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鲁科版化学选修3氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

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高中物理第2章原子结构第3节玻尔的原子模型第4节氢原子光谱与能级结构课件鲁科版选修3

高中物理第2章原子结构第3节玻尔的原子模型第4节氢原子光谱与能级结构课件鲁科版选修3
跃迁 假设 定频率的光子能量 hν，假如，原子从定态 E2 跃迁到
定态 E1，辐射的光子能量为 hν＝E2－E1
基本 内容
假设
原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道．原
子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨 轨道 道上运行，只有轨道半径 r 跟电子动量 mev 的乘积满 假设 足下式 mevr＝n2hπ(n＝1，2，3，…)这些轨道才是可
对玻尔原子模型的理解 1.轨道量子化：轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的 数值． 模型中保留了卢瑟福的核式结构，但他认为核外电子的轨道是 不连续的，它们只能在某些可能的、分立的轨道上运动，而不 是像行星或卫星那样，能量大小可以是任意的量值．例如，氢 原子的电子最小轨道半径为 r1＝0.053 nm，其余可能的轨道半 径还有 0.212 nm、0.477 nm、…不可能出现介于这些轨道半径 之间的其他值．这样的轨道形式称为轨道量子化．
按照玻尔原子理论，氢原子中的电子离原子核越远， 氢原子的能量________(选填“越大”或“越小”)．已知氢原 子的基态能量为 E1(E1<0)，电子质量为 m，基态氢原子中的电 子吸收一频率为 ν 的光子被电离后，电子速度大小为 ________(普朗克常量为 h)． [思路点拨] 根据玻尔原子理论与能量守恒定律求解．
得到了氢原子的能级结构图(如图所示)．
n＝∞————————E∞＝0 ⋮
n＝5 ————————E5＝－0.54 eV n＝4 ————————E4＝－0.85 eV n＝3 ————————E3＝－1.51 eV n＝2 ————————E2＝－3.4 eV n＝1 ————————E1＝－13.6 eV
4.原子跃迁时需注意的几个问题 (1)注意一群原子和一个原子 氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一 个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨 道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原 子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现．

2.3玻尔的原子模型2.4氢原子光谱与能级结构课件鲁科版选修35

2.3玻尔的原子模型2.4氢原子光谱与能级结构课件鲁科版选修35

5．原子跃迁时需注意的几个问题 (1)注意一群原子和一个原子 氢原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻 只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内， 由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只 有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这 些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现．
(2)注意直接跃迁与间接跃迁 原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时， 有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁．两 种情况的辐射(或吸收)光子的频率不同．
第
4 节 氢原 子光 谱与 能级 结构
课标定位 课前自主学案 核心要点突破 课堂互动讲练 知能优化训练
课标定位
学习目标： 1.了解玻尔理论的主要内容． 2．掌握氢原子能级和轨道半径的规律． 3．了解氢原子光谱的特点，知道巴尔末公式及里 德伯常数． 4．理解玻尔理论对氢光谱规律的解释． 重点难点： 1.玻尔的原子模型，氢原子能级结构． 2．玻尔理论对氢光谱的解释．
4．使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物 粒子(1)原子若是吸收光子的能量而被激发，其光 子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸 收，不存在激发到n能级时能量有余，而激发到n ＋1能级时能量不足，则可激发到n能级的问题．
(2)原子还可吸收外来实物粒子(例如自由电子)的 能量而被激发，由于实物粒子的动能可全部或部 分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于 或等于两能级的能量差值，均可使原子发生能级 跃迁.
(4)能够解释原子光谱，每种原子都有特定的能级， 原子发生跃迁时，每种原子都有自己的特征谱线， 即原子光谱是线状光谱，利用光谱可以鉴别物质 和确定物质的组成部分．
2．局限性和原因 (1)局限性：成功地解释了氢原子光谱的实验规律， 但不能解释稍微复杂原子的光谱现象． (2)原因：保留了经典粒子的观念，把电子的运动 仍然看做经典力学描述下的轨道运动．

鲁科版高中化学选修三 1.1.1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

鲁科版高中化学选修三 1.1.1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

知识归纳 第 12 页
玻尔原子模型（1913年）；
电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
交流 思考
问题导学 第 13 页
玻尔理论的出现解决了什么问题呢？让我们先一起来看看有关 的知识背景。 “光”背景知识 光是一种电磁波，根据波长分为： γ射线 X射线 紫外光 可见光 红外光 微波 光学光谱 不同波长的光具有不同能量E＝hυ，υ＝c/λ；大多数物质能吸收或释放 出光；其光的波长可以用光谱仪记录，形成光谱。人的视觉所能感觉 到的是在真空中波长介于400-700nm之间的电磁波。
图片导学 第 16 页
氢原子的 线状光谱
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
知识点1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波；
问题导学 第 17 页
广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、紫外光、X射线等
问题 探究
卢瑟福核式结构模型 经典电磁学
围绕核高速运动的电子 会自动释放出连续能量
光谱应连续而不应线状光谱。H光谱为什么是线性而不是连续光谱呢？ 知识点2、玻尔的原子结构模型
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
原子结构模型的发展历史 卢瑟福α粒子散射实验
科学史话 第8 页
1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验，
提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集
中在原子核上，电子在核外空间高速运动。 遇到的问题
根据电磁运动规律，电子运动时放出电磁波。因 此，绕着核旋转的电子，因为能量逐渐减小，应沿一条螺旋形的
Rutherford 核式原子模型 Bohr理论 Planck 量子论 Einstein 光子学说
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型

氢原子光谱和波尔的原子结构模型

氢原子光谱和波尔的原子结构模型

模
型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几 乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同 的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的原子结构理论遇到的问题
根据已经知道的电磁运动的规律，电子在运动的时候会放出电 磁波（能量）。因此，绕着原子核旋转的电子，因为能量逐渐减小 ，应当沿着一条螺旋形的轨道转动，离中心的原子核越来越近，最 后碰在原子核上。这样一来，原子就被破坏了。
道尔顿原子模型
1803年英国科学家道尔顿 （Dalten 1766—1844） 把古代模糊的原子假说发 展为科学的原子理论，为 近代化学的发展奠定了重 要的基础。恩格斯曾誉称 他为“近代化学之父”。
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
按照道尔顿的理论，原子是既不能创造，也不能 毁灭，又不能再分割的最最基本的物质粒子。
实际上，原子很稳定，有一定大小，并没有发生这种电子同原 子核碰撞的情况。这又怎样解释呢？
根据卢瑟福的核式原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核
高当速 是运由动各的种电波子长一的定光会组自成动，且且连相续近的的辐波射长能差量别，极连氢 小原而续子不光的能谱光分谱辨就。应
然而，实验表明，氢原子的光谱是由具有特定波长。彼
【现学现用】焰火、霓虹灯探密
用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放 时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释 发光的原因： __燃__烧__时__，__电__子__获__得__能__量__，__从__能__量__较__低__的__轨__道__向__能__量__较__ _高__的__轨__道__跃__迁__，__跃__迁__到__能__量__较__高__的__轨__道__的__电__子__处__于__一___ _种__不__稳__定__的__状__态__，__它__随__即__就__会__跃__达__到__能__量__较__低__的__轨__道___ _，__并__向__外__界__以__光__能__的__形__式__释__放__能__量_。

2019-2020年鲁科版选修3：1.1 原子结构模型课件(58张)

2019-2020年鲁科版选修3：1.1 原子结构模型课件(58张)

符号 4s
数目 符号 1
4
N
p 4px、4py、4pz 3
↑或↓
d
4d
5
f
4f
7
2.不同电子层中各能级之间能量大小关系 (1)不同电子层中,同一能级,电子层序数越大能量越高。 例如,1s<2s<3s……,2p<3p<4p……。 (2)同一电子层中,各能级之间的能量大小关系是s<p< d<f……例如,第四电子层中4s<4p<4d<4f。 (3)电子层和能级都相同的各原子轨道能量相等。例 如,2px=2py=2pz。
(2)2s________3d
(3)2px________2py
(4)3p________3s
提示:(1)< (2)< (3)= (4)>
2.原子轨道的图形描述
3.电子云 (1)电子运动的特点:电子质量非常小、运动速度极快, 故不能确定某一时刻原子中的电子的精确位置,只能统 计电子在原子核外空间出现的概率大小。
【易错提醒】对能级与电子层关系的认识误区 并不是每个电子层上都有s、p、d、f能级。由于电子 层数等于该电子层上的能级数目,如K层只有s能级,因 此并不是所有的电子层上都有s、p、d、f能级。
【思考·讨论】 1.当量子数为n时,能级、原子轨道数、电子总数和n有 怎样的关系? 提示:能级数=n,原子轨道数=n2,电子总数=2n2。
第1章 原 子 结 构 第1节 原子结构模型
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1.原子结构模型的发展史
2.光谱和氢原子光谱 (1)光谱 ①含义:利用仪器将物质_吸__收__的__光__或_发__射__的__光__的波长 和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因:电子在不同轨道间_跃__迁__时,会辐射或吸收 能量。 (2)氢原子光谱:属于_线__状__光谱。

高中化学第1章原子结构第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型课件鲁科版

高中化学第1章原子结构第1节第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型课件鲁科版

解析答案
1
2
3
4
5 6
4.下列说法正确的是( B )
A.氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运动着 解析 氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外
即就会回到原来的轨道，并向外界以光能的形式释放能量 ______________________________________________________________ 。 解析 焰火在燃烧时产生五颜六色的光，是因为金属原子的核外电子发生
了从低能级向高能级的跃迁，然后电子再从高能级回到低能级，此过程中
是可以稳定共存的 C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性 关系及占有体积的关系 D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释 所有的原子光谱
解析答案
解题反思
20 世纪以前的每种原子结构模型理论都有一定的局限性。
变式训练1 最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型是( B )
4.玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。 5.原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。
例1 下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(
)
A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B.汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子
运动 原子中的电子在具有确定半径的 圆周 轨道上绕 原子核 运动， 轨迹 并且不辐射能量 在不同轨道上运动的电子具有不同 的能量(E)，而且能量是 能量 量子化 的。轨道能量随量子数n(1,2,3，„„)的增大而 升高 。 为 基 态；能量高于 基 态的状态，称为 激发 态 电子 跃迁

2019_2020学年高中化学第一章原子结构第1节原子结构模型课件鲁科版选修3


3．玻尔原子结构模型的基本观点 运动 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不 轨迹 辐射能量 能量 在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。 分布 轨道能量依 n 值(1,2,3，…)的增大而升高，n 称为量子数 对氢原子而言，电子处在 n＝1 的轨道时能量最低，这种状态称 电子 为基态 ；能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道 跃迁 之间跃迁时， 辐射或吸收的能量以光 的形式表现出来并被记录下 来，就形成了光谱
5．下列有关电子云的叙述中，正确的是( ) A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B．电子云直观地表示了核外电子的数目 C．1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用单位体积内小点的 疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小。点密集的地方，表示电 子在单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在单位体积内出现的概率小， 这就是电子云。1s 电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。
解析：原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不 是电子运动的实际轨道，A 项错误；第 n 电子层上共有 n 个能级，n2 个原子轨道，B 项错误；任意电子层上的 p 能级都有沿 x、y、z 轴伸展的相互垂直的 3 个原子轨道，C 项正确；电子能量只与电子层和电子云形状有关，与原子轨道的伸展方向和电子的自 旋状态无关。同一能级的不同原子轨道能量相同，D 项错误。
[解析] 各电子层的能级数等于其所处的电子层数，即当 n＝1 时，它只有一个 s 能级， 当 n＝2 时，它有两个能级：s 能级和 p 能级，所以 B、C 均错误；同一能级的不同原 子轨道只是空间分布特点不同，没有外磁场时，能量是相同的，D 错误。 [答案] A

化学鲁科选修三讲义：第1章 第1节 第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 Word版含答案

第1节 原子结构模型第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.知道原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。

2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。

一 原子结构模型的演变1．阅读教材，将下列各原子结构模型的名称及相关科学家的名字填入表中：在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。

卢瑟福因此被誉为“原子之父”。

[归纳总结]1．由于道尔顿最早提出了原子论，合理地解释了当时的一些化学现象和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。

2．从原子结构模型的演变过程可以看出，人类对原子结构的认识过程是逐步深入的。

虽然很多科学家得到了一些错误的结论，但对当时发现真相作出了一定的贡献。

3．随着现代科学技术的发展，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子进行“搬迁”。

[活学活用]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱答案 C解析道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。

鲁科版化学选修3《氢原子光谱和玻尔的原子结构模型》教案

鲁科版化学选修3《氢原子光谱和玻尔的原子结构模型》教
案第1节原子结构模型
第1课时
【教学目标】
1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】
1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因
3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】
1.能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因
【教学方法】启发式讨论式
【教学过程】
我们经常可以看到
课时
【板书】
原子的光谱
）行星模型
拨：
，所以光谱。

第1节原子结构模型
一、道尔顿原子学说
二、卢瑟福原子结构模型
1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。

2.玻尔原子结构模型
（1）行星模型
（2）定态假设
（3）量子化条件
（4）跃迁规则。

氢原子光谱和波尔的原子模型ppt课件


Na原子的发射光谱（明线）
H原子的吸收光谱（暗线）
H原子的发射光谱（明线）
吸收光谱和线状谱（发射光谱）的关系：
各种原子的吸收光谱中的每一条暗线都跟该种原子的发射光谱（线状光谱）中的
一条明线相对应。
3.光谱分析
既然每种原子都有自己的特征谱线，我们就可以利用它来鉴别物质和确定物质的组
成成分。这种方法称为光谱分析。
4.由于不同的原子具有不同的结构，能级各不
相同，因此辐射（或吸收）的光子频率也不相
同。这就是不同元素的原子具有不同的特征谱
线的原因。
六、玻尔理论的局限性
1.玻尔理论的不足之处在于保留了
经典粒子的观念，仍然把电子的运
动看作经典力学描述下的轨道运动。
2.玻尔理论成功地解释了氢原子光
谱的实验规律。但对于稍微复杂一
1
E1
激
发
态
h E n E m
基态
原子从低能级向高能级跃迁（电子从低轨道向高轨道跃迁）： 吸收光子，原子能量增大
电子从低轨道向高轨道跃迁，电子克服库仑引力做
功，电势能增大，原子的能量增加，要吸收能量。
吸收光子能量：
h E n E m
原子从高能级向低能级跃迁（电子从高轨道向低轨道跃迁）： 辐射光子，原子能量减小
优点：灵敏度高
样本中一种元素的含量达到10-13kg时就可
以被检测到。
利用白炽灯的光谱，能否检测出灯丝的成分？
不能，白炽灯的光谱是连续谱，不是原子
的特征谱线，因而无法检测出灯丝的成分
原子的特征光谱
二、氢原子光谱（发射光谱）的实验规律
氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。
n=6
n=5
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第1节原子结构模型
第1课时
【教学目标】
1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。

2.知道原子光谱产生的原因。

3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。

【教学重点】
1.基态、激发态及能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因
3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。

【教学难点】
1.能量量子化的概念。

2.原子光谱产生的原因
【教学方法】启发式讨论式
【教学过程】
教学环节活
动
时
间
教学内容教师活动学生活
动
设计意图
一、联想·质疑2
分
钟
在美丽的城市，我们经常可以看到
五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么
能发出五颜六色的光？我们马上就
会知道。

【板书】
第1节原子结构模型
第1课时
量子力学前的原子结构模型
引起学生对本
节课的学习兴
趣。

二、
复习旧课3
分
钟
提问
1.请同学们指
出原子是由什
么构成的？
2.请同学们描
述一下核外
电子运动有
什么特征？
对学生的回答加以完善。

回答问题为评价各种原
子结构模型提
供知识支持
三、导入新课5
分
钟
1.介绍道尔顿原子学说的内容。

2.让学生评价“道尔顿原子学说”
有那些不足之处，并对学生的评价
加以完善
同组内交
流、讨论，
并对“道
尔顿原子
学说”进
行评价。

学生思考
问题并做
出否定的
回答。

培养学生合作
精神和分析、
评价能力。

1.使学生认识
到原子结构模
型是不断发
展、完善的。

2.使学生认识
到化学实验对
化学理论发展
的重要意义。

四、展开新课1
7
分
钟
1.道尔顿原子
学说
2.卢瑟福原子
结构的核式模
型
3.玻尔原子结
构模型
【板书】
一、道尔顿原子学说
1.介绍卢瑟福原子结构的核式模
型。

2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的
核式模型”能解释氢原子的光谱是
线状光谱吗?
【板书】
1.阅读
“玻尔原
子结构模
型”理论
2.交
流·讨论
原子光谱
产生的原
1.使学生认识
到“玻尔原子
结构模型”对
原子结构理论
的发展起着极
其重要的作
用。

2.使学生认识
二.卢瑟福原子结构模型
1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。

【板书】
2、玻尔原子结构模型
（1）行星模型
点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。

（2）定态假设
点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。

（3）量子化条件
点拨：量子化条件的内涵是：
各电子层能量差的不连续性，既E3-E2≠E2-E1。

（4）跃迁规则
点拨：
▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。

▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，
因此产生光的波长不同。

因？
3.交
流·讨论
氢原子光
谱为什么
是线状光
谱？
到化学实验对
化学理论发展
的起着极其重
要的作用。

3.使学生知道
原子光谱产生
的原因。

4.使学生知道
基态、激发态
及能量量子化
的概念。

5.使学生知道
氢原子光谱为
什么是线状光
谱。

五
、概3
分
学生自我
归纳整理
本节课核
钟心知识
括
整
合
练习
1.解释下列概念
（1）基态
（2）激发态
2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？
3.填空：
玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是__________（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量__________（填是或否），同一电子层上的电子能量__________（填相同或不同）。

若电子层的能量用表示，则E3-E2_________E2-E1（填相等或不相等）。

基态原子吸收能量跃迁到________态，电子由激发态跃迁到基态会_______能量（填吸收或释放）。

第1节原子结构模型
一、道尔顿原子学说
二、卢瑟福原子结构模型
1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。

2.玻尔原子结构模型
（1）行星模型
（2）定态假设
（3）量子化条件
（4）跃迁规则。