初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途

培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途1.氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。

在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。

请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。

3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。

（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。

4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。

（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确②小云的猜想正确③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。

初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。

即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。

即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。

②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。

碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。

如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。

二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。

(2)验证CO2－3。

要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。

可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。

氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因
氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的无机物化合物，它们之间既有共同点也有明
显的不同之处。

这其中最值得一提的是它们在化学性质上的相似之处。

首先，氢氧化钠和氢氧化钙都属于无机无毒的化合物。

它们的相对分子质量，
比它们的溶解度及热稳定性等参数，均极为接近。

其次，这两种物质都能产生氢氧化体，在石灰的0.5mol/L中可同时共存，永不分解。

同时这两种物质的水溶液均
呈碱性，表达式分别为NaOH和Ca（OH）2。

再次，这两种物质都能发生盐析反应，能与氢氢氯化物反应生成氢氧化盐，反应式分别为NaCl+NaOH=NaOH+Cl－，
CaCl2+Ca（OH）2=Ca（OH）2+2Cl－。

究其原因，主要是由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构有共性的部分。

考虑到
它们的结构，可以发现它们二者有着一个共同的单元组成：金属离子和一个氢氧根。

在这两种化合物中，金属离子是同类型的Ca2+、Na+，而氢氧根为OH-，它们构成
了分子结构上的相似性。

一般来说，无论是氢氧化钠还是氢氧化钙，它们都具备极高的抗腐蚀性，耐酸
碱耐久性良好，并且在软水系统中以及不同腐蚀性浓度的环境中都保持着良好的化学性能。

因此，氢氧化钠和氢氧化钙的化学形态在许多工业应用中具有很高的应用价值。

总之，由于氢氧化钠和氢氧化钙的分子结构具有相似之处，它们的化学性质也
十分相似。

它们除了具有多种化学性质的共同点外，在工业领域中还具有广泛的应用。

酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。

生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。

说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。

③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。

因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。

浓硫酸脱水为化学变化。

2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（注意不是马上用布擦净）。

3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。

三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。

反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。

3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。

概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。

③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。

铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。

氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与CO2反应生成白色沉淀。

方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。

Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3==Na2CO3+2KOH。

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。

因。

氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。

本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。

一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。

在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。

氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。

与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。

二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。

氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。

在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。

另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。

三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。

氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。

水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。

而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。

氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。

一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。

此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。

此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。

氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。

氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。

它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。

在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。

氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。

氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。

在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。

氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。

电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。

这种方法相对环保，但生产成本相对较高。

氢氧化钙的生产过程则更为简单。

它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。

生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。

这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。

市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。

随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。

因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。

综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。

它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。

了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。

首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。

然后，会说明文章的结构和内容安排。

正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。

【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。

氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。

不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。

1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。

极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。

易溶于乙醇、甘油。

2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。

用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。

易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。

易潮解，有极强的吸水性。

2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。

用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。

在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。