(浙江专版)201x-201X学年高中化学 课时跟踪检测(九)人类对原子结构的认识 苏教版必修1

课时跟踪检测（二十一） 原子结构A 级—学业水平考试达标练1．钴(Co)是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。

下列关于Co 的说法不60276027正确的是( )A ．质量数为60 B ．质子数为27C ．核外电子数为27D ．中子数为60解析：选D Co 的质量数为60，核外电子数＝质子数＝27，中子数＝质量数－质子数6027＝60－27＝33。

2．某些建筑材料含有放射性元素氡(Rn)，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射22286线会致癌，WHO 认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是( )A ．136B ．50C ．86D ．222解析：选B 质量数＝质子数＋中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222－86＝136，则136－86＝50。

3．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A ．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B ．K 层是能量最低的电子层C ．N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D ．各电子层(n )最多可容纳的电子数为n 2解析：选D A 项正确；K 层离核最近，能量最低，B 正确；次外层电子数不超过18，C 正确；各电子层最多容纳的电子数为2n 2，D 错误。

4．下列说法中肯定错误的是( )A ．某原子K 层上只有一个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍C ．某离子M 层上和L 层上电子数均为K 层上电子数的4倍D ．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等解析：选B K 层、L 层、M 层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。

K 层上可排1个电子，也可排2个电子， A 项有可能；当M 层上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了8个电子，而M 层最多可以排18个电子， B 项不可能；符合“M 层上和L 层上电子数均为K 层上电子数的4倍”的离子可以是S 2－、Cl －、K ＋、Ca 2＋等， C 项有可能； D 项，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He ，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O 2－，D 项有可能。

课时跟踪检测（十七）原子结构1．(2016·深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是() A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14解析：选B14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。

2．(2016·长沙模拟)下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。

同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。

3．(2016·东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32B．20C．16D．18解析：选D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。

4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：选B8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。

5．(2016·兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．S B．MgC．Cl D．Be解析：选A硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。

【三维设计】2021高中化学专题1 第三单元人类对原子结构的熟悉课时跟踪训练苏教版[课时跟踪训练](时刻30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．自从1803年英国化学家、物理学家境尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深切、不断进展，通过实验事实不断地丰硕、完善原子结构理论。

请判定以下关于原子结构的说法正确的选项是( )A．所有的原子都含有质子、中子和电子3种大体组成微粒且个数都是相等的B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C．原子查对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子3种大体组成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析：所有的原子都含有相同数量的质子和电子，但不必然含有中子，如11H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并无必然的数量关系，核素是由质子数和中子数一起决定的，故A、B两选项是错误的。

从进展的观点动身，原子中的大体组成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家们已经研究发觉了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，因此D选项是错误的。

答案：C2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T。

那么自然界中具有不同相对分子质量的氯化氢分子有( )A．3种B．5种C．6种D．12种解析：一种氯原子能形成3种氯化氢分子，两种氯原子形成6种氯化氢分子，其中相对分子质量最小值为36，最大为40，故相对分子质量不同的氯化氢有5种。

答案：B3．月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素要紧以42He的形式存在。

以下说法正确的选项是( ) He原子核内有4个质子He和42He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，因此42He具有较强的失电子能力解析：42He是指质子数为二、质量数为4的一种核素，它与32He互为同位素。

课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识1．H、D、T、H＋可以用来表示( )A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子C．氢元素 D．氢的四种核素解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。

2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。

以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。

从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )A．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：选A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数 B．中子数C．电子数 D．质量数解析：选D 13755Cs的质量数为137。

4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )A．D3O＋ B．Li＋C．OD－ D．OH－解析：选D 电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。

5．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选B H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。

专题1 化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识一、选择题（本题共有7个小题，每小题6分，共42分，每小题有1～2个选项符合题意）1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数2．在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素3．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为（）A．0 B．57 C．118 D．175 4．下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是（）A．①②③ B．①C．①③ D．①②5．下列粒子中：①Al 3②③［］－④F－，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④6．核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（）A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子7．据报道，我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的中子数是（）A．72 B．113C．185 D．257二、填空题(本题共2个小题，共26分)8．（14分）用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由________决定。

（2）元素种类由________决定。

（3）相对原子质量由________决定。

（4）元素的原子半径由________决定。

（5）元素的化合价主要由________决定。

（6）元素的化学性质主要由________决定。

（7）核电荷数由________决定。

9．（12分）核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为________个，最外层电子数目不超过________个，次外层电子数目不超过________个，倒数第三层电子数目不超过________个，核外电子总是尽量先排布在能量________的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步________的电子层里。

高中化学-人类对原子结构的认识课时跟踪检测知识点一：原子核外电子排布及元素性质1．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )A．B．C．D．解析：A是原子，显0价，错误；B显＋2价，错误；C显＋1价，错误；D 显－1价，正确，故选D。

答案：D2．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子( ) A．只有4种B．只有3种C．只有2种D．只有1种解析：核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O，故选D。

答案：D3．下列原子或离子结构示意图中，正确的是( )解析：答案：B4．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素解析：氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确。

故选D。

答案：D知识点二：原子的组成5.3516S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S的说法错误的是( )A．质量数35 B．中子数19C．核电荷数35 D．质子数16解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数＝质量数－质子数，核电荷数＝质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C。

答案：C6．具有9个质子和10个电子的微粒是( )A．Na＋B．O2－C．F－D．Ne解析：钠离子的质子数为11，核外电子数为10，不符合题意，故A不选；O2－的质子数为8，核外电子数为10，不符合题意，故B不选；F－的质子数为9，核外电子数为10，符合题意，故选C；Ne的质子数为10，核外电子数为10，不符合题意，故D不选。

答案：C7.13153I与12753I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

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课时跟踪检测三十四原子结构与性质（时间：45分钟满分：100分）一、选择题(每小题6分，共36分)1．下列有关化学用语正确的是（)A．O原子的电子排布图为B．氯化钠的分子式：NaClC．Cl－的结构示意图：D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2解析：O原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，A项错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式,不是分子式,B项错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子,C项正确；Ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2,D项错误。

答案：C2．（2017届衡水模拟）下列有关电子排布图的表述正确的是( ）A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理C．表示基态N原子的价电子排布D．表示处于激发态的B的电子排布图解析:A。

单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6,每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

答案:A3．(2017届德州市统考)以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位:kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3＋解析：A项正确，①～④分别表示Si、N、C、S;B项正确，①~④分别表示Al、Si、P、S；C项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大;根据电离能数据可知,D项中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D项不正确。

原子结构与元素的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2024·运城高一检测)碱金属单质及其化合物在生产生活中的应用特别广泛,下列说法正确的是( )A.碱金属元素是指第ⅠA族的全部元素B.碱金属的熔、沸点随着原子序数的增加而上升C.碱金属都能与水反应生成碱和氢气D.可以用Ca(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【解析】选C。

第ⅠA族元素含H元素及碱金属元素,而碱金属元素中无H,故A错误;碱金属熔、沸点从上到下依次降低,故B错误;碱金属单质都是强还原剂,都能与水反应生成碱和氢气,故C 正确;二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故D错误。

2.卤素单质都能与氢气反应,反应产物是卤化氢(X2+H22HX),这是卤素性质的相像性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可猛烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。

其性质逆变性的缘由是( )A.最外层电子数相同B.都是双原子分子C.电子层数不同D.卤化氢中卤素都是-1价【解析】选C。

卤族元素从上到下,原子半径增大,非金属性减弱,是由卤素原子的电子层数不同引起的,即随着核电荷数的增加,原子核对最外层电子的吸引力渐渐减弱,因此非金属性渐渐降低,C正确。

3.(2024·广元高一检测)下列试验中,不能视察到明显改变的是( )A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中,再滴入KSCN溶液C.把绿豆大的钾投入水中D.把溴水滴加到KI-淀粉溶液中【解析】选A。

镁带和冷水不反应,所以不易视察到明显现象;把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中,发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,再滴入KSCN溶液发生反应溶液显红色;K的活泼性大于Na,所以K投入水中比Na反应还猛烈,K和水反应会产生爆炸现象;溴具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘,碘遇淀粉溶液变蓝色,视察到的现象是溶液由棕黄色变为蓝色,所以能视察到明显现象。

课时跟踪检测（二十三）原子结构与元素的性质A级—学业水平考试达标练1．钾的金属活动性比钠强，根本缘由是( )A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应猛烈D．加热时，钾比钠更易气化解析：选B 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，从Li到Cs金属性渐渐增加。

2．下列四种演示金属钾与水反应的试验装置，正确的是( )解析：选B 钾与水反应猛烈，从平安角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太猛烈，不易操作。

3．钠和锂有相像的化学性质，下列说法中，能较好地说明这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同解析：选C 元素原子的最外层电子数确定该元素的化学性质。

4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的实力最弱；卤素中，氟原子得电子的实力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更猛烈解析：选D 从上到下，卤素单质的氧化性渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应猛烈，D错误。

5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。

下列关于碱金属的说法正确的是( )A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子解析：选D Li在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。

6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可视察到的现象是( )A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层解析：选C Cl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。

课时跟踪检测（一）走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。

2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。

下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。

4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。

5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。

下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。

原子结构元素周期表(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020·深圳高一检测)下列原子结构的叙述中正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数一定都是8【解析】选B。

普通的氢原子中不含中子,A错误;根据核外电子排布规律,原子的最外层电子数不超过8个,B正确;氦原子最外层电子数为2,C错误;有两个电子层的原子,次外层电子数为2,如N、O,D错误。

【补偿训练】排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A.K层B.L层C.M层D.最外层【解析】选A。

根据原子核外电子排布规律可知,核外电子离核越近,能量越低,A正确。

2.根据微粒结构示意图的特征,可把三种微粒归为一类,下列微粒中可归为此类的是( )【解析】选C。

由题干中三种微粒的结构示意图可知,核外电子数小于核电荷数,即都是阳离子,C符合。

【补偿训练】下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是( )【解析】选A。

A是氧离子,B是氖原子,C是钠离子,D是镁原子。

3.(2020·丽水高一检测)分子中核外电子总数是指分子中各原子核外电子数目的总和。

下列微粒中,核外电子总数为10的是( )A.Na+B.CO2C.COD.N2【解析】选A。

A.钠离子核外电子总数为11-1=10,A选;B.二氧化碳分子中核外电子总数为6+8×2=22,B不选;C.一氧化碳分子中核外电子总数为6+8=14,C不选;D.氮气分子中核外电子总数为7×2=14,D不选。

【补偿训练】某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为( )A.锂B.铍C.氦D.钙【解析】选B。

符合题意的原子结构示意图为,x为4,为铍元素。

4.A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c,它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m【解析】选B。

（浙江专用）高中化学13（课时13）人类结原子结构的认识（2）课时练（无答案）苏教版必修1一、选择题：1．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的131 53I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是：A．131 53I的化学性质与127 53I相同B．131 53I的核电荷数为53C．131 53I的原子核外电子数为78D．131 53I的原子核内中子数多于质子数2．关于H＋、H－、11H、21H、31H五种微粒，下列说法中正确的是：A．五种氢元素B．氢元素的五种同位素C．氢元素的五种不同微粒D．它们的电子数均相同3．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是：A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等4．科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行分析，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出能量相当于目前人类一年消耗能量。

下列说法中正确的是：A．3He原子中的质子在核外一定轨道上绕核做高速运动B．3He与4He互为同位素C．3He原子是不能再分的一种微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性5．通过化学反应，下列物质或微粒不能实现的：A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新核素 D．生成一种新单质6．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的碳原子：A．核外有13个电子，核内有13个质子B．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子C．核内有6个质子，核外有7个电子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7．核磁共振(NMR)技术广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均产生NMR现象：A ．18O 、31P 、119SnB ．27Al 、19F 、12CC ．7N 、15P 、33As 、51Sb 、83BiD ．只有1个电子层的原子8．今有A Z 与A+1Z 两种微粒（可能是原子或离子），下列叙述正确的是：A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．它们的性质几乎相同C ．两微粒中一定都有质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同9．下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是： A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt t 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素10．在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是：A ．分子数、质量分别相等B ．原子数相等，质量相等C ．质子数相等，质量不等D ．分子数、质子数和中子数分别相等11．若H 元素有三种同位素，O 元素有两种同位素，则形成水分子的化学式种类为：A ．6B ．9C ．12D ．18 12．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 其氧化物中所含质子为（单位：mol ）：A ．n A ＋16(A －N ＋8)B ．n A ＋16(A －N ＋10)C ．(A －N ＋2)D ．n A(A －N ＋6) 13. 已知R 元素的某种同位素，能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为+n 。

288+16浙江专用高中化学13课时12人类结原子结构的认识1课时练无答案苏教版必修1一、选择题：1．下列有关叙述正确的是（N A为阿佛加德罗常数）：A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．S2－的结构示意图：C．常温常压下，22.4L O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为2mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为4N A2．在1～18号元素中，有A、B两种原子，A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。

A和B分别是：A．Si和Na B．B和HeC．Cl和O D．C和Al3．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是：A．碳B．氖C．镁D．硫4．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是：5．若X、Y的质子数分别是a和b，离子X n+ 和Y m- 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n6．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明：A．可能属同种元素 B．一定是同种元素C．一定是同种原子 D．核外电子数一定相等7．原子数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是：A．N2O4和NO2 B．CH4和NH4+C．K+和Na+ D．NO 和CO8．从某微粒的原子结构示意图可反映出：A．质子数和中子数 B．核电荷数和核外电子层排布的电子数C．中子数和电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数9.下列说法中正确的是：A.钠、镁等活泼金属与氯气发生反应时，其原子易失去最外层电子形成稳定的电子层结构B. 铁在氯气中燃烧产物是氯化铁，该反应中转移电子的物质的量是3molC. 所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的D.原子结构模型演变历史可表示为:10．就原子结构模型的演变历史给我们启迪的一些说法，错误的是：A．继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式B．道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C．实验手段的不断进步是化学发展的一个关键，没有科学实验，就没有科学发现D．科学研究、科学发现是无止境的二、填空题：11．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是______________；（2）属于同种元素的是；（3）属于金属元素的是；（4）属于稀有气体元素的是，（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图。

288+16原子结构（第1课时）班级小组姓名学号一、选择题：1．下列有关叙述正确的是（N A为阿佛加德罗常数）：A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．S2－的结构示意图：C．常温常压下，22.4L O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．物质的量浓度为2 mol · L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为4N A2．在1～18号元素中，有A、B两种原子，A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。

A和B分别是：A．Si和Na B．B和He C．Cl和O D．C和Al3．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是：A．碳B．氖C．镁D．硫4．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是：5．若X、Y的质子数分别是a和b，离子X n+ 和Y m- 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n6．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明：A．可能属同种元素B．一定是同种元素C．一定是同种原子D．核外电子数一定相等7．原子数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是：A．N2O4和NO2 B．CH4和NH4+C．K+和Na+ D．NO 和CO8．从某微粒的原子结构示意图可反映出：A．质子数和中子数B．核电荷数和核外电子层排布的电子数C．中子数和电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数9. 下列说法中正确的是：A. 钠、镁等活泼金属与氯气发生反应时，其原子易失去最外层电子形成稳定的电子层结构B. 铁在氯气中燃烧产物是氯化铁，该反应中转移电子的物质的量是3molC. 所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的D. 原子结构模型演变历史可表示为:10．就原子结构模型的演变历史给我们启迪的一些说法，错误的是：A．继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式B．道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因而意义不大C．实验手段的不断进步是化学发展的一个关键，没有科学实验，就没有科学发现D．科学研究、科学发现是无止境的二、填空题：11．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：（1）电子层排布相同的是______________；（2）属于同种元素的是；（3）属于金属元素的是；（4）属于稀有气体元素的是，（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图。

原子结构一、选择题：1．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的131 53I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关131 53I的叙述中错误的是：A．131 53I的化学性质与127 53I相同B．131 53I的核电荷数为53C．131 53I的原子核外电子数为78D．131 53I的原子核内中子数多于质子数2．关于H＋、H－、11H、21H、31H五种微粒，下列说法中正确的是：A．五种氢元素B．氢元素的五种同位素C．氢元素的五种不同微粒D．它们的电子数均相同3．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是：A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等4．科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行分析，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出能量相当于目前人类一年消耗能量。

下列说法中正确的是：A．3He原子中的质子在核外一定轨道上绕核做高速运动B．3He与4He互为同位素C．3He原子是不能再分的一种微粒D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性5．通过化学反应，下列物质或微粒不能实现的：A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新核素 D．生成一种新单质6．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的碳原子：A．核外有13个电子，核内有13个质子B．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子C．核内有6个质子，核外有7个电子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7．核磁共振(NMR)技术广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均产生NMR现象：A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC ．7N 、15P 、33As 、51Sb 、83BiD ．只有1个电子层的原子8．今有A Z 与A+1Z 两种微粒（可能是原子或离子），下列叙述正确的是：A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B ．它们的性质几乎相同C ．两微粒中一定都有质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同9．下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是： A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ．20278Pt 和19878Pt t 的中子数相同，互称为同位素 C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素10．在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是：A ．分子数、质量分别相等B ．原子数相等，质量相等C ．质子数相等，质量不等D ．分子数、质子数和中子数分别相等11．若H 元素有三种同位素，O 元素有两种同位素，则形成水分子的化学式种类为：A ．6B ．9C ．12D ．18 12．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则n g 其氧化物中所含质子为（单位：mol ）：A ．n A ＋16(A －N ＋8)B ．n A ＋16(A －N ＋10)C ．(A －N ＋2)D ．n A(A －N ＋6) 13. 已知R 元素的某种同位素，能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为+n 。