第一节弱电解质的电离导学案使用说明和学法指导1.请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2.结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3.小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。

2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。

重难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预习案【教材注读】一．电解质、非电解质1.电解质的定义：______________________________________________________ 2.非电解质的定义：____________________________________________________ [说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。

(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)______、_______、______、______、________是电解质；_____________、____________是非电解质［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质二．强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______三．弱电解质的电离电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。

弱电解质的电离学案【板书一】、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)强弱电解质的比较离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水｝弱电解质强电解质活泼金属的氧化物｛｝｛强碱：强酸：弱酸：弱碱：√记住：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、所有的有机羧酸NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2NH 3·H 2O 和所有难溶性的碱二、弱电解质的电离1、弱酸电离方程式书写【思考】弱电解质是否完全电离，存在溶质分子吗？H2CO3 ，HF电离方程式如何书写，用可逆符号还是“=”【学生讨论书写】弱电解质部分电离，存在溶质分子。

要用可逆符号【讲解】不完全电离，溶质分子和离子共存，所以要用可逆符号，多元弱酸分步电离书写，将醋酸加入水中，醋酸分子发生电离得到H＋和CH3COO－【板书】二、1、多元弱酸分步电离H2CO3 H+ + HCO3-HCO3-H++CO32-2、多元弱碱不分步书写Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-【学生讨论】电离平衡影响因素实例(稀溶液)CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力电离度加水稀释→加入少量冰醋酸→升高温度→加CH3COONa(s)←【教师】讲解导电能力和电离度概念，然后利用勒夏特列原理分析，引导提问学1.现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是____________________________________；(3)属于非电解质的是__________________________________________；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是______________________________________；(5)能导电的是_________________。

教案高二化学选修4第三章第一节弱电解质的电离知识目标1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；1、掌握温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。

能力目标1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。

3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。

情感目标通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。

教学重点：弱电解质的电离平衡的建立；温度、浓度对电离平衡移动的影响教学难点：电离平衡的建立。

教学方法：启发式、实验探究式、讨论式要用【课后习题】1、在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液答案 D解析A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

2、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③答案 B解析离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

选修4第三章第一节《弱电解质的电离》（第1课时）班级：姓名：学号：学习目标：1、知道电解质有强弱之分以及强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。

2、能写出常见弱电解质的电离方程式。

学习重点：强弱电解质的概念及弱电解质电离平衡的建立学习难点：弱电解质电离平衡学习过程：预习·交流2、下列物质中，属于电解质的是____ ____，非电解质的。

① Cu ② HCl ③Ba(OH)2④BaSO4⑤ NaCl溶液⑥ Na2O⑦CH3COOH（醋酸）⑧ CO2⑨ NH3·H2O3、写出下列物质的电离方程式：NaOH: Al2(SO4)3:NaHCO3: NaHSO4:4、复习归纳：（1）对化合物的分类电解质化合物非电解质（2）pH与酸碱性强弱：pH越小，c(H+)越，酸性越；pH越大，碱性越。

新知·探究任务：探究弱电解质的电离现有等体积、等浓度的盐酸、醋酸与大小形状相同、质量相等的足量镁条反应，1、根据你的所学知识或经验完成下表并用实验验证：【讨论】如何设计实验来证明你的猜测正确与否呢？实验3-1（1）实验目的：（2）该实验需控制什么条件：项目0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH溶液的PH与足量镁条反应产生气泡的速率比较预期现象观察到的现象原因解释产生的氢气的量会一样吗？结论【小结】相同浓度的盐酸和醋酸中c(H+) （相同或不同）相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度（相同或不同）盐酸的电离程度（大于或小于）醋酸【阅读】P40-41 强弱电解质，常见的物质类别中哪些是强电解质，哪些是弱电解质？【归纳】对比两种酸的电离程度、两种溶液中所含粒子的种类以及盐酸的电离方程式。

HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图盐酸醋酸电离程度存在的微粒电离方程式【练习1】书写一水合氨的电离方程式：NH3·H2O2．弱电解质电离平衡的建立【思考】在一个体系中，既存在反应物，又存在生产物，这就是一个平衡体系，既意味这醋酸的电离存在着电离平衡。

《选修四第三章第一节弱电解质的电离》(1) 导学案【学习目标】：1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【重点、难点】强、弱电解质的概念。

【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _________2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。

①.石墨能导电，所以是电解质。

②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

_______________ 是电解质，_______________________ 是非电解质，_______________ 既不是电解质，也不是非电解质。

【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。

c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

【学习内容】：一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。

相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。

即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。

［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

1、定义：强电解质：如：。

弱电解质：如：。

练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、②NaOH 、③H2SO4④CH3COOH ⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。

2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。

3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。

【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。

这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。

【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。

电离方程式为该过程。

CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。

一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。

第三章第1节弱电解质的电离课前预习学案一、预习目标：1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 初步了解电离平衡常数及其意义。

二、预习内容：阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。

⒈电解质：（思考比较非电解质）_____________________________ _______ ___强电解质：___________________________ _弱电解质2.写出下列物质的电离方程式：NaCl：__________________________ NaOH ：____________________________H2SO4：_______________ ___ NaHCO3____________________________NaHSO4（水溶液）:__________________________5. 写出下列弱电解质电离方程式：NH3·H2O:_____________________ __________H2O:___________________________________CH3COOH: ______________________________6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。

根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？三、提出疑惑一、学习目标：1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．会正确书写弱电解质的电离方程式。

3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素4.了解电离平衡常数及其意义。

二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素三、学习过程实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。

三、1 弱电解质的电离【教学目标】一、学问与技能：1.生疏电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。

3.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。

4.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

二、过程与方法：能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对试验的探究和试验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。

三、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。

【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

【教学难点】弱电解质的电离平衡。

【教学方法】试验、分析、争辩和总结归纳【教学用品】试管、胶头滴管、pH试纸、1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、镁条【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗自然奇观和科技时事导入本章→回顾复习引入本节→学与问设疑→试验探究→思考与沟通→得出强弱电解质的概念→利用平衡学问分析弱电解质的电离→思考与沟通加深理解并分析电离方程式的书写→通过争辩得出影响电离平衡的因素→科学视野引出电离常数→试验探究得出K与弱酸酸性强弱的关系→教学评价。

（导入）投影自然奇观和科技时事导入本章主题：酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。

地球上所发生的很多变化，包括矿物的形成、元素在地壳的迁移和不均衡分布等都与地球上离子反应的广泛存在有关。

酸、碱、盐之间的离子反应在很多领域都有广泛的应用。

〖板书〗第三章水溶液中的离子平衡（回顾）什么是电解质？什么是非电解质？〖学与问〗酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区分？〖板书〗第一节弱电解质的电离〖试验3─1〗分析：离子反应的速率打算于溶液中离子的浓度和离子的集中速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。