高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan

盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。

那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。

要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。

第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。

影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。

以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。

( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。

( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。

( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。

( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。

( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。

加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。

离子浓度大小比拟【考点精讲】1. 根本依据：弱电解质的电离及盐的水解程度都很小。

〔1〕弱电解质电离平衡理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。

例如，H2CO3溶液中：c〔H2CO3〕＞c〔HCO－3〕＞c〔CO2－3〕〔多元弱酸第一步电离程度远远大于其次步电离〕。

〔2〕水解平衡理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。

例如：Na2CO3溶液中：c〔CO2－3〕＞c〔HCO－3〕＞c〔H2CO3〕〔多元弱酸根离子的水解以第一步为主〕。

2. 根本类型〔1〕多元弱酸溶液例如：的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔H＋〕＞c〔HS－〕＞c〔S2－〕〔2〕一元弱酸的正盐溶液例如：的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕〔3〕二元弱酸的正盐溶液例如：的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔CO32－〕＞c〔OH－〕＞c〔H CO3－〕＞c〔H＋〕〔4〕酸式盐溶液例如：的NaHCO3溶液显碱性，离子浓度由大到小的排列挨次是：c〔Na＋〕＞c〔H CO3－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕；c〔Na＋〕＞c〔HCO3－〕＞c〔H2CO3〕＞c〔CO32－〕〔5〕不同溶液中同一离子浓度的比拟，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

例如：在相同物质的量浓度的以下各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4 c〔NH4＋〕由大到小的挨次为③＞①＞②。

〔6〕混合溶液中各离子浓度大小的比拟，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大小的要素。

例如：的NH4Cl溶液和的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列挨次是：c〔NH4＋〕＞c〔Cl－〕＞c〔OH－〕＞c〔H＋〕在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性：c〔OH－〕＞c〔H＋〕，同时c〔NH4＋〕＞c〔Cl－〕。

盐类的水解(第三课时3)——离子浓度大小比较班级 姓名【学习目标】1．能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。

2．学会不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法【自主学习】【方法导引】一、任何物质水溶液中都存在下列守恒： 1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等 [n(正电荷)= n(负电荷)]，即溶液呈电中性注意：是正负电荷量不是阴阳离子量，一个阴离子或阳离子带的电荷不一定为“1” 例如：NaHCO 3溶液中：⑴ 先写出发生的电离方程式和水解方程式： NaHCO 3 = Na ++ HCO 3-H 2O H + +OH -HCO3-CO 32- + H +HCO 3-+ H 2OH 2CO 3+ OH -⑵找出阴阳离子：阳离子有：Na +、H +；阴离子有：HCO 3-、OH -、CO 32-⑶据溶液呈电中性写出等量关系式： n(Na +)＋n(H +)＝n(HCO 3-)＋2n(CO 32-)＋n(OH -)n(正电荷) n(负电荷) 因溶液体积相同，所以有 c(Na +)＋c(H +)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(OH -)-------① 2、 物料守恒：即原子守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO 3溶液中n(Na +)：n(C)＝1：1，碳元素最终以HCO 3-、CO 32-、H 2CO 3三种形式存在，从而有n(Na +)＝n(HCO 3-)+ n(CO 32-)+ n(H 2CO 3)，又是同一溶液，所以推出： c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)-------② 碳原子守恒 3、 质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H +与OH －总数一定是相等的。

这个守恒也可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。

高考复习盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1.越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则水解程度越大。

如果生成盐的弱酸（或弱碱）越弱，则该盐的水解程度越大，碱性（或酸性）越强，如碳酸钠和醋酸钠。

2.水解反应是吸热反应，越热越水解。

3.越稀越水解。

4.应用：(1)判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2)判断溶液中离子种类和浓度大小(3)判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑盐类的水解，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有NH4+不能和AlO2-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。

但是NH4+和CO32-可以大量共存。

(4)加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解：①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解，所得固体应该是CaCO3。

②考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体应该是Na2SO4。

③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。

如蒸干AlCl3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。

延伸：如何从AlCl3溶液中得到AlCl3结晶？④盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如Na2CO3溶液。

⑤有时要多方面考虑，加热蒸干NaClO溶液时，发生歧化反应，得到NaCl和NaClO3两种固体的混合物。

(5)生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断1．强酸的酸式盐只电离不水解。

2．弱酸的酸式盐：（1）电离程度<水解程度，则以水解为主（2）电离程度>水解程度，则以电离为主：NaH2PO4NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1．考虑水解因素，如Na2CO32．综合分析：相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，因为NH3·H2O 的电离>NH4Cl的水解，所以离子浓度NH4+>Cl->OH->H+3．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）物料守恒：以Na2CO3、NaH2PO4为例。