第三节 重要的碱(认识氢氧化钠和氢氧化钙)

课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。

2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。

3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。

重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。

教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。

【演示实验10---6】填写P54的表。

【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。

【活动与探究】碱的3点化学性质。

【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。

方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。

氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。

《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。

②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。

③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。

因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。

1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。

3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。

在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。

下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。

1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。

氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。

此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。

2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。

此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。

3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。

氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。

此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。

4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。

它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。

氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。

此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。

5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。

它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。

碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。

此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。

以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。

氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。

它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。

下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。

一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。

2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。

与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。

在水中能完全离解成Na+和OH-离子。

3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。

因此，它被广泛用作电解质溶液。

4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。

在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。

5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。

（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。

（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。

（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。

（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。

二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。

2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。

它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。

3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。

它可以中和酸，使环境呈碱性。

4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。

5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。

（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。

（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。

（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。

九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。

下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。

它的水溶液有涩味和滑腻感。

氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。

三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。

它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。

五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。

并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。

六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。

2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

这个反应可用于处理废气二氧化硫。

3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。

七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。

第三节重要的碱（第一课时）北仑区顾国和中学张慧凯【教学目标】一、知识与技能：了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质。

二、过程和方法：巩固实验的基本操作，培养进行实验设计的方法，初步培养对实验现象进行合理猜想解释的能力。

三、情感和态度：通过科学实验，培养认真、细致的学习态度和勇于发现问题，提出问题的科学质疑精神。

培养学生善于与人交流、分享与协作的习惯。

【教学重点与难点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

【课前准备】教学用品仪器：试管、试管夹、镊子、酒精灯、表面皿等。

药品：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钠、氧化钙、水、鸡毛等。

【教学过程】一、新课引入师（多媒体打出图片）：同学们肯定吃过柿子。

但有没有嘴馋的同学尝过未成熟的柿子？哪个同学能回忆起当时的感觉？生：不甜。

有涩味。

师：成熟的柿子是甜的，为什么未成熟的柿子却是涩的呢？哪个同学能解释一下？师：这是因为未成熟的柿子内含有较多的碱性物质。

洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。

在生活中，碱与我们的生活是密不可分的。

（继续打出图片）比如胃药、清洁剂、肥皂以及石灰浆、水泥等。

它们的主要成分都是碱。

今天我们就来学习几种重要的碱------氢氧化钠和氢氧化钙（板书）。

二、新课教学活动1、用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态。

几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么变化？记录实验现象。

（二人一组实验）师：大家请注意，切勿用手直接拿取氢氧化钠。

师（边巡视，边指导学生实验，过一会儿）：下面请同学发表以下自己观察到的现象，然后试着对看到的现象做出你认为合理的解释。

生1：我观察到氢氧化钠是片状白色固体。

生2：我观察到氢氧化钠放置一会儿后，表面潮湿，好象部分固体溶解了。

我想是不是氢氧化钠温度很低，空气中的水蒸气在表面液化了。

生3：应该不是的，固体温度不低，应该是容易吸收水吧，就象浓硫酸吸水那样。

师：你们的猜想符合科学道理。

但氢氧化钠变潮湿的原理不是由液化引起的。

第3课时常见的碱碱的化学性质新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》前进学校史爱东三维目标要求知识与技能1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

过程与方法1．通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2．通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。

情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

教学重点和难点教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点碱具有相似化学性质的原因。

情境导入瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏(如图)。

鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。

合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1．在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2．氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。

【实验活动1】【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。

然后放置，使上层液体澄清。

取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

【实验记录】归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。

教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

课堂讨论(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。

)(2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？(不能做酸性气体的干燥剂。

)(3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？(氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。

3 常见的碱本部分包含：①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；②碱的化学性质。

【知识点睛】1 常见的碱：在生活中和实验中常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH 3·H 2O)等。

2氢氧化钠①俗名：烧碱、火碱、苛性钠。

②通常状况下，氢氧化钠是一种白色片状固体。

氢氧化钠暴露在空气中极易吸收水分，导致表面潮湿，这种现象叫做潮解。

因此，氢氧化钠可用作气体干燥剂。

氢氧化钠易溶于水并放出大量的热量。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

3氢氧化钙①俗名：熟石灰、消石灰。

②通常状况下，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，也具有一定的腐蚀性，其强度比氢氧化钠弱。

氢氧化钙是氧化钙与水反应的产物。

()22CaO + H O Ca OH −−→ 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水存在较多的未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

4 碱的性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是都能解离出OH -。

①碱能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水； 22322NaOH + CO Na CO + H O −−→ 无明显现象，可用于吸收二氧化碳()2322Ca OH + CO CaCO + H O −−→↓澄清石灰水变浑浊，可用于检测二氧化碳 22322NaOH + SO Na SO + H O −−→32422NaOH + SO Na SO + H O −−→()2322Ca OH + SO CaSO + H O −−→↓③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水；2HCl + NaOH NaCl +H O −−→24242H SO + 2NaOH Na SO + 2H O −−→()2222HCl + Ca OH CaCl + 2H O −−→()2222HCl + Cu OH CuCl + 2H O −−→④碱能与一些盐反应()42422NaOH + CuSO Cu OH + Na SO −−→↓()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH −−→↓注意：不同碱有差异性。

九年级（上）第一章第3节重要的碱（第4课时）宁波东海实验学校金漪芸教学目标1、通过制作叶脉书签进一步认识氢氧化钠的性质。

2、巩固碱的化学性质。

3、通过实验设计及分析，进一步深化对碱化学性质的认识，培养学生的创新能力。

4、学习科学的探究法，初步形成科学的探究能力。

重点和难点重点：巩固碱的化学性质，学习科学的探究方法难点：学习科学的探究方法课程资源准备1、制作叶脉书签：外形完整的叶片、大烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、火柴、玻璃棒、镊子、小刷子（可用牙刷替代，学生自备）2、比较二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙反应的不同点：两支试管、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

3、二氧化碳与氢氧化钠的反应：试管、大烧杯，二氧化碳发生装置，氢氧化钠溶液、乳胶手套。

课堂教学设计【引入】学习了碱的性质以后，我们来利用碱的性质来制作一件精美的工艺品【实验】（在实验室进行）1、把预先准备好的各种树叶放在盛有10％氢氧化钠溶液的大烧杯中煮（由教师操作）2、学生用镊子取一张叶片，用清水先将叶子上残留的碱液洗去，在缓缓的流水下慢慢的将叶肉刷去，剩下的叶脉漂洗干净后夹入书中压平。

3、有兴趣可以在课后进行染色。

【结论】浓度较低的碱溶液还是具有很强的腐蚀性，所以我们在使用碱的时候要特别注意安全。

【引言】碱的性质除了腐蚀性以外，还有哪些主要的化学性质。

1、碱能使酸碱指示剂变色——链接一2、碱能与酸反应生成盐和水——链接二3、碱能与某些盐反应——链接三4、碱能与某些非金属氧化物反应——链接四链接一：碱能使酸碱指示剂变色实验：取两支试管分别加入氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

再另取试管两支，加入盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

结论：注：只有可溶性碱才能使指示剂变色链接二：碱能与酸反应生成盐和水这样的反应就是中和反应，本质上是酸中的“H＋”和碱中的“OH－”发生反应，中和反应也是酸和碱体现他们性质的最主要一类反应。

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

第三节重要的碱（第三课时）碱是初中科学中最重要的物质之一，了解碱的用途是本节的重点与难点。

一、学情分析碱在工业和农业中有着非常重要的作用，这些作用学生尽管有点了解或听说但并不知道原理，从学习了碱的性质后，学生对生活中碱的作用有了很大的好奇性，在这样背景下，学生对学习本节内容将具有浓厚的兴趣。

教师应巧妙地设计教学环节，加以引导、启发，从而引起学生的共鸣。

二、教学目标1、知识与技能了解常见两种碱的共性与个性，并通过性质来得出碱的用途。

了解性质决定用途的科学方法，运用科学知识解释生产、生活中的一些现象。

2、过程与方法培养学习观察分析、提出问题和归纳解决问题的能力。

培养学生的创造性思维能力。

3、情感态度和价值观目标培养学生严谨的科学态度及相互协作、友好相处的健康心态和对自然现象有较强的好奇心和求知欲，养成与自然界和谐相处的生活态度。

三、教学设计（一）课前准备：在前一天让学生回去收集碱的用途的资料，准备第二天在班级交流。

（二）、引入新课：出示一块满是油脂的瓷砖，你们能用那些方法把它清理干净？学生讨论发言。

教师对学生的各种方法给予肯定与鼓励。

老师：今天我也带了一种能去除油脂的物质，你们肯定猜不出它是什么物质？出示碱面（叫小苏打）学生有点好奇。

实验：把碱面倒一部分在海绵上，在瓷砖上擦洗，一会儿瓷砖变干净了。

同学们知道为什么吗？（激励同学通过观察现象思考，调动学生的积极性）学生猜测、思考、讨论。

老师听取学生意见后进行小结：实际上小苏打在水中呈碱性，能与油脂反应从而除去了油脂。

今天我们就来了解碱在生活中具有那些重要的作用。

板书：碱的用途（三）新课教学出示书本P18阅读材料，请同学看后谈谈感受。

学生进行讨论，谈感受，其他同学补充。

教师在学生回答基础上归纳：科学家的发明是建立在对事情仔细观察，并通过不断思考与钻研成功的。

教师设问：为什么氢氧化钠能制肥皂而硫酸不能呢？（激励同学产生思维碰撞，引出用途由性质决定）老师通过提问引导学生回答出：用途由性质决定。

《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。

以下是关于这两种化合物的重要知识点：1.化学性质：（1）氢氧化钠是一种有强烈碱性的白色固体。

它可以与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应生成氯化钠和水。

NaOH+HCl→NaCl+H2O（2）氢氧化钙也是一种具有碱性的白色固体。

它在水中加热溶解时会生成氢氧化钙溶液。

Ca(OH)2 + H2O → Ca(OH)2(aq)（3）氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，因此具有腐蚀性，应注意安全使用。

2.物理性质：（1）氢氧化钠的化学式为NaOH，相对分子质量为40.0 g/mol，密度为2.13 g/cm³。

它在高温下熔化，并具有强烈的腐蚀性和吸湿性。

（2）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，相对分子质量为74.1 g/mol，密度为2.24 g/cm³。

它在高温下熔化，并且也具有吸湿性。

3.用途：（1）氢氧化钠广泛应用于化工、纺织、造纸、石化等领域。

它可以被用作玻璃制造的原料，亦可用于制取肥皂、洗涤剂、纸张漂白剂等。

（2）氢氧化钙主要用于水处理、石膏生产、气体净化等方面。

它可以用于净化废水中的重金属离子，还可以被用作消毒剂和脱硫剂等。

4.安全注意事项：（1）在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和眼睛，以避免腐蚀伤害。

（2）正确储存这两种化合物，避免与可燃物和酸性物质接触，防止引发危险情况。

（3）对于氢氧化钠和氢氧化钙的废弃物，应按照相关法律法规进行妥善处理，以避免对环境造成污染。

以上是关于氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点。

了解这些信息有助于我们更好地理解这两种化合物的性质和应用，并正确使用和处理它们，以确保工作和环境的安全。