九年级化学 实验活动6 酸碱的化学性质 实验报告单

顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识。

【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器（）哪部分是气体发生装置（）哪部分是气体收集装置（）为什么可以用排水法收集氧气（）（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

（4）加热试管。

先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。

（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集）（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

2、氧气的性质（1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

有什么现象发生（）（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。

观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。

人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。

实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。

3.观察反应过程中溶液的颜色变化。

实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。

2.将一小块锌片放入酸溶液中。

3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。

实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。

2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。

3.观察感受纸颜色的变化。

实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。

2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。

3.用感受纸测试溶液的性质。

实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。

当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。

2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。

酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。

反应的产物是盐和氢气。

3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。

当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。

4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。

中和反应后，溶液呈中性。

实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。

•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。

•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。

•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。

酸碱化学性质实验报告酸碱化学性质实验报告引言：酸碱化学性质是化学学科中的重要内容之一。

通过实验研究酸碱溶液的性质，可以更好地理解和应用这些化学反应。

本次实验旨在探究不同酸碱溶液的性质及其反应特点，以及酸碱中和反应的条件和影响因素。

实验一：酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。

我们选取了几种常见的酸碱指示剂进行实验，包括酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

首先将这些指示剂分别加入酸性和碱性溶液中，观察颜色的变化。

实验结果表明，酸性溶液中酚酞呈现红色，甲基橙呈现橙色，而溴甲酚呈现黄色。

而在碱性溶液中，酚酞呈现黄色，甲基橙呈现红色，溴甲酚呈现蓝色。

通过这些颜色变化，我们可以准确判断溶液的酸碱性质。

实验二：酸碱溶液的电导性酸碱溶液的电导性是指溶液中离子的传导能力。

我们选取了几种常见的酸碱溶液，包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铜。

将这些溶液分别倒入两个电导仪中，观察电导仪的指示灯。

实验结果表明，酸性溶液中的电导仪指示灯亮度较高，而碱性溶液中的指示灯亮度较低。

这说明酸性溶液中的离子浓度较高，电导性较强，而碱性溶液中的离子浓度较低，电导性较弱。

实验三：酸碱中和反应的条件和影响因素酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。

我们选取了盐酸和氢氧化钠作为反应物，通过改变反应物的浓度和温度，观察反应的速率变化。

实验结果表明，当盐酸和氢氧化钠的浓度较高时，反应速率较快，反应迅速达到中和状态。

而当浓度较低时，反应速率较慢，需要更长的时间达到中和状态。

此外，我们还发现在较高的温度下，反应速率更快，反应更加剧烈。

结论：通过本次实验，我们深入了解了酸碱溶液的性质及其反应特点。

酸碱指示剂的应用可以方便地判断溶液的酸碱性质，电导性实验可以用来评估溶液中离子的浓度，而酸碱中和反应的条件和影响因素则为我们理解和控制化学反应提供了重要的依据。

同时，我们也明白了酸碱化学性质的重要性和应用价值。

在实际生活中，我们常常需要使用酸碱溶液来进行清洁、消毒、药物配制等工作，因此对酸碱性质的了解和掌握具有重要意义。

人教版九年级化学实验报告单(完美版)XXX学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：实验目的】1、研究实验室制取氧气的方法。

2、加深对氧气性质的认识。

实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

实验步骤】1、制取氧气1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？（）哪部分是气体收集装置？（）为什么可以用排水法收集氧气？（）2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。

确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

（如图2-17所示）3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

4）加热试管。

先使酒精灯火焰在试管下方来回挪动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾地点的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。

1想想：为甚么刚开始有气泡放出时不立即收集？）5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再燃烧酒精灯。

2、氧气的性子1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。

有什么现象发生（）？2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。

观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。

酸碱化学性质实验报告
实验名称：酸碱化学性质实验报告
实验目的：
1. 掌握常见的酸、碱的性质；
2. 熟悉酸、碱的中和反应；
3. 了解酸碱指示剂的作用。

实验器材：
1.试管、试管夹、移液管；
2.酸、碱、酚酞指示剂、石蕊酸钠、氨水。

实验步骤：
1.取三个试管，标记为试管①、试管②、试管③；
2.试管①中加入少许石蕊酸钠溶液，试管②中加入少许氨水，试管③一般不加任何试剂；
3.向试管①和试管②中滴加酚酞指示剂，直至溶液变色；
4.将试管①、试管②内的溶液互相混合；
5.观察试管③的溶液是否变化，若变化则记录变化现象。

实验结果：
试管①和试管②中加入酚酞指示剂后溶液显红色和黄色，说明
分别为酸性和碱性溶液。

将两个试管中的溶液混合后酚酞指示剂
变色消失，说明酸、碱发生了中和反应，产生了盐和水的物质。

试管③内的溶液未发生变化，说明试管③中未加入任何试剂或试
剂浓度极低。

实验分析：
本次实验展示了酸碱中和反应的基本过程，即酸、碱配合酚酞
指示剂发生颜色变化，混合后指示剂消失，证明两者已发生中和。

同时也证明了酸碱指示剂能够帮助我们判断溶液中酸碱性质的一
种方法。

实验结论：
1. 石蕊酸钠为弱酸，氨水为弱碱，酚酞指示剂分别显示出了红
色和黄色的颜色。

2. 酸、碱混合后发生中和反应，生成水和对应的盐，且酚酞指示剂消失。

3. 试管③未加入任何试剂或浓度极低，未显示出酸、碱性质。

实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。

2.研究酸碱反应所产生的现象。

3.了解酸碱的化学性质。

实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。

2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。

3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。

4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。

5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。

实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。

3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。

5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。

6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。

7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。

8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。

实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。

2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。

3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。

4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。

5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。

6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。

实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。

酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。

酸和碱可以与金属反应产生气体。

此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。

这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。

初中化学实验报告范本实验名称：酸碱中和反应实验实验目的：通过观察酸碱溶液的中和反应，了解酸碱中和的概念，并学习合理操作实验仪器和记录实验数据。

所需实验器材：1. 试管2. 进水蒸馏水3. 酸碱指示剂4. 碱溶液（氢氧化钠NaOH）5. 酸溶液（盐酸HCl）6. 凡士林球7. 称量器具实验步骤：1. 将一定量的酸碱指示剂加入试管中，用洗净的试管配备好准备好的酸溶液。

2. 在另一根洗净的试管中，同样加入酸碱指示剂，并用进水蒸馏水稀释成淡粉红色。

3. 逐滴加入碱溶液到酸溶液中，同时进行搅拌，直到实验溶液的颜色发生变化。

4. 记录滴加的碱溶液体积V1，记录下两种溶液混合后的颜色。

5. 重复步骤3和4，将酸溶液换为另一种酸溶液。

6. 对于每次实验，都需要记录数据，并清洗试管以备下次使用。

实验数据记录：实验一：酸溶液：盐酸(HCl)碱溶液：氢氧化钠(NaOH)实验前颜色：红色滴加的碱溶液体积V1：5.0 mL实验后颜色：橙色实验二：酸溶液：硫酸(H2SO4)碱溶液：氢氧化钠(NaOH)实验前颜色：红色滴加的碱溶液体积V1：8.0 mL实验后颜色：黄色实验结果：通过实验观察，发现在滴加酸溶液的过程中，酸碱指示剂的颜色逐渐发生变化。

酸碱中和反应后，溶液的颜色由红色变为橙色、黄色。

根据实验数据，可以计算出每种酸溶液中的酸性物质与碱性物质的量的比例。

实验分析与讨论：中和反应是一种重要的化学反应类型，当酸与碱按适当比例混合时，会发生中和反应，生成盐类和水。

实验中使用的酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液是否发生了中和反应。

不同的酸碱指示剂在酸碱中和过程中会有不同的颜色变化情况，这使我们可以根据颜色变化来判断反应的进行。

实验中使用的酸溶液包括盐酸和硫酸，碱溶液为氢氧化钠。

其中，盐酸和硫酸均为常见的强酸，氢氧化钠为常见的强碱。

通过实验结果可以看出，不同酸碱组合下的酸性物质与碱性物质的量比例不同，这也导致了中和反应后溶液颜色的变化程度不同。

化学物质的酸碱度实验报告实验报告实验目的：通过实验，探究不同化学物质的酸碱度。

实验器材：1. 直尺2. 酸碱度试纸3. 容量瓶4. 滴定管5. 蒸馏水6. 酸性物质：盐酸（HCl）7. 碱性物质：氢氧化钠（NaOH）实验步骤：1. 使用直尺将试纸切成一定大小的试纸条。

2. 取一只干净的容量瓶，用滴定管将酸性物质（盐酸）滴入容量瓶中。

3. 将试纸条浸入容量瓶中的酸性溶液中，搅拌均匀。

4. 观察试纸条的颜色变化，并将实验结果记录在实验报告中。

5. 清洗容量瓶和滴定管，确保无残余物。

6. 取另一只干净的容量瓶，用滴定管将碱性物质（氢氧化钠）滴入容量瓶中。

7. 将试纸条浸入容量瓶中的碱性溶液中，搅拌均匀。

8. 观察试纸条的颜色变化，并将实验结果记录在实验报告中。

9. 清洗所有实验器材，将其归位，并整理实验报告。

实验结果与分析：实验中，我们使用试纸条来测量不同化学物质的酸碱度。

根据试纸条的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。

在与盐酸反应后，试纸条的颜色变化为_________。

这表明盐酸属于酸性物质。

在与氢氧化钠反应后，试纸条的颜色变化为_________。

这表明氢氧化钠属于碱性物质。

结论：通过实验可以发现，盐酸是一种酸性物质，而氢氧化钠是一种碱性物质。

实验结果与我们的预期一致。

实验的局限性：1. 试纸条可能存在一定的误差，颜色的变化可能不够准确。

2. 实验过程中，控制试纸条与溶液接触时间的一致性可能存在困难。

改进方法：1. 可以使用更精确的酸碱指示剂代替试纸条，以提高实验结果的准确性。

2. 测量试纸条与溶液接触时间时，可以使用计时器来确保一致性。

实验的意义：本实验的目的是为了了解不同化学物质的酸碱度。

了解不同物质的酸碱性质对于我们理解化学反应的本质和应用化学知识具有重要意义。

通过本实验，我们可以进一步了解酸碱反应，并且在实际应用中可以根据需要调整溶液的酸碱性质。

参考文献：[1] 《化学物质酸碱度实验报告》，化学实验室报告，2021年。

实验活动6：酸碱中和反应速率的化学性
质学生实验报告单
实验活动6：酸碱中和反应速率的化学性质学生实验报告单
一、实验目的
本实验的目的是探究酸碱中和反应速率的化学性质。

二、实验原理
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下，反应生成相对中性的盐和水的化学反应。

酸碱中和反应中产生的盐可以被酸碱指示剂的颜色变化所观察到。

三、实验步骤
1. 准备实验器材和试剂：酸溶液、碱溶液、酸碱指示剂。

2. 将一定量的酸溶液倒入试管中。

3. 向试管中加入适量的碱溶液。

4. 观察并记录酸碱指示剂的颜色变化的时间。

5. 重复步骤2至4，改变酸溶液和碱溶液的浓度，记录颜色变化的时间。

四、实验结果
在本实验中，我们观察到酸碱中和反应的速率与酸溶液和碱溶液的浓度有关。

随着酸溶液和碱溶液浓度的增加，颜色变化的时间更短，反应速率更快。

五、实验结论
通过本实验，我们验证了酸碱中和反应的速率与酸溶液和碱溶液的浓度有关。

浓度越高，反应速率越快。

六、实验总结
本实验通过观察酸碱指示剂的颜色变化时间来研究酸碱中和反应的速率。

实验结果表明，酸溶液和碱溶液的浓度对于反应速率有显著影响。

在今后的学习中，我们可以进一步探究其他因素对酸碱中和反应速率的影响。

实验6_酸碱的化学性质实验报告实验6：酸碱的化学性质摘要：本实验主要通过观察和比较酸碱溶液的颜色、气味、导电性和腐蚀性等性质，来探究酸碱的化学性质。

实验结果表明，酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。

本实验的结果有助于我们深入了解酸碱的性质和应用。

关键词：酸碱、化学性质、颜色、气味、导电性、腐蚀性引言：酸碱是化学中非常重要的概念，它们具有一系列特殊的化学性质，并广泛应用于各个领域。

本实验旨在通过观察和比较酸碱溶液的性质，来探究酸碱的化学性质。

实验部分：仪器与试剂：酸碱溶液（包括盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝）、酸碱指示剂（苏丹红、甲基橙）、导电仪、腐蚀试验片。

实验步骤：1.将盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝分别倒入4个试管中。

2.分别加入少量的苏丹红和甲基橙指示剂。

3.使用导电仪测试各个溶液的导电性。

4.使用腐蚀试验片观察各个溶液的腐蚀性。

结果与讨论：通过实验观察和比较，我们得到了以下结果：1.颜色：盐酸和硫酸溶液呈现无色，氢氧化钠溶液呈现无色或淡粉红色，氢氧化铝溶液呈现淡黄色。

2.气味：盐酸和硫酸溶液具有酸味，氢氧化钠溶液具有碱味，氢氧化铝溶液略带苦味。

3.导电性：盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液能够导电，而氢氧化铝溶液不能导电。

4.腐蚀性：盐酸和硫酸溶液能够腐蚀金属，例如铁片；氢氧化钠溶液也具有一定的腐蚀性；而氢氧化铝溶液则没有明显的腐蚀性。

通过以上实验结果，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液具有酸味、无色或无明显颜色、导电性强、具有较强的腐蚀性。

2.碱性溶液具有苦味、无色或淡粉红色、导电性强、具有较强的腐蚀性。

3.中性溶液既无酸味也无碱味，无明显颜色，导电性较弱，腐蚀性较小。

结论：通过本实验的观察和比较，我们深入了解了酸碱的化学性质。

酸性溶液具有酸味、导电性强、腐蚀性大等特点；碱性溶液具有苦味、导电性强、腐蚀性大等特点；中性溶液则不具备上述特点。

实验活动6酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力.通过亲自动手做实验,激发学生学习的兴趣,体验到学有所用的快乐.进一步增强对化学现象的探究欲望,培养善于合作、勤于思考的科学精神,逐步树立认识来源于实践的观点.【重点】加深对酸和碱的主要性质的认识.通过实验解释生活中的一些现象.【难点】通过实验解释生活中的一些现象.【教师准备】石蕊、酚酞、pH试纸、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉、三脚架、镊子、试管、试管刷、试管夹、酒精灯等.【学生准备】药品的铝塑板,复习酸、碱的有关化学性质.导入一:【展示】两瓶无色液体(一瓶是酸溶液,一瓶是碱溶液),该如何鉴别它们呢?【交流】先加入酸碱指示剂,再加入稀硫酸或稀盐酸等.【注意】纠正学生语言的描述.【回顾】酸、碱的化学性质.导入二:【教师】某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论.该同学的结论对吗?【学生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量.【教师】引导学生猜想可能的情况.【学生】 先独立设计方案,然后小组讨论,汇报方案,其他同学进行补充.【学生汇报方案】 ①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH 试纸测定溶液的pH ;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应.[过渡语] 酸和碱具有哪些不同的化学性质呢?下面我们一起通过实验探究它们的化学【实验一】 酸、碱和指示剂的反应.【教师】 演示教材69页的实验步骤1中内容.讲解用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法.【强调】 胶头滴管的使用.先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触.【交流】 学生汇报实验现象:第1个点滴板中稀盐酸、稀硫酸变为红色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为蓝色.第2个点滴板中稀盐酸、稀硫酸不变色,氢氧化钠、氢氧化钙溶液变为红色.【归纳实验结论】 酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色,碱能使紫色【教师】 实验中生锈的铁钉要用细线拴住.强调放铁钉的注意事项.【学生交流】 每组的实验现象:步骤1中铁锈消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色.步骤2中铁钉表面有气泡产生.【学生板演】 化学方程式:6HCl+Fe 2O 32FeCl 3+3H 2OFe+2HCl FeCl 2+H 2↑实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应.实验四:氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液.实验五:氢氧化钙和稀盐酸的反应.【学生交流】 各组汇报实验现象.[设计意图] 开拓思维,培养学生的知识迁移能力.【实验三】 稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理 2NaOH+CuSO 4Na 2SO 4+Cu (OH )2↓Cu (OH )2+2HCl CuCl 2+2H 2O①在试管中加入约2 mL 硫酸【实验四】滴入酚酞后溶液由无色变为红色.滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色.加热蒸干后蒸发皿上出现少量白色固体.【学生交流】学生汇报实验结果和实验现象,并与同学交流.【提问】你认为溶液蒸干后留下的白色固体可能是什么物质?【展示】反应的微观示意图:[设计意图]引导学生反思实验探究过程中的异常或偶然现象,反思所利用实验原理的优劣.氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后加入1 mL水,振荡【点拨】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸反应.【交流】验证了氢氧化钙的以下性质:(1)氢氧化钙的溶解性,它是一种微溶于水的物质;(2)氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变成红色;(3)氢氧化钙能与酸反应.[设计意图]培养学生对实验的反思意识,引导学生从规范实验操作和优化实验原理的角度反思实验.式式完成下列反应:H2SO4+CuO在用酸除铁锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎么处理这些废水呢?碱或酸作用NaOH+HClNaCl+H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O氧化物作用CaO+2HClCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCaCl 2+H2O某些盐反应,或生成沉CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2 Ca (OH )2+MgCl 2CaCl 2+Mg (OH )2 活泼金属反应 Mg+2HCl MgCl 2+H 21.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字,然后再喷上另一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字.该同学所用的两种无色液体可能是 ( )A.NaOH 溶液、酚酞溶液B.CuSO 4溶液、NaOH 溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”饮料解析:NaOH 溶液能使酚酞溶液变红;CuSO 4溶液是蓝色的,且CuSO 4溶液与NaOH 溶液反应会生成蓝色沉淀氢氧化铜;石蕊溶液是紫色的,与题意不符,且石蕊溶液遇酚酞溶液不变色;“雪碧”饮料中含有碳酸,酸性溶液不能使酚酞溶液变色.故选A.2.某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动,重温波义耳研究指示剂的过程.下面是他们开展活动的实录:(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液;(2)将所得的各种浸出液,分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中,下表是他们收集的部分 , 花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是 ;(3))(4)通过本次探关系的认识(仅谈一点): .解析:(2)观察表格给出的变色情况可以看出,黄菊花浸出液在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色,该物质不能作指示剂.(3)红梅花和桃花浸出液在酸、碱性溶液中显示的颜色不同,可以用来鉴别溶液的酸碱性.(4)科学探究对于化学学习有很大的帮助.故答案为:(2)黄菊花;(4)3.(湖州中考)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道:氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.于是小明同学提出了一个问题: ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时,酒精作为溶剂,能溶解固体碘.酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢?小明查阅资料并通过实验获知:氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精.至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.(1)小明同学的解决方案是.(2)写出解决方案中涉及的化学方程式:.解析:由题干中“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应,二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应,但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液.氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似.碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中,生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精,会有晶体析出.(2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O.故答案为:能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验活动6酸、碱的化学性质实验1实验2实验3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验5氢氧化钙和稀盐酸的反应【基础巩固】1.(衢州中考)小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是()A.甲组和乙组实验能观察到相同的现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成【能力提升】3.(齐齐哈尔中考)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是()A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质【拓展探究】4.某校化学课堂围绕课本中《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动,以下是探究片段,请你参与学习.(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,因此盐酸常用于金属表面除锈,该反应的化学方程式为:.(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问.【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:猜想一:只有NaCl猜想二:有NaCl和HCl猜想三:有NaCl和NaOH猜想四:有NaCl、HCl和NaOH第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.你认为不合理的猜想是.【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠.②为验证其余猜想,【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是.②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:.【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:.【答案与解析】1.D(解析:A.甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀;B.乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到产生红褐色沉淀;C.因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为:CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小.故选D.)2.B(解析:氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,现象不明显,故A与事实相符;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠易溶于水,不是白色沉淀;紫色石蕊试液遇碱变蓝色,Ca(OH)2溶液属于碱溶液,所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠.)3.C(解析:碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变色;氢氧化钠全部变质成碳酸钠时,碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,也不会出现气泡;碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变色,取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质;氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰.故选C.)4.(1)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2)【假设猜想】猜想四【实验探究】①酚酞②方案实验操作实验现象实验结论方案二【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀②滴入石蕊试液,观察溶液颜色【交流讨论】改良酸性土壤(解析:(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O.(2)【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸可能过量,也可能氢氧化钠过量,两者也可能恰好完全反应,但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余,所以不合理的猜想是猜想四.【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠显碱性,一般可以用酚酞检验.②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质,碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体.【评价反思】①,但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子,不能判断出氯离子是哪种物质提供的,所以方案二是错误的,原因是:氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀.②石蕊在酸性溶液中显红色,在中性溶液中不变色,在碱性溶液中显蓝色,显然猜想四是错误的,其他三个猜想中溶液分别显中性、酸性、碱性,所以只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法是:滴入石蕊试液,观察溶液颜色.【交流讨论】中和反应是酸和碱发生的复分解反应,在日常生活中,用氢氧化钙可以改良酸性土壤.)一些学生做生锈的铁钉和稀盐酸的反应时,观察到现象后,没有将其中的铁钉取出、洗净,说明不少学生并没有耐心、细心地看过实验报告后再做实验.个别甚至抛开实验报告,看别的同学的操作跟着做.建议实验前先让学生齐读一遍实验内容,再讲解或略为演示.实验前教师要先做一遍,观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合,浓度太低将导致铁锈去不掉,或没有明显现象.做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近,这样才易于操作.1.酸、碱的化学性质实验中学生容易出现的错误(1)比较酸和碱与指示剂的作用时:①学生用滴管吸取酸或碱时不清洗滴管就去吸其他的液体.②用滴瓶上的滴管去吸非滴瓶中的液体.(2)做用盐酸除铁锈的实验时:①铁钉放入过快,没有“一横、二放、三慢竖”,易打破试管底部.②加入盐酸后用力振荡试管易打破试管.③生锈的铁钉如果用之前做“铁与硫酸铜溶液反应”的实验用过的铁钉,铁钉表面看似有锈,但可能是铜,这样我们就不能看到除锈的现象了.④盐酸的浓度不够,影响除锈的反应速率.(3)①学生容易将滴管伸入试管中,胶头滴管易沾上药品.②吸完硫酸铜溶液后不清洗直接去吸氢氧化钠溶液,这样滴管中有蓝色不溶物生成,而且过后不易清洗.(4)没有将氢氧化钙粉末送到试管底部,试管壁上粘了许多氢氧化钙粉末,向试管中滴加酚酞时,将滴管伸入试管内部,这样吸酚酞的滴管就沾上了氢氧化钙粉末,当把滴管放回滴瓶中以后,发现装酚酞的滴瓶瓶口变红,接着瓶中的酚酞也有点变红了.加入氢氧化钙粉末太多,这样当加入盐酸量不足时,溶液仍为红色,或上部虽变为无色但过一会儿或振荡后仍变为红色.2.实验活动6酸、碱的化学性质实验报告班级:实验组:姓名:【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识.2.通过实验解释生活中的一些现象.3.通过实验与探究,加深对“无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解.【实验仪器和用品】点滴板2个、小试管(若干)、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、烧杯、胶头滴管、10 mL量筒等.稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉(2个)、氢氧化钙粉末、pH试纸等.【注意事项】酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全.【知识储备】1.中和反应是放热反应.2.碳酸钠溶液可与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀.3.碳酸钠溶液可与盐酸反应产生气泡.【实验活动】1.2.Fe 2O 3+HCl Fe+HCl 3.实验现象化学方 2NaOH+CuSO 4Cu (OH )2+HCl成成仿写化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO34.氢氧化钙的性质5.酸碱中和反应1滴滴酚酞溶液.然后边用滴管慢边至溶液恰好变为无观察操作组装蒸发装置,取该无色溶液约 1 mL 于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察最终现象.化学方NaOH+HCl步骤中为什么要加入酚酞溶液【拓展实验】1.还有哪些酸、碱的化学性质没有涉及?能否通过一个实验验证?2.NaOH溶液中通入CO2现象如何?能否设计一个实验验证两者发生了反应?3.。

第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。

在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。

本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。

通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。

提高设计方案解决实际问题的能力。

体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。

二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。

知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。

但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。

在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。

通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。

（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。

培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。

（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。

洞河中学化学探究实验(分组)报告单
班级：日期：小组成员：
课题：酸、碱化学性质实验
实验目的：探究酸、碱化学通性
实验用品：井穴板、稀硫酸、镁、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉、氢氧化铜、碳酸钠、
氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜溶液、滴管
实验过程：
思考：现有两瓶失去标签的无色溶液，可能是食盐水和稀盐酸，区分方法有种以上。

二：碱的化学性质：
现有两瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液，区分方法种以上。

实验收获：
你还感兴趣的探究内容（提前预约，单独探究）:。

酸碱实验报告酸碱实验报告引言：酸碱实验是化学实验中常见的一种实验，通过观察和测量酸碱溶液的性质和反应，可以深入了解酸碱的特性和变化规律。

本次实验旨在通过酸碱指示剂的变色现象，观察酸碱溶液的酸碱性质，并探索酸碱反应的特点。

实验材料和方法：实验材料：1. 硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾等酸碱溶液；2. 酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酚蓝等；3. 试管、滴管、比色皿等实验器材。

实验方法：1. 将不同酸碱溶液分别倒入试管中；2. 在每个试管中加入少量的酸碱指示剂；3. 观察试管中溶液的颜色变化，并记录；4. 用滴管取少量溶液放入比色皿中，用目测法进行比色。

实验结果与分析：实验中我们选择了三种常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙和溴酚蓝。

下面分别对每种指示剂的变色现象进行观察和分析。

1. 酚酞：酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈无色，而在碱性溶液中呈粉红色。

我们在实验中将酚酞加入硫酸和盐酸中，观察到溶液变红，说明硫酸和盐酸是酸性物质。

而在氢氧化钠和氢氧化钾中，溶液变为粉红色，说明氢氧化钠和氢氧化钾是碱性物质。

2. 甲基橙：甲基橙是另一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。

我们在实验中将甲基橙加入硫酸和盐酸中，观察到溶液变红，说明硫酸和盐酸是酸性物质。

而在氢氧化钠和氢氧化钾中，溶液变为黄色，说明氢氧化钠和氢氧化钾是碱性物质。

3. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。

我们在实验中将溴酚蓝加入硫酸和盐酸中，观察到溶液变黄，说明硫酸和盐酸是酸性物质。

而在氢氧化钠和氢氧化钾中，溶液变为蓝色，说明氢氧化钠和氢氧化钾是碱性物质。

通过以上实验结果和分析，我们可以得出结论：硫酸和盐酸是酸性物质，而氢氧化钠和氢氧化钾是碱性物质。

同时，我们也验证了酸碱指示剂的作用，通过其颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

实验总结：通过本次酸碱实验，我们深入了解了酸碱溶液的性质和变化规律。