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化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。
3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。
同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。
学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。
2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。
计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
人教版九年级化学5.2《如何正确书写化学方程式》教案一. 教材分析人教版九年级化学5.2《如何正确书写化学方程式》这一节主要介绍了化学方程式的书写方法和原则。
通过本节课的学习，使学生理解和掌握化学方程式的书写规则，能够正确地书写和应用化学方程式。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学式的书写方法以及化学反应的基本概念，对于如何正确书写化学方程式，他们可能存在一定的困难，如对反应物和生成物的符号表示方法不熟悉，对反应条件的表示方法不清楚等。
三. 教学目标1.让学生掌握化学方程式的书写方法和原则。
2.培养学生运用化学方程式进行化学反应分析的能力。
3.提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则。
2.反应物和生成物的符号表示方法。
3.反应条件的表示方法。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生通过自主学习、合作交流，掌握化学方程式的书写方法和原则。
六. 教学准备1.PPT课件。
2.相关化学实验视频或图片。
3.练习题。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣，从而引入新课。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的书写方法和原则，包括反应物和生成物的符号表示方法，反应条件的表示方法等。
3.操练（15分钟）学生根据所学知识，尝试书写一些简单的化学方程式，教师进行点评和指导。
4.巩固（10分钟）通过一些练习题，让学生进一步巩固所学知识，提高运用化学方程式进行分析的能力。
5.拓展（10分钟）引导学生思考如何解决一些复杂的化学方程式书写问题，提高学生的解决问题的能力。
6.小结（5分钟）对本节课的主要内容进行总结，强调化学方程式的书写方法和原则。
7.家庭作业（5分钟）布置一些相关的练习题，让学生课后进行复习和巩固。
8.板书（5分钟）板书本节课的主要内容和知识点。
教学过程每个环节所用时间共计50分钟。
如何正确书写化学方程式一. 教材分析九年级化学5.2节主要介绍了化学方程式的书写方法和原则。
如何正确书写化学方程式教案-人教版(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1、进一步理解化学方程式的含义2、能正确书写简单的化学方程式3、能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则4、掌握化学方程式的配平方法—--最小公倍数法5、归纳正确书写化学方程式的步骤：写、配、注、查6、初步学会用化学方程式来表达所获得的信息7、使学生体会到正确书写化学方程式的重要性二、教学重点正确书写化学方程式三、教学难点化学方程式的配平方法四、教学过程1、知识回顾①什么是质量守恒定律？②为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢（用原子、分子的观点说明）引言：我们已经学过了元素、原子、分子，知道它们都可以用化学符号表示，上节课又学习了质量守恒定律，那么能不能用一种简单的式子，来替代繁杂的文字表达式，使之既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是我们今天所要学习的内容---正确书写化学方程式。
【板书】 化学方程式1、 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O 2 _____点燃 CO 2化学方程式是否只要写成反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应：【板书】磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷（改成化学方程式）P + O 2 −−−→点燃 P 2O 5【讨论】①这个式子能称为化学方程式吗为什么（学生回答）②那么怎样才能把上式改为化学方程式呢？2、化学方程式的书写方法阅读教材P96有关内容。
【提问】书写化学方程式必须遵循哪些原则具体步骤是怎样的【板书】书写原则：①客观事实②质量守恒（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
）【讲解】书写步骤：1＞写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）如：P + O2—— P2O52＞配：调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边原子的种类、数目相等，符合质量守恒定律。
课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标知识与技能:1.理解化学方程式的意义,知道书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写的步骤,初步学会配平化学方程式的方法。
过程与方法:通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决,使学生的思维能力得到锻炼。
情感态度与价值观:培养学生尊重事实,实事求是的科学态度。
二、教学重点和难点教学重点：正确书写化学方程式教学难点：化学方程式的配平三、教学过程【导入】播放一则新闻《氢气球爆炸烧伤儿童》通过刚才的新闻报道，我们知道氢气球它其实潜藏着安全隐患，那请同学们结合我们前面学习过的内容写出该反应的文字表达式。
我们如果把这个文字表达式给外国人看是看不懂的，不同的国家对同一反应有不同的表示方法。
是否有一种国际通用的表示方法呢？（化学方程式）那该如何正确书写化学方程式呢？这节课我们就一同来探究一下如何正确书写化学方程式。
【一、书写原则】活动一、广告：“水变汽油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”你是否会加盟呢？谈谈你有何看法。
通过补充资料：通常汽油含有碳、氢等元素，引导学生讨论，分析化学变化前后元素的种类，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。
活动二、“H2+O2=H2O”这个式子能不能称为化学方程式？引导学生回忆质量守恒的微观实质：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，从而得出结论：书写化学方程式要遵守质量守恒定律。
【二、自主探究化学方程式的配平方法】通过形象的动画，将式子H2+O2=H2O的微观情景展示给学生，通过一个氧原子的无家可归来引导学生：你能给这个无家可归的氧原子找到家吗？学生利用球、棍模型形象的对反应进行配平。
给出几个同学配平的方程式，引导学生判断几位同学的配平是否正确，错在哪里。
引出配平化学方程式的注意事项。
引导学生思考几辆三轮车和几辆自行车的轮子数目相等？（不改变车子的固有结构），通过形象直观的内容启发学生下面的配平方法。
（一）最小公倍数法铝在氧气中能够燃烧，发出耀眼的白光，请将它燃烧的化学方程式配平。
如何正确书写化学方程式一、教学目标：（一）知识目标：1、能理解化学方程式的意义。
2、理解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写并配平简单的化学方程式（二）能力目标：在化学方程式的书写和配平过程中，培养分析、思维能力。
（三）情感目标通过化学方程式的书写原则的学习，培养学生唯物主义观点。
二、聚焦重点难点1、正确书写化学方程式2、化学方程式的配平三、教学方法讨论归纳法四、教学过程(一)复习导入前面我们已经学习了化学方程式的定义及化学方程式表示的意义，请说出：1、什么叫做化学方程式？2、化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所表示的意义是什么？书写化学方程式要遵守什么原则，能不能凭空想象？如何才能写出正确的化学方程式？这就是我们这一课要共同学习的内容。
（二）新授1、化学方程式的书写原则由于化学方程式反映的是化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
讨论：化学方程式等号两边的原子种类与数目为什么必须相等？2、化学方程式的书写步骤：以磷和氧气点燃生成五氧化二磷为例（1）“写”：根据实验事实在短线的左边写反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，如果不止一种物质的分别用加号连接。
反应物与生成物之间用短线相连。
(2)“配”：P+O2—P2O5投影：下列配平正确吗？（等号两边原子数目相等吗？）①P+O2—P2O5②P+O2—PO2③P2+O5—P2O5④4P+5O2—2P2O5①式没有遵守质量守恒定律，②式和③式改变了化学式中元素符号右下角的小数字，变成了新物质或者不存在的物质，它们违背了以客观事实为基础，配平时绝不能改变化学式中元素符号右下角的小数字。
配平化学方程式，就是调整化学式前面的化学计量数，使短线两边每种元素原子总数相等，符合质量守恒定律。
配平的方法很多，这里我们介绍一种最简单的方法：最小公倍数法，先找出短线两边原子数目变化较大的原子的最小公倍数，在上述反应中，先找出氧原子数目的最小公倍数为10，P+5O2——2P2O5，然后再调整磷的原子个数4P+5O2——2P2O5，最后将短线改成等号意味着符合质量恒守定律，如果先配平磷原子2P+O2——P 2O5再配氧原子个数，2P+5O2——2P2O5，我们还要再调整磷原子个数，所以说，我们先找原子数目较大的原子先配平。
课题2 如何正确书写化学方程式一、【知识目标】1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
4.掌握化学方程式的配平,能够正确熟练地书写已经学过的化学反应的方程式。
二、【情感目标】1.培养学生思维的有序性和严密性。
2.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵守客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
三、【教学重点】1.化学方程式的书写原则。
2.化学方程式的配平方法。
四、【教学难点】化学方程式的配平方法。
【情景创设引入新课】五、【新课导入】化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?P+O2P2O5这个式子能不能称为化学方程式?【提出问题进行探究】探究点一:化学方程式的书写原则1.以客观(实验)事实为依据2.遵守质量守恒定律【例1】请你分析:下列化学方程式违背了什么原则?(1)P+O2PO2违背了以客观事实为基础。
(2)P+O2P2O5违背了质量守恒定律。
解析:(1)违背了客观事实,PO2这种物质不存在。
(2)违背了质量守恒定律,等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。
探究点二:化学方程式的书写步骤讲解:化学方程式的书写步骤1.写:写化学式,左写反应物,右写生成物,中间“”连。
例:KClO3KCl+O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42.注:注明反应条件和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。
例:KClO3KCl+O2↑NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。
3.配:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。
切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 培养学生正确书写化学方程式的能力。
3. 引导学生运用化学方程式进行物质的量化和计算。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学方程式的正确书写和物质的量化计算。
三、教学准备：1. 教师准备PPT课件，包括化学方程式的基本概念、书写规则及实例。
2. 学生准备笔记本，用于记录教学内容和练习。
四、教学过程：1. 引入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考如何表示这个反应。
2. 讲解化学方程式的基本概念：解释化学方程式的定义、作用和组成。
3. 讲解化学方程式的书写规则：包括反应物、物的表示方法，反应条件的标注，以及化学方程式的平衡。
4. 示例讲解：通过PPT课件展示几个典型的化学方程式，讲解其书写过程和步骤。
5. 学生练习：让学生根据所学规则，尝试书写几个化学方程式。
6. 课堂讨论：学生互相展示自己的书写成果，讨论存在的问题和改进方法。
7. 总结：教师点评学生的书写情况，强调化学方程式书写的重要性和注意事项。
五、教学反思：1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，学生是否能理解和掌握。
2. 反思教学方法：检查教学方法是否适合学生，是否能够激发学生的兴趣和参与度。
3. 反思教学效果：检查学生是否能够正确书写化学方程式，是否能够运用化学方程式进行物质的量化和计算。
4. 提出改进措施：根据反思结果，提出针对性的改进措施，以提高教学效果。
六、教学评估：1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对化学方程式的理解和书写能力。
2. 课后作业：布置相关的化学方程式书写作业，评估学生的掌握程度。
3. 学生反馈：收集学生的反馈意见，了解他们对化学方程式书写的困惑和问题。
七、教学延伸：1. 讲解化学方程式的应用：介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
2. 案例分析：分析一些实际案例，让学生了解化学方程式在解决问题中的重要性。
《如何正确书写化学方程式》教案设计《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇一」教材分析本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。
本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。
而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
教学目标知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的.原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点和难点重点：会用化学方程式正确表达一般的化学反应难点：培养全面思考问题的能力。
《如何正确书写化学方程式》教案设计「篇二」教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
《如何正确书写化学方程式》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 使学生了解化学方程式的书写规则和步骤。
3. 培养学生运用化学方程式进行化学反应分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学方程式的概念和意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的步骤4. 化学方程式的配平5. 化学方程式的标注三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写规则、步骤及配平方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平和标注。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学方程式的基本概念、书写规则和步骤。
2. 运用案例分析法分析化学方程式的配平和标注实例。
3. 组织学生进行练习和实践，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示实际化学反应实例，引导学生思考化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的概念和意义：解释化学方程式的定义，阐述化学方程式在化学研究中的应用。
3. 讲解化学方程式的书写规则：介绍化学元素符号、化学式、反应物和物的表示方法等。
4. 讲解化学方程式的步骤：说明化学方程式的编写步骤，包括确定反应物、物、平衡原子数目等。
5. 讲解化学方程式的配平：介绍配平的方法和技巧，如观察法、最小公倍数法等。
7. 实践练习：布置一些化学方程式的书写和配平练习题，组织学生进行练习。
8. 总结与反馈：对学生的练习进行点评，指出错误和不足，巩固所学知识。
9. 布置作业：布置一些有关化学方程式的书写和配平的练习题，让学生课后巩固。
10. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 评价内容：学生对化学方程式的概念、书写规则、步骤、配平和标注的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、课后作业、小组讨论等。
3. 评价标准：能正确理解化学方程式的概念，熟练掌握化学方程式的书写规则和步骤，能够独立完成化学方程式的配平和标注。
七、教学资源1. 教材：化学教科书《如何正确书写化学方程式》相关章节。
一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的书写方法和步骤。
2. 培养学生运用化学方程式进行化学反应分析和解决问题的能力。
3. 引导学生通过实践操作，提高化学方程式的正确性和规范性。
二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和意义。
2. 化学方程式的书写步骤：写反应物、物、反应条件，平衡化学方程式。
3. 化学方程式的正误判断：检查反应物、物是否正确，化学计量数是否平衡。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写方法和步骤。
2. 教学难点：化学方程式的正误判断和修正。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索化学方程式的书写方法。
2. 利用实例分析，让学生通过实践操作，掌握化学方程式的书写技巧。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引发学生对化学方程式的兴趣，导入新课。
2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生理解化学方程式的作用。
3. 讲解化学方程式的书写步骤，引导学生掌握书写方法。
4. 进行实例分析，让学生通过实践操作，巩固化学方程式的书写技巧。
5. 讲解化学方程式的正误判断方法，让学生学会自行检查和修正化学方程式。
6. 进行课堂练习，让学生运用所学知识，解决实际问题。
7. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
8. 布置作业，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
9. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行教学反思，找出优点和不足，为下一步教学提供改进方向。
10. 教学评价：通过作业、测验等途径，评价学生对化学方程式的掌握程度，为下一步教学提供参考。
六、教学策略：1. 案例分析：通过分析具体的化学反应实例，让学生理解化学方程式的重要性。
2. 互动教学：鼓励学生提问和分享自己的理解，促进师生之间的互动。
3. 分步指导：将化学方程式的书写分解成多个步骤，逐步引导学生掌握每个环节。
4. 练习巩固：设计不同难度的练习题，让学生在练习中加深对方程式的理解。
《化学方程式的书写与应用》教案第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义与意义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法1.4 化学方程式的读法与书写规则第二章：化学方程式的书写2.1 化学方程式的书写步骤2.2 化学方程式的平衡2.3 化学方程式的简化2.4 化学方程式的标注第三章：化学方程式的应用3.1 化学方程式的计算3.2 化学方程式的平衡计算3.3 化学方程式的转换与应用3.4 化学方程式在实际问题中的应用第四章：化学方程式的实验操作4.1 化学方程式的实验设计4.2 化学方程式的实验操作步骤4.3 化学方程式的实验结果与分析4.4 化学方程式的实验安全注意事项第五章：化学方程式的评价与改进5.1 化学方程式的评价指标5.2 化学方程式的优化与改进5.3 化学方程式的创新与应用5.4 化学方程式的评价与改进实例分析第六章：化学方程式的拓展与应用6.1 化学方程式的拓展6.2 化学方程式在不同领域的应用6.3 化学方程式的综合应用案例6.4 化学方程式的未来发展第七章：化学方程式的教学策略7.1 化学方程式的教学目标与方法7.2 化学方程式的教学设计7.3 化学方程式的教学评价与反思7.4 化学方程式的教学策略实例第八章：化学方程式的学习指导8.1 化学方程式的学习方法与技巧8.2 化学方程式的学习资源与工具8.3 化学方程式的学习难点与解答8.4 化学方程式的学习策略与建议第九章：化学方程式的案例分析9.1 化学方程式的经典案例9.2 化学方程式的实际应用案例9.3 化学方程式的案例分析方法第十章：化学方程式的教学研究10.1 化学方程式的教学研究现状10.2 化学方程式的教学研究方法与工具10.3 化学方程式的教学研究案例分析10.4 化学方程式的教学研究发展趋势重点和难点解析一、化学方程式的基本概念难点解析：化学方程式表示化学反应的过程和结果，需要理解化学反应的实质和原理。
如何正确书写化学方程式教案
一、教学内容
1. 化学方程式的概念及用途
2. 常见的反应类型
3. 正确书写化学方程式的具体规则
二、教学目标
1. 了解化学方程式的概念及用途；
2. 熟悉反应类型；
3. 掌握正确书写化学方程式的具体规则。
三、教学重点
1. 常见的反应类型。
2. 正确书写化学方程式的具体规则。
四、教学过程
1. 导入引子（2分钟）
老师先引出化学方程式这一概念，介绍它的用途。
2. 讲授（10分钟）
（1）首先，老师讲解化学方程式的概念：化学放在式用来描述一种化学反应的物质的前后变化情况，用来记录化学反应过程中所有参与分子的信息；
（2）接着简要介绍常见的反应类型：包含离子反应、溶液反应、交换
反应和分解反应等；
（3）最后，详细说明正确书写化学方程式的具体规则，明确方程式的
书写格式，说明反应物的线性符号和箭头，并说明如何消去气体和液
体等；
3. 提问讨论（7分钟）
老师出一些相关问题激起学生思维，和学生互动，让他们发表观点，
进行一系列深入的讨论。
4. 总结（2分钟）
老师总结本节课所讲内容和学生收获，督促他们对所学知识完成作业，尤其是掌握正确书写化学方程式的具体规则。
五、课后作业
1. 读后练习
完成老师所提出的一些相关例题，深入理解书写化学方程式的具体规则；
2. 作业书写
根据老师提供的例子完成书写化学方程式的练习，熟练掌握书写化学
方程式的具体规则；
3. 自主导入
根据自己理解，给出一些有关书写化学方程式的例子，并将自己的书
写与老师提供的例子作出比较。
化学反应方程式的书写【教材分析】化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。
它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。
学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。
【学生分析】化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。
化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。
若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。
所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。
故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。
【教学目标】知识与技能①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式；②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。
过程与方法①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；情感态度与价值观①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平方法【课时安排】1课时【教学过程】一、导入（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。
【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？二、由问题而引出原则（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？【练习】写出下列反应的化学反应方程式。
（1）硫在空气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。
化学教案：学习化学方程式的写法一、引言化学方程式是化学中非常重要的概念，它们描述了化学反应过程中发生的物质变化。
熟练掌握化学方程式的写法对于学习和理解化学知识至关重要。
本教案将以“化学教案：学习化学方程式的写法”的任务名称为基础，向同学们详细介绍如何正确书写和平衡化学方程式，并提供一些实例进行练习。
二、理论基础1. 化学反应与反应方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括原子、离子、分子等层面上的转变。
为了描述这些反应，我们使用了反应方程式，它由反应物、生成物和一个或多个箭头表示。
2. 反应物和生成物反应物是参与反应的起始物质，位于箭头前面；而生成物则是在反应中形成或产生的新物质，位于箭头后面。
3. 原子与离子根据元素周期表，每个元素都有一个原子数（原子量）等于其相对分子质量的摩尔。
同时，在存在离子时也需要考虑它们带电性质。
4. 平衡原则化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，也就是左右两边的元素种类和数目要相等。
这就是平衡化学方程式所要遵循的基本准则。
三、写作方法与步骤1. 标识反应物和生成物首先，我们需要清楚地标识出反应物和生成物。
反应物位于箭头前面，生成物位于箭头后面。
2. 计算原子数在标识出反应物和生成物之后，我们需要计算每个元素的原子数目。
根据化学式中各元素的系数（在化学式前方），乘上该元素的摩尔质量或离子价，并确保所有特定类型的离子种类被正确地考虑进去。
3. 平衡化学方程式通过改变各个参与化学反应的分子、离子或原子前面的系数，使得两侧待平衡元素数量相等。
例如，在配平氧化铁(Ⅲ)还原为铁过程中，可以根据反应中原子数量差异来调整系数以达到平衡。
四、实例练习1. 氢气与氧气生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这个方程式表示了氢气和氧气生成水的反应。
在方程式中，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。
系数“2”表示了出现在反应物和生成物中的元素数量。
第四单元 课题2《如何正确书写化学方程式》教学案 班级姓名复习：什么叫化学方程式？写出 2H2O 22H 2O+O 2↑表示的意义和读法。
1、物质读法：表示反应物、生成物、反应条件是什么。
读作：2、粒子读法：化学计量数表示反应物、生成物的微粒个数关系。
读作：3、数量读法：表示反应物和生成物之间的质量关系。
读作：新课学习：怎样书写化学方程式呢？新课学习： 一、书写原则：书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应； 二是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
二、化学方程式的配平化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子总数相等，遵守质量守恒定律。
【配平的方法】1、观察法配平： 配平时首先在化学方程式中找出一个较复杂的化学式，将该化学式计量数定为1，并以此确定其他化学式的计量数。
例题： Fe + H 2O Fe 3O 4 + H 2练习： CO + Fe 2O 3 Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4Fe + CO 2 2、奇偶配平法，概括如下：例题： H 2S + O 2 SO 2 + H 2O练习： KClO 3 KCl + O 2高温 一找元素见面多， 二将奇数变成偶； 三按连锁先配法， 四用观察配其他。
有氢找氢，无氢找氧； 奇数配偶，变单成双； 出现分数，去掉分母； 调整系数，使之配平。
MnO 2 加热MnO 2 高温 高温 高温C 2H 5OH + O 2 CO 2 + H 2OCuSO 4 +NaOH —— Na 2SO 4 + Cu(OH) 2三、化学方程式的书写步骤写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式。
1、“写” P + O 2 — P 2O 52、“配” 4P + 5O 2 — 2P 2O 53、“注” 4P + 5O 2 2P 2O 54、“等” 4P + 5O 2 2P 2O 5【补充说明】①.“加热”可以用符号 “△” 表示，其余的条件一般用文字表示，如“点燃”、“高温”、“通电”等； ②.若“＝”上方没有条件，表示该反应在 常温 下进行。
化学反应方程式的书写（教案）第一篇：化学反应方程式的书写(教案)化学反应方程式的书写【教材分析】化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。
它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。
学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。
【学生分析】化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。
化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。
若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。
所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。
故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。
【教学目标】知识与技能① 能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式；② 初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；③ 能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。
过程与方法① 通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；情感态度与价值观① 培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平方法【课时安排】1课时【教学过程】一、导入（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。
【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？二、由问题而引出原则（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？【练习】写出下列反应的化学反应方程式。
（1）硫在空气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。
我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。
常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。
【PPT】1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。
【练习】找出下列化学方程式中错误的地方：（1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2（2）镁+氧气（3）氢气+氧气氧化镁Mg + O 水H2+ O2MgOHO 【过渡】化学反应方程式除了可以表示反应事实，还可以表示反应中各物质间量的关系，所以正确写出反应物、生成物和反应条件只是遵守了第一个原则，我们还需要对化学反应式进行“配平”，使它能够符合第二个原则。
三、配平1、从微观解释配平【例1】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：C + O2CO2C原子个数：O原子个数：原子总个数：【例2】氢气与氧气反应生成水：H2+ O2→H2O H原子个数：O原子个数：原子总个数：（教师）生成物中O原子差一个，所以要多一个H2O分子，即在H2O前写上系数“2”，但此时生成物中H原子又多了两个，故要反应物H2分子也要多一个，即在H2前写上系数“2”。
2H2+ O2（学生）用分子结构图配平下列反应：（1）电解水2H2O（2）氧化汞分解（3）氢气在氯气中燃烧（4）过氧化氢催化分解制氧气【过渡】如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？2、观察法、最小公倍数法配平【练习】请尝试配平以下化学方程式：（1）□Mg + □O2（2）□P+ □O2□MgO□P2O5【例3】配平氢气燃烧的化学方程式：H2+ O2 ——H2O找出关键元素（左右两边只出现一次或最小公倍数大的元素）。
反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是2。
2H2+ O2 —— 2H2O最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。
在H2O前面配上计量数2。
2H2+ O2 —— 2H2O再配平其他原子。
前后H原子个数的最小公倍数是4，在H2前面配上计量数2。
【练习】配平下例化学方程式。
（1）□Fe + □O2—□Fe3O4（2）□Al + □O2—□Al2O3（3）□HgO —□Hg + □O2（4）□KClO3—□KCl + □O2（5）□Fe + □CuSO4—□Cu + □FeSO4【过渡】配平之后就完成化学方程式的书写了吗？四、标条件和生成物状态1、在“=”上标反应条件加热“△”、点燃、通电、催化剂、压强……2、标生成物的状态（1）反应物中没有气体，而生成物中有气体【例4】电解水：2H2O过氧化氢分解：2H2O2（2）溶液中进行的反应，生成沉淀【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2【练习】请为下列化学方程式标注条件和生成物状态：（1）3Fe + 2O2（2）4Al + 3O2（3）2HgO（4）2KClO3（5）Fe + CuSO4 Fe3O2Al2O3Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4CaCO3↓+ H2O2H2↑+ O2↑2H2O + O2↑2Hg + O22KCl + 3O2Cu + FeSO4五、小结书写化学方程式的步骤写： H2O 配：2H2OH2+ O反应物化学式生成物化学式2H2+ O2配平依据：质量守恒定律配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。
配平方法：最小公倍数法、观察法等。
标：2H2O 2H2↑+ O2↑注明反应条件，生成物状态（加热△……、气体↑、沉淀↓）查：检查以上步骤是否正确。
【练习】（1）镁条燃烧。
（2）高锰酸钾受热分解。
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。
【板书设计】一、书写原则1、尊重客观事实2、遵守质量守恒定律二、配平1、观察法2、最小公倍数法三、标条件和生成物状态四、书写化学方程式的步骤写→配→标→查化学反应方程式的书写6第二篇：化学反应方程式总结二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)（2）-2-1-2 O Cl S（3）+1-1-1-1-1-2-2-2-2-3-1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4)MnO4(K2MnO4)CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH 石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 │└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞CO2二氧化碳CO一氧化碳CH4甲烷CaO（水银）（干冰）（煤气）（沼气天然气）氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理NaCl氯化钠KMnO4高锰酸钾 C2H5OH乙醇 CH3COOH石）（食盐）（灰锰氧）（酒精）乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3 HCl氢氯酸CuSO4•5H2O五水硫酸铜(NH4)2SO4碳酸氢钠（小苏打）（盐酸）（胆矾、蓝矾）NH4HCO3碳酸氢铵Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜NH4NO3硫酸铵（硫铵）（碳铵）（铜绿）硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
