2020人教版九年级化学教案 实验活动6 酸、碱的化学性质

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：。

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案教学目标1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。

2、通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生互相配合的习惯。

教学重点掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。

教学难点逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

课时安排1课时教学方法实验展示，讨论交流，自主评价。

课前准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

教学过程一、合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。

二、探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。

当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。

继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。

比较两支铁钉。

【实验现象】¢Ù铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；¢Ú铁钉表面产生气泡；¢Û后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O(2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑【实验活动3】【实验活动4】中和反应【实验活动5】三、课堂讨论（1）实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？（将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。

实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。

二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。

酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。

碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。

酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。

无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。

有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。

碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。

三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。

2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。

实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。

2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。

3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。

实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。

2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。

四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。

化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。

化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。

实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。

2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。

二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。

2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。

•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。

三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。

2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。

步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。

2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。

实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。

2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。

3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。

2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。

步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。

2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。

四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。

五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。

同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

九年级化学第十单元《实验活动6酸硷的化学性质》教案
《实验活动6 酸、硷的化学性质》
学习目标：
1.加深对酸和硷的主要性质的认识。

2.通过实验解释生活的一些现象。

教学重点:
1.知道酸和硷的化学性质。

2.了解实验的详细步骤及要点。

知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“硷”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如写两条即可）。

（2）常用的硷有等可作某些气体的乾燥剂。

在它们的水溶液里由于存在相同的填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如
实验记录：
１．酸硷和指示剂的反应：
实验过程：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象实验结论
2、铁鏽、铁钉和稀盐酸的反应：
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
学以致用：
小亮在做”盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示
剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸硷性进行**：〖**目的〗**所得溶液的酸硷性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈硷性，也可能呈性，还可能呈性。

〖实验验证〗
〖分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸硷性，小芳提出了以下方案：
方案一方案二。