氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较

氢氧化钠、氢氧化钙哪个碱性更强徐州一中高一21班：张天野初中化学曾说过：溶液碱性强弱与其中OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。

而且初中化学里面介绍：氢氧化钙是微溶的。

初中实验也似乎证明了通过PH试纸显示，氢氧化钠的水溶液中OH-浓度远远大于氢氧化钙的水溶液的OH-浓度，结论似乎显而易见：氢氧化钠比氢氧化钙碱性强。

这个感觉伴随了整个初三化学的学习过程。

暑假开始了我也开始了高一新课程的预习，各种新知识新观念天天在脑海中激烈地碰撞着，甚至是冲突着，尤其是这个碱性强弱的问题：怎么氢氧化钙竟然是强碱，为什么呢？！带着一股子拧劲我一个通宵在百度上面恶补了这方面的知识，原来关于碱性强弱的讨论在百度上也是如此的激烈啊。

下面是我的学习体会，请老师给予指正。

通过网络学习的结论：氢氧化钙碱性比氢氧化钠更强1、首先，先说说我们最熟悉的金属活动性：钾、钡、钙、钠。

（由强到弱）也就是化学元素周期表所说：同周期，从左到右，元素对应的水化物的的酸性增强（碱性减弱）；同主族，从上到下，元素对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

金属活动性就是综合两个因素的综合排序，我们中学四个最常见的强碱：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠。

这四个的碱性依次减小，但都是强碱（钾钙钡钠正好符合我们的金属活动性顺序）。

所以结论：氢氧化钙碱性强于氢氧化钠。

2、全面深入地理解下面几个方面的概念就可以更好地理解碱性强弱这个概念了。

关于强碱：在水中或熔融状态下完全电离，且电离出的阴离子只有氢氧根离子的无机化合物。

一方面：溶解不等于电离，一种物质完全溶解到一种溶剂中，但不一定完全电离。

溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程。

而电离则是电解质中的阴阳离子被分开了，变成自由移动的阴离子和阳离子。

因此，溶解是分子的分布问题，电离是“分子”的拆开问题。

这显然是两种不同的过程。

虽然氢氧化钙弱溶于水，但是溶在水中的那部分是完全电离的，所以是强碱。

碱性强弱看的最终是电离程度，实质也就是初中书本所说：OH-浓度有关，OH-浓度越大，碱性就越强。

酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。

生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。

说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。

（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。

一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。

说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。

②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。

③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。

因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。

（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。

浓硫酸脱水为化学变化。

2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（注意不是马上用布擦净）。

3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里。

口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。

三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。

反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。

3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。

氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。

本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。

一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。

在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。

氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。

与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。

二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。

氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。

在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。

另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。

三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。

氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。

水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。

而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。

氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。

一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。

此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。

此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。

氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。

氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。

它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。

在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。

氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。

氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。

在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。

氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。

电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。

这种方法相对环保，但生产成本相对较高。

氢氧化钙的生产过程则更为简单。

它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。

生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。

这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。

市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。

随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。

因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。

综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。

它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。

了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。

1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。

首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。

然后，会说明文章的结构和内容安排。

正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。

《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。

2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。

它可以与酸反应，产生盐和水。

氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。

氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。

氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。

3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。

钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。

氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。

石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。

4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。

氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。

此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。

氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。

在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。

在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。

5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。

接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。

避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。

总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。

它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。

氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。

学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。

氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。

它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。

在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。

2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。

它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。

3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。

b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。

4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。

b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。

二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。

它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。

在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。

2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。

它的晶体结构为离子型，呈层状结构。

3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。

b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。

4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。

b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。

综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。

它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。

氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。

在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。

区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法1. 引言说到氢氧化钙和氢氧化钠，很多人可能会想：“这俩到底有什么区别啊？我平时又没见过！”别担心，今天咱们就来聊聊这两个化学小伙伴，顺便告诉你怎么区分它们。

听着可别打瞌睡哦，咱们这就像在茶馆闲聊一样，轻松又有趣。

2. 基础知识2.1 什么是氢氧化钙？氢氧化钙，别看它名字长，其实就是咱们常说的石灰水。

想象一下，那个在建筑工地上冒着泡的液体，嘿，就是它！它的化学式是Ca(OH)₂，听起来像是个厉害的角色。

它主要用来处理土壤酸碱度、制作水泥，还有在食品工业中作为食品添加剂。

2.2 什么是氢氧化钠？再说说氢氧化钠，它的化学式是 NaOH。

这个家伙可不简单，很多人叫它“火碱”。

它的用途可广了，洗衣服、清洁剂，甚至制造肥皂，真是个多才多艺的朋友。

不过，注意哦，它可不是省油的灯，弄不好会灼伤皮肤，所以用的时候可得小心。

3. 区分方法3.1 外观和溶解性首先，咱们从外观入手。

氢氧化钙一般是白色粉末，溶于水后会变成一种浑浊的液体，别看它这样，石灰水可有些小脾气，不容易溶解。

而氢氧化钠呢，白色结晶，溶于水后就能形成清澈透明的液体，简直就像喝了好几杯水的感觉。

你看看，是不是一目了然？3.2 pH值测试再来个简单的实验吧，咱们可以用 pH 试纸来测一测。

氢氧化钙的 pH 值大约在 12 左右，而氢氧化钠的 pH 值则会达到 14，这就好比你去餐馆点菜，氢氧化钙是清淡小菜，氢氧化钠可是重口味的辣椒油！用试纸一测就能分出高下。

3.3 酸碱反应如果你想要点更有趣的，咱们可以试试酸碱反应。

拿点醋或者盐酸，滴在氢氧化钙上，你会看到气泡冒出来，就像那气氛瞬间热闹起来一样。

而氢氧化钠则会让你感受到剧烈的放热反应，简单说，就是一个热一个冷，真是个热情与冷静的组合。

4. 小贴士4.1 安全第一当然，安全最重要！在进行这些小实验的时候，记得戴上手套，防护眼镜绝对不能少！别想小瞧这些化学物质，它们可不想被人随便对待。

【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。

1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。

化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。

取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

无明显现象，说明未变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。