苏教版化学1专题1第三单元 人类对原子结构的认识课时作业(解析版)

第三单元人类对原子结构的认识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。

2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。

3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。

1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。

2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。

3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。

4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。

核素的种类与原子种类相同。

原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

人类对原子结构的认识一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

其中表示质子或电子，表示中子,则下列有关叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：可以看出三种粒子核内质子数均为一个,都是中性原子，不同的是核内中子数,它们分别是1H、2H、3H,三者互为同位素。

答案：A2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．（2013）氯原子的结构示意图：B．(2013)中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：错误!92U C．(2014）质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．(2014）硫离子的结构示意图：答案：C3．下列关于错误!78Pt和错误!78Pt的说法正确的是( )A。

202，78Pt和错误!78Pt的质子数相同，互称为同位素B.错误!78Pt和错误!78Pt的中子数相同，互称为同位素C。

错误!78Pt和错误!78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.错误!78Pt和错误!78Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：本题主要考查核素、同位素的概念,以及构成原子的各微粒数目的关系。

二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同,中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。

答案：A4.错误!53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的错误!53I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关错误!53I的叙述中错误的是( ）A。

错误!53I的化学性质与错误!53I相同B。

错误!53I的核电荷数为53C.错误!53I的原子核外电子数为78D.错误!53I的原子核内中子数多于质子数解析: 本题是相关同位素、核素考查.A项中考查同位素化学性质的相同点；B项落在考查错误!X上；C中电子数为53，因而错误；D项是中子数的计算。

答案：C5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57C．61 D．175解析：该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

第三单元人类对原子结构的认识第1课时原子结构模型的演变原子核外电子排布1.根据硫元素的原子结构,推测硫元素的最高正价和最低负价分别为()A.+2、-2B.+6、-2C.+4、-4D.+2、-6解析:元素的最高正价一般为该元素的最外层电子数,非金属元素的最低价=原子最外层电子数-8。

答案:B2.科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法中正确的是()A.3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B.3He原子不是微小的实心球体C.3He原子是不能再分的微粒D.3He的最外层电子数为2,故3He具有较强的金属性解析:电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动,A不正确。

原子不是微小的实心球体,B正确。

原子可分为原子核和核外电子,原子核又可分为质子和中子,所以C不正确。

3He 是非金属,没有较强的金属性,所以D不正确。

答案:B3.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有两个电子的元素一定是金属元素C.最外层只有三个电子的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析:举反例将A、B、C排除,如H、He、B。

答案:D4.根据元素的核电荷数,不能确定的是()A.原子核内质子数B.原子核内中子数C.原子核外电子数D.原子核外的最外层电子数解析:核电荷数等于质子数,由核电荷数可画出原子结构示意简图,由此可知最外层电子数。

答案:B5.下列微粒中,最外层是8个电子,并与Li+相差两个电子层的是()A.F-B.Mg2+C.S2-D.Na+解析:Li+的电子层结构为一层,则只有C项S2-为三层。

答案:C6.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业(八)人类对原子结构的认识【基础巩固训练】(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2014·泰安高一检测)钠原子变成钠离子的过程中发生变化的是( )A.电子层数B.质量数C.质子数D.中子数【解析】选A。

钠原子失去一个电子后最外层电子数发生了变化,电子层数减少,而质子和中子都在原子核内,不发生变化,因而质量数也就不发生变化。

2.美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖。

根据大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂。

下列说法不正确的是( )A.氢原子获得一个电子也能变成稳定结构B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同C.氦元素原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构【解析】选B。

选项A,氢原子获得一个电子核外有两个电子,变成H-,属于稳定结构,正确;选项B,氢原子与氢离子核外电子排布不同,故化学性质不同,错误;选项C,氦属于稀有气体,化学性质稳定,正确;选项D,锂易失最外层电子,形成类似氦的稳定结构,正确。

【变式训练】下列关于原子的说法中,正确的是( )A.原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子,一定是同一类的原子D.原子是最小的粒子【解析】选B。

原子只是化学变化中的最小粒子,而构成原子的质子、中子和电子都比原子小,故D错。

原子之所以不显电性,是由于原子核内的质子数等于核外电子数,故A错。

原子的种类由质子数决定,同种原子都具有相同数目的质子数,而如果只知中子数相同,不知质子数相同,则无法判断是否为同一类原子。

课时作业9 人类对原子结构的认识时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法不正确的是( C )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素'②同位素的性质几乎相同'③质子数相同，电子数也相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子'④电子数相同的微粒不一定是同一种元素'⑤一种元素只能有一种质量数'⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥解析：此题考查了三个概念：一是微粒的概念。

质子数相同、电子数也相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称同一元素，但21H与11H是同一种元素，故①错，④对。

一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③对。

二是同位素的概念。

同位素原子的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，故②错。

三是质量数的概念。

质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

2．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N的叙述中正确的是( C )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．N的相对原子质量为15解析：13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则两者互为同位素，故C正确。

3．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是d R( D )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m解析：根据题意，a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－的电子层结构相同，则四者的核外电子数相等，即有：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。

第三单元人类对原子结构的认识1．11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种核素D．氢元素的5种不同微粒2．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法中正确的是()A．M形成＋3价阳离子B．在形成的化合物Z中，M离子半径比M原子大C．Z可以表示为M2YD．形成的化合物中，M元素显＋2价，Y元素显－1价4．下列结构示意图表示的粒子，无法确定是离子还是原子的是()①②③④A．①③B．①④C．②③D．②④5．关于核素和同位素的关系，下列说法正确的是()A．核素与同位素含义相同B．核素与同位素毫无关系C．核素是宏观概念，同位素是微观概念D．同种元素的不同核素之间互称同位素6．某元素的阳离子R n＋，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为()A．A－x－n B．A－x＋nC．A＋x－n D．A＋x＋n7．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.nA＋16(A－N＋8) molB.nA＋16(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) molD.nA(A－N＋6) mol8．下列说法正确的是()A．有新物质生成的变化一定是化学变化B．中子数为12、质子数为11的原子R可表示为：1211RC．同种元素原子的质量数一定相同D．对于任何粒子，核电荷数等于核内质子数9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是()A．42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.42He和32He互为核素D.32He与42He理化性质相同10．下列说法中正确的是()A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于411．以下是几种原子或离子的结构示意图：(1)其中属于原子的是____________。

人类对原子结构的认识一、选择题1．下列原子结构示意图中，正确的是( )答案 B解析A不正确，第一层能容纳的电子数不超过2个。

B正确，符合电子排布规律。

C不正确，原子的结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C中的核内有12个质子，而核外有13个电子。

D不正确，核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数为8，而D中的最外电子层中为9个电子。

2．下列有关叙述正确的是( )A．原子核外的电子是分层排布的B．Ne的第一电子层排了8个电子C．Ar的最外层排了8个电子，Ar在化学反应中易得到电子D．镁原子的核外电子数与镁离子的核外电子数相等答案 A解析Ne的第一电子层只排了2个电子，B错误；Ar已处在稳定结构，在化学反应中既不容易失电子也不容易得电子，C错误；镁原子核外为12个电子，Mg2＋只有10个电子，D错误。

3．下列说法中不正确的是( )A．人类对原子结构的认识是逐步深入的B．道尔顿的原子学说认为原子是可以分割的C．卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型D．近代原子结构理论认为原子核外电子是分层排布的答案 B解析道尔顿的原子学说指出，物质都是由原子构成的，原子是不可再分的实心球体。

4．下列原子结构示意图，正确的是( )答案 D解析A项第1层不能超过2个电子，B、C项最外层不能超过8个电子。

5．(双选)下列各组粒子中，电子层数相同，最外层电子数也相同的是( )A．核电荷数是8和16的两种原子B．钾离子和氯离子C．核电荷数是10的原子和钠离子D．核电荷数为17和18的原子答案BC解析电子层数相同，最外层电子数也相同，说明核外电子排布相同。

B中为K＋，Cl－。

C中为Ne，Na＋。

6．(双选)在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素答案AB解析次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有Li、Si。

《人类对原子结构的认识》习题班级姓名一、选择题1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A. B. C. S D. C3．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. O2B.C. HD.4．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是（）A. 61B. 114C. 175D. 2895．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. 和B. 和2C. H2O和H3D. 和6．通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3，每百吨3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4的形式存在。

下列说法中正确的是（）A.4原子核内含有4个质子B.3和4互为同位素C.3原子核内含有3个中子D.4的最外层电子数为2，故4具有较强的金属性8．已知与具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. B. C. D.9．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A. 35B. 30C. 64D. 5810．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A. 10B. 12C. 14D. 2111．表示式中的“60”表示（）A．钴的一种同位素的相对原子质量是60[来源]B．钴元素的一种同位素的质量数是60C．钴的相对原子质量是60D．钴元素的质量数是6012．下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D2O B．＋C．－D．－13．对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是（）A．原子核外的电子是作无规律运动的B．原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度C．可以近似认为原子核外电子是分层排布的D．原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的14．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）R R错误!R 错误!R15．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤2中35与37两种核素的个数之比与中35与37的个数之比相等A．③B．④C．②⑤D．①[来源]16．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

苏教版化学1专题1第三单元人类对原子结构的认识课时作业（解析版）基础过关1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是( A )A.14B.15C.16D.17解析:三个电子层,最外层电子数是4,那么前两层电子数区分为2、8。

总的电子数为14,质子数也是14。

2.R元素的原子序数小于20,其阳离子可用R n+表示,且其最外层已到达8电子动摇结构,那么以下关于该微粒的表达中正确的选项是( B )A.所含质子数为A-nB.所含中子数为A-ZC.所含电子数为Z+nD.Z-n=8解析:质子数为Z,中子数为A-Z,电子数为Z-n,Z-n能够是10,也能够是18。

3.在1～18号元素中,有A、B两种原子,A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子,B原子的第二层电子数恰恰为A原子第二层电子数的2倍。

A和B区分是( D )A.Si和NaB.B和HeC.Cl和OD.C和Al解析:A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子,B原子的第二层电子数恰恰为A原子第二层电子数的2倍。

只能是A的第二层为8个,B 的第二层为4个电子,A的第三层为3个电子,B第三层没有电子。

4.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一同,有〝生物金属〞之称。

以下有关Ti和Ti的说法中正确的选项是( B )A Ti和Ti的质量数相反,互称为同位素B Ti和Ti的质子数相反,互称为同位素C Ti和Ti的质子数相反,是同一种核素D.Ti与Ti核外电子数相反,中子数不同,不能互称为同位素解析Ti和Ti是同种元素,但是中子数不同,互为同位素。

5.I是惯例核裂变产物之一,可以经过测定大气或水中I的含质变化来监测核电站能否发作放射性物质走漏。

以下有关I 的表达中错误的选项是( C )A I的化学性质与I相反B I的原子序数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数解析I是碘元素的一种核素,质子数为53,中子数为131-53=78。

第三单元人类对原子结构的认识—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解人类对原子结构的认识过程。

2．掌握原子的构成，深刻理解构成原子的三种微粒间的关系。

3．知道核素的涵义，认识元素、同位素、核素三者之间的关系，并学会正确判断同位素。

1．原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等多位科学家的研究。

2．在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。

3．A Z X表示一个质量数为A，质子数为Z的原子，其中子数为A－Z。

4．同种元素(质子数相同)的不同原子(中子数不同)互称同位素。

核素的种类与原子种类相同。

原子结构模型的演变1．古希腊原子学说万物由间断的、不可分的原子构成，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。

2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子构成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。

3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动。

5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学方法描述核外电子的运动。

1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是() A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔解析：选D19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。

2．如图所示的原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型，(2)为卢瑟福行星运转式原子模型，(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，(5)为玻尔轨道式原子模型。

第三单元人类对原子结构的认识1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气解析A项，道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了原子的核式结构模型，故B正确；C项，汤姆生发现电子，玻尔提出原子结构轨道模型，故C错误；D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故D正确。

答案 C2．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是( )解析A项，质子数＝电子数＝8，是O原子，故A错误；B项，质子数＝9，电子数＝10，质子数＜电子数，属于阴离子，是氟离子，故B正确；C项，质子数＝电子数＝10，属于氖原子，故C错误；D项，质子数＝11，电子数＝10，质子数＞电子数，是阳离子钠离子；故D错误。

答案 B3．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色解析Na和Na＋的结构示意图分别为，，最外层电子数不同，化学性质不同。

答案 B4．核裂变产生的核能可以用于发电，235 92U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是( )A.235 92U相对原子质量为235B.235 92U中的中子数为92C.235 92U与12 6C的质量比约为235∶12D.235 92U与238 92U互称为同位素解析A项，原子的相对原子质量等于质量数，235 92U的相对原子质量为235，故A正确；B 项，235 92U的质子数是92，中子数＝235－92＝143，故B错误；C项，质量之比等于质量数之比＝235∶12，故C正确；D项，235 92U与238 92U质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故D正确；故选B。

答案 B5．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A.（A－N＋8）n（A＋16）mol B.（A－N＋10）n（A＋16）molC.（A－N＋8）nAmol D．(A－N＋2)mol解析该离子的质子数＝A－N，一个RO中质子数是A－N＋8，该氧化物的物质的量＝nA＋16mol，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量＝nA＋16mol×(A－N＋8)＝（A－N＋8）nA＋16mol，故选A。

课时作业3：2.3 人类对原子结构的认识学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(1分)自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

下列关于原子结构理论的说法中，正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子且个数都是相等的B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒2.(1分)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3.(1分)下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A. 8B. 14C. 16D. 174.(1分)下列原子或离子的结构示意图正确的是( )A. Cl－的结构示意图：B. S2—的结构示意图：C. Al3＋的结构示意图：D. Mg原子的结构示意图：5.(1分)H、H、H、H＋、H2是( )A.氢的5种同位素B. 5种氢元素C.氢的5种核素D.氢元素的5种不同微粒6.(1分)若a A n＋与b B2－的核外电子层结构相同，则a等于( )A.b＋n－2B.b＋n＋2C.b－n－2D.b－n＋27.(1分)若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。

则下列说法正确的是( )A.由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m＋nC.该元素的质量数为m＋nD.若C原子质量为W g，则该核素的质量约为g8.(1分)钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。

1．(2018·台州市高一年级期末质量评估)2019年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。

核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。

几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是( )A．核素131 53I和137 55Cs，前者比后者少4个中子B．KIO3中K的化合价为＋1价C.131 53I和137 55Cs互为同位素D．K的原子结构示意图为【解析】C项两核素的质子数不同，不是同位素。

【答案】 C2．某粒子用符号A Z M n＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是( )A．所含质子数为A－nB．所含电子数为A－ZC．所含电子数为Z＋nD．中子数－电子数＝A－2Z＋n【解析】A Z M n＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A－Z－Z＋n＝A－2Z ＋n【答案】 D3.11H、21H、31H、H＋、H2是( )A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子【答案】 D4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．NH3B．HF C．NH＋4D．F－【解析】OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；NH＋4具有11个质子，10个电子。

与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。

【答案】 D5．下列粒子示意图表示阳离子的是( )【解析】阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。

【答案】 C6．下列关于原子的叙述，正确的是( )A.11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C.19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数【解析】A项，11H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，19 9F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。

1.3 课时作业[对点训练]知识点1原子结构模型的演变1．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是( )A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生【解析】卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型；道尔顿提出了原子学说；玻尔提出了原子轨道模型。

【答案】D2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )【答案】D知识点2原子、离子的电子排布3．写出下列各粒子的化学式：(1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。

(2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。

(3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。

(4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。

【解析】核外电子总数为10个电子的粒子。

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Mg2＋、Na＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；③阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－2。

【答案】(1)HFOH－(2)NH3H3O＋(3)H2O(4)NH＋4知识点3原子核的组成4．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是( )A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数【解析】同位素是指质子数相同，中子数不同的不同核素。

【答案】D94Pu的说法正确的是( )5．下列关于24094Pu和241A .240 94Pu 和241 94Pu 都含有94个中子B .240 94Pu 和241 94Pu 互为同位素C .240 94Pu 和241 94Pu 的核外电子数不同D .240 94Pu 和241 94Pu 分别含有146和147个质子【解析】240 94Pu 和241 94Pu 是Pu 元素的两种不同核素，它们互称为同位素。