《人类对原子结构的认识》习题

苏教版高一上学期化学(必修一)《2.3人类对原子结构的认识》同步测试题-带答案一、单选题1．下列粒子中，与H2O具有相同质子数和电子数的是A．OH-B．F C．Na D．NH32．化学史是科学史的重要组成部分。

下列属于中国科学家及其成就的是A．道尔顿：提出原子学说B．侯德榜：发明联合制碱法C．阿伏加德罗：提出分子学说D．门捷列夫：发现元素周期律3．146C常用于测定动植物标本的年龄，该原子的质子数是A．6B．8C．14D．204．据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。

下列有关32He的说法正确的是：A．质量数为2B．质子数为2C．质子数为3D．质量数为15．下列粒子中：①Al3＋、①H2O、①Cl-、①F-，其核外电子数相同的是（）A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①6．将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是A．饱和碳酸钠溶液B．CaCl2溶液C．次氯酸钙溶液D．澄清石灰水7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于293116Lv的叙述错误的是A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．中子数为2938．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子9．钴—60(6027Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。

下列有关说法中错误的是A．钴是元素周期表中第60号元素B．60Co与60Fe具有相同的质量数C．60Co与59Co核外电子数相同D．6027Co核内中子数与核外电子数之差为610．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等11．下列有关科技成果解读错误的是 选项 科技成果 相关解读A 我国科学家首次利用CO 2和H 2人工合成淀粉 有助于实现碳达峰、碳中和B 我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C 我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80) AZ80材料属于金属材料 D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的9038Sr 9038Sr 的中子数与质子数之差为14 A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是A ．拉瓦锡阐明了质量守恒定律B ．道尔顿创立分子学说C ．门捷列夫发现了元素周期律D ．勒夏特列发现化学平衡移动原理13．某元素的一个原子形成的离子可表示为bn-a X ，下列有关该原子的说法正确的是A ．含有的中子数为a+bB ．含有的电子数为a-nC ．质量数为a+b+nD ．1mol 该原子的质量约为b g14．某粒子用An-Z R 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝Z －nB ．所含中子数＝A －Z ＋nC ．质量数＝A ＋nD ．所含电子数＝Z ＋n15．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．5.6g Fe 在氯气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AC ．2.2g 重水(D 2O)中所含有的中子数目为N AD ．在反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑中生成21mol H 转移的电子数为3 N A 16．对于相同质量的丙烷(38C H ，标准状况下为气体)和二氧化碳，下列说法一定正确的是A ．分子数相等B ．原子数相等C ．碳原子数相等D ．体积相等17．在抗击新冠肺炎的斗争中，75%的酒精、含氯消毒液、过氧乙酸是人们常用的几种灭菌消毒剂，其中过氧乙酸的合成原料为冰醋酸、硫酸、过氧化氢。

2023-2024学年山西省阳泉市多校联考九年级9月月考语文试题1. 书法雅尚，景色绮丽。

以书咏景，使文化和美丽的景色达到了一种完美的结合，至善至美。

请从下面的选项中为甲、乙两幅书法作品分别选出最恰当的评价。

甲：( ) 乙：( )A．字体端庄方正，描绘了大好河山的磅礴气势和壮丽景象。

B．字体秀美飘逸，让我们感受到古代文明的魅力。

C．字体蚕头雁尾，表现出积极向上的进取精神。

D．字体龙飞凤舞，赞美了“表里山河”山西的灿烂文明。

2. 走进古诗文，跟着古人去欣赏神州的美景。

九年级（1）班的同学围绕主题“诗话丽景”进行佳句竞答活动。

请把下面空缺处的古诗文原句写在横线上。

主持人：循着古诗文，追随古人的脚步，一起欣赏被古诗文浸润的山水美景。

小语：“沙鸥翔集、①__________”，这是洞庭湖的盎然画面。

小文：“野芳发而幽香，②__________”，这是醉翁串的春夏美景。

小欢：“③__________，天与云与山与水，上下一白”，这是西湖的广阔雪景。

小乐：“④__________，⑤__________”（温庭筠《商山早行》），早晨风光有动有静，声色诱人。

主持人：跟随古代文人墨客，将情感寄予大美自然。

小晋：“⑥__________，千里共婵娟”，这是苏轼在中秋之夜的美好祝愿。

小原：“⑦__________，月是故乡明”，这是杜甫在良辰美景前的深情思念。

小汾：“云横秦岭家何在？⑧__________。

”这是韩愈借景语言情思，道英雄失路之悲慨。

小荷：“⑨__________，⑩__________”（李白《行路难》其一），自然之景象征了人生道路上的艰难险阻。

火热的青春，需要坚定的理想信念。

学校开展了以“诗话青春”为主题的系列活动。

【活动一分享·缅怀先烈】高君宇（1896—1925），山西静乐人，他是从山西这块黄土地走出去的革命者，是中国共产党早期卓越的理论家、政治活动家、也是中共北方党团组织的主要负责人和山西党团组织的创始人。

高中化学-人类对原子结构的认识练习知识点一：原子核外电子排布及元素性质1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )A．B．C．D．解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D显－1价，正确，故选D。

答案：D2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( )A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D。

答案：D3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是( )解析：答案：B4．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C ．原子最外电子层只有一个电子的元素D ．原子核内有11个质子的元素解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A 错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B 错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C 错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D 正确。

故选D 。

答案：D知识点二：原子的组成5.3516S 可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S 的说法错误的是( )A ．质量数35B ．中子数19C ．核电荷数35D ．质子数16解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C 。

答案：C6．具有9个质子和10个电子的微粒是( ) A ．Na ＋ B ．O 2－ C ．F －D ．Ne解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A 不选；O 2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B 不选；F －的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C ；Ne 的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D 不选。

答案：C7.131 53I 与127 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

河北孟村回民中学高中化学导学案编号—班级—姓名年级高一作者化学组时间课题人类对原子结构的认识训练题课型习题课、选择题1. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A. NeB. MgC. SD. C2. （多选）下列符号既能表示一种兀素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. 02B. MgC. HD. Ne3. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289,存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是（）A. 61B. 114C. 175D. 2894. 通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质5. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法中正确的是（）A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2,故4He具有较强的金属性6. 已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n7. 某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内中子数为（）A. 10B. 12C. 14D. 212、填空题8. 在化学反应中，原子核一变化，原子的最外层电子数一变化。

活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易_电子而显一价，活泼非金属容易_电子而显一价。

试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：9. 和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有一。

课时分层作业(八）(建议用时：45分钟)[合格基础练］1．下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( ）A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气C [A项，道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B项，卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，故B正确；C项，汤姆生发现电子,玻尔提出原子结构轨道模型，故C错误;D项，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素；故D正确。

］2．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入,不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

下列关于原子结构理论的说法中,正确的是( ) A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒，且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒C ［错误!H没有中子，核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，只有C项正确。

] 3．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（)D [质子数大于核外电子数的形成阳离子。

]4．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。

氧原子的核外电子分层排布示意图为,则下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是（)A BC DC ［氧原子最外层电子数为6，C项所示原子最外层电子数也是6.]5．已知R原子有b个中子,R2＋核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A。

b，a R B．错误!RC。

错误!R D．错误!RC ［R2＋离子核外有a个电子，质子数＝核外电子数＋电荷数＝a＋2，质量数＝质子数＋中子数＝a＋2＋b，所以R原子符号为错误! R。

]6．钛常被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。

人类对原子结构的认识一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。

答案： A2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．(2013)氯原子的结构示意图：B．(2013)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UC．(2014)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．(2014)硫离子的结构示意图：答案： C3．下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：本题主要考查核素、同位素的概念，以及构成原子的各微粒数目的关系。

二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。

答案： A4.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是( )A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I 的核电荷数为53 C.13153I 的原子核外电子数为78 D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数解析： 本题是相关同位素、核素考查。

A 项中考查同位素化学性质的相同点；B 项落在考查A Z X 上；C 中电子数为53，因而错误；D 项是中子数的计算。

答案： C5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A ．47B ．57C ．61D ．175解析： 该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

冠夺市安全阳光实验学校学业达标限时自测(八) (对应学生用书第101页)(限时40分钟)A组基础过关1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素D．氢的四种核素【解析】H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。

【答案】C2．英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。

以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。

从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①②B．②③C．①③D．①②③【解析】从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

【答案】A3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不符题意。

C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，所以OD－的中子数＝质子数，不符题意。

D中H无中子，故OH－中质子数>中子数，故选D。

【答案】D4．(2014·宁夏学业水平测试)某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则该原子可以表示为( )A．14Si B．14Si C．14C D．14C【解析】由题意知，核外有6个电子，即质子数为6；核内有8个中子，即质量数为14，所以该原子可表示为14C，C项正确。

【答案】C5．(2014·徐州高一检测)下列关于化合价的说法正确的是( )A．非金属元素在化合物里总是显负价B．同种元素在同一化合物中化合价一定相同C．在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于0D．一种元素只有一种化合价【解析】本题可通过反例法进行判断。

第一单元人类对原子结构的认识(一)1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）A．阿伏加德罗提出原子——分子学说B．拉瓦锡确定空气的组成C．道尔顿提出近代原子学说D．汤姆生发现电子2.表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )A.1种B.3种C.4种D.5种3.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。

其中的“钙、镁、锌、硒”是指A．分子B．原子C．离子D．元素（）4. 下列说法正确的是（）A．原子是不可再分的粒子B．相对原子质量就是原子的实际质量C．分子是保持物质性质的最小粒子D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数5. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（）A．100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气6. 用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质7. 氢原子的电子云图中的小黑点可表示（）A．表示每一个电子B．表示电子个数的多少C．表示电子离核的远近D．表示电子在核外空间出现机会的多少8. 在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层A．K层B．L层C．M层D．N层( )9. 比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg10. 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是A、NH3B、HF C、NH2-D、F （）11. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，A B C D12. 在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素 ( ) C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素A B C D13. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

高一化学人类对原子结构的认识试题1.下列说法错误的是A．科学实验能解决化学学科的所有问题B．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C．模型一般可分为物体模型和思维模型D．化学科学的特征是认识分子和制造分子【答案】A【解析】科学实验在不断发展，但现在不是所有的化学学科的内容都能得到很好的解释。

【考点】化学基本常识。

2.就原子结构模型的演变历史给我们的启迪的一些说法，错误的是（）A．继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式B．道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C．实验手段的不断进步是化学发展的一个关键，没有科学实验，就没有科学发现D．科学研究、科学发现是无止境的【答案】B【解析】道尔顿的原子学说虽然存在缺陷和错误，但道尔顿的原子学说对近代化学的发展曾经起了很大的作用，被称为“近代化学之父”，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

【考点】考查化学史以及化学研究的有关判断点评：该题是基础性知识的考查，重在考查学生对化学发展的认识。

本题有利于培养学生的辩证唯物主义观点，以及客观、公正、实事求是的科学态度。

3.在化学反应中不可能实现的是（）A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种化合物【答案】A【解析】原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中一种原子不可能变成另一种原子，A 不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

【考点】考查化学变化的特点点评：该题是常识性知识的考查，侧重考查学生的基础知识，难度不大。

该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

4.下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）A．S2－、Cl－、K+B．Cl－、Br－、I－C．Na+、Mg2+、F－D．O2－、Mg2+、Cl－【答案】AC【解析】A中都是18电子微粒，电子层结构完全相同；B中微粒的核外电子数分别是18、36、54，电子层结构不相同；C中都是10电子微粒，电子层结构完全相同；D中微粒的核外电子数分别是10、10、18，电子层结构不相同，答案选AC。

第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.(2023河北保定期中)下列有关人类认识原子结构的历程的说法正确的是( )A.道尔顿提出原子学说B.玻尔提出“有核模型”C.卢瑟福发现原子中存在电子D.汤姆生发现氢原子光谱是不连续的2.(2024江苏五市十一校联测)“嫦娥四号”使用了94238Pu核电池,核素94238Pu的中子数为( )A.94B.144C.238D.3323.(2024江苏盐城联考)2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。

其中118号元素Og是由美国与俄罗斯科学家合作合成的,其质量数为294。

下列关于该元素的说法中,正确的是( )A.其原子核内中子数和质子数都是118B.其原子核内中子数为176C.其原子核外电子数为176D.其原子最外层电子数为184.(2024北京通州期中)下列说法正确的是( )A.决定元素种类的是原子核外最外层电子数B.质子数相同的原子一定属于同种元素C.决定元素化学性质的是原子核内中子数D.原子核内的中子数一定不为零5.关于 A Z X 与 ZA+1X +两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.物理性质不同,化学性质几乎完全相同C.原子序数和核外电子数一定相同D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6.(经典题)(2023福建福州期中)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

有八种微粒如下:11H 12H2 614C 36Li 1123 Na 714N 37Li 1224Mg(1)属于核素的共有 种。

(2)互为同位素的是 和 (填符号,下同)。

(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。

(4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。

题组二 原子核外电子排布特点7.下列粒子的结构示意图正确的是( )A.Mg 2+:B.Cl:C.Ar:D.K:8.下列表示金属元素原子结构示意图的是( )A. B.C. D.9.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,错误的是( )A.它的阳离子带3个单位正电荷B.它是一种金属元素C.它的阳离子有10个质子D.其原子核外有13个电子能力提升练题组一原子结构核素与同位素1.(2024福建福州期中)613C可以作为核聚变材料。

苏教版2020-2021学年高一化学必修1：1.3人类对原子结构的认识同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子3．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的原子核外电子数为53B．I与I互为同位素C．I的化学性质与I相同D．I与I为同种核素4．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒。

其中正确的是（）A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤5．与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A．F-B．Cl-C．NH3D．Na+6．13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13C的说法不正确的是( )A．13C的质量数是13，核内有6个电子B．13C 与12C是两种不同的核素C．13C 与12C互为同位素D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别7．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为( )A．mol B．molC．mol D．mol8．下列分子中，电子总数最少的是（）A．H2S B．O2C．CO D．NO9．已知质量数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n 10．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪﹣185，关于铪﹣185，下列说法中正确的是（）①是一种新元素②是一种新原子③原子核内有185个质子④是铪﹣180的一种新的核素．A．①和③B．②和④C．②和③D．③和④二、填空题11．人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、________模型、________模型和现代原子论等几个阶段。

第三单元人类对原子结构的认识基础过关练题组一人类认识原子结构的历程原子核的构成1.(2021江苏盐城响水中学高一上期中)下列四位科学家中,首先提出有核模型的是 ( ) A.卢瑟福 B.玻尔 C.汤姆生 D.道尔顿2.(2020江苏沭阳高一上期中)铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于 83209Bi的说法不正．．确．的是 ( ) A.电子数为83 B.中子数为209C.质量数为209 D .83209Bi 与83210Bi互为同位素3.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域的杰出贡献,荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。

58140Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素。

下列关于 58140Ce的说法错误的是 ( )A.质量数为140B.中子数为82C.质子数为58D.核外电子数为1984.镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是 ( )A.镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B .59140Pr 是镨的一种新元素C .59140Pr 核内有59个质子,核外有81个电子D .59140Pr 质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 5.(2021江苏扬州邗江中学高一上期中)关于 A A X与AA +1X +两种微粒,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同6.(2021陕西洛南中学高三上第一次模拟)同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是 ( )A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子7.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

下列八种微粒:11H 、12H 2、614C 、36Li 、1123Na 、714N 、37Li 、1224Mg 。

第一单元 人类对原子结构的认识（二）1. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ）A ．原子核内质子数B ．原子核内中子数C ．原子最外层电子数D ．原子核外电子数2. 据载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf （铪），它的中子数是 A ．72 B ．113 C ．185 D ．257 （ ）3.从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为A 、136B 、50 D 、222 （ ）4. 1996撞入一个 并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。

子核内所含有的质子数是A 、111B 、112C 、113D 、114 （ ）5. 下列关于质子的说法，不正确的是 （ ）A 、质子是决定元素种类的基本粒子B 、在化学反应前后质子数保持不变C 、1个质子带1个单位正电荷D 、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等6. 下列粒子中：①Al +3 ② ③［］-④F -，其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④7. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是 （ ）A ．同种元素的两种离子B ．同种元素的原子和离子C ．不同种元素的离子D ．不同种元素的原子和离子8. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）A ．D 3O +B ．Li +C ．OD — D ．OH —9. 在离子 RO 3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. A –x+n+48 B. A –x+n+24 C. A –x-n –24 D. A+x-n –24 ( )10. X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是 （ ）A.a –c = m –nB.b –d = m + nC.a>b>d>cD.a>b>c>d11. 已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外 电子数为Z ，该同位素的符号为 A.Z Y R B.Z Y Z R + C.X Z Y Z R ++ D.X Z X Y ZR +++ （ ）12．张青莲是我国著名的化学家。

人类对原子结构的认识一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数解析：掌握元素的概念和同位素的概念为本题的要点。

答案：B2．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素解析：熟悉前二十号元素的核外电子排布，然后进行统计。

答案：AB3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293X118的中子数与电子数之差为（）A．0B．57C．118D．175解析：中子数＝质量数－质子数（质子数＝电子数）。

答案：B4．下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）A．①②③B．①C．①③D．①②解析：H的特殊性要考虑到，它没有中子。

答案：C5．下列粒子中：①Al 3②③［］－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析：计算出每种粒子中的电子数。

答案：C6．核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子解析：质子数不同则不是同种元素，而核外电子数相同则只能为不同种元素的原子和离子和不同种元素的离子。

答案：CD7．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数是（）72A．72B．113C．185D．257答案：B二、填空题8．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由________决定。

（2）元素种类由________决定。

（3）相对原子质量由________决定。

（4）元素的原子半径由________决定。

宽放市用备阳光实验学校高一化学<人类对原子结构的认识>单元练习必修1一、选择题1. H 、D 、T 、H +可以用来表示 〔 〕 A ．同一种原子 B ．化学性质不同的氢原子 C ．氢元素D ．氢的四种核素2.在以下分子中，电子总数最少的是 〔 〕A ．H 2SB ．O 2C ．COD ．NO3. 电子数相的微粒叫电子体，以下各组微粒属于电子体的是 〔 〕A. N 2O 4和NO 2B. CH 4 和NH 4+C. Al 3+和 OH -D. NO 和CO4. 元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R 微粒核内中子数为Y ，核外电子数为Z ，该同位素的符号为 〔 〕 A.Z Y RB.Z Y Z R +C.X Z Y Z R ++D.X Z X Y Z R +++5.以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 〔 〕 A ．D 3O + B ．Li + C ．OD — D ．OH —6. 钛〔Ti 〕金属常被称为未来。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为 〔 〕A 30B 28C 26D 247. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学根底，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧和的加速器上得到的证实。

涉及该项研究的根底知识，以下说法正确的选项是 〔 〕A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C. 量子结构是一种连续的固结构D. 原子核内的核子之间只存在核力作用8. 据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65∶1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89∶1。

地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是〔 〕A. 12.000B. 12.009C. 12.015 D .1809. 一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，假设以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量，那么12C 16O 2的相对分子质量为 〔 〕 A ．b a b -32 B ．ab b-32 C ．a b 6b1－ D ．ab b8－ 10．以下关于原子的说法中，正确的选项是 〔 〕A 原子不显电性，说明原子内的质子数于中子数B 同种原子内的质子数相同C 含有相同中子数的原子，一是同一类的原子11．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相,因此称为“铱星方案〞。

苏教版化学1专题1第三单元人类对原子结构的认识课时作业（解析版）4.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。

下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( B )A Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素B Ti和Ti的质子数相同,互称为同位素C Ti和Ti的质子数相同,是同一种核素D.Ti与Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素解析Ti和Ti是同种元素,但是中子数不同,互为同位素。

5.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是( C )A I的化学性质与I相同B I的原子序数为53C I的原子核外电子数为78D I的原子核内中子数多于质子数解析I是碘元素的一种核素,质子数为53,中子数为131-53=78。

6.某元素B的核电荷数为Z。

已知B n-、A m+的核外具有相同的电子数,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为( D )A.Z+n-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n解析:B n-、A m+的核外具有相同的电子数,则A的质子数比B的质子数大n+m。

7.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,确定m g R2+ 中含有电子的物质的量为( C )A. molB. molC. molD.解析:已知R2+ 核内共有N个中子,R的质量数为A,所以质子数为A-N,电子数为A-N-2,m g R2+ 的物质的量为 mol。

8.下列说法正确的是( C )A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子,质量数一定相同C.互为同位素的原子,质子数一定相同D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物解析:由一种元素组成的物质,也可能是混合物,例如氧气和臭氧。

9.科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up,Up 可能是科学家一直寻找的第117号元素。

下列关于Ca Bk(锫)Up和Up说法中正确的是( B ) A.117号元素的近似相对原子质量为293.5B Up和Up互为同位素C Ca Bk(锫)Up和Up表示四种核素,属于四种元素D.该轰击表明通过化学反应可以合成新元素解析:117号元素不一定只有两种核素,且原子个数百分含量比也不一定是1∶1;核反应不是化学反应。

原子核外电子排布1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生 b、发现原子中存在电子③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻尔 d、提出原子学说2．核外电子排布的一般规律3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(画出H、O、Al、Cl、K、Ca)4.⑴原子核外电子是 __ ____排布；⑵金属元素的原子最外层一般有少于_ 个电子，在化学反应中易_ __最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_ _结构”，生成较稳定的离子。

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_ _个电子，在化学反应中易_电子，使最外层达到“ _ 结构”，生成较稳定的离子。

⑷在化学反应中， _ 不发生变化，但原子的_ 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系①活泼金属元素化合价=___ ②活泼非金属元素化合价=____5. 原子构成的微粒: 、、⑴原子质量= + + ；原子质量近似=⑵电量关系：原子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核外电子数=阳离子：核外电子数=6. 质量数用符号表示。

关系式：质量数(A) = +一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 7. 元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者之间的关系：1.关于H 、D 、T 、H四种微粒，下列说法正确的是 （ ） A.是同一种原子B.是化学性质不同的氢原子C.是氢元素的四种不同微粒D.是氢元素的四种核素。