化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

分组实验制取蒸馏水萃取和分液教案实验目的：通过实验制取蒸馏水萃取和分液的方法，了解这两种方法的原理和操作步骤，并能够准确理解和应用。

实验材料和仪器：1.蒸馏水：用于制备蒸馏水萃取的试样。

2.乙醚：用于制备蒸馏水萃取的溶剂。

3.分液漏斗：用于分离和收集两种不相溶液体的仪器。

4.试管和试管夹：用于容纳和加热试样的容器。

5.烧杯和玻璃棒：用于混合试样和进行搅拌。

6.热水槽或加热板：用于加热试样。

实验原理：1.蒸馏水萃取：蒸馏水萃取是一种物质分离技术，适用于提取有机物质。

基本原理是利用溶剂在加热后变成气态，进而冷凝回到液态，使有机物质从其原有溶剂中分离出来。

该方法主要适用于使有机物质大量溶于水，而不溶于其他溶剂的情况。

实验中，通过蒸馏水对试样进行提取。

2.分液：分液是利用不同溶剂的密度差异，将两种不相溶液体分离的方法。

在实验中使用分液漏斗，将两种不相溶液体注入漏斗后，轻轻摇晃分液漏斗，待两种液体分层后，打开分液漏斗的放液口，放掉底层的液体，收集上层的液体。

实验步骤：1.蒸馏水萃取：a.准备适量的蒸馏水和待提取的有机试样。

b.将试管夹夹住试管，加入待提取的试样。

c.在实验室通风橱或通风设备下，将试管加热，并在试管口覆盖有活塞装置，将漏斗下端通入试管。

d.使用烧杯和玻璃棒混合试样，促使有机物质溶于蒸馏水。

e.将烧杯和漏斗连接起来，恒温加热至溶剂沸点，使其蒸发。

f.经过冷凝后的液体滴入试管底部，收集蒸馏得到的有机物溶液。

2.分液：a.准备两种不相溶液体，如水和油。

b.在分液漏斗的漏斗口覆盖一个玻璃棉，避免液体流过。

c.打开分液漏斗的开关，将待分离的两种液体倒入漏斗中。

d.轻轻摇晃分液漏斗，使两种液体分层。

e.打开分液漏斗的放液口，放掉底层的液体，收集上层的液体。

实验注意事项：1.实验时要保持实验场地通风良好，避免有机物蒸发产生的气体对身体造成伤害。

2.在进行蒸馏水萃取时，要注意溶剂的沸点，避免过高温度造成危险。

-----WORD格式--可编辑--专业资料-----蒸馏、萃取和分液蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离，叫做蒸馏。

蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。

蒸馏装置见下图。

蒸馏操作要注意以下几点：（1）冷凝管的中心线要跟蒸馏烧瓶支管的中心线在同一直线上。

在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。

蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2。

调整温度计的位置，使水银球的上限恰好处于蒸馏烧瓶支管的下限。

（2）蒸馏前冷凝管应通入冷凝水，加热时要控制温度缓慢上升。

为了得到较纯的蒸馏物，可在不同的馏出温度时更换接收器（锥形瓶），并在接收器上记录收集馏出物的温度范围。

（3）当烧瓶中只有少量液体时要停止蒸馏。

先移去热源，到不再有馏出液时停水。

拆除仪器的次序跟装配的次序相反。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

通常用分液漏斗操作。

（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。

（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。

然后把被萃取溶液和萃取剂加入分液漏斗，总量不要超过漏斗容积的1/2。

（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。

把漏斗倒转过来振荡，如下图。

并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。

这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。

（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分离液层。

先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。

然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。

从漏斗口倒出上层液体。

分液分液是把两种互不相溶的液体分离开来的操作。

分液操作跟萃取的分液一样，但加入分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。

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化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。

2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。

（4）实验注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。

②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。

③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。

④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。

⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。

（5）实验装置的改进：①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。

②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。

思考：①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。

②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。

（2）测定纯物质的沸点。

（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。

（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

二、萃取和分液1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。

（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。

这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。

海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。

人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。

人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。

那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。

【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。

随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。

亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。

这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。

【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。