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第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ．①②③ B ．①⑤⑥ C ．③④⑤ D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
“镁铝”单元练习一、选择题1．下列说法中不正确．．．的是（ ）。
A ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入()32Cu NO 固体，铜粉溶解 C ．向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，沉淀逐渐变为红褐色解答：本题考查镁铝化合物的性质。
解：向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A 正确。
向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入()32Cu NO 固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项B 正确。
向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C 错误。
向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D 正确。
本题答案为选项C 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）。
①C 、CO②3AlCl 、()3Al OH ③Fe 、()32Fe NO④23Na CO 、3NaHCOA ．①②④B ．①②C ．③④D ．①②③解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。
解：如果X 是C ，则W 是氧气，Y 是CO ，Z 是2CO ，①正确；如果X 是氯化铝，则W 是氢氧化钠，Y 是氢氧化铝，Z 是偏氯酸钠，②正确； 如果X 是铁，Y 是()32Fe NO ，则W 就应该是硝酸，③不正确； 如果X 是碳酸钠，则W 可以是盐酸，Z 是2CO ，④正确。
本题答案为选项A 。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。
第十四章烃的衍生物第一节卤代烃一、选择题1．下列有机物沸点比较错误的是（）A．丙烷>乙烷>甲烷B．正戊烷>异戊烷>新戊烷C．一氯乙烷>一氟乙烷D．1-氯戊烷<1-氯丙烷解答：本题考查化合物的沸点比较，注意利用分子间作用力、物质结构的对称性、极性等角度来比较沸点。
解：烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则丙烷>乙烷>甲烷，选项A正确；同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷>异戊烷>新戊烷，选项B正确；卤代烃中，相对分子质量越大，沸点越高，一氯乙烷>一氟乙烷，选项C正确；卤代烃中，相对分子质量越大，沸点越高，1-氯戊烷>1-氯丙烷，选项D错误。
本题答案为选项D。
2．为探究一溴环己烷（）与NaOH醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名学生分别设计如下三个实验方案，合理的是（）。
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO溶液，若有浅黄色沉淀生成3则发生消去反应乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则发生消去反应丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应4A．甲B．乙C．丙D．上述实验方案部不正确解答：本题考查卤代烃的水解反应和消去反应，要注意设计实验方案的严密性。
解：甲：由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明反应类型，甲错误；乙：由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，故错误；丙：由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断反应类型，丙错误。
本题答案为选项D。
3．在卤代烃RCH CH X中化学键如右图所示，则下列说法中正确的是（）。
22A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和② 解答：本题考查卤代烃的水解和消去反应。
第五节 影响化学平衡的因素一、选择题1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++，其化学平衡常数K 和温度的关系如下表所示：根据以上信息作出的下列判断中正确的是 A ．此反应为吸热反应B ．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C ．此反应在1000℃达到平衡时，222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅约为059．D ．1100℃时，此反应的K 值可能为09．解析：本题考查了化学平衡常数的定义。
化学平衡常数是生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比。
一定条件下，某可逆反应的K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大，即该反应进行得越完全。
随着温度升高，正反应进行的程度变大，因此正反应为吸热反应。
所以选项A 正确；反应物气体总量和生成物气体总量是相同的，即0V ∆=，在恒容的密闭容器中，容器内的压强始终不变，所以选项B 错误；1000℃达到平衡时222(CO)(H O) 1.7(CO )(H )c c K c c ⋅==⋅，222(CO )(H )1(CO)(H O) 1.7c c c c ⋅=⋅，所以选项C 正确； 随着温度升高，K 值增大，1100℃时，1.7 2.6K <<，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 、C 。
2．已知氟化氢气体中存在下列平衡：322(HF)3(HF)，2(HF)2HF ，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g mol ／，则3(HF)的体积分数可能为（ ）。
A ．10%B ．20%C ．40%D ．60%解析：本题考查极限假设法。
由混合气体的平均摩尔质量是44g/mol 知：一定含有3(HF)。
极限假设法：当混合气体为HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是60%； 当混合气体为()2HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是20%。
第一节镁和铝的性质一、选择题1．下列有关金属铝及其化合物的叙述中正确的是（）。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不与碱反应解答：本题考查铝的单质及其化合物的性质。
解：铝在常温下可和O反应生成致密的氧化膜，选项A错误；2铝与氯气反应生成氯化铝，选项B错误；铝在元素周期表中位于金属与非金属的分界线上，既能与酸又能与强碱反应，选项C正确；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，选项D错误。
本题答案为选项C。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）。
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na SO晶体24解答：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。
解：盐酸的浓度越大反应速率越大，选项A错误。
铝与酸接触的表面积越大，反应速率越大，选项B错误。
溶液的温度越大，反应速率越大，选项C错误。
加少量Na SO不影响氢离子浓度，对反应速率无影响，选项D正确。
24本题答案为选项D。
3．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图10-5所示。
反应中镁和铝的（）。
A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解答：本题考查镁铝与酸反应的简单计算。
解根据图像分析镁铝与酸反应放出的氢气一样多。
根据化学方程式可知：Mg～H；2Al～23H；物质的量之比为3∶2；选项A正确。
2质量之比(243)(272)43∶∶，选项B错误。
=⨯⨯=摩尔质量之比为24∶27=8∶9，选项C 错误。
由图像可知生成相等体积的氢气所需时间之比为2∶3，所以反应速率之比为3∶2，选项D 错误。
本题答案为选项A 。
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）。
A ．2mol /L 24H SO 溶液 B ．18mol L /24H SO 溶液 C ．6mol /L KOH 溶液D ．3mol /L 3HNO 溶液解答：本题考查镁铝与各种酸的反应。
第三节 氨铵盐一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（ ）。
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②④ 解答：本题考查氯化铵的性质。
解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。
本题答案为选项B 。
2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①3NH 和②2NO ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．①>② B ．①<② C ．①=② D ．不能确定 解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。
解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。
可设圆底烧瓶的体积为L V ，所含气体的物质的量为mol x 。
由于氨气极易溶于水中，因此3(NH )mol/L xc V=而二氧化氮与水会反应生成硝酸：2233NO H O 2HNO NO +−−→+ 所以322(HNO )[mol][L]mol/L 33xc x V V=÷=。
可见两者浓度相同。
本题答案为选项C 。
3．密度为30.910g cm ／氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）。
A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定 解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。
解：质量分数为25.0%的氨水用等质量的水稀释后浓度为12.5%，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于12.5%。
本题答案为选项C 。
4．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）。
A ．合成氨生产过程中将3NH 液化后分离可增大正反应速率，提高2N 、2H 的转化率 B ．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室 D ．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动 解答：本题考查工业生产的有关知识。
“电化学”单元练习一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。
纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。
电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→下列关于该电池叙述中错误的是（ ）。
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能 B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。
选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。
从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。
此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。
所有化学物质最终均不被损耗！本题答案为选项B 。
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（ ）。
A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。
“碱金属元素”单元练习一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A 。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。
A ．干冰灭火剂 B ．黄沙 C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
第五节胶体一、选择题1．将饱和FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）3A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl溶液，3继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
本题答案为选项B。
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）。
A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO溶液，过滤3解析：渗析是利用膜对溶质的选择性透过的原理设计的一种物质分离的方法，实现不同性质溶质的分离，生物大分子不能通过半透膜，而氯离子和钠离子可以透过半透膜，从而达到分离的目的。
本题答案为选项C。
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：溶液中分散质颗粒直径1～100nm，胶体分散质颗粒直径100nm，所以选项A错误；胶体不能透过半透膜，但是溶液中的分散质微粒是可以的，所以选项B错误。
氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以选项D错误。
本题答案为选项C。
4．已知由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的3AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法中正确的是（）。
3A．Ⅰ和Ⅱ混合后，仍然是AgI溶胶B．Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷C．Ⅰ与Ⅱ混合后，将得到AgI沉淀D．Ⅰ与Ⅱ混合后既有溶胶又有沉淀解析：对于AgI胶体的带电性有两种情况：由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI3溶胶Ⅰ（这里的胶粒带负电荷），由KI的稀溶液与稍过量的AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ（这3里的胶粒带正电荷）。
混合后，胶粒带电荷相反，可以得到沉淀。
AgI胶体带电性是由反应物中用量大的决定的。
本题答案为选项C。
5．用200mL0.01mol/LKI溶液与150mL0.01mol/LAgNO溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗3析后，下列说法中正确的是（ ）。
第二节离子反应非选择题1．已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g/100g 溶剂）如下表。
这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的化学方程式分别是：（1）水中化学方程式：__________；离子方程式：__________；解析：物质在水或非水溶剂中发生复分解反应的方向都遵循向生成更难电离的物质方向进行。
在水中，由于AgCl 的溶解度最小，应为生成物，根据复分解反应的特点，反应物应为3AgNO 和2BaCl ；而在液氨中，2BaCl 的溶解度最小，应为生成物，因此，根据复分解反应特点可知：反应物应为32Ba(NO )和AgCl 。
本题答案为：（1）在水中，有复分解反应：()2332BaCl 2AgNO Ba NO 2AgCl +→+↓； 离子方程式为：Ag Cl AgCl +-+→↓（2）在液氨中，有复分解反应：()3232Ba NO 2AgCl BaCl +2AgNO +→↓； 离子方程式为：22Ba 2Cl BaCl +-+→↓2．为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到3NaHSO ，该反应的离子方程式为__________，从这一反应可见23H SO 的酸性比23H CO 的酸性；23Na SO 常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为__________。
解析：232232CO 2SO H O 2HSO CO --++→+；强；223224SO Cl H O SO Cl 2H ---+++→++。
3．当__________和__________在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++→↓+。
本题答案为：()32Ca HCO 和()2Ca OH 。
4．某溶液中含有24SO -、23CO -、OH -、Cl -，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子方程式）是： （1）先检验：__________；加入__________试剂。
“烃的衍生物”单元练习一、选择题1．某市准备推行使用天然气作燃料。
然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应（ ）。
A ．进气口和进风口都增大 B ．进气口和进风口都减小 C ．增大进风口，减小进气口 D ．增大进气口，减小进风口 解答：本题考查甲烷、液化石油气的燃烧特点。
解：由化学方程式可知，燃烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消耗的氧气少；燃烧液化石油气的灶具如需改燃烧天然气，灶具的改进方法是增大进气口，减小进风口。
本题答案为选项D 。
2．下列化学名词正确的是（ ）。
A ．正丁稀 B ．硝基笨 C ．乙酸乙脂 D ．氨基酸 解答：本题考查有机化合物名称的书写。
解：正丁稀应改为正丁烯，所以选项A 错误； 硝基笨应改为硝基苯，所以选项B 错误； 乙酸乙脂应改为乙酸乙酯，所以选项C 错误； 氨基酸完全正确，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述中错误的是（ ）。
A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合22C H n n +。
的通式C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键 解答：本题考查碳氢化合物的组成。
解：甲烷是含碳量最低的有机化合物，所以选项A 正确； 不同的物质，官能团不同，通式会不同，所以选项B 错误； 烃类均不溶于水，所以选项C 正确；碳氢化合物分子中的化学键一定有碳氢极性键，也可能有碳碳非极性键，所以选项D 正确。
本题答案为选项B 。
4．下列说法中正确的一组是（ ）。
A ．2H 和2D 互为同位素B ．Br |HC H |Br--和Br|H C Br |H --互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ．3323CH |CH CH CH CH ---和3332CH CH CH |CH CH ---是同一种物质解答：本题考查同系物，同分异构体，同位素的概念。
解：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，故选项A 错误； 分子式相同，结构也相同，属于同一物质，选项B 错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，选项C 错误； 分子式相同，结构也相同，是同一种物质，选项D 正确。
本题答案为选项D 。
5．1mol 与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）。
A ．5mol B ．4mol C ．3mol D ．2mol 解答：本题考查酚羟基及酯基遇到氢氧化钠的反应。
解：仔细观察有机物，含有酚羟基，还有两个酯基，但要特别注意该有机物的酯基在NaOH 的环境下水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚羟基还会继续消耗NaOH ，故一共需要5mol NaOH 。
本题答案为选项A 。
6．只用水不能鉴别的一组物质是（ ）。
A ．乙醇和乙酸 B ．乙酸乙酯和乙醇 C ．苯和四氯化碳 D ．苯和溴苯解答：本题考查有机物的鉴别，明确现象不同是鉴别物质的关键，侧重于物质溶解性的考查。
解：乙醇和乙酸都易溶于水，只用水不能鉴别；乙酸乙酯与水混合，有机层在上层，而乙醇与水混溶不分层，只用水能鉴别； 苯与水混合有机层在上层，四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，能鉴别； 苯与水混合有机层在上层，而溴苯与水混合有机层在下层，现象不同，能鉴别。
本题答案为选项A 。
7．丙烯酸（2CH CH COOH ===-）的性质可能有（ ）。
①加成反应 ②酯化反应 ③中和反应 ④氧化反应 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①②④ D ．①②③④解答：本题考查官能团与物质的性质的关系。
解：丙烯酸()2CH CH COOH ===-中含有碳碳双键和援基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）。
本题答案为选项D 。
8．某物质在空气中充分燃烧生成2CO 和2H O ，则该物质（ ）。
A ．只含碳元素 B ．只含氧元素C ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D ．只含碳、氧两种元素解答：本题考查质量守恒定律的应用。
解：某物质在空气中充分燃烧生成2CO 和2H O ，根据质量守恒定律可知该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。
本题答案为选项C 。
9．有关下图所示化合物的说法中不正确的是（ ）。
A ．既可以与2Br 的4CCl 溶液发生加成反应，又可以在光照下与2Br 发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．既可以与3FeCl 溶液发生显色反应，又可以与3NaHCO 溶液反应放出2CO 气体 解答：本题考查几种重要官能团的性质。
解：有机物含有碳碳双键，故可与2Br 发生加成反应，又含有甲基，故可与2Br 光照发生取代反应，选项A 项正确；1mol 酚羟基要消耗1mol NaOH ，2mol 酯基要消耗2mol NaOH ，1mol 该化合物最多可与3mol NaOH 反应，选项B 正确；有苯环可以催化加氢，有碳碳双键可以使酸性4KMnO 溶液褪色，选项C 正确； 该有机物中不存在羧基，故不能与3NaHCO 反应放出2CO 气体，选项D 错误。
本题答案为选项D 。
10．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如右图所示。
有关该物质的说法中正确的是（ ）。
A ．该物质与苯酚属于同系物，遇3FeCl 溶液呈紫色B ．滴入酸性4KMnO 溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C ．1mol 该物质分别与浓溴水和2H 反应时最多消耗2Br 和2H 分别为4mol 和7molD ．该分子中的所有碳原子不可能共平面解答：本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中官能团与性质的关系。
解：含酚羟基，遇3FeCl 溶液显紫色，但含官能团的种类不同，不属于苯酚同系物，选项A 错误。
该物质含有官能团酚羟基、醛基和C C ===都能被氧化，因此滴入酸性4KMnO 溶液，观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，选项B 错误。
苯环上酚羟基的邻对位的氢可以与溴发生取代，C C ===能与溴发生加成，则1mol 该物质与浓溴水反应最多消耗2Br 4mol ；苯环、C C ===都能与氢气发生加成，则1mol 该物质和2H 反应，最多消耗2H 为7mol ，选项C 正确。
该物质中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中的所有原子不可能共平面，选项D 错误。
本题答案为选项C 。
二、非选择题11．已知A 是气态烃，完全燃烧时产生的2CO 和2H O 的物质的量之比为1∶1，A 的相对分子质量小于30，在下图变化中，中间产物C 跟葡萄糖一样也能跟新制的()2Cu OH 发生反应产生砖红色沉淀，E 有果香气味（反应条件未写出）。
（1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件） 反应①________________________________________； 反应②________________________________________； 反应④________________________________________； 反应⑤________________________________________。
（2）写出下列反应类型：反应①____________________，反应②____________________， 反应④____________________，反应⑤____________________。
解答：本题考查有机物的推断和有机反应类型。
解：A 是气态烃，完全燃烧时产生的2CO 和2H O 的物质的量之比为1∶1，所以A 中C 、H 原子个数比为1∶2，A 的相对分子质量小于30，所以A 是乙烯。
中间产物C 跟葡萄糖一样也能跟新制的()2Cu OH 发生反应产生砖红色沉淀，说明C 含有醛基，所以C 是乙醛，则B 是乙醇；E 有香味，说明E 中含有酯基，羧酸和醇反应生成酯，所以D 是乙酸，E 是乙酸乙酯。
F 是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以F 是聚乙烯。
乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以反应①的化学方程式为：22232CH CH H O CH CH OH ===+−−−→催化剂。
在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，所以反应②的化学方程式为：322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−−→+Cu 或Ag △。
在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：3253252CH COOH C H OHCH COOC H H O ++浓硫酸△。
在一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：⑤2222CH CH [CH CH ]n n ===−−−→-催化剂本题答案为：（1）①22232CH CH H O CH CH OH ===+−−−→催化剂②Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−−→+△或A g。
④3253252CH COOH C H OHCH COOC H H O ++浓硫酸△。
⑤2222CH CH [CH CH n n ===−−−→-催化剂]。
（2）①加成反应。
②氧化反应。
④酯化反应。
⑤加聚反应。
12．有机物A 、B 、C 互为同分异构体，分子式为582C H O ，有关的转化关系如图14-32所示。
已知：A 的碳链无支链，且1mol A 能与()324mol Ag NH OH 完全反应；B 为五元环酯。
提示：()NBS32CH CH CH R CH CH CH R |Br-===-−−−−−→-===-溴代试剂△（1）A 中所含官能团是__________。
（2）B 、H 结构简式为______________、________。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） D C →______________________________________；E F →（只写①条件下的反应）______________________________________。
（4）F 的加聚产物的结构简式为______________________________。
解答：本题考查有机推断与合成，涉及烯烃、卤代烃、酯、醇、醛等性质。
解：1mol A 能与()324mol Ag NH OH 完全反应，说明A 分子中含有两个醛基，且A 的碳链无支链，可确定A 为戊二醛，结构简式为()23OHC CH CHO ，戊二醛与银氨溶液反应生成的I 为()23HOOC CH COOH 。
