鲁科版高中化学选修三《化学反应原理》第一章第一节原子结构模型随堂练习.doc

2019--2020鲁科版化学选修三第1章：原子结构练习及答案鲁科版化学选修三第1章：原子结构1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆逊D.道尔顿【解析】A项卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型。

B项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。

C项汤姆逊提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型,开始涉及原子内部的结构。

D项道尔顿建立了原子学说。

【答案】C2、电子作为微观粒子,其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别,下列关于电子运动特征的叙述中,正确的是()A.电子的运动根本就不存在运动轨迹B.电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动,只不过每一个圆周的半径不同而已C.电子的运动速率特别快,所以其能量特别大D.电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度【解析】电子的存在是客观事实,每一个瞬间肯定都有客观存在的位置,所以肯定存在运动轨迹,只不过这个运动轨迹到底是什么样的,两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了;电子的运动速率虽然很快,但是其质量特别小,所以其能量也不会特别大;电子的运动速率特别快,运动范围特别小,故不能准确地测定其位置和速度。

【答案】D3、下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A. B.C. D.【解析】基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反,另外2个电子各占据一个轨道,并且自旋方向相同,故A项正确。

【答案】A4、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1【解析】A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。

第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。

本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。

三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。

综合拔高练五年高考练考点1 有机物官能团的识别1.(高考组编)填空。

(1)(2019课标Ⅰ,36节选)中的官能团名称是。

(2)(2019课标Ⅲ,36节选)中的官能团名称是。

(3)(2019江苏单科,17节选)中含氧官能团的名称为和。

(4)(2019天津理综,8节选)中所含官能团名称为。

考点2 有机化合物中原子共线、共面问题2.(2022辽宁,4)下列关于苯乙炔()的说法正确的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中最多有5个原子共直线C.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水3.(2021河北,8)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。

关于该化合物,下列说法正确的是()A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)D.分子中含有4个碳碳双键考点3 同分异构体的书写与数目的判断4.(双选)(2022河北,5)在EY沸石催化下,萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。

++下列说法正确的是()A.M和N互为同系物B.M分子中最多有12个碳原子共平面C.N的一溴代物有5种D.萘的二溴代物有10种5.(2019课标Ⅱ,13)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)()A.8种B.10种C.12种D.14种考点4 同系物的判断6.(2021浙江6月选考,6)下列说法正确的是()A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7.(2019浙江4月选考,10)下列说法正确的是()A.18O2和16O2互为同位素B.正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体8.(2022浙江6月选考,7)下列说法不正确．．．的是()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体考点5 烃的结构和性质9.(2021浙江6月选考,5)下列表示不正确的是()A.乙炔的实验式C2H2B.乙醛的结构简式CH3CHOC.2,3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型10.(2020天津,9)关于的说法正确的是()A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物11.(2019课标Ⅰ,8)关于化合物2-苯基丙烯(),下列说法正确的是()A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯12.(2018课标Ⅲ,9)苯乙烯是重要的化工原料。

鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。

表示符号 ；单位： 。

2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。

⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。

需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。

2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。

例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。

3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。

一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。

⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。

一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

⑶ΔH 的单位为 或 。

⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时， ΔH 也要 。

当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。

⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

鲁科版高中化学选修三第1章《原子结构》单元测试试题（含答案）第1章《原子结构》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量守恒原理2．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：A>B B．B与C不能存在于同一离子化合物中C．氧化物的水化物的酸性：C<D D．阴离子的半径：C>D3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是( )A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2OD．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合5．具有相同电子层结构的三种粒子A n+、B n-和C，下列判断正确的是（）A．原子序数C>B>A B．微粒半径A n+>B n-C．原子半径A<B D．C是稀有气体元素的原子6．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大1 / 10D．第一电离能：R＞W＞Y7．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( )③空间伸展方向④自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④8．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s29．可正确表示原子轨道的是( )A．n B．2d C．2p x D．3f10．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。

2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。

3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。

二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。

2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。

3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。

四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。

2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。

3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。

五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。

4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。

六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。

2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。

3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。

4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。

七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。

第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。

2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。

(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。

(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。

5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。

2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。

3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。

二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。

原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。

2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。

人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。

(二)核素1、元素是指。

2、核素是指。

二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。

2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。

3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。

用字母表示依次为。

4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。

5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。

非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。

6、元素的化合价数值与有关。

【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。