高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

萃取和分液1. 引言萃取和分液是化学实验中常用的技术手段，用于分离混合物中的不同组分。

萃取是通过溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分，而分液则是通过液体的密度差异来分离溶液中的不同层。

2. 萃取的原理萃取是一种通过提取溶剂的选择性溶解性来分离混合物的组分的方法。

其原理基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。

一般来说，对于一个给定的混合物，选择合适的溶剂可以使目标组分在溶剂中溶解，而将其他组分留在原混合物中。

3. 萃取的步骤萃取通常包括以下步骤：3.1. 选择适当的溶剂选择适当的溶剂是萃取的关键步骤。

溶剂的选择应考虑到原混合物的特性和目标组分的特性。

合适的溶剂应具有以下特点：与目标组分有较高的溶解度，与其他组分的相互作用较小，具有低挥发性，易于回收。

3.2. 混合混合物和溶剂将混合物与相应的溶剂混合，使目标组分溶解于溶剂中。

这可以通过搅拌或加热等方法完成。

3.3. 分离溶液和混合物分离溶液和混合物的常用方法是倾倒法和分液漏斗。

倾倒法是将混合物和溶液倒入一个容器中，并留意密度差异，使溶液和混合物分层。

分液漏斗是通过液体的密度差异来分离溶液的不同层。

3.4. 回收溶剂和目标组分将溶剂和目标组分分离后，溶剂可以通过蒸馏和其他方法进行回收和重复使用。

目标组分则可以通过进一步的处理和纯化得到。

4. 分液的原理分液是通过液体的密度差异来实现液体分层的方法。

在分液过程中，溶液中的不同层会根据其密度的不同位于不同的位置。

5. 分液的步骤分液通常包括以下步骤：5.1. 倾倒混合物和溶液将混合物和溶液倾倒入一个容器中，并留意密度差异。

通常情况下，密度较大的层将位于底部，而密度较小的层将位于顶部。

5.2. 使用分液漏斗分离液体层使用分液漏斗进行分离。

分液漏斗具有锥形设计，可以通过开启和关闭分液漏斗的活塞来控制液体的流动。

通过打开活塞，密度较大的层可以下沉到底部，密度较小的层则留在上部。

5.3. 收集液体层将分离后的液体层收集到不同容器中。

萃取与分液;（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）分液将互不相溶的液体分开的操作。

2、离子的检验（Cl-、Ag +、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。

2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。

3、不能长期存在溶液或进行化学反应。

1、称量注意事项：（1 ）使用前要调零；（2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3 ）称量时遵循左物右码的原则； 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。

2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。

而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。

3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。

思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。

因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。

但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2〜3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。

6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。

因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。

7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

萃取跟分液的区别萃取跟分液是两种不一样的方式，那它们的区别在哪里呢?下面是店铺给大家整理的萃取跟分液的区别，供大家参阅!萃取跟分液的区别分液是一种实验操作，在分液漏斗里完成两种互不相溶的液体的分离，下层的液体从下管放出(注意及时关闭活塞)，上层的液体从上口倒出。

萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。

将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置(静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色)、分液即完成萃取。

可见萃取步骤中包含分液操作。

分液注意事项1、使用前玻璃活塞应检漏，若存在漏水则应涂薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。

使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。

此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。

2、作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。

3、振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。

分液时，下层液体从漏斗颈流出(紧靠烧杯壁)，上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

4、长期不用分液漏斗时，应在活塞面夹一纸条防止粘连。

并用一橡筋套住活塞，以免失落。

萃取方法向待分离溶液(料液)中加入与之不相互溶解(至多是部分互溶)的萃取剂，形成共存的两个液相。

利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度(包括经化学反应后的溶解)的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。

如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。

最基本的操作是单级萃取。

它是使料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃组分通过相际界面进入萃取剂中，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。

然后静置沉降，分离成为两层液体，即由萃取剂转变成的萃取液和由料液转变成的萃余液。

单级萃取达到相平衡时，被萃组分B的相平衡比，称为分配系数K，即：K=yB/xB式中yB和xB分别为B组分在萃取液中和萃余液中的浓度。

【化学】高一化学知识点总结在高中化学的学习中，高一是打基础的重要阶段。

下面就为大家总结一下高一化学的重要知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵守实验安全规则。

例如，不能用手直接接触化学药品，不能品尝药品的味道，不能随意混合化学试剂等。

在实验前，要了解实验中可能存在的危险，并采取相应的防护措施，如佩戴护目镜、手套等。

2、混合物的分离和提纯（1）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。

实验中用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

操作时要注意“一贴二低三靠”。

（2）蒸发蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法。

用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。

在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。

（3）蒸馏蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法。

例如，制取蒸馏水。

（4）萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

分液则是用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。

二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。

3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），约为 224L/mol。

5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。

三、物质的分类1、简单分类法及其应用常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。

蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。

在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。

3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。

4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。

高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。

对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。

以下是为大家总结的高一化学重要知识点。

一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。

例如，分离泥沙和水。

（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。

比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。

（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。

像制取蒸馏水。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。

2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。

单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。

（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。

（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。

胶体具有丁达尔效应。

2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。

（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。

（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。

三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。

1.2 研究有机化合物的一般方法基本步骤：分离和提纯→元素定量分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式一、分离和提纯1、蒸馏：利用有机物与杂质沸点的差异（一般温度差大于30℃），将有机物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品（1）适用条件：①分离提纯互溶的液体混合物，也可用于分离液体和可溶性固体②被提纯的有机物的稳定性较强③有机物与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃）（2）仪器：铁架台、酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网（3）装置：（4）注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3②蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网③蒸馏烧瓶中加入沸石，防止暴沸④温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处⑤冷水从下口进，上口出⑥检查装置气密性：用酒精灯对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，说明不漏气⑦操作顺序：实验前：先通水，再加热；实验后：先停止加热，再停水2、萃取：（1）分类：①液液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。

例：用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高产量（2）萃取剂：萃取用的溶剂称为萃取剂。

萃取剂的选择原则：①萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度相差较大，易于静置分层②萃取剂与原溶剂、原溶质均不发生反应③被萃取物质在萃取剂中的的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多常见与水互不相溶的有机溶剂：乙醚、石油醚、二氯甲烷、苯（密度小于水）、四氯化碳（密度大于水）3、分液：把两种互不相溶的液体分开的操作（1）仪器：分液漏斗（2）步骤：验漏→装液→振荡（排气）→静置分层→分液（上上，下下）（3）注意事项：①通过打开其上方的玻璃塞和下方的活塞可将两层液体分离②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出③萃取和分液是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一定要进行分液④萃取或分液之前必须检查分液漏斗是否漏液。