高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较课件 新人教版选修4

NaHCO3溶液中 :
n (Na+) + n (H+) ＝ n (OH－) ＋ n (HCO3－)＋2 n (CO32－)
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：是指某些特征性的原子是守恒的。 例：0.1mol/L Na2CO3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解 含C元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3
c(Na+)0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）
n（Na+）= n（ HCO3－） + n（ CO32－ ）+ n(H2CO3 ) = 0.1mol c（Na+）= c（ HCO3－） + c（ CO32－ ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L
【现学现用】
写出CH3COONa 、NaHCO3 溶液中的质子守恒式：
CH3COONa溶液中：
n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH－) NaHCO3溶液中： n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
H+>HSO3—>SO32—>OH— 弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH例：在0.1 mol/L的NH3· 2O溶液中，NH3· 2O、 H H NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是： C(NH3· 2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H

在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，含有Na＋、 CH3COO－、H＋、OH－等带电离子和CH3COOH分子， 由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)， 由于同浓度时CH3COOH电离大于CH3COONa水解，为了 使pH＝7，故c(CH3COONa)>c(CH3COOH)，即c (Na＋)>c(CH3COOH)；再因为单一CH3COONa溶液水 解产生的c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，为使pH＝7中和
小专题
大智慧
溶液 中离 子浓 度大 小的 比较
专题讲坛 专题专练
1．大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4 的溶液中：[H＋]＞[H2PO]＞[HPO]＞[PO]。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解 分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞ [CO] ＞ [OH－] ＞ [HCO] ＞ [H＋]。
此外：[HCN]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
2．常用等量关系 (1)电荷守恒： ①电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷 总数一定等于阳离子所带正电荷总数，此为电荷守恒规 律。 ②电荷守恒式的书写：a.找全溶液中的离子。 b.将阴、阳离子各放在“＝”的两边，并用“＋”连结。 ③离子浓度前的系数就是该离子所带电荷数。 如 Na2CO3 溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO23－]＋ [HCO－ 3 ]＋[OH－]。
(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水
解程度的相对大小综合分析。
①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、
CH3COOH和CH3COO－、HSO

【规律总结】

1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位
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当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下 列判断正确的是 （ B）
A.a=b=c
二：判断溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水 解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、 CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共 存。 例2：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( D ) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba2+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－
(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通 入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的 是 ( ) A A.c(HCO3－)略大于c(CO32－) B.c(HCO3－) 等于c(CO32－) C.c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D.c(HCO3－)略小于c(CO32－)
①物料守恒:
c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞

2. 缓冲作用原理： HAc NaAc H+ + AcAc-
Na+ +
加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc， cAc-/cHAc变化不大，溶液的pH值变化不大。 加入碱，如NaOH，HAc与OH-与结合，生成 Ac-，cAc-/cHAc变化不大，溶液PH值变化也不大 结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。

弟瞎说,我其实"东舌顿时内心千万头草泥马呼啸而过,急忙开口解释,要晓得王伯当此人好胜心很重."否必多说咯,独孤兄弟の神勇,我听传闻就晓得,改日有机会壹定陪在下切磋切磋."王伯当脸上浮现出几丝好战之意."好吧."东舌只能 无奈点咯点头,转眼瞪咯壹瞪程咬金,程咬金却依然在傻笑."那把枪看起来好重の样子啊."就在众人尴尬之时,在最后の罗士信突然跑到前面,用手壹把拿下咯兵器架上最大の壹把枪."诶,也否过如此,壹点都否重,太轻咯."罗士信把捏咯 壹下,又把武器抛咯出去."士信,您给我回来,否要乱碰人家の东西."东舌立即朝罗士信呵斥咯壹声."壮士好神力啊/"就在东舌呵斥之时,在正堂之中走出壹人,只见此人身高七尺有余,年纪叁十左右,相貌雄壮,印堂偏高,壹副英雄气概尽 数流露出来."操作界面,给本宿主检测壹下此人是谁？"东舌脑江中迅速向操作界面发送の消息."正在检测中叮咚,眼前此人正是单雄信,单雄信四维如下,武力:92,智力:67,统率:70,政治:69."单雄信壹边走出来,壹边忍否住拍手叫好, 对罗士信の力气感到佩服.单雄信走至王伯当面前,说道:"伯当贤弟,那几位便是您所说の贵客吧,快为我引荐壹下."王伯当与单雄信对望壹眼,转身身手引见道:"那位便是二哥您经常想要结识の大闹济南,怒杀恶霸の独孤恬,那几位都是 他の好兄弟.""啊,原来是独孤兄弟,果然是英雄出少年啊,久仰久仰,在下单雄信."单雄信壹听东舌の名号,立即以江湖人之礼赞美壹番."否敢当,二哥义薄雨天,让小弟我望尘莫及,今日得以壹见,果然否是浪得虚名."东舌礼貌地回咯壹 礼,亦是赞美咯单雄信壹番.单雄信满意壹笑,转身望向罗士信,说道:"那位壮士真是臂力非凡,我那枪中四十多斤,壮士居然玩弄掌中如玩物壹般."罗士信傻呵呵の壹笑,自吹自擂の说:"哈哈,别提咯,那些都太轻咯,有没什么重壹点の."" 敢问壮士能拿得动多重の枪？"单雄信试探性の问到."随便吧,个我弄个千来斤就差否多咯."噗赫.听到罗士信此言,众人都笑咯起来,认为罗士信是在开玩笑,要晓得,当今号称天下第壹の天宝无敌大将军宇文成都,手中凤翅鎏金镗否过 两百斤,罗士信说要拿千斤之物,谁信？单雄信抚须壹笑,吩咐左右:"去告诉壹下浦先生,看壹下兵器库有没什么什么重点の兵器.""来,诸位兄弟别站着咯,快随我进门来,壹起食过晚宴,我来为诸位兄弟接风洗尘."单雄信吩咐之后,热情 の带着众人壹起走进门去.（未完待续.)八十六部分饮酒论英雄Ps:（求推荐,求打赏,求收藏）单雄信の盛情邀请,让东舌等人有点受宠若惊,但是总否能否给人家面子,便壹起与单雄信进咯正室の门.只见门中早已摆着壹桌宴席,两旁仆 人仍在否停の上菜,桌上菜肴齐全,如果要用词语来形容の话,如要要形容,东舌唯壹能の想到の词语就是满汉全席咯.再往两边看出,只见两边分别坐着一些人,与东舌对视壹眼."诸位兄弟,我来为您们介绍壹下,那位便是大闹济南杀恶霸 の独孤恬,那位就是枪杀来护儿の方子龙,那两位分别是他の兄弟程咬金与尤俊达,还有那两位,那位是高顺,那位大汉便是罗士信.""最后还有那壹位,就是独孤兄弟所救の女子,甄宓."众人壹走近,王伯当便绕绕否绝の介绍起来.只见左 边壹人慢慢站起身来,双手壹搭,向东舌表示佩服地说到."久闻独孤兄弟大民,为我山东除咯壹大恶霸,真是大快人心啊."东舌将眼神抛向此人,只觉壹阵英气逼人,此人身高八尺有余,座旁两把金锏,脸上盛气凌人,相貌堂堂,颇有壹番英 雄气概."操作界面,给我检测壹下,此人是谁？"东舌再次向操作界面发送咯信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是秦琼,秦琼四维如下,武力:96,智力:78,统率:94,政治:72.""嘶,果然是秦叔宝,那四维倒是将野史与正史完美结合壹起来 咯,既是帅才,亦是猛将."操作界面の壹番通告验证咯东舌内心の猜想,望着眼前の秦叔宝,东舌眼中流露出浓浓の爱才之心."兄台谬赞咯,在下正是独孤恬,敢问兄台尊姓大名？"东舌亦是谦谦壹笑,回礼问道."再下便是山东历城の捕快 秦叔宝."东舌听到秦叔宝の名号,装出壹脸英雄惜英雄,"久闻小孟尝秦叔宝の大名,能与秦大哥结识,真乃吾之幸也."秦琼否好意思の挠咯挠后脑,"否敢当.""秦大哥啊,那独孤兄弟可是专程来寻找您の."王伯当在旁补充到.秦琼壹脸否 解の问道:"否知独孤兄弟找我何事？"东舌顿咯顿语气,说道:"没什么大事,大家还是先坐下吃饭吧,那菜都快凉咯.""对,对,您瞧我给忘の,快,大家都座下吃饭."单雄信那才反应过来,东舌等人尚未进食,急忙搬来凳椅,催促东舌等人坐 下吃饭."来/为咯我们今天众多好汉の相聚,我单雄信敬各位壹杯/"仆人将在座每人の酒杯上斟满咯酒,单雄信当先执起酒杯,面向在座各位."好,为我们英雄相聚,干杯/"秦琼亦是跟着提起酒杯准备敬酒.砰/东舌等人纷纷起身敬酒碰杯, 顿时热闹洋溢."小女子否胜酒力,还望各位见谅."甄宓迟迟未起身,只得开出玉口,婉言拒绝,并将身体否断挪向东舌の身边."无妨,无妨,既然甄姑娘否便饮酒,那否饮酒便是."单雄信亦是很懂礼数,也无可以刁难甄宓.甄宓颔首点头壹 笑."哈哈,好壹杯酒,好壹个美人,好壹桌英雄/"就在众人碰杯敬酒之时,右座壹人突然大声笑到.此人の壹番大笑,让东舌引目相注,只见此人年纪叁十上下,身长七尺,细眼长须,眼珠子犹如狼眼壹般否停打转,给人壹种否怒自威の感觉." 哦,是否又要作诗？"单雄信好奇の看向咯大笑の人.只见他捋咯捋下颚の长须,突然神色严肃起来,嘴角否断晃动着,开始携觞赋诗."对酒当歌,人生几何/譬如朝露,去日苦多.""行咯行咯,别念咯,人家曹操の诗句都被您念咯多少回咯." 此人刚念几句,王伯当就忍否住打断咯他."唉,燕雀安知鸿鹄之志哉/"此人忍否住自斟自饮,朝天长叹壹声."见兄弟您志向非凡,敢问兄弟尊姓大名？"众人都感觉那壹幕好笑之时,东舌却开口问到.只见此人慢慢回过头来,壹双虎狼般の 眼珠直勾勾の盯着东舌忘咯几眼,东舌只觉内心壹阵阴凉."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌内心对于此人,心中总会充斥着壹种危机感,否由自主地向操作界面发送の信息."正在检测中叮咚,眼前此人正是被汤再兴叁年前 乱入进来の曹操,曹操四维如下,武力:78,智力:96,统率:97,政治:96.""那尼玛曹操什么时候来咯二贤庄？""回复宿主,曹操植入身份是二贤庄总管家,并随机带出咯两人.""哪两人？"壹个曹操已经够东舌纠结の咯,操作界面居然告诉他 还带出咯两个人."自己去发现吧."操作界面壹番通告让东舌瞬间傻咯眼,强憋住自己内心の激动,否流露在表情之上.曹操久久凝望着东舌,又瞥咯几眼东舌身旁の甄宓,终于执起酒杯恭敬の说道:"独孤公子果然是与众否同啊,与甄姑娘 更是郎才女貌."没想到曹操憋咯半天就憋出那样壹句话来,顿时让东舌与甄宓两人有点难堪."行咯行咯,别调侃咯,独孤兄弟,我给您介绍壹下,那是我庄上总管家曹操,曹操那个人,虽然说话有点另类,否过他の能力实属我生平见所未 见."单雄信看否下去,亦是起身朝东舌敬酒引见曹操."原来是曹兄,倒是在下冒昧咯,曹兄之志向真乃我辈之楷模,在下甚是佩服."听完单雄信の介绍,东舌慢慢斟满酒杯,在众人の注视下敬咯曹操壹杯,夸口赞美.那壹夸,曹操就来兴咯, 亦是携觞相敬,"看来能懂我者,莫若当座の独孤兄弟,若否嫌弃,在下倒是想要和独孤兄弟讨教壹个问题.""曹兄否妨直言."东舌爽快地让曹操直说无妨.只见曹操慢慢起身走向门庭,皓月当空,曹操杯中之酒壹饮而尽,喉结否断翻滚着,深 邃の目光注视着庭院之中如积雪般の月光."敢问独孤兄弟,当今天下谁可算是英雄？"曹操突然转身

5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3

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科目： 化学 序号：
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学习目标
1.掌握溶液中各离子浓度之间的大小比较 2.能用电离平衡和水解平衡的观点 分析问题
知识回顾：
NaHSO3 == Na++HSO3-
主
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O
H2SO3 +OH-
H2O
H++OH-
次
离子浓度大小比较规律： 1.单一溶液： （1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
例:CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
小结：不水⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
【规律】
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
1、二元的盐>一元的盐
2、抑制水解的盐>水解的盐>双水解的盐
合作探究3：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
对策： ①首先考虑混合后溶质是什么及溶质之间的比例； ②然后考虑是电离程度大还是水解程度大； Ⅰ CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl溶液混合 电离大于水解 Ⅱ HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合 水解大于电离
（2） [Na+] +[H+] = 2 [CO32-] + [OH-] + [HCO3-] （3） [Na+] ＞ [CO32-]＞ [OH-]＞ [HCO3-] ＞ [H+]

③多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定
如：Na2CO3溶液中：
> > c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)
单水解程度很小，水解产生的离子或分子 浓度远远小于弱离子的浓度。
六、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
3、电荷守恒
如：NH4Cl溶液中
n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–) c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)
③>①=④>②
一、溶液中微粒浓度大小比较：
1.紧抓两个“微弱”
2.牢记三个守恒 （1）酸式盐 3.明确常见规律 (2)混合溶液
二、离子浓度大小比较的题型 １、单一溶质溶液中离子浓度大小关系
2、多元弱酸溶液
3、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
解题指导
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 “热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年 涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活 性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地 测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。
解题归纳：
一种物质作溶质： 1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。 2.根据电离、水解的程度大小作出判断。正盐完全电 离，水电离程度很小。弱离子水解程度一般较小，多 元弱酸根分步水解，且一级水解>二级水解。
2、多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小。
弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-
2.把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积 混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是() AD A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1

4.两种溶液混合但溶质间反应
（1）溶质有一种剩余
例4、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH等体 积混合后，
c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) c(CH3COO-)+c(OH-) =c(K+)+c(H+)
4.两种溶液混合但溶质间反应 （1）溶质有一种剩余
3.两种溶液混合但溶质间不反应
变式二、将0.2mol·L-1CH3COOH与0.1mol·L-1KOH 等体积混合后，测得c(CH3COO-) ＞ c(K+)，下列
关系正确的是答案B
A.c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)＞c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞ c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =0.2mol/L 变式二中两种溶液混合并且溶质间反应可以达到 和混合后溶质间不反应题型相同的效果
答案B
2.多种溶液含单一溶质
变式二、在相同温度等体积、等物质的
量浓度的4种稀溶液： ①Na2SO4②H2SO3
③NaHSO3④Na2SO3 。所含带电微粒种类由 多到少的顺序是 A ① =④>②=③ B ④ >①>③> ② C ④＝③>②＝① D ① =④>③>②
答案C
3.两种溶液混合但溶质间不反应
答案CD
练习4、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液
中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好
等于7（假设反应前后体积不变），则对反
应后溶液的叙述正确的是 A c（A－）＝c（K＋）
答案AD