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离子反应复习课优质课件PPT

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高一化学离子反应PPT优秀课件

高一化学离子反应PPT优秀课件

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第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物
水
一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义： • 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电
升降相等）
几个应注意的问题：
• （1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的， 因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行 的反应，不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• （2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分，子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在，的在，澄体清 系Ca中2+没和有OH固-；体如存果在是，固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成，则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O • 3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平） • 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中，正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应：
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中： • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

离子反应PPT课件

离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-

高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件

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3/11
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
8/11
类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。

化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版

化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

《离子反应》优秀课件人教

《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）

《离子反应总复习》PPT课件

《离子反应总复习》PPT课件

1．苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO322．钠投入硫酸铜溶液中：
2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+
3．氢硫酸中加入FeCl2溶液： H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+
4．CaCl2溶液中通入CO2气体： Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
离子不能大量共存的原因：
一、离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
二、离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 （H+、NO3-） 常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式 (2)微溶物作为生成物时：
一律写成化学式。
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
三、发生双水解反应： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HSAl3+与AlO2-
四、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚

【人教版】离子反应优秀课件PPT5

【人教版】离子反应优秀课件PPT5

④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

专题一 第4讲 离子反应PPT70张

专题一 第4讲 离子反应PPT70张

[解析] A 项，BaSO4 在水中溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的，所 以是强电解质；B 项正确；C 项，二氧化硫溶于水后生成电解质亚硫酸，其电离后溶 液能导电，但是二氧化硫本身是非电解质；D 项，碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
变式 1 下列说法正确的是( C ) ①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定
栏
课前8 min
目
考点透视
导
质量验收
航
课前8 min
1. 判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)
(2016·四 川 卷 ) 稀 硫 酸 和
Ba(OH)2
溶
液
反
应
：
H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
OH
－
===BaSO4↓＋H2O( × )
(2)
(2015·山 东 卷 ) 向
Na2SiO3 溶 液 中 通 入 过 量
SO2
：
SiO
2－ 3
＋
SO2
＋
H2O===H2SiO3↓＋SO23－( × )
(3) (2015·江苏卷)向 NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－
===BaCO3↓＋H2O( √ ) (4) (2015·四川卷)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( × )
电解质概念的理解 (1) 电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它本身电离出自由移动的阴、阳离 子。电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像 CO2、SO2、SO3、NH3 等溶于水 能导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质。如氨 气属于非电解质，一水合氨(NH3·H2O)属于电解质。金属氧化物如 Na2O、CaO 等属 于电解质是因为它们在熔融状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。 (2) 导电能力：导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自由 移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件

”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

《离子反应》优质ppt人教

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课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。

高三复习化学苏教版第单元第讲离子反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

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C．足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
第22页
【解析】 A选项会生成更难溶Mg(OH)2； B选项SO42－沉淀完全时Al3＋完全转化为沉淀，但 不会溶解，由于NH4+也参与离子反应转化为氨水； C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。 【参考答案】D
【参考答案】D
第28页
【点拨】离子能否大量共存判断：
(1)看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生 成难溶物、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱酸、 弱碱、水等)。
(2)看离子间能否发生氧化还原反应：普通地说， 强氧化性离子(如Fe3＋、MnO4、Cr2O72－、ClO－等)和 强还原性离子(如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等)因在同 一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。
例：CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O (3)删：删去方程式两边不参与反应离子。
例：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷
守恒。例：电荷守恒和原子个数守恒
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
改变。
【参考答案】D
第21页
【典例2】(·苏州中学)下列离子方程式正确是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3－ ＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO正好完全反应
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
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ຫໍສະໝຸດ 2021/02/015
像CaCO3这样的难溶于水、高温下能分 解的盐，属于强电解质还是属于弱电解 质?
在25℃下的MgSO4饱和溶液、CaCO3饱和 溶液，谁的导电性强?
2021/02/01
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四.离子方程式的正误判断
下列离子方程式中错误的是( C D )
(2000年春季高考试题)
A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
（1）离子互换的非氧化还原反应：当有 难溶物（如CaCO3）、难电离物（如弱酸、 弱碱和水）以及挥发性物质（如HCl）生 成时离子反应可以发生。 （2）离子间的氧化还原反应：取决于氧 化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还 原剂越强，离子反应越完全。
2021/02/01
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判断下列离子反应能否发生，说明理由：
②根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种 溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”， 可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D确定是K2CO3、
2021/02/01
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解析：
H2SO4中的一种： Ba(NO3)2+K2CO3 BaCO3↓+2KNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 但C和D中，哪一物是K2CO3，哪一物是H2SO4，
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+
==Mg2++H2O+CO2↑
2021/02/01
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下列反应的离子方程式正确的是 A C
(
)
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
(3)再检验
；加Ba入2++SO42-_＝__B_a_S_O_4_↓_
试式剂(或溶液)C.离l- 子C方l-+程Ag+＝AAgNgCOl3↓
20(241/)02最/01后检验
；加入
__试剂(或 13
解析：
【解析】 题中要求只取一次溶液而把离子依 次鉴别出来，因此必须每加一种试剂要检出一 种离子，还不能引入所要检验的离子.首先检验 OH-，加酚酞试剂，并且对其他离子的检验无 影 体 酸 产 引 液 检 Ag响 放 ， 生 入 加 C2Sl-.BCA出 以后O然agl4-， 防的检S微N后OO检引BS溶加43Oa白溶验入物CH42色l液N出S2-产，溶OO沉，C生4因3液O2试淀产-，和3C.2把剂，生l-用影C，B，检l白-A响a不，使g验S色后能N再OC出AO4面使O加沉g3S3检CS用O入2淀lO-沉转4出稀B24滤-2淀a，化，-H的出(N，2不为同S检，O不O能C时3验取)4O能和2使有2试.滤气先盐用剂，
HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸:
NH3·H2O+H+＝NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中:
2021/02/01 CaCO +2H+＝Ca2++H O+CO ↑
8
五.有关离子反应的推断题
有 K量2SA样O、品4、B进、H行C2S、下OD4列、四实B种a验(溶N，O液现3，)2象中它为的们：一各种为，K2分CO别3、取少
离子反应复习课
2021/02/01
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一.离子共存
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大
量共存的是( c )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+ B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
2021/02/01
2
二.离子反应的条件
则应
(能写出离子方程式的，
写出每检出一种后的离子反应方程式.
(1)先检验 OH- ；加入酚酞试液 _____试剂 (或溶液).离子方程没式有离子方程式
(2)然后检验 CO32- ；加入稀HNO3 ___试剂
(或溶液).离子方程CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
式
SO42-
___B_a_(_N__O3)2溶液
还必须根据后续实验加以判断.
BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 答案：(1)B是Ba(NO3)2，C是H2SO4. (2)SO42-+Ba2+ BaSO4↓
2021/02/01
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解析：
③根据“将少量E加入过量F中，有气体放出”， 结合第②步分析中的两个化学方程式，可推断 CF式是是为HH：N2SOO34，，将D少是量K2CEO加3入，到沉过淀量E是F中Ba的CO化3，学溶方液程
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出.
(1)写化学式，B是 Ba(NO3_)2__，C H2SO4
是
___.
(2)如SO果4将2-+AB和a2B+混=合=，Ba有SO关4_反应的离子方程式
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与AgNO3溶液 (3)CO2通入CaCl2溶液中
2021/02/01
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三.有关电解质的问题
下列物质的水溶液能导电，但属于非电 解质的是( D )(2000年上海高考题)
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
一边假设，一边验证，全部推断分析都是正确 的 H离2， 子SO则 方4，确 程D定 式是A.K是2CKO2S3.O最4，后B写是出B(a2()N小O题3)2中，的C是两个
BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑
2021/02/01
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六.有关离子反应的鉴别题
某许溶 取液 一中 次含 该有 溶液SO而42-把、四CO种32离-、子O分H-别、检Cl-验，出若来只，允
为
Ba_C_O_3_+_2_H_+_=_=，Ba将2+E+加H2入O+过O量2↑
2021/F02中/01 ，有关离子方程
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解析：
【解析】 解析此题可有多种方法，其知识基 础是离子反应，其分析依据是实验现象.
逐步推理法：
①根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中 加 并 一D加 种，初 ，无步 则明B推可显断能变C是和化BD”a分，(N别可O为3判)2K.断2CAO一3和定H是2SKO24S中O4的，