实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识。

【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器（）哪部分是气体发生装置（）哪部分是气体收集装置（）为什么可以用排水法收集氧气（）（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

（4）加热试管。

先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。

（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集）（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

2、氧气的性质（1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

有什么现象发生（）（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。

观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。

实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。

某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。

(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。

总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。

科学实验报告模板：酸碱中和反应实验1. 引言1.1 概述本实验旨在通过观察酸碱中和反应的过程，并记录相关数据，以了解该反应的特性和规律。

酸碱中和反应是化学领域中最基本的反应之一，也是日常生活中常见的化学现象之一。

对于理解溶液的酸碱性质、pH值以及在酸碱反应中发生的化学变化具有重要意义。

1.2 文章结构本文将按照以下结构进行详细描述：引言、酸碱中和反应实验、实验结果与分析、实验误差与改进措施、结论。

通过这些部分的构建，我们将全面而系统地介绍本次酸碱中和反应实验的目的、方法、结果和相关讨论。

1.3 目的本实验旨在通过测量一定浓度的酸液与相同浓度的碱液混合反应后溶液pH值变化, 以及通过记录溶液体积达到最大时对一定体积柠檬汁加入碳酸钠固体产生起沫气体来验证它是否属于酸性物质，从而深入了解酸碱中和反应的特性。

通过本实验，我们将探索酸碱中和反应的规律，并充分理解相关概念以及实验中可能出现的误差来源和改进措施。

请问还有什么需要帮助您的吗？2. 酸碱中和反应实验：2.1 实验介绍：酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及到酸和碱之间的相互作用。

在此实验中，我们将研究酸和碱在适当的条件下发生中和反应时产生的变化，并进一步了解酸碱性质及其相关理论。

2.2 材料与方法：- 酸溶液：选择一种强酸，如盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4），准备0.1mol/L 浓度的酸溶液。

- 碱溶液：选择一种强碱，如氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH），准备0.1mol/L浓度的碱溶液。

- pH试纸：用于检测溶液的酸碱性质。

- 温度计：用于测量实验过程中的温度变化。

- 试管架、试管、滴管等基本实验装置。

2.3 实验步骤：1. 将一个干净的试管标记为“试剂A”，另一个标记为“试剂B”。

2. 在试剂A的试管中加入10ml的酸溶液，使用pH试纸检测其酸性。

3. 在试剂B的试管中加入10ml的碱溶液，使用pH试纸检测其碱性。

4. 将试剂A和试剂B分别放置在试管架上，使它们接近但不接触。

化学实验报告格式范文
实验名称，酸碱中和反应实验。

实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的基本原理和特点。

实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下混合反应产生盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水和盐。

酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。

实验材料和仪器，试管、试管架、滴管、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水。

实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入少量的盐酸和氢氧化钠溶液；
2. 用滴管将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察反应过程；
3. 用PH试纸测试反应后溶液的PH值；
4. 将反应后的溶液倒入废液桶中，用蒸馏水冲洗试管。

实验结果：
实验中，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，会产生明显的起泡和放热现象，同时溶液的PH值明显变化。

通过PH试纸测试，发现反应后的溶液呈中性。

实验分析：
在酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠发生化学反应，生成氯化钠和水。

反应过程中放热现象说明酸碱中和反应是放热反应，而PH 值的变化说明酸碱中和反应后生成的溶液呈中性。

这些结果都符合酸碱中和反应的基本特点。

实验结论：
通过本次实验，我们观察到了酸碱中和反应的基本特点，了解了酸碱中和反应的原理和特点。

酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，也是化学反应的重要基础。

通过本次实验，我们对
酸碱中和反应有了更深入的了解，为今后的化学学习打下了良好的基础。

化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。

4、金属活动顺序。

二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。

实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。

2.研究酸碱反应所产生的现象。

3.了解酸碱的化学性质。

实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。

2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。

3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。

4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。

5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。

实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。

6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。

7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。

8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。

实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。

2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。

3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。

4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。

5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。

6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。

实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。

酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。

酸和碱可以与金属反应产生气体。

此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。

这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。

实验活动1 氧气的实验室制取及性质姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取及性质实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法2.加深对氧气性质的认识实验用品仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、坩埚钳药品：氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、木炭实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.制取氧气（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。

（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。

（5）将两个集气瓶装满水，倒立在水槽中。

再点燃酒导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段，说明装置气密性良好。

注意：氯酸钾和二氧化锰的比例为3:1试管口略向下倾斜的原因是实验室制取氧气的文字表达式加热时应先，再。

导气管口刚有气泡冒出时（能、不能）开始收集，为什么？当导管口有冒出时开始收集。

当瓶口有冒出时证明氧气集满。

精灯，加热试管（6）收集气体（7）先使导管离开水槽（8）然后熄灭酒精灯2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。

燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。

（7）和（8）不能颠倒，防止木炭颜色：；红热的木炭应伸入到集气瓶中，原因是木炭在空气中燃烧时的现象：；木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：；木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是。

澄清石灰水的变化：；木炭燃烧后的生成物是：。

木炭在氧气中燃烧的文字表达式：。

铁丝的色态：。

火柴的作用：；（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。

观察现象。

3.实验后的整理工作：仪器洗干净放好，把其它用品复位，并擦干净实验台。

实验活动6：盐、碱的化学性质学生实验
报告单
实验活动6：盐、碱的化学性质学生实验报告单
实验目的
本实验旨在探究盐和碱的化学性质，研究其特点和反应性。

实验材料
- 盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等
- 碱：氢氧化钠、氢氧化铜等
- 实验器材：试管、试管架、酒精灯等
- 其他辅助材料：清水、PH试纸等
实验步骤
1. 将试管中加入少量盐或碱样品。

2. 分别加入少量清水，观察溶解现象。

3. 使用PH试纸检测溶液的酸碱性。

4. 将盐或碱溶液分别与一些常见物质进行反应，观察变化。

实验结果
1. 盐和碱在水中溶解时，会产生溶解热，溶解过程可以观察到
热化现象。

2. 盐和碱溶液的酸碱性可以通过PH试纸进行检测，碱性溶液
会使PH试纸变蓝，而酸性溶液会使PH试纸变红。

3. 盐溶液可以与亚硫酸钠反应产生硫化氢气体，与银盐反应生
成沉淀物等。

4. 碱溶液可以与酸反应生成盐和水，并放出热量。

实验结论
通过本实验，我们了解到盐和碱在水中的溶解性质和反应性质。

盐溶液具有酸碱性的特点，可以与其他物质发生化学反应；而碱溶
液在与酸反应时会产生盐和水，并放出热量。

实验思考
1. 盐和碱溶液的酸碱性如何影响其与其他物质的反应？
2. 通过本实验，你能得到哪些实际应用中的启示？
3. 你还有哪些关于盐和碱的相关问题或实验想法？。

常见的酸和碱作业设计作业设计一：实验探究为了帮助学生理解酸和碱的性质，我们可以设计一系列的实验任务来让他们亲自操作和观察。

1.酸碱中和实验：让学生使用几种常见的酸和碱溶液（例如盐酸和氢氧化钠）进行试管中和实验。

让他们观察溶液变化的颜色和呈现的其他特征。

让他们记录每次实验的结果并提出自己的解释。

2.酸碱指示剂：让学生制作酸碱指示剂，例如红茶水和石蕊水。

然后让他们使用这些指示剂来测试一系列酸和碱溶液。

让他们观察指示剂的颜色变化并推测溶液的酸碱性质。

3.中和反应速度：让学生设计一个实验，测试酸和碱中和反应的速度是否受到温度、浓度等因素的影响。

让他们收集数据并画出实验结果的图表。

作业设计二：探究酸碱的性质除了实验任务，我们也可以设计一些思考性的问题和研究型任务来深入学生对酸和碱的理解。

1.酸雨的影响：让学生研究酸雨对环境和人类的影响，并提出相应的解决方案。

他们可以调查酸雨的成因、酸雨在大气中的转化过程以及酸雨对土壤、水体和植物等的影响。

2.酸碱中和反应的应用：让学生调查并了解一些酸碱中和反应的实际应用，例如在日常生活中的清洁剂、消化液、肥料等。

让他们研究酸碱中和反应在这些应用中的原理和作用。

3.pH值的测量：让学生学习pH值的概念，然后让他们设计一种简单的pH值测量方法。

让他们收集不同物质的pH值数据，并探究pH值和酸碱性质之间的关系。

作业设计三：思考和讨论除了实验和研究任务，我们也可以设计一些问题来促进学生对酸碱概念的思考和讨论。

1.酸和碱在日常生活中的应用：让学生列举一些酸和碱在日常生活中的应用，并解释这些应用的原理和作用。

2.酸和碱的反应：让学生思考不同酸和碱之间的反应，他们能够预测和解释不同酸碱反应的结果吗？3.酸碱中和的意义：让学生思考酸碱中和反应的重要性和意义，以及在我们的生活中的应用。

通过这些活动和任务，学生将能够更好地理解酸和碱的概念，并将他们的学习应用到实际生活中。

同时，这些设计也为学生提供了探索和思考的机会，培养了他们的科学思维和问题解决能力。

初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。

本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。

实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。

实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。

观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。

实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。

这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。

实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。

实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。

观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。

实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。

当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。

实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。

实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。

观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。

实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。

而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。

实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。

实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。

人教版初中化学学生分组实验报告2346、移：先将导管移出水面。

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的原因是。

7、熄：最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。

木炭在O2中燃烧，发光，放出，滴入的石灰水。

文字表达式：2、把细铁丝弯成螺旋状，在末端系一根火柴梗，点燃，等火柴快燃尽时，再伸入到O2瓶中。

细铁丝在氧气中燃烧，，放出，文字表达式：集气瓶底预先放一层水或沙子的目的是5生成。

问题讨论可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质的气体。

江大附中化学实验报告班级姓名同组人实验名称：实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质日期：年月日实验目的：练习在实验室里制取CO2，加深对二氧化碳性质的认识。

实验器材：大试管、小试管、单孔塞、胶皮管、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、烧杯、量筒、试管夹、稀盐酸、石灰石（或大理石）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

实验内容和步骤实验记录1、制取二氧化碳（1）连接装置：取一试管，用一带有导管的橡皮塞塞紧。

（2）检查装置气密性。

现象：结论：（3）在试管里放入现象：63小块大理石，然后小心倒入15mL的稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象以及反应中产生气体的颜色。

化学方程式：（4）用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。

用向上排空气法收集CO2的原因是（5）用燃着的木条检查集气瓶中是否已集满二氧化碳。

（备用）现象：结论：2、二氧化碳的性质（1）在一支试管中装入石灰水，通入二氧化碳，观察现象。

现象：化学方程式：7（2）向二支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，向其中一支试管中通入二氧化碳，对比观察现象。

将通入二氧化碳的试管用酒精灯加热，观察现象。

现象：化学方程式：现象：化学方程式：（3）把一支蜡烛放入烧杯中，点燃，向烧杯内慢慢倾倒一瓶二氧化碳，观察现象。