高中化学离子浓度大小比较专练

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．离子浓度大小比较专练

1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

?)(Hc A．在通入少量氯气，减小?c(ClO)B．通入少量SO，溶液的漂白性增强2＋－

＋c(ClOC．加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl D．加入少量水，水的电离平衡向正反－) )

应方向移动

＋HCl＋HClOO解析：在氯水中存在如下平衡：Cl＋H、H222－＋H＋ClO。＋－、OHOH

A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增HClO多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳++---+)c(H，)+c(ClO离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H)+c(Na但是)=c(OH))+c(Cl-)，故此等式不成立，错误；c(OHD中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，应该大于+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。答案：D 即c(H2．（07年广东化学·15）下列各溶液中，微粒

的物质的量浓度关系正确的是

-1－－＋）COH）＋2c（H）＋Lc NaCO溶液：（OH）＝c（HCOc（0.1mol·A．33223-1＋－））＝c（Cl．0.1mol·L 溶液：NHClc（NHB44C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

（）OHHCOOcc（Na）＞（CH）＞c（）＞3 5的混合溶液：．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸＋－＋－c

得到的DpH＝－＋）NOcNaC（）＝（3

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解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电＋－

的物质的量相等，OH根据质子守恒，水电离出的H和荷守恒、物料守恒、质子守恒。A＋＋－＋(NH 水解，cB中由于NHH溶液中分别以HCO、H、HCO形式存在，故A对，NaCO4243323－＋＋＋－－，因为)+ c(CHCOO)错，C中根据电荷守恒有：c(Na)+ c(H)==c(OH(Cl与c)不等，B3－＋－－＋＋c(H)＞c(OH)，故c(CHCOO)＞c(Na)，C错。D中Na、NO不水解加入稀盐酸后二33者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。答案：AD

3．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

2-－和，溶液中的阴离子只有COOHA．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH33+-)

c(OHc(HCO．BNaHCO溶液中：c(H)=)+332-1CHCOOH溶液加入等物质的量的10 mL0.10 mol·LNaOH后，溶液中离子的浓度C．3+--+)

c(H)(CHCOO＞)＞c(OH由大到小的顺序是：c(Na)＞c3D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3

2－－，所以ACO溶液，CO错；会发生水解，生成HCO解析：A中，生成Na33322＋＋－－

电荷守恒：C(H)+C(Na332＋－＋－)+C(HC(COCO) 物料守恒：

－) )=C(HCO)+2C(CO)+C(OH

C(Na)=C(HCO) 33322＋－－所以B错误。CO）=C（CO) ）+C(OHH两式相减得：C（）+C（H323－，

因为HAc，相同体积的HCl和PHNaAc，Ac水解呈碱性，故C正确；相同C中，生成错。答D 所消耗的NaOH的物质的量多，HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAcC 案：

）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是·124．（08年江苏化学-+-+) ) + c) + c(M(A) ==

c(OHMOHHAA．pH=2的溶液与pH=12的溶液任意比混合：c(H＜COONa)c(NaOH)＜(CH三种溶液：NaCOONapHB．相等的CH、NaOH和COc3332)

COc(Na32溶液等体积混合：COONa和COOH．物质的量浓度相等CCHCH33只供学习与交流．资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除

--+) + c(CH) == 2cc(CHCOO(H) +2c(OHCOOH)

33-1-+2-)

c(Ac(HA))＞c(H＞D．0.1mol·L)的NaHA溶液，其pH=4：c(HA＞2解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(NaCO)＜c(CHCOONa)；选项C323＋＋－－)……①，由于c(CHCOOH)c(CHCOO)＋

c(Na)=c(OH)＋中根据电荷守恒得：c(H33＋－＋)2c(Na)=c(CHCOO＝c(CHCOONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：33+--(CH②，COOH)……将①×2－②得：c；c(CH) == 2c(HCOOH)COO) + ) +2c(OHc(CH333－＋，同时也可以判断c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性，即选项D中NaHA溶液的pH ＝42＋－－－答)＞c(A。)＞c(H)＞c(HA)HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA2C 、案：A

）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是·125．（08年江苏化学--++) cc(OH(AMOH溶液任意比混合：c(H) + ) + c(M) == ．ApH=2的HA溶液与pH=12的＜COONa)c(CH三种溶液：c(NaOH)＜pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCOB．3233)

(NaCOc32 COONa溶液等体积混合：CHCOOH和CHC．物质的量浓度相等33+--COOH)

cc(HCOO(CH) +2c(OH) + ) == 2c(CH332--+-1)

(AA)＞(Hc)＞c．0.1mol·L(H的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞cD2c(OH相等，溶液中的B中pH解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项－C；选项＜c(CHCOONa))相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(NaCO)323－－＋＋c(CH由于)……①，COOH))=c(OHCOO)＋c(CH 中根据电荷守恒得：c(H)＋c(Na33－＋＋)COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：

2c(Na)=c(CHCOO＝c(CH33+--(CH－②得：cCOOH)……②，将①×2；) + c) +2c(CHc(OH(CH) == 2c(HCOOCOOH)333－＋，同时也可以判断)＝4，溶液呈酸性，即c(H)＞c(OH选项D中NaHA溶液的pH2＋－－－答。所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)＞c(A)＞c(H)＞c(HA)HA以电离为主，2C 、案：A

-1的V积为入COOH溶液中加体积13徽（609年安理综·）向体为0.05mol·LCH b3-1溶液，下列关系错误L0.05mol·的是KOH．．+-(KCOO (CHCOOH) + (CH时：V>．AVcc)>c）3ba3只供学习与交流．

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+-）(OH )>cV时：c (CHCOOH) +c (H．BV=3ba-+-）> c (H）(K ）> c (OHC．Vc3ab++--) COO+ c) ＝c (OH (CH．V与V任意比时：c (K））+ c (HD3ba

aCOO)=0.05Vn(CHCOOH)+ n(CH：若V>V，醋酸过量，根据物料守恒可知，3ba3＋COO溶液，－，

由于的CHb，反应后为CHCOOK)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vn(K33－，说明碱过量，当碱液ba3C 、正确。答案：A

下列浓度关系正确的是9）7（09年广东化学·--)+C(HCl)} cc(ClO(Cl)+A．氯水中：c(Cl)=22---+) (ClO(OH)＞)＞c(Hc)＞B．氯水中：c(Clc-+) COO)=c(CHC．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na3+--+2-)

(H)>)>c(OHc)>cD．NaCO溶液中：c(Na(HCO)>c(CO3332，+HO=HCl+HClOA错误；Cl解析：氯