人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
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第六单元_碳和碳的氧化物_知识结构图页数:7
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[化学式与化合价ppt]化学式与化合价页数:22
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化学反应方程式的书写（教案）页数:20
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3.4物质组成的表示式第一课时教案页数:2
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新教材人教版高中化学必修第一册 1.2.1 第1课时 电解质的电离 教学课件
第十页，共三十三页。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
解析：①②应为 NaOH===Na＋＋OH－，③应为 H2SO4===2H＋＋SO24－， ④应为 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－，⑥应为 Na2CO3===2Na＋＋CO23－，⑦应为 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－；
④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－。
“电荷守恒”在电解质溶液判断 及有关反应计算中经常使用。
第二十页，共三十三页。
【答案】 ①KClO3===K＋＋ClO－3 ； ②Al(NO3)3===Al3＋＋3NO－3 ； ③NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ； ④CaCl2===Ca2＋＋2Cl－； ⑤K2SO4===2K＋＋SO24－
第十八页，共三十三页。
(3)导电的物质不一定是电解质。 ①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于 电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解 质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3 不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O 是电解质。
第十九页，共三十三页。
目标二 电离方程式的书写及判断
[例 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电
荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－；
②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ；
第五页，共三十三页。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐： 1．酸：电离时生成的阳离子1□2_全__部__是__氢__离__子__(H__＋_) 的化合物。 2．碱：电离时生成的阴离子1□3全__部__是__氢__氧__根__离__子__(_O_H_－_)_的化合物。 3．盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合 物。
1.2.1电解质的电离(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
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H2O
将NaCl固体加入水中
01 电解质
以氯化钠（NaCl）为例
将NaCl固体加入水中 在水分子 的作用下
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01 电解质
以氯化钠（NaCl）为例
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将NaCl固体加入水中 在水分子 的作用下
新人教版 化学 必修一
目录
CONTENTS
01 电解质 02 电离
新课导入
只是因为有水吗？
为 什 么 湿手直 接接触电源时 容易发生触电
事故？
学科网·上好课
01
试 验 物 质 的 导 电 性
高一·化学
01 电解质
试验物质的导电性
样品 现象
干燥的
干燥的 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶 熔融的
-
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+-
+-
+
当NaCl固体受热熔化
与电源负 极相连的
电极 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间 的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl-
【化学】电解质的电离课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章 第二节 离子反应
第1课时 分析实验现象，得出结论； 2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念； 3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念； 4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离；
创设情景
3
当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区 时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
日常生活中，特别是炎热的夏天以 及大量的体力活动过后，人体的水分及电 解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与 电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分 而没有补充电解质的话，那么电解质的浓 度就会低于身体的正常水平，会引起水中 毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的 电解液来避免水中毒。
【问题3】观察下列物质的电离方程式，尝试写出表格中两组物质的电离方程式。
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
第一组 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
第二组 KCl
Fe2(SO4)3
NH4NO3
学生独立完成并展示 （3min）
【思考】分析酸、碱、盐的电离方程式，找一找同类型物质在电离结果上有什么共同点。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__N__a_H__S_O_4_=_=_=__N_a_＋_＋___H_＋__＋__S_O。24－ (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_N__a_H_S__O_4_(_熔__融__)_=_=_=_N__a_＋_＋__H__S_O_。－ 4
物质
纯净物
非电解质
水： 非金属氧化物：CO2 SO2 大部分有机物：蔗糖 酒精
第1课时 分析实验现象，得出结论； 2.通过微观探析物质导电的根本原因，认识电离、电解质的基本概念； 3.通过设问和思考交流，多角度，深度剖析、认识电解质概念； 4.通过电离方程式的书写表达，认识酸、碱、盐在水溶液中的电离；
创设情景
3
当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区 时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？
日常生活中，特别是炎热的夏天以 及大量的体力活动过后，人体的水分及电 解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与 电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分 而没有补充电解质的话，那么电解质的浓 度就会低于身体的正常水平，会引起水中 毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的 电解液来避免水中毒。
【问题3】观察下列物质的电离方程式，尝试写出表格中两组物质的电离方程式。
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42-
第一组 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
第二组 KCl
Fe2(SO4)3
NH4NO3
学生独立完成并展示 （3min）
【思考】分析酸、碱、盐的电离方程式，找一找同类型物质在电离结果上有什么共同点。
NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__N__a_H__S_O_4_=_=_=__N_a_＋_＋___H_＋__＋__S_O。24－ (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_N__a_H_S__O_4_(_熔__融__)_=_=_=_N__a_＋_＋__H__S_O_。－ 4
物质
纯净物
非电解质
水： 非金属氧化物：CO2 SO2 大部分有机物：蔗糖 酒精
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.1离子反应-电解质的电离(23张PPT)
导电能力非常弱,上
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
述装置不能测出
灯泡变亮, （有电流产生）
NaCl溶都液能、导KN电O3溶液
【氯化钠在水溶液里导电】
金属导电：有自由移动的电子。 类 比
氯化钠溶液导电：有自由移动的离子。 【氯化钠的熔融状态也可以导电】
电解质与非电解质 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，水溶液或熔 融状态导电？
练习：书写H2SO4 、NaOH、(NH4)2C3、HNO3、Ba(OH)2、 Al2(SO4)3的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3酸
电离时生成的阳离子 全部是是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH碱
电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物
自由移动离子的浓度 ⑦硫酸溶液的导电性一定比盐酸溶液的导电性强 溶液导电性
离子所带电荷的多少
A．①④
B．⑤⑦
C．③⑥
D．②⑦
小结
混合物 物 质
单质
既不是电解质 也不是非电解质
纯净物
化合物
能导电
溶于水或 熔融状态
均不导电
电解质 电离 非电解质
电离方程式
1.下列说法正确的是( AC)
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 NH3·H2O是电解质 ③氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
④KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 KNO3是电解质 ⑤溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42⑥电解质未必能导电，能导电的未必是电解质
1.2.1电解质的电离 课件(共14张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
电解质的电离
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)
人教版高中化学必修第一册
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
化学人教版(2019)必修第一册1.2.1电解质的电离
02电解质的电离
2.表示方法——电离方程式 (1)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如 ：NaCl =Na++C1-
化学式 (2)书写步骤
等号 离子符号(代表水合离子)
①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO₃ 、SO₄²-、OH-、N CO₃2- 等不能拆。
② 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ③注意原子个数守恒，电荷守恒。
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① 由 于ppt 含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有5个视频，根据需要选 择即时播放。
视频清单
①防触电常识 ②物质的导电性实验 ③熔融氯化钠的导电性实验 ④熔融硝酸钾的导电性实验
⑤氯化钠溶液导电的原因探究
01电解质及其导电性
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钠 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
【答案】B
【详解】A 项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属 于电解质；D 项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
谢谢观赏
【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl 固体、KNO₃ 固体和蒸馏水，如图 所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl 固体、KNO₃ 固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入
①电解质水溶液导电模型 型
②部分电解质熔融状态导电模
化学人教版(2019)必修第一册-1.2.1电解质的电离
NaHCO₃ ===Na++HCO₃
▲盐的本质：电离时能生成金属离子或NH₄+ 和酸根离子。
6、影响溶液导电性的因素(控制变量法-比较)
离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强。 离子所带电荷数：离子所带电荷数越高，导电能力越强。 溶液温度：溶液温度越高，导电能力越强。 电解质类型：电解质类型不同，导电能力不同。
【碱的本质】电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)
第一课时物质的分类
课堂练习
1、下列叙述中，正确的是( C )。 A.KNO₃ 固体不导电，所以 KNO₃ 不是电解质。 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质。 C. 熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质。 D.NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离。电解质的电离与是否通电无关。
6、电解质不一定溶于水( √ ) 提示：比如BaSO₄ 、AgCl 、Cu(OH)₂等
7、一个化合物不是电解质就是非电解质( √ )
3、物质导电原因微观分析
I 以NaCl 在水中溶解的微观动画为例，探究其在水中溶解的过程
物质 能否导电
所含粒子及状态
NaCl固体 不能
Na+和Cl-紧密排列，不能自由移动
2、电解质与非电解质
◆电解质的定义：我们把像NaCl、KNO₃、HCl、NaOH 等这种， 在水溶液中或 熔融状态下能导电的化合物称为“电解质”。
>“ 或”,是指满足其中一种状态就可以。 电解质必须是化合物，必须是自身能够电离。 酸只有在水溶液中才具有导电性，如液态HCI不具导电性。
2、 电解质与非电解质
第一课时电解质的电离
交流讨论 2、有人认为BaSO₄ 难溶于水，所以它不是强电解质。你认同这种观点吗? 不认同这种观点，BaSO₄ 是强电解质。
1.2.1电解质的电离课件高一上学期化学人教版
3COOH
每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。
CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为
CH3COOH
CH3COO-+H+
4.BaSO4
BaSO4 难溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分会全部电离
活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、 CH4等
二、电解质和非电解质的四个“不一定”
1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3。 看实质：电解质水溶液导电，其原因是电解质本身在水溶液中电离为自由移动的阴、阳离子。而 SO3溶于水所形成的溶液能导电，原因是SO3与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，是水 溶液中电离出了自由移动的阴、阳离子。 2.导电的物质不一定是电解质，如Cu和NaCl溶液。 看概念：电解质首先属于化合物，化合物又属于纯净物，而Cu是单质，NaCl溶液是混合物。 3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质，如BaSO4不溶于水，却是电解质。 看概念：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里对化合物提出了两个选择性 条件，溶于水时能够导电的可以，不溶于水而熔融时能够导电的也可以。 4.不是电解质的物质也不一定是非电解质。 看概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。非电解质首先属于化合物。
OH-+H+=H2O
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
1.2.1电解质的电离课件高一上学期化学人教版
Fe
√
H2SO4溶液 √
不是电解质也 不是非电解质
电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下
非电解质 能够导电的化合物。 （酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 非电解质 不能导电的化合物。
电解质 （大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
作者编号：35003
作者编号：35003
作 者
写出下列电离方程式 K2CO3 ＝ 2K＋＋CO32－ NaOH= Na＋＋OH－ HNO3= H＋＋NO3－
弱酸的电离：
CH3COOH
H＋＋CH3COO －
H2S
H＋＋HS－ HS－
一可逆，二分步电离
H＋＋S2－
请写出NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离方程式
A．NaHCO3在熔融状态下：NaHCO3═Na++H++CO32- B．加热 NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42C．Al2(SO4)3溶于水中：Al2(SO4)3═3Al3++2SO42D．FeCl2溶于水中：FeCl2═Fe2++2Cl-
作者编号：35003
作 者
3.写出下列物质的电离方程式。 (1)H2SO4 (2)KMnO4 (3)Ba(OH)2 (4)NaHCO3
； ； ； 。
答案：(1)H2SO4 = 2H+ + SO42-； (2)KMnO4 = K+ + MnO4-； (3)Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-； (4)NaHCO3 = Na+ + HCO3-；
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人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）
(共32张PPT)
第一章
物质及其变化
第二节
离子反应
第二节
01
电解质的电离
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢
[实验1-2]
实验装置
药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液
实验现象
实验结论
1、物质的导电性实验
灯泡
不发光
灯泡
不发光
灯泡
不发光
灯泡发光
灯泡发光
干燥的NaCl固体不能导电
干燥的KNO3固体不能导电
蒸馏水
不能导电
NaCl溶液能够导电
KNO3溶液能够导电
NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子
（1）电解质
概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：
酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等
碱：NaOH、NH3 H2O等
盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等
水
两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质
（2）非电解质
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：
非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等
非酸性气态氢化物：如NH
大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液
NaCl溶液
蔗糖溶液
（3）电解质和非电解质与物质类别的关系
纯净物
单质
物质
化合物
混合物
电解质
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质
重点
判断物质是不是电解质的关键
（1）判断物质是不是化合物；
（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！
重点
（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；
（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；
（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
如：
SO2+H2O == H2SO3
其能导电的是H2SO3，而非SO2本身，其他同理。
（4）有些电解质溶于水能够导电，但熔融状态下不能导电，如所有的酸。
有些电解质在熔融状态下能够导电，但溶于水时几乎不导电，如难溶于水的BaSO4等
3、电解质导电的微观分析
物质状态NaCl固体
图示
微观分析
是否导电
+
-
NaCl固体中由于带相反电荷的离子间相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。
Na+和Cl-不能自由移动
不导电
物质状态NaCl溶液
图示
微观分析
是否导电
3、电解质导电的微观分析
+
-
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
物质状态熔融NaCl
图示
微观分析
是否导电
3、电解质导电的微观分析
+
-
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离
子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-
导电
4、电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。
注意
电解质在水溶液中或熔融状态下即发生电离，电离不需通电。
电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
5、电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
H2SO4 === 2H++SO2-4
NaOH === Na++OH-
Na2CO3 === 2Na++CO2-3
左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子
书写电离方程式的注意事项
①遵循“质量守恒”和“电荷守恒”
“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子种类和数目必须相等。
“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
②阴阳离子拆开写，原子团不能拆
③强酸的酸式盐
在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH+4）和酸式酸根，如：
熔融状态下NaHSO4（熔融）===Na+ + HSO4-；
在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH+4 ）、氢离子和酸根离子，如：
水溶液中NaHSO4 === Na++ H++ SO-4
书写电离方程式的注意事项
6、从电离角度认识酸、碱、盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
HCl
HNO3
H2SO4
H+
Cl-、NO-3、SO2-4
阳离子
阴离子
溶于水
思考与讨论
（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH === Na+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ +2OH-
Ba(OH)2 === Ba2+ +2OH-
6、从电离角度认识酸、碱、盐
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Na+、B2+、Ca2+
OH-
阳离子
阴离子
溶于水
注意：H2O电离时生成的阳离子全部是H+，阴离子全部是OH-，但水既不属于酸，也不属于碱
6、从电离角度认识酸、碱、盐
（3）盐：电离时生成的金属阳离子(或NH+4)和酸根离子的化合物。
NaCl
NH4Cl
KHSO4
Na+、K+、NH+4 、Ca2+
Cl-、SO2-4
阳离子
阴离子
溶于水
练习
1、有下列物质：
①胆矾②氨水③氯水④铜⑤氯化氢
⑥蔗糖⑦液氨⑧CO2 ⑨NaHCO3 ⑩Al(OH)3
（1）属于电解质的是（填序号，下同）。
（2）能导电的是。
①⑤⑨⑩
②④
2、下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸；
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱；
C. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH+4+Cl-，所以NH4Cl是盐
D. 化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根离子的才是盐
C
3、下列物质在水溶液中的电离方程式写正确的是（）
A. NaHCO3 === Na++ H++ CO2-3
B. BaCl2 === Ba2++2Cl-
C. NH4NO3 === NH+3+NO-3
D. KClO3 ===K++Cl++3O2-
B
4、下列叙述中正确的是（）
A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质；
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质；
C. NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离；
D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质。
D
小结
物质
既不是电解质
也不是非电解质
电解质
非电
解质
混合物
纯净物
单质
化合物
酸，碱，盐，活泼金属氧化物，水
除上述五类物质外的其他化合物
电离
定义
表示方式
发生
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电离方程式
如：NaOH === Na+ + OH-
下一节课见
THANKS
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