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2017化学鲁科版选修3(双基落实+课时作业)：第3章 第4节 第2课时 纳米材料与等离子体

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第2课时纳米材料与等离子体
学习目标 1.掌握纳米材料的概念、结构特点和性质特征。

2.掌握等离子体的概念、组成和性质特征、用途，并知道生成等离子体的条件。

一、纳米材料
1．纳米
纳米是一种________单位，1 nm＝10－9m。

2．纳米材料
三维空间尺寸______________处于纳米尺度的、具有____________的材料。

3．纳米材料的组成及特点
纳米材料由__________和__________两部分组成。

纳米颗粒内部具有_________结构，界面为
_________结构。

二、等离子体
1．定义
由大量带电微粒(________、________)和中性微粒(________或________)所组成的物质__________。

2．形成
随着温度的升高，构成物质的原子或分子的____________加剧，分子或原子间碰撞不仅
可能使分子分解为________或__________，甚至会把它们中的________撞击出来，使物质含有大量
____________。

3．特点
(1)等离子体中正、负电荷数大致________，总体看来呈__________，外观为____态。

(2)等离子体中的微粒带有________，而且能____________，所以等离子体具有良好的
____________。

1．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料(1 nm＝10－9m)。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是() A．能全部通过半透膜B．能全部通过滤纸
C．有丁达尔现象D．有电泳现象
2．下列有关等离子体的说法中，不正确的是()
A．等离子体内部全部是带电荷的微粒
B．等离子体中正、负电荷大致相等
C．等离子体具有很好的导电性
D．等离子体用途十分广泛
3．纳米材料的表面微粒的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为()
A．7∶8 B．13∶14
C．25∶26 D．26∶27
4．下列关于等离子体的叙述正确的是()
A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体被认为是物质存在的第四态
B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电
C．等离子体通过电场时所有粒子的运动方向都发生改变
D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应
5．下列说法不正确的是()
A．在离子晶体中，一定存在离子键
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象
D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态
练基础落实
知识点一纳米材料
1．纳米材料具有一些与传统材料不同的特征，具有广阔的应用前景。

下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是()
A．三维空间尺寸必须都处于纳米尺寸
B．既不是微观粒子也不是宏观微粒
C．是原子排列成的纳米数量级原子团
D．是长程有序的晶状结构
知识点二纳米材料的性质及其用途
2．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。

纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子(1 nm＝10－9m)。

由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。

下列有关纳米粒子的叙述不正确的是()
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C．一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
D．纳米粒子半径小，表面活性高
3．纳米材料是指颗粒的三维限度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。

下列关于纳米技术的叙述不正确的是() A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
知识点三等离子体及生成条件
4．下列关于等离子体的叙述中，错误的是()
A．是物质的一种聚集状态
B．是一种混合物存在状态
C．具有导电性
D．基本构成微粒只有阴、阳离子
5．高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。

下列叙述中不涉及等离子体的是()
A．日光灯和霓虹灯的灯管中
B．蜡烛的火焰中
C．流星的尾部
D．南极的冰川中
知识点四等离子体的性质及其应用
6．有关等离子体的叙述，不正确的是()
A．等离子体是物质的另一种聚集状态
B．等离子体是很好的导体
C．水不可能形成等离子体状态
D．等离子体的用途十分广泛
7．等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是()
A．微粒带有电荷B．高能量
C．基本构成微粒多样化D．准电中性
8．下列与等离子体无关的是()
A．等离子体显示器
B．日光灯和霓虹灯
C．把水温升高到几千摄氏度
D．液晶显示器
练综合拓展
9．下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是()
A．等离子体B．晶体
C．液晶D．金属纳米颗粒
10．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()
A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
11.在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。

下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。

水在碳纳米管中结冰的规律是____。

12．(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

a．助燃剂b．“绿色”溶剂
c．复合材料d．绝热材料
第2课时纳米材料与等离子体
双基落实
一、
1．长度
2．至少有一维特定功能
3．颗粒界面晶状无序
二、
1．离子电子原子分子聚集体
2．热运动原子原子团电子带电微粒
3．(1)相等电中性气(2)电荷自由运动导电性
课堂练习
1．A[“纳米材料”分散到水中，得到的分散系为胶体。

]
2．A
3．D[由题意知此氯化钠纳米颗粒表面粒子不与其他颗粒共用而全为本身所用，其表面微粒数为26，其总微粒数为27，故选D。

]
4．A[除高温外，通过紫外线、X射线和γ射线等手段都能使气体转化为等离子体，故B项错。

等离子体中也存在中性微粒，通过电场时运动方向不发生改变，故C项错。

等离子体性质活泼，可发生一般条件下无法进行的化学反应，故D项错。

]
5．B
课时作业
1．A[纳米颗粒的三维空间尺寸只要有一维处于纳米尺度即可。

]
2．A[根据纳米粒子微粒的大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，所以纳米材料可以形成胶体。

]
3．B 4.D
5．D[可通过高温、紫外线、X射线、γ射线等手段使气体转化为等离子体。

]
6．C7.B
8．D[A选项属于等离子体的应用；B、C两选项中都含有等离子体；D为液晶的重要应用——做液晶显示器。

]
9．D
10．D[纳米材料由直径为几个或几十个纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。

纳米颗粒是长程有序的晶体结构，界面则是既不长程有序也不短程有序的无序结构，因此纳米材料是宏观物质的独特性质。

] 11．碳纳米管直径越小，结冰温度越高
解析由图可知，随着纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、－53℃、－83℃，即纳米管直径越大，结冰温度越低。

12．小 b
解析由(CH3)3NH＋和AlCl－4形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。

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化学鲁科版选修3(双基落实+课时作业)：第2章复习课

化学鲁科版选修3(双基落实+课时作业)：第2章复习课

本章复习课练基础落实知识点一化学键类型与物质类别1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是() A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是() A．H2O B．NH4ClC．NaCl D．Na2O23．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀硫酸反应知识点二共价键的类型与分子的空间构型4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是()A．BeCl2B．H2O C．CH4D．BF35．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键6．下列分子中不存在π键的是()A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C6H67．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是()A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物()A．2s22p6B．3s2C．4s1D．3d64s29．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是() A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°知识点三共价键的特征10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性11．以下说法正确的是()①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性③所有的共价键都有方向性④只有化合物中才存在离子键和极性共价键A．①②B．②④C．①③D．①④知识点四分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是()A．HF、NH3、O3B．NO、SO2、CCl4C．SO3、H2O、N2D．CO、BF3、CS2知识点五分子间作用力对物质性质的影响14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()A．Li、Na、K、RbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I215．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发17．下列物质的电子式错误的是()18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。

鲁科版高中化学选修三课件第3章第3节第2课时.pptx

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4．石墨晶体中，层与层之间的结合力是( )
A．金属键
B．共价键
C．分子间作用力
D．离子键
【解析】 石墨中每层相当于1个大分子，因此每层之 间的作用力是分子间作用力。
【答案】 C
5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的
一个分子的是( )
A．NaOH B．SiO2 C．Fe
D．C3H8
【解析】 NaOH是离子晶体，离子晶体的化学式表示
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力越大，熔、沸点越高。如：O2＞N2，HI＞HBr＞ HCl。
(2)相对分子质量相等或相近时，极性分子的范德华力 大，熔、沸点高，如CO＞N2。
(3)分子间含有氢键的物质，熔、沸点较高。如H2O＞ H2Te＞H2Se＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3。
●教学流程设计
演示结束
课标解读 1.了解分子晶体的结构与性 质。 2.了解氢键对分子晶体性质 的影响。
重点难点 1.典型分子晶体的结构分 析。(重点) 2.冰晶体氢键键数的计算、 氢键作用能计算。(重难点)
分子晶体
1.定义 分子间通过__分__子__间__作__用__力___结合形成的晶体称为分子 晶体。___非__金__属__单__质___、_非__金__属__的__氢__化__物___等无机物以及多 数__有__机___化合物形成的晶体大都属于分子晶体。
【解析】 A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的 情况，相对分子质量大的熔点、沸点高；C选项属于分子结 构相似的情况，但存在氢键的熔点、沸点高；D项属于相对 分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔点、 沸点低。
【答案】 BC
2．(2013·山东高考节选)卤族元素包括F、Cl、Br等。 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋 势，正确的是________。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 2.2.1

鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 2.2.1

第2节 共价键与分子的空间构型第1课时 一些典型分子的空间构型一、非标准1.下列推断正确的是( ) A.BF 3为三角锥形分子B.N H 4+的电子式为[H ∶N ··H ··H∶H]+,离子呈平面正方形结构C.CH 4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s p σ键D.CH 4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成4个C —H σ键解析:BF 3为平面三角形,N H 4+为正四面体形,CH 4分子中碳原子的2s 轨道与2p 轨道形成4个sp 3杂化轨道,然后与氢的1s 轨道重叠,形成4个s sp 3 σ键。

答案:D2.在乙烯分子中有5个σ键和一个π键,它们分别是( ) A.sp 2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p 轨道形成π键 B.sp 2杂化轨道形成π键,未杂化的2p 轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析:乙烯分子结构式为,六个原子位于同一平面,键角为120°,分子的中心原子C形成的都是sp2杂化轨道。

每个C原子都用1个sp2杂化轨道与H原子形成σ键,两个C原子间用各自的另一个sp2杂化轨道形成C—C σ键,C原子中未用于杂化的一个2p轨道分别与另一个C原子的2p轨道形成一个π键。

答案:A3.下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间构型是直线形B.键角为120°的分子,空间构型是平面三角形C.键角为109.5°的分子,空间构型是正四面体形D.键角为90°~109.5°之间的分子,空间构型可能是V形解析:乙烯分子的键角为120°,但它的空间构型并不是平面三角形。

2017化学鲁科版选修3(双基落实+课时作业)：第1章 复习课 第1课时

2017化学鲁科版选修3(双基落实+课时作业)：第1章 复习课 第1课时

本章复习课第1课时练基础落实知识点一量子力学对核外电子运动状态的描述1．下列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A．3s<3d<4p B．3s>3d>4pC．3s<4p<3d D．无法确定知识点二基态原子核外电子的排布3．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.B.C.D.4．下列电子的排布正确的是()A．2pB．2pC．3dD．3d5．下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布式的是()A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2D．[Ne]3s23p63d5知识点三元素性质的周期性变化规律6．某元素的原子价电子排布式为5s25p1，该元素或化合物不可能具有的性质是()A．该元素位于第5周期第ⅢA族B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高正价呈＋5价7．有A、B、C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B 的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B<C<A B．A<B<CC．C<B<A D．B>C>A8．下面各项按电离能增加的顺序排列的是()A．C、N、O B．O、F、NeC．B、Be、Li D．Li、Na、K9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2练综合应用10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．价电子构型为3s23p1的原子C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的主族元素的原子D．最外层上的电子数等于电子层数的原子11．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为n s n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．A3BC4 B．A2BC4C．A2BC3D．ABC412.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。